福建省南安市侨光中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

第 1页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 2025 年春高二年侨光中学第 1 次阶段考化学试卷 参考答案 1~5 ADDCB 6~11 BACAC 11~15 DDACB 16 D 17．（5分） (1)小于 （1分） (2)石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石， 键能大于金刚石，熔点更高 （2分） (3)b （1分） (4)离子键 （1分） 18．（9分） 五种元素分别为：B、C、N、Na、Cu (1) （1分） (2) （1分） (3)3s1 （1分） (4)HNO3、H2CO3、H3BO3 （2分） (5)C3N4 （2分） (6)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分） 19.（11分） (1)Cl (或氯） （1分） 正四面体 （1分） (2)① Li3Bi （2分） ②正八面体（或八面体） （1分） (3)①NH3、PH3、AsH3【N、P、As电负性依次减小，对成键电子对的吸引力 减弱，成键电子对远离中心原子，相互间的排斥力减小，键角减小。】 （2分） ②电负性 F＞N＞H，F对成键电子对的吸引力最大，成键电子对远离中心 原子，相互间的排斥力减小，键角减小。 （2分） (4)C－C、N－N、O－O中两原子上的孤电子对依次增多，原子间的排斥力增 大，使得键能依次减小（注：键能与键长已不呈规律性变化！） （2分） 第 2页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 20．（12分） (1)①6 （1分） ②N 哑铃 （2分，各 1分） (2)①1s22s1 （1分） ②< （1分） Fe3＋的 3d轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于 Fe2＋ （2分） (3)①4 正四面体 6 （3分，各 1分） ②Mg2＋、O2－在晶体中的堆积方式不同，使得其晶格能大，离子键强， 熔点比 Al2O3高【离子晶体 Al2O3和MgO 中，Mg2＋的离子半径大于 Al3＋的、且Mg2＋所带电荷数少于 Al3＋，故不宜从核间距和电荷数】 （2分） 21．（15分） (1)4 （1分） (2)非极性 （1分） BF3中 B采用 sp2杂化，BF4－中 B采用 sp3杂化，s轨道成分越多， 电子云重叠程度越大，键长越短 （2分） [或 BF3中除了σ键，还有（�46）大π键] (3)①sp3杂化 （1分） ②H3NBH3分子间存在（双）氢键，分子间作用力更大 （2分） ③3 （1分） (4)[BO2]nn−或 BO2 － （2分） ABD （2分） (5)4 （1分） 4 3 3 a nm （2分） 第 1页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 2025年春高二年侨光中学第 1次阶段考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：陈荣聪 审题人：陈舒峰 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷（共 48分） 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3 2．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将 NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将 HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 4．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和 SO3 B．I2和 NaCl C．Cu和 Ag D．SiC 和MgO 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与 SO2 B．CH4与 NH3 C．BeCl2与 BF3 D．C2H6与 C2H2 6．138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 168O＋ 32He―→ 138O＋ abX； 168O＋ 32He―→ 158O＋ mn Y。下列说法正确的是 A．X的中子数为 2 B．X、Y互为同位素 C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在 138O2、158O2分子是因其化学键不稳定 第 2页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 7．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说 法不正确的是 A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po位于第六周期ⅥA族 8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：S＞C D T ℃时，Br2＋H2 2HBr K＝5.6×10 7 I2＋H2 2HI K＝43 非金属性：Br＞I 9．工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小：Al3＋＜Na＋ B．电负性大小：F＜O C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 10．“金属氢”是一种高密度、高储能材料，是液态或固态氢在上百万高压下变成的导电 体(过程如图所示)。下列关于“金属氢”的说法正确的是 A．过程①中存在共价键的断裂 B．过程②是物理变化 C．金属氢能导电是由于晶体中存在自由移动的电子 D．H2和金属氢形成的晶体都是分子晶体 第 3页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 12．五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知 其熔点为－20 ℃，沸点为 103 ℃。下列推测不合理的是 A．属于分子晶体 B．不溶于水，易溶于苯 C．隔绝空气受热分解生成 Fe 和 CO D．每个 Fe(CO)5粒子中含 20个σ键 13．已知 NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长 a。将 Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高 性能的 p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变 化，下列说法不正确的是 A．与每个 O距离相等且最近的 O共有 8个 B．该结构单元中 Li、Mg 原子个数比为 4∶9 C．Ni和Mg间的最短距离是 2 a 2 D．Li、Mg 和 Ni均填充在 O围成的八面体空隙中 14．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A Na与 TiCl4反应冶炼 Ti Na的第一电离能小，还原性强 B 常温下，白磷(P4)有很高的反应活性 P－P键弯曲具有较大张力，键能较小 C H2O的沸点比 HF的高 H2O分子间氢键比 HF的强 D Pt(NH3)2Cl2有两种性质不同的结构 其分子的空间构型为平面四方形 第 4页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 15．某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其 中 X、Y、Z为同周期元素。下列说法不正 确的是 A．键角：∠2 ＞ ∠1 B．简单离子半径：Q＞Z＞Y C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X D．X与W、Z均可形成原子个数为1∶2的化合物 16．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．单质的熔点最高的为 W B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D．该新化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 1 2 第 5页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷（共 52分） 二、非选择题 17．（5分）下表给出了三组物质的相关性质数据： 甲组(熔点/℃) 乙组(沸点/℃) 丙组(晶格能/ kJ·mol－1) 金刚石：3 550 CH3OH：T2 NaCl：a 石 墨：3 850 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b 碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c 回答下列问题： (1)碳化硅的熔点 T1 (填“大于”“小于”或“等于”)3 550℃。 (2)石墨熔点高于金刚石的原因是 。 (3)判断乙组中甲醇沸点 T2的范围 (填字母)。 a．> 117.6 b．34.5～117.6 c．< 34.5 (4)丙组物质，其晶体中微粒之间的作用力是 。 18．（9分）前四周期元素 X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： X 基态 A原子核外电子占据 3个轨道 Y 原子核外有 6种运动状态不同的电子 Z 元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1个 L 基态原子核外有 6个原子轨道排有电子，且只有 1个未成对电子 M 基态 E＋各能级电子全充满 (1)画出元素 X基态原子的轨道表示式： 。 (2)画出M元素原子的结构示意图： 。 (3)写出 L元素基态原子的价层电子排布式： 。 (4)元素 X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为 （用化 学式表示）。 (5)实验室合成一种由 Y和 Z两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其 中每个 Y原子与 4个 Z原子形成共价键，每个 Z原子与 3个 Y原子形成共价键，其 化学式为 。 (6)含 L 元素的物质在灼烧时呈特殊焰色的光，请用原子结构的知识解释发光的原 因： 。 第 6页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 19．（11分）N、P、As、Sb（锑）、Bi（铋）属于氮族元素。 (1)PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]－。晶体中电负性最大的元素 为 ，[AlCl4]－的空间构型为 。 (2)铋化锂的晶体结构如下： ①铋化锂的化学式为 。 ②相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。 锂原子构成的空间结构分别为四面体和 体。 (3)比较键角的大小或简要解释键角变化的原因。 ①NH3、PH3和 AsH3的键角由大到小的顺序为： 。 ②NH3（107°）＞ NF3 （102.5°）： 。 (4)如表中数据，三种分子中，键能 C－C＞N－N＞O－O，原因是 。 （背面还有试题） 物 质 H3C－CH3 H2N－NH2 HO－OH A-A键的键能（kJ·mol-1） 346 247 207 第 7页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 20．（13分）氨气作为支撑现代农业和工业的关键原料，目前的合成催化剂主要是铁系催 化剂。 (1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al2O3、K2O、CaO、 MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有 种。 ②基态 K原子核外电子占据最高能层的符号是 ，基态 K＋最高能级的电子所 占据原子轨道为 形。 (2)目前合成氨通常采用的压强为 10～30 MPa，温度为 400～500℃，十分耗能。我国科 研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了 350℃、1 MPa，这是 近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态 Li原子的核外电子排布式为 。 ②从结构角度比较稳定性：Fe2＋ (填“>”或“<”)Fe3＋，其原因是 ______________________________________________________________________。 (3)MgO晶体具有与 NaCl晶体相似的结构，熔点分别为 2852℃、801℃。BeO立方晶胞 如下图所示，其熔点为 2350℃。 ①BeO晶体中，O的配位数为 ，由 O原子构成的空隙为 空隙；MgO 晶体中，O的配位数为 。 ②Al2O3的熔点 2064℃。试推测 Al2O3的熔点低于MgO 的原因： 。 （第 8页还有试题） 第 8页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 21．（15分）硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。 (1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为 4f46s2，则钕原子的未成 对电子数有 个。 (2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3是 分子（填“极性”或“非 极性”）， BF3中 B-F比 BF4-中 B-F的键长短，原因是 。 (3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢 材料之一。 ① B2H6的分子结构如图所示，其中 B原 子的杂化方式为________。 ② H3NBH3的相对分子质量与 B2H6相差 不大，但是 H3NBH3的沸点却比 B2H6 高得多，原因是 。 ③同一周期中，第一电离能介于 B、N之间的元素有 种。 (4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符 号是 ，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含 B、O、H三种元素)的结构，该晶体 中含有的化学键有 。 A．离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 金属键 (5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似， 如图 c所示，则 B的配位数为 ，测得 B与 N的原子核间距为 a nm，则晶胞 的边长为 。 (c) 理产名和锐箱在列指雕证号中 ■ 2025年春高二年侨光中学第1次阶段考化学答题卡 回4 41 姓名： 班级， 2)① 考场/座位号： 3)① 注意事项 [D] (ol (ol o] a] 年道速情姓名、精型。考场，和考证号线可调整， 库底透券夏.品海使用口的笔响块您时利体皮物干净 上属撞乔道。色来使用里色留学笔 a 4,忌境在卷号对皮的首随出城内信容，超比答道比域韩对无乳 41 (4 铁中标配 tal [8i 单迷现 20 《1》① 141 tn]IrI (PI N】ai【c】D (A]Iu)Ic][o] B[AT [H][D 2L41[1CD LAI L8][CI [D] I0GA118]CI101 14 1A1 IBI IC (D X2① [1[可可ID T][I[c】[D 11【A1)cg1] 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