精品解析：辽宁省盘锦市兴隆台区七校联考2024-2025学年九年级下学期零模学情调研化学试题

2024-2025学年度九年级(下)学情调研 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 1. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 抱薪救火 2. 吸烟有害健康，其原因是香烟燃烧产生的烟气中，有一种容易与人体血红蛋白结合而使人中毒的气体，这种气体是 A 二氧化硫 B. 尼古丁 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 3. 开发和利用新能源己迫在眉睫，下列属于新能源的是 A. 煤 B. 汽油 C. 潮汐能 D. 天然气 4. 下列物质均可用于杀留消毒，其中属于氧化物的是 A. O2 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 5. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. 2024年3月云南森林消防跨省增援四川甘孜雅江火场。下列有关燃烧的说法错误的是 A. 春季风大且气候干燥，可燃物着火后火势蔓延迅速 B. 林区严禁使用明火，是防止可燃物温度达到着火点引起燃烧 C. 用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的着火点 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 7. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 8. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列叙述正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢元素的个数比为15：11 C. 花青素中氧元素的质量分数最小 D. 花青素中含有15个碳原子 9. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源 B. 在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素物质 D. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 10. 某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A. Ⅳ中溶液质量为14 g B. Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C. 20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D. 该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 第二部分 非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）CO2是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写一种即可)。 （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为___________。可用___________来检验LiOH是否变质。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大，___________；分析图2，可得出结论：___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 12. 至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结晶的盐。 （一）海水制盐 （1）A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于______（填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）从结晶池得到粗盐的过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 （3）所得母液应该是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （二）从粗盐制取精盐 （4）以上三个操作在实验中的顺序为______（填序号）。 （5）操作①中，仪器a的名称是______。 （6）在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是______（答出一点即可）。 （7）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______。 （三）模拟真空制盐 真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如下图所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为。 （8）80℃时，向10mL水中加入NaCl______g，此时溶液刚好饱和。 （9）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母）。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 游码左移 C. 取下部分氯化钠固体 D. 游码右移 13. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成CO将铁矿石中的转化为Fe，其化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______（答出一点即可）。此外煤中还常因含有硫元素，燃烧时会产生有害气体______而造成大气污染。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表2不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 （4）通过对比试管A、C中现象，可以得出铁生锈需要与______接触。 （5）试管B中胶塞的作用是______。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表2分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是______。 （6）为防止铁锈蚀，生活中人们常采用______方法来防锈（填一种即可）。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如下图： （7）钒钛磁铁矿的主要成分是，Ti的化合价为＋4价，则铁的化合价为______价。 （8）、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为______。 （9）用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是______。 14. 某学习小组对酸的性质进行探究，请你参与实验。 【活动一】认识酸 （1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用是___________。 （2）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，浓度均会___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【活动二】探究酸与金属的反应 （3）甲同学进行了图1所示的实验，A试管中的现象为___________。 （4）通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为___________。 【活动三】探究酸与金属氧化物的反应 （5）乙同学向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）利用上述性质，在生活中可以用___________除铁锈。 【活动四】用酸碱指示剂探究酸与碱的反应 （7）取3 mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成___________。 （8）向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色时，溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （9）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡，观察到___________，结论：加入稀盐酸后，NaOH溶液中___________(填离子符号)浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 （10）下列应用利用中和反应原理是___________(填字母)。 A. 用含氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级(下)学情调研 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 1. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A. 杯弓蛇影 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 抱薪救火 【答案】D 【解析】 【详解】A、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、刻舟求剑过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、滴水成冰过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、抱薪救火过程中包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 吸烟有害健康，其原因是香烟燃烧产生的烟气中，有一种容易与人体血红蛋白结合而使人中毒的气体，这种气体是 A. 二氧化硫 B. 尼古丁 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：香烟燃烧产生的烟气中，有一种容易与人体血红蛋白结合而使人中毒的气体，这种气体是一氧化碳，故选C 考点：一氧化的毒性 3. 开发和利用新能源己迫在眉睫，下列属于新能源的是 A. 煤 B. 汽油 C. 潮汐能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，属于常规能源，不符合题意； B、汽油是由石油提炼的，石油属于化石燃料，属于常规能源，不符合题意； C、潮汐能属于新能源，符合题意； D、天然气属于化石燃料，属于常规能源，不符合题意； 故选：C。 4. 下列物质均可用于杀留消毒，其中属于氧化物的是 A. O2 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化氯是由Cl、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、乙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 5. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 6. 2024年3月云南森林消防跨省增援四川甘孜雅江火场。下列有关燃烧的说法错误的是 A. 春季风大且气候干燥，可燃物着火后火势蔓延迅速 B. 林区严禁使用明火，是防止可燃物温度达到着火点引起燃烧 C. 用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的着火点 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 【答案】C 【解析】 【详解】A、春季风大且气候干燥，可燃物着火后火势蔓延迅速，故选项说法正确; B、林区严禁使用明火，是防止可燃物温度达到着火点引起燃烧，故选项说法正确; C、用水喷淋灭火主要是降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项说法错误; D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，故选项说法正确； 故选：C。 7. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意； D、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，故铝可制成铝箔用于包装物品，不符合题意。 故选A。 8. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列叙述正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢元素的个数比为15：11 C. 花青素中氧元素的质量分数最小 D. 花青素中含有15个碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、花青素的相对分子质量为：，符合题意； B、由化学式可知，花青素中C、H元素的原子个数比为15:11，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、花青素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，花青素由花青素分子构成，每个花青素分子中含有15个碳原子，不符合题意。 故选A。 9. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源 B. 在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约、充分利用金属资源，有利于保护环境、保护金属资源，故A正确； B、“铁强化酱油”中的“铁”是指元素，而不是分子、原子或离子，故B正确； C、 低碳生活提倡，尽量少排放二氧化碳，不是不使用含碳元素的物质，故C错误； D、新能源的推广利用，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选C。 10. 某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A. Ⅳ中溶液质量为14 g B. Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C. 20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D. 该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误； B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误； C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误； D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确； 故选：D。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）CO2是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写一种即可)。 （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为___________。可用___________来检验LiOH是否变质。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大，___________；分析图2，可得出结论：___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1）温室效应 （2）LiOH清除##固态肢吸附##分子筛吸附 （3） ①. 2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O ②. 稀盐酸##氢氧化钙溶液（合理即可) （4） ①. CO2吸附量越大 ②. 相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 CO2是造成温室效应加剧的主要气体； 【小问2详解】 根据题意可知，目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式； 【小问3详解】 已知LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH与CO反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； LiOH变质会生成Li2CO3，Li2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可用 稀盐酸（或氢氧化钙溶液）来检验LiOH是否变质； 【小问4详解】 分析图 1：可得出结论：相同温度下，在(0～2.0kPa)范围内， CO2分压越大，固态胺对CO2的吸附量越大； 分析图 2：可得出结论：相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大； 【小问5详解】 A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明LiOH能用于载人航天任务，只多用于短期，错误； B、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，正确； C、分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，正确。 故选BC。 12. 至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结晶的盐。 （一）海水制盐 （1）A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于______（填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）从结晶池得到粗盐的过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 （3）所得母液应该是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （二）从粗盐制取精盐 （4）以上三个操作在实验中顺序为______（填序号）。 （5）操作①中，仪器a的名称是______。 （6）在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是______（答出一点即可）。 （7）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______。 （三）模拟真空制盐 真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如下图所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为。 （8）80℃时，向10mL水中加入NaCl______g，此时溶液刚好饱和。 （9）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母）。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 游码左移 C. 取下部分氯化钠固体 D. 游码右移 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 变小 （2）物理 （3）饱和 （4）③②① （5）酒精灯 （6）滤纸破损（合理即可） （7）加速溶解 （8）3.8 （9）A 【解析】 【小问1详解】 日晒过程中，水蒸发，则溶液中会有晶体析出，则该过程相当于蒸发结晶； A池为蒸发池，蒸发过程中有部分氯化钠结晶析出，则海水中的氯化钠质量变小。 【小问2详解】 结晶过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 【小问4详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，图中①为蒸发、②为过滤、③为溶解，则顺序为③②①。 【小问5详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问6详解】 过滤时，若滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、或仪器不干净、或漏斗中的液面高于滤纸边缘等。 【小问7详解】 溶解时用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解 【小问8详解】 80℃时，氯化钠的溶解度为38g，10mL水的质量为10mL×1g/cm3 =10g，该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则向10mL水中加入NaCl3.8g时，溶液恰好饱和。 【小问9详解】 用托盘天平称量一定固体的步骤为：调平天平后先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量时指针向右偏转，说明加入的药品不足，应继续添加氯化钠固体至天平平衡，故选A。 13. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的转化为Fe，其化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）木炭燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______（答出一点即可）。此外煤中还常因含有硫元素，燃烧时会产生有害气体______而造成大气污染。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表2不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 （4）通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与______接触。 （5）试管B中胶塞的作用是______。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表2分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是______。 （6）为防止铁锈蚀，生活中人们常采用______方法来防锈（填一种即可）。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如下图： （7）钒钛磁铁矿的主要成分是，Ti的化合价为＋4价，则铁的化合价为______价。 （8）、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为______。 （9）用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 不属于 （2）混合物 （3） ①. 煤被压实后接触面积变小，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度 ②. ##二氧化硫 （4）水##H2O （5） ①. 防止空气中氧气溶解到水中 ②. 水中溶解的氧气较少 （6）刷漆（合理即可） （7）＋2 （8） （9）防止金属与氧气接触而被氧化 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。 【小问2详解】 由于得到的铁杂质多，则属于混合物。 【小问3详解】 煤易被铁矿石压实而降低透气性，和空气的接触面积变小，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度； 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨。 【小问4详解】 A中铁钉放在干燥的空气中，C中铁钉和氧气、水共同接触，A中铁钉不生锈，但C中铁钉生锈，对比可知铁生锈需要与水接触。 【小问5详解】 试管B中，盖上胶塞，能防止空气中的氧气溶解到水中； 根据表中内容可知，冷却过程中，溶解氧增大，则择迅速冷却沸水，是因为水中溶解的氧气较少，且能除去氧气。 【小问6详解】 铁和水、氧气共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水能防止其生锈，可采用刷漆、涂油等方法。 【小问7详解】 FeTiO3中，Ti的化合价为＋4价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2。 【小问8详解】 TiO2、碳、氯气在高温条件下生成TiCl4和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 煤、钛均能和氧气反应，则用氩气保护，能防止金属与氧气接触而被氧化。 14. 某学习小组对酸的性质进行探究，请你参与实验。 【活动一】认识酸 （1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用是___________。 （2）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，浓度均会___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【活动二】探究酸与金属的反应 （3）甲同学进行了图1所示的实验，A试管中的现象为___________。 （4）通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为___________。 【活动三】探究酸与金属氧化物的反应 （5）乙同学向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）利用上述性质，在生活中可以用___________除铁锈。 【活动四】用酸碱指示剂探究酸与碱的反应 （7）取3 mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成___________。 （8）向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色时，溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （9）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡，观察到___________，结论：加入稀盐酸后，NaOH溶液中___________(填离子符号)浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 （10）下列应用利用中和反应原理的是___________(填字母)。 A. 用含氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 【答案】（1）散热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）变小 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4）Fe>Ag （5） （6）稀硫酸(或稀盐酸) （7）红色 （8）= （9） ①. 溶液先变红色，然后红色逐渐变无色 ②. OH- （10）ABD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用是散热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，放置一段时间，会挥发出溶质氯化氢，导致浓度变小，浓硫酸具有吸水性，放置一段时间，会吸收空气中的水分，导致溶剂增大，则浓度变小，故浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会变小； 【小问3详解】 A试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 A试管中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢前，B试管中银不能与稀硫酸反应，说明银排在氢后，则可以得出两种金属的活动性顺序为Fe>Ag； 【小问5详解】 向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 利用上述性质，在生活中可以用稀硫酸或稀盐酸除铁锈； 【小问7详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，取3 mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成红色； 【小问8详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液刚好褪色时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，溶液显中性，溶液的pH=7； 【小问9详解】 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，溶液又显碱性，溶液又变为红色，而再次滴入微量稀盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱最后消失，颜色变无色； 加入稀盐酸后，NaOH溶液中的OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应； 【小问10详解】 A、胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，即氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，正确； B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，正确； C、浓硫酸使小木条脱水炭化，是利用了浓硫酸的脱水性，能把木条中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，能使木条脱水炭化变黑，不属于中和反应原理，错误； D、用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$