6.2.2 影响化学反应速率的因素 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率和限度 第二课时 影响化学反应速率的因素 2nd 影响化学反应速率的因素 内因 外因 物质的性质 温度 浓度 压强 催化剂 决定化学反应速率的因素是什么？影响化学反应速率的因素是什么？ 思考与交流： Mg和Al分别与相同浓度的HCl反应 实验探究 影响化学反应速率的因素 实验用品：5%H2O2、MnO2、1mol/LFeCl3、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管 请选择合适的试剂完成影响化学反应速率的因素的实验探究。 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加试剂 产生气泡速率↑ 产生气泡速率↑ 产生气泡冒较慢 规律：催化剂能改变化学反应速率。 正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓(一般为正催化剂) （1）外界影响因素:催化剂 实验探究 影响化学反应速率的因素 实验用品：5%H2O2、MnO2、1mol/LFeCl3、试管、量筒、药匙 少量MnO2 1~2滴1 mol/L FeC13溶液 三个试管均加入3 mL 5%H2O2溶液 不加其 他试剂 使用催化剂能改变反应速率 催化剂的特性？ （2）外界影响因素:温度 实验探究 现象 结论 冷水中 热水中 升温，速率加快 降温，速率减慢 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 结论：其它条件不变时，温度↑，化学反应速率加快；温度↓，化学反应速率减慢； 温度每升高10℃，反应速率通常增大2～4倍。 影响化学反应速率的因素 产生气泡较慢 产生气泡较快 实验用品：5%H2O2、1mol/LFeCl3、试管、烧杯、量筒、药匙 现象 结论 0.1mol/L HCl+CaCO3 1mol/L HCl+CaCO3 产生气泡较慢 产生气泡较快 规律：浓度增大，反应速率加快。 注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，为1。 浓度低，反应速率慢 浓度高，反应速率快 （3）外界影响因素:浓度 实验探究 影响化学反应速率的因素 实验用品：0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、试管、胶头滴管 2HCl+CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 外界影响因素:温度、浓度 实验活动7 影响化学反应速率的因素 实验原理：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 实验用品：0.1mol/LNa2S2O3、0.1mol/LH2SO4、蒸馏水、小烧杯、量筒、试管、试管架、胶头滴管、温度计 请选择合适的试剂完成影响化学反应速率的因素的实验探究。 实验活动7 实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积（mL） 加入水的体积 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积（mL） 出现浑浊所用时间 1 2mL 2 2 1mL 2 浓度对化学反应速率的影响 标量控制：对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素问题，分别加以研究，再最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。 0 1mL 实验原理：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 离子方程式：S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O 只控制浓度一个变量，其他因素保持一致。 实验活动7 温度对化学反应速率的影响 实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积（mL） 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积（mL） 水浴温度 ℃ 出现浑浊所用时间（S） 冷水 2mL 2 25 热水 2mL 2 60 只控制温度一个变量，其他因素保持一致。 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，P↑ ，v ↑；P↓ ，v ↓。 如：体系体积缩小一半，即相当于“加压”了，气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍。 （4）外界影响因素:压强 影响化学反应速率的因素 注意：压强的改变必须引起浓度的改变，才为有效压强改变。 压强对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，注意以下几方面： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 (2)恒容时： ①充入气体反应物，总压强增大，浓度增大，反应速率加快。 ②充入稀有气体总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入稀有气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。 特别提示　 下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ （1）像炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 （2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。 （3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体实际研细并混匀。 （4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 思考与讨论： 影响化学反应的因素 规律（在其他条件相同的情况下） 内 因 使用催化剂，化学反应速率会改变。 催化剂 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢。 温度 外 因 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢。 本身性质 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢。 固体反应物的表面积 对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快；反之减慢 压强 增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减慢。 反应物的浓度 课堂小结 1.下列各组化学反应，反应速率最快的是（ ） 反应物 反应物浓度 温度 反应物 反应物浓度 温度 A.H2和F2 均为0.02moL/L 5℃ B.H2和Br2 均为1moL/L 100 ℃ C.H2和Cl2 均为1moL/L 50℃ D.H2和N2 均为4moL/L 300℃ 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大 的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 B A 随堂练习 2. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( ) A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度 C．粉碎石灰石 D．增大体系压强 BC 4.（1）采用哪些方法可以加快Fe与盐酸反应的化学反应速率？ （2）下图为将Zn投入一定体积的稀H2SO4 中，解释图象的成因。（纵坐标为H2 的生成速率） 随堂练习 Lavf58.28.100 Lavf58.28.100 $$