5.2.4铵盐与氨气的制备 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.3 铵盐和氨气的实验室制备 第二节 氮及其化合物 一、铵盐 1、概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物 如：NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4NO3 2、物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水 一、铵盐 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ NH4Cl NH3↑＋HCl ↑ 2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O 或高温 猛烈撞击 (可用作炸药) 铵盐在农业上常用作化肥，绝大多数铵盐易溶于水 1.不稳定性，受热易分解 并不是所有铵盐受热都生成NH3 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 2.与碱反应 NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O 注：铵态氮肥要避光、保存在阴凉处 一、铵盐 一、铵盐 一、铵盐 实验现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验分析 产生了碱性气体，即 NH3 实验结论 铵盐与强碱反应产生 NH3 实验启发 NH4+ + OH- NH3↑ + H2O 问：如何检验 NH4+ ? 二、铵根离子的检验 三、氨气的制备 1、工业制法： N2+3H2 2NH3 2、实验室制法： 铵盐与强碱来制取氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气? 吸收水蒸气，干燥氨气 向下排空气 (1)反应原理： (2)装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) (3)碱石灰的作用： （4）收集： （5）验满： ① 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； ② 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 蓝色 白烟 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氨气的实验室制备 （6）棉花的作用： 能否使用氯化钙或浓硫酸干燥氨气？ 减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气 （7）尾气处理： 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 方法一： NH3·H2O == NH3↑+H2O △ 方法二： 加热浓氨水制氨气 浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气 CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑ （1）NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 （2）CaO的作用： ①吸水后放热促进NH3的放出； ②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度 制取NH3的其他常见方法 原理：氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 拓展延伸 用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气（有防倒吸装置） 【思考】多余的氨气如何处理？ 检： 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ) A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 C 四、常见气体的制备 气体制备装置以及连接顺序 ①选择依据——反应原理、反应物的状态、反应条件等。 发生装置类型 常见气体的制备原理 气体 反应试剂 反应装置(选1中的装置) O2 ①KMnO4、②KClO3分解 B ①Na2O2与H2O； ②H2O2与MnO2 C SO2 Na2SO3与浓H2SO4 C Cu与浓H2SO4，加热 A Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 A 浓盐酸与KMnO4 C H2 稀盐酸与Zn C CO2 CaCO3与稀盐酸 C NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 B NH3·H2O，加热 A NH3·H2O与CaO C 续表 [微点拨]　常见干燥剂 ①浓H2SO4：酸性、氧化性干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI ②CaCl2：中性干燥剂不能干燥NH3。 ③碱石灰：碱性干燥剂，不能干燥CO2、SO2、Cl2、HCl等酸性气体。 ④P2O5：酸性干燥剂，不能干燥NH3等碱性气体。 ①净化原则：不引入新杂质；操作简便，易于分离。 ②净化装置 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂剂，气流方向是粗口进，细口出。 装置Ⅲ、Ⅳ(U形管、硬质玻璃管)：盛固体除杂试剂，进气口两端均可。 (1)排水法：H2、O2、NO。 (2)排液法：Cl2可用排饱和食盐水，CO2可用排饱和NaHCO3溶液。 (3)向上排空气法：Cl2，SO2，CO2。 (4)向下排空气法：NH3，H2。 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 [微点拨]　NH检验时加强碱后一定要加热，否则NH3不易挥发，导致检验失败。 固体＋固体气体 固体＋液体气体 固体＋液体气体 小结 气体制取装置的连接顺序 小结 气体制取装置的连接顺序 $$