精品解析：四川省自贡市荣县中学校2024--2025学年九年级下学期3月月考化学试题

荣县中学初2025届第六学期第一学月学情监测 化学试题 (总分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确答案。每小题2分，共30分) 1. 下列成语中，本意主要为化学变化的是（　　） A. 滴水成冰 B. 积土成山 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 2. “苛性钠、烧碱、生石灰、火碱、消石灰”五种俗称所代表的物质有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液中可能含有多种溶质 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 4. 关于酸和碱的下列说法正确的是 A. 凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 B. 氢氧化钠、汽油、洗涤剂均可除去油污，均发生了化学变化 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化导致溶液质量减小 D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》(石油)：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 6. 下列图示实验操作错误的是 A. 除去CO中的CO2 B. 浓硫酸稀释 C. 检查装置的气密性 D. 过滤 7. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序的是 A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X 8. 将下列各组物质放入烧杯中(每组最后一种物质均过量)，充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 A. Zn、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B. Al(NO3)3溶液、CuCl2溶液、Fe C. Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Zn D. Fe、CuCl2溶液、稀H2SO4 9. 某实验小组在测定醋酸溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，他们测得的pH值将会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 10. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 11. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 A. B. C. D. 12. 如图所示，在盛有一定量水的试管中加入某物质后，U型管中出现a低b高的现象，则水中加入的物质不可能的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 13. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A. 两种金属的活动性：M>N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N 14. 在做氧化铜与稀盐酸反应实验的容器中，溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中 B. a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 15. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 回收KMnO4制取O2后剩余固体中的MnO2 将剩余固体转移至烧杯，加水溶解，过滤，洗涤、干燥 B 除去铜粉中混有少量的氧化铜 加入过量的木炭粉末，混合均匀后高温加热 C 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过灼热的 CuO 和澄清石灰水 D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 16. 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素的氧化物_____。 （2）75%医用酒精溶液中的溶质_____。 （3）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有_____。 （4）标出硝酸铜中铜元素的化合价_____。 17. 观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图1是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图2中______（填字母序号）的化学性质相似。 （2）图2所示微粒中，共有________种元素，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。 （3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）t1°C时甲的溶解度为_____。 （2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为_____。 （3）t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙 C. t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 D. t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t2°C，溶质质量分数：乙>甲=丙 19. A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题： （1）写出G物质的化学式：_____； （2）反应①的化学方程式：_____； （3）物质C转化为B的化学方程式：_____。 20. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式_____。 （2）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是____。(均填化学式)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是____。 三、实验与探究题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出图1有关标号仪器的名称a______。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是_______，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入。 （3）CO2不能用排水法收集的原因是______。 （4）如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A. 转移溶液的过程中溶液有洒落 B. 烧杯用水洗涤后就使用 C. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D. 所用砝码已生锈 22. 某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【资料】生石灰与水发生的反应属于放热反应。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：全部是CaO 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物 猜想三：全部是CaCO3 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3混合物 【实验探究】 （1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____ （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_____。 （3）了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。 实验方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色，则溶液的pH_____7(填“<”“>”或“﹦”) 澄清溶液变浑浊 写出方案二发生的化学反应方程式_____。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想_____成立。 四、计算题(共5分) 23. 某同学为测定赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，50g稀硫酸分五次加入使之充分反应(样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。每次加入稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表，请计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.4 6.8 5.2 3.8 3.8 （1）10g赤铁矿中氧化铁的质量为_____g； （2）该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣县中学初2025届第六学期第一学月学情监测 化学试题 (总分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确答案。每小题2分，共30分) 1. 下列成语中，本意主要为化学变化的是（　　） A. 滴水成冰 B. 积土成山 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；积土成山的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；生铁中的含碳量比钢高，经过高温，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，百炼成钢的过程有新物质生成，属于化学变化；木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2. “苛性钠、烧碱、生石灰、火碱、消石灰”五种俗称所代表的物质有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】苛性钠、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称； 生石灰是氧化钙的俗称； 消石灰是氢氧化钙的俗称；因此这五种物质的俗称中所代表的物质只有3种，只有C符合题意。 故选：C。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液中可能含有多种溶质 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故错误； B、溶质可以是一种或多种物质，溶剂只有一种物质，即溶液中可能含有多种溶质，故正确； C、溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的，故错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不是溶液，故错误； 故选：B。 4. 关于酸和碱的下列说法正确的是 A. 凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 B. 氢氧化钠、汽油、洗涤剂均可除去油污，均发生了化学变化 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化导致溶液质量减小 D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是由氢离子和酸根构成，但含有氢元素的化合物不一定为酸，如水中也含有氢元素，该选项说法不正确； B、氢氧化钠能和油污反应，属于化学变化，但汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，也能用于除油污，均属于物理变化，该选项说法不正确； C、浓盐酸具有会挥发性，则溶液中的溶质减小，溶质质量分数也会减小，但过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； D、氢氧化钠具有腐蚀性，若不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，该选项说法正确。 故选D。 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误是 A. 《梦溪笔谈》(石油)：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，该选项解释正确； B、金能被制成极薄的金片，体现了其良好的延展性，该选项解释正确； C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； D、煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）生成生石灰（氧化钙），而不是熟石灰（氢氧化钙），该选项解释错误。 故选D。 6. 下列图示实验操作错误的是 A. 除去CO中的CO2 B. 浓硫酸稀释 C. 检查装置的气密性 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则能除去一氧化碳中的二氧化碳，且需将二氧化碳直接通入氢氧化钠溶液中，该选项正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，该选项正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项正确； D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，该选项不正确。 故选D。 7. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序的是 A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中X活动性最强； 把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前,而Z位于H之后，Y的活动性比Z强； 综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。 故选B。 8. 将下列各组物质放入烧杯中(每组最后一种物质均过量)，充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 A. Zn、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B. Al(NO3)3溶液、CuCl2溶液、Fe C. Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Zn D. Fe、CuCl2溶液、稀H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中Mg＞Zn＞Cu，Zn不能与MgCl2溶液反应，与CuCl2溶液反应生成了ZnCl2和Cu，CuCl2溶液是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上可留下反应生成的铜，不符合题意； B、在金属活动性顺序中Al＞Fe＞Cu，Fe不能与Al(NO3)3溶液反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜和过量的铁，符合题意； C、在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，Zn先与AgNO3反应生成了Ag和Zn（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Zn（NO3）2，由于Zn是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜、银和过量的锌，不符合题意； D、在金属活动性顺序中Fe＞H＞Cu，Fe能与CuCl2溶液反应生成铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，铜不能与硫酸反应，铁反应完全，则充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜，不符合题意； 故选B。 9. 某实验小组在测定醋酸溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，他们测得的pH值将会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】某实验小组在测定醋酸溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，会稀释醋酸溶液，导致溶液酸性减弱，他们测得的pH值将会偏大。 故选A。 10. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知：每有44份质量二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，说法错误； B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，说法正确； C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选：A。 11. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】刚开始蒸发时，溶液会有不饱和变为饱和状态，溶质质量分数增大，待溶液饱和后，温度不变，溶质质量分数不变，且该开始时溶液的溶质质量分数不变，故选C。 12. 如图所示，在盛有一定量水的试管中加入某物质后，U型管中出现a低b高的现象，则水中加入的物质不可能的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U型管中出现a低b高的现象，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U型管中出现a低b高的现象，不符合题意； C、生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U型管中出现a低b高的现象，不符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，U型管中出现b低a高的现象，符合题意. 故选D。 13. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A. 两种金属的活动性：M>N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确； B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确； C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确； D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。 故选D。 14. 在做氧化铜与稀盐酸反应实验的容器中，溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中 B. a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. a点和b点对应溶液中铜元素质量不相等 D. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为，发生反应，固体溶解，溶液质量增大，若将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中，起始时溶液质量不为0，而图像起点为0，所以应是将稀盐酸加到盛有氧化铜的容器中，A 错误； B、a点之后溶液总质量增加幅度变小，说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，之后继续加入稀盐酸，不发生反应，溶液质量增加幅度变小，B 正确； C、a点氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，b点是完全反应后继续加入稀盐酸，溶液中铜元素来自氧化铜，a点反应完全后铜元素质量已固定，所以a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，C 错误； D、a点溶液溶质是氯化铜，b点溶液溶质是氯化铜和过量的氯化氢，蒸发结晶时氯化氢挥发，最后得到的固体都是氯化铜，成分相同，D 错误。 故选B。 15. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 回收KMnO4制取O2后剩余固体中的MnO2 将剩余固体转移至烧杯，加水溶解，过滤，洗涤、干燥 B 除去铜粉中混有少量的氧化铜 加入过量的木炭粉末，混合均匀后高温加热 C 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过灼热的 CuO 和澄清石灰水 D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、KMnO4制取O2后剩余固体一定含有K2MnO4、MnO2，可能含有KMnO4，KMnO4、K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥可得到MnO2，能达到目的； B、加入过量木炭粉，高温加热时木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但会引入新杂质木炭粉，不能达到除杂目的； C、将气体依次通过灼热的CuO和澄清石灰水，CO与CuO反应生成CO2，无法确定原混合气体中CO2的存在，不能达到检验目的； D、铁粉和锌粉都能与稀硫酸反应，不但除去锌粉，也会消耗铁粉，不能达到除杂目的。 故选：A。 二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 16. 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素的氧化物_____。 （2）75%医用酒精溶液中的溶质_____。 （3）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有_____。 （4）标出硝酸铜中铜元素的化合价_____。 【答案】（1）Al2O3 （2）C2H5OH##C2H6O （3）OH- （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其氧化物的化学式为Al2O3； 【小问2详解】 75% 医用酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，酒精的化学式为C2H5OH； 【小问3详解】 碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH−； 【小问4详解】 硝酸铜中，硝酸根显−1价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则x+(−1)×2=0，解得x=+2；化合价标在元素符号正上方，所以硝酸铜中铜元素的化合价表示为。 17. 观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图1是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图2中______（填字母序号）的化学性质相似。 （2）图2所示微粒中，共有________种元素，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。 （3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________。 【答案】（1） ①. 7 ②. A （2） ①. 4##四 ②. E （3） 【解析】 【小问1详解】 根据原子中质子数等于核外电子数，故，，故填：7； 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，如图A中最外层电子数也是7，故化学性质相似，故填：A； 【小问2详解】 元素是核电荷数相同的一类原子的总称，质子数相同的属于同种元素，如图A质子数17、B、C质子数都为12、D质子数为8、E质子数为10，故共有四种元素，故填：4； 根据稀有气体原子具有稳定结构，E核内质子数与核外电子数相等且为10，说明是原子，又由于其最外层电子数是8，故判断其为稀有气体原子，故填：E； 【小问3详解】 由图2中C的质子数为12，属于镁元素，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，即镁离子，D的质子数为8，属于氧元素，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即氧离子，二者构成的化合物中镁元素显+2，氧元素显-2，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）t1°C时甲的溶解度为_____。 （2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为_____。 （3）t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙 C. t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等 D. t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t2°C，溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】（1）30g （2）降温结晶 （3）甲 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1°C时甲的溶解度为30g。 【小问2详解】 甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为降温结晶。 【小问3详解】 t3°C时溶解度大小为甲＞乙＞丙；将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是甲。 【小问4详解】 A、没有指明温度，不能判断三者溶解度大小，错误； B、t2°C时溶解度关系为乙＞甲，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质关系为乙＞甲，溶剂关系为甲＞乙，升温至t3°C，溶剂质量不变，仍为甲＞乙，正确； C、没有具体溶液质量，不能判断 t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量是否相等，错误； D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t2℃时，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，丙物质溶解度随温度降低而增大，降低温度，丙的溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t3℃下的溶解度计算；由于t2℃乙物质的溶解度＞t2℃甲物质的溶解度＞t3℃时丙物质的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲＞丙，错误； 故选B。 19. A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题： （1）写出G物质的化学式：_____； （2）反应①的化学方程式：_____； （3）物质C转化为B的化学方程式：_____。 【答案】（1）H2O （2） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A-G是初中所学的常见物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成无色气体B，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，所以B是二氧化碳，A、B为无色气体且组成元素相同，B二氧化碳会转化成A，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，A一氧化碳和黑色固体D能反应生成B二氧化碳和红色固体E，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以D是氧化铜，E是铜，B二氧化碳和F能反应生成C碳酸钙和G，G能转化为F，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，G是水，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 G为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 ①为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 C转化为B，可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 20. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式_____。 （2）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是____。(均填化学式)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是____。 【答案】（1） （2） ①. FeSO4、Al2(SO4)3 ②. Fe、Cu ③. 除去固体A中的铁 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故向废液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应。 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应，故溶液B中所含的溶质是：FeSO4、Al2(SO4)3； 铁和硫酸铜反应生成了铜，铁过量，故固体A的成分是Fe、Cu； Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故目的是：除去固体A中的铁。 三、实验与探究题(化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出图1有关标号仪器的名称a______。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是_______，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入。 （3）CO2不能用排水法收集的原因是______。 （4）如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A. 转移溶液的过程中溶液有洒落 B. 烧杯用水洗涤后就使用 C. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D. 所用砝码已生锈 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑ ②. ① （3）二氧化碳能溶于水 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 a是锥形瓶。 【小问2详解】 A装置有酒精灯加热，试管口有棉花，可用于高锰酸钾制氧气。高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比水小，先集中在装置上部，所以应从短管①进入。 【小问3详解】 排水法收集气体需要气体不易溶于水或难溶于水。二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集。 【小问4详解】 A、溶液具有均一性，转移溶液的过程中溶液有洒落不会导致溶液溶质质量分数发生改变。 B、烧杯用水洗涤后就使用，烧杯内残留一定量的水，相当于溶剂增加了，所以会导致溶质质量分数偏小。 C、量取水时仰视量筒内凹液面最低处，读数偏小，实际量取的液体偏多，溶剂质量增加，所以会导致溶质质量分数偏小。 D、所用砝码已生锈，则砝码的质量变大，对应量取氯化钠的质量偏多，溶质质量增加，所以会导致溶质质量分数偏大。 故选BC。 22. 某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【资料】生石灰与水发生的反应属于放热反应。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：全部是CaO 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物 猜想三：全部是CaCO3 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 【实验探究】 （1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。 （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_____。 （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。 实验方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色，则溶液的pH_____7(填“<”“>”或“﹦”) 澄清溶液变浑浊 写出方案二发生的化学反应方程式_____。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想_____成立 【答案】（1）CaO##氧化钙##生石灰 （2）CaCO3##碳酸钙 （3） ①. > ②. ③. 四 【解析】 【小问1详解】 取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，根据氧化钙（生石灰）溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在； 【小问2详解】 由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明该干燥剂中一定含有 CaCO3； 【小问3详解】 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中， 方案一：滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，则溶液的pH＞7； 方案二：通入二氧化碳气体，观察到澄清溶液变浑浊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； [实验结论] 通过以上实验探究，干燥剂中含有氢氧化钙和碳酸钙，得出猜想四成立。 四、计算题(共5分) 23. 某同学为测定赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，50g稀硫酸分五次加入使之充分反应(样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。每次加入稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表，请计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.4 6.8 5.2 3.8 3.8 （1）10g赤铁矿中氧化铁的质量为_____g； （2）该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）6.2 （2）由表中数据可知，每加入10g稀硫酸，消耗氧化铁质量=10g-8.4g=1.6g。 设:稀硫酸中溶质的质量分数为x。 x=29.4% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故最后剩余固体的质量为杂质的质量，则10g赤铁矿中氧化铁的质量为：10g-3.8g=6.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$