精品解析：2025年江苏省无锡市锡东片区中考一模化学试题

2025年春学期锡东片初三化学一模测试卷 (2025.03) (考试时间：100分钟，总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. 作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A. 奶茶 B. 豆腐脑 C. 酒酿圆子 D. 苏打水 3. 实现稀土分离技术的自主创新和产业化应用的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 4. 化学用语是学习化学的重要工具和国际通用的化学语言。下列化学用语表示正确的是 A. n个铁离子：nFe2+ B. m个一氧化碳分子：mCo C. 铵根离子： D. 两个氧原子：2O 5. 钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的相对原子质量是50.94g C. 钒原子核外有23个电子 D. 钒原子中子数为23 6. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A. 碳酸钠-小苏打-Na2CO3 B. 氢氧化钠-纯碱-NaOH C 氧化钙-生石灰-CaO D. 氢氧化钙-石灰石-Ca(OH)2 7. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中c的用途有（　　） A. 生产霓虹灯，作电光源 B. 作气体肥料，促进光合作用 C. 用于医疗急救、冶炼钢铁等 D. 生产氮肥、用作保护气等 8. 下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C 收集CO2 D. 存放CO2 9. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是天然存在的最硬的物质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 C. “超级黑”是一种新型的化合物 D. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 10. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应不正确的是 A. 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 D. 浓硫酸有吸水性，可用来金属除锈 11. 下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 N 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 M 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将一定量石灰石高温煅烧 B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C. 用等质量、等浓度的双氧水制氧气 D. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 13. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)所示，下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是H2O B. 该反应共涉及三种氧化物 C. 甲醇中氢、氧元素质量比为1：4 D. 该设计为“碳中和”提供了新途径 14. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A. A B. B C. C D. D 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. FeFeCl3 B. H2O2H2 C. CuOCuSO4 D. COCO2 16. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．现象描述 B．推理分析 ①硫在空气中燃烧生成SO2 ②打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白烟 ①高锰酸钾——酸 ②冰水混合物——混合物 C．化学与生活 D．物质分类 ①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 ②煤气泄漏，开窗通风 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧 A. A B. B C. C D. D 17. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度比NaCl低 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成溶液是NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 18. 某同学在验证次氯酸(HClO)溶液光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，溶液的pH和容器中O2的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应类型是分解反应 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 光照前，容器内已有O2 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 19. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 20. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 图中a=5.1 B. 图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C. 图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D. Al2O3可做阻燃剂 第II卷(非选择题共50分) 21. 无锡，以其温婉的江南风情、璀璨的人文历史而闻名遐迩。殊不知，在这座城市的每一处细节里，都暗藏着化学的奥秘。 （1）太湖风光 ①太湖白鱼富含六大类营养物质中的_____。 ②太湖鱼虾含有的钙元素可预防_____(填字母)。 a．坏血病 b．贫血 c．骨质疏松 ③太湖是无锡的重要水源，净水时加入活性炭，作用是_____。 （2）传统美食 ①油酥饼芝麻香浓，用分子的观点解释“香气扑鼻”：_____。 ②制作“三鲜馄饨”时加入小苏打(NaHCO3)使面皮松软，小苏打受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+□+CO2↑，□的化学式为_____。 ③为避免酱排骨变质常需真空包装，食物变质属于_____(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）锡绣工艺 ①刺绣针一般为不锈钢材质，不锈钢比纯铁有以下优点_____(填字母)。 a．硬度小 b．耐腐蚀性强 c．熔点高 ②传统刺绣染料中含靛蓝(C16H10N2O2)中碳、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。 ③靛蓝染料配制的过程中需加入溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液使靛蓝溶解，若现需配制500g该氢氧化钠溶液，则需要称取氢氧化钠_____g。 22. 阅读科普短文，回答问题 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？ 有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。 部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解情况，如图1： 去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。 可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）三唑酮(C14H16ClN3O2)由_____种元素组成。 （3）依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系_____。 （4）为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，清洗黄瓜效果最好的方法是_____。 （5）下列说法合理的是_____(填字母)。 A. 削去果皮，也能减少农药残留 B. 采摘瓜果后，可以直接食用 C. 利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 D. 为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 23. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 （1）步骤①中涉及到的化学方程式_____(写出一个即可)。 （2）写出溶液a中的溶质_____。 （3）写出步骤②中发生的反应方程式_____，其中焦炭作_____。 （4）步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是_____。 （5）该流程中可循环利用的物质是_____。 24. 无锡是中国国家历史文化古城，也是中国编丝织绸的基地。无锡丝绸起源商末，《周礼·考工记》中记载：“湅帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”即古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，充分反应后得到“碱煮液”，除去丝帛中的丝胶蛋白。 （1）请写出水溶液中加入CaO的化学方程式：_____。其生成物与碳酸钾的进一步反应属于基本反应类型中的_____反应。 （2）为什么古时“碱煮液”不宜在空气中放置时间过长？请用化学方程式解释其原因：_____。 （3）为了保持丝绸的柔软性和光泽，现代丝帛印染过程还要进行酸洗。用电导率传感器测定用稀盐酸酸洗过程中溶液的电导率变化如图所示： 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，能反映离子浓度大小，且相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【分析与讨论】 ①B点的pH_____7(填“>”或“=”或“<”)。 ②AB段曲线下降的原因是_____。 【查阅资料】①实际生产中常用醋酸进行酸洗，醋酸相比盐酸具有较低的腐蚀性和挥发性，使用过程中对环境的污染较小，处理和储存也比盐酸更为安全。酸洗过程中醋酸(CH3COOH)与K2CO3反应的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑。 ②古法利用石灰浆与草木灰碱煮时溶解物多，废水量大，难处理。故现代碱煮试剂改良氢氧化钠，碱性更强。 （4）请写出醋酸(CH3COOH)与NaOH反应的化学方程式：_____。 25. 我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的_____(填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 _____ 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是_____。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠_____(填字母)。 A. KNO3溶液 B. 澄清石灰水 C. 氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）仪器a优点是：_____。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因_____。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 A. 合理施肥 B. 用熟石灰改良 C. 盐碱地水产养殖 26. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 I．厨余垃圾 厨余垃圾通过化学反应转化为肥料或能源，例如基于热化学过程，有机物在缺氧、高温条件下被分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气，既减少了垃圾量，又产生了可再生能源。 （1）甲烷直接排放会造成_____，燃烧过程中的能量转化关系是_____。 （2）H2作为最清洁的能源，CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下： 写出转化I的化学方程式_____。 Ⅱ．有害垃圾 目前新能源汽车大力普及，然而电车销量持续攀升的背后，电池处理的难题正逐渐浮出水面，如不妥善解决，将成为制约电车产业可持续发展的“拦路虎”。 （3）电池中通常用石墨作为电极材料，是利用了石墨的_____性。 （4）部分传统电车的电池废液中含有硫酸，工业上常用熟石灰处理酸性废液。现投入148g熟石灰可处理800g废液中的硫酸，计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) Ⅲ．可回收垃圾 （5）易拉罐的主要成分是铝，铝具有抗腐蚀性的原因是_____。 【查阅资料】中国科学院化学研究所的科研人员研发出一项创新的低温催化转化技术，为废弃聚乙烯塑料的回收利用开辟了新路径。传统的塑料回收面临诸多难题，而这项新技术在温和条件下，让废弃聚乙烯塑料实现“华丽转身”，可制成织物、机器零部件、建筑构件等。 （6）聚乙烯塑料属于_____(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （7）垃圾回收不仅可以节约资源，还可以减少环境污染。以下关于垃圾回收说法正确的是_____(填字母)。 A. 塑料垃圾回收后只能制成和原来一样的塑料制品 B. 过期药品属于危险废物，应选择正规回收渠道 C. 玻璃垃圾回收价值低，随意丢弃影响不大 D. 织物类可回收垃圾能加工成再生纤维用于纺织 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期锡东片初三化学一模测试卷 (2025.03) (考试时间：100分钟，总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、荡料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A. 奶茶 B. 豆腐脑 C. 酒酿圆子 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】A、奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； B、豆腐脑为不均一、不稳定的混合物，为胶体，该选项不符合题意； C、酒酿圆子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； D、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。 故选：D。 3. 实现稀土分离技术的自主创新和产业化应用的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 化学用语是学习化学的重要工具和国际通用的化学语言。下列化学用语表示正确的是 A. n个铁离子：nFe2+ B. m个一氧化碳分子：mCo C. 铵根离子： D. 两个氧原子：2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故n个铁离子表示为：Fe3+选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故m个一氧化碳分子表示为：mCO，Co中的“o”小写，表示钴元素，不能表示一氧化碳，选项错误； C、铵根离子表示为：，选项错误； D、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，选项正确； 故选D。 5. 钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的相对原子质量是50.94g C. 钒原子核外有23个电子 D. 钒原子中子数为23 【答案】C 【解析】 【详解】A、 钒字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=51-23=28，故选项说法错误； 故选C。 6. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A. 碳酸钠-小苏打-Na2CO3 B. 氢氧化钠-纯碱-NaOH C. 氧化钙-生石灰-CaO D. 氢氧化钙-石灰石-Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名是纯碱、苏打；小苏打的化学式是NaHCO3，该选项错误； B、氢氧化钠化学式为NaOH，俗名是烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，该选项错误； C、氧化钙化学式为CaO，俗名是生石灰，物质的名称、俗名、化学式完全一致，该选项正确； D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，俗名是熟石灰、消石灰；石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，该选项错误。 故选C。 7. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中c的用途有（　　） A. 生产霓虹灯，作电光源 B. 作气体肥料，促进光合作用 C. 用于医疗急救、冶炼钢铁等 D. 生产氮肥、用作保护气等 【答案】C 【解析】 【详解】A、生产霓虹灯，作电光源是稀有气体的用途，故A不正确； B、作气体肥料，促进光合作用，是二氧化碳的用途，故B不正确； C、图中C是氧气，氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，因此用于医疗急救、冶炼钢铁等，属于氧气的用途，故C正确； D、生产氮肥、用作保护气等，属于氮气的用途，故D不正确。故选C。 8. 下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 存放CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故选项A正确； B、向试管中装入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体防止试管口。再慢慢将试管竖立起来，故选项B错误； C、二氧化碳能溶于水，且与水反应，因此不能用排水法收集，而且排水法应该短管进气，故选项C错误； D、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，故选项D错误； 故选：A。 9. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是天然存在的最硬的物质 B. “超级黑”中碳元素化合价为+4 C. “超级黑”是一种新型的化合物 D. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、“超级黑”不是天然物质，是一种用碳纳米管制造的新型材料，天然存在的最硬的物质是金刚石，选项错误； B、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，选项错误； C、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，选项错误； D、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，选项正确； 故选D。 10. 物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应不正确的是 A 钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B. 氢气具有可燃性，可作燃料 C. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 D. 浓硫酸有吸水性，可用来金属除锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨，故A对应正确； B、氢气具有可燃性，可作燃料，故B对应正确； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故C对应正确； D、硫酸能与金属氧化物反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，与浓硫酸的吸水性无关，故D对应错误； 故选：D。 11. 下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 N 化合反应 中和反应 化学变化 乳浊液 M 氧化反应 复分解反应 物理变化 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，与氧发生的反应为氧化反应，则化合反应和氧化反应应属于交叉关系，而不是包含关系，该选项不符合题意； B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，该选项符合题意； C、有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，则两者属于并列关系，该选项不符合题意； D、乳浊液和溶液属于并列关系，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将一定量石灰石高温煅烧 B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C. 用等质量、等浓度的双氧水制氧气 D. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石（主要成分为CaCO3）高温分解生成CaO和CO2，反应需要达到一定温度才能反应，所以，刚开始虽然在煅烧，但碳酸钙不分解，固体中钙元素的质量分数不变，当温度达到，碳酸钙开始分解，由于二氧化碳为气体，所以，固体质量逐渐减少，因为只有固体含有钙元素，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素的种类和质量不变可得，钙元素质量反应前后不变，由于固体质量逐渐减少，所以钙元素的质量分数随煅烧时间增加而逐渐增加，直到碳酸钙分解完，固体质量不再减少，固体中钙元素的质量分数不变，故选项图像能够正确反映其对应变化关系，符合题意； B.等质量的Mg与Zn分别与同浓度的过量的稀盐酸反应，假设Mg与Zn的质量都为m，镁产生氢气的质量为x，则 锌产生氢气的质量为y，则 ，即等质量的Mg产生氢气比等质量的Zn产生氢气多，图中却是锌对应曲线高于镁，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； C.等质量、等浓度的双氧水制取氧气（不论是否加催化剂），最后产生的氧气总质量应相同，只是有无催化剂会影响放氧“快慢”，不会导致产氧量出现两个不同的“平台”，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，初始阶段先与酸发生中和反应，不产生沉淀，酸被完全中和后，继续加入NaOH才与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量随 NaOH的继续加入而不断增加，直至Cu2+完全沉淀后不再增加，图像应该是“先不变、后上升并最终平稳”的趋势，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； 故选A。 【点睛】该题为图像题，解题关键是要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 13. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)所示，下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是H2O B. 该反应共涉及三种氧化物 C. 甲醇中氢、氧元素质量比为1：4 D. 该设计为“碳中和”提供了新途径 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C和2个O，反应后已知物中含有4个H、1个C和1个O，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C和2个O，反应后已知物中含有4个H、1个C和1个O，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O，故A说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故B说法错误； C、甲醇（CH3OH）中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1：4，故C说法正确； D、该反应可以将二氧化碳转化为甲醇，为“碳中和”提供了新途径，故D说法正确; 故选：B。 14. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意； B、盐酸既能与碳酸钙反应也能与氢氧化钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意； C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。 故选A。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. FeFeCl3 B. H2O2H2 C. CuOCuSO4 D. COCO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，该选项不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，但不能生成氢气，该选项不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项正确； D、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，但在常温下不能，该选项不正确。 故选C。 16. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．现象描述 B．推理分析 ①硫在空气中燃烧生成SO2 ②打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白烟 ①高锰酸钾——酸 ②冰水混合物——混合物 C．化学与生活 D．物质分类 ①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 ②煤气泄漏，开窗通风 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①硫在空气中燃烧生成SO2是实验结论而不是实验现象，错误；②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，错误；故A错误； B、①高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；②冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，错误；故B错误； C、①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，正确；②煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，降低CO浓度避免爆炸，正确；故C正确； D、①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如：水和氨气的质子数都是10个，不属于同种元素，错误；②燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化不一定都是燃烧，如白炽灯的发光、放热属于物理变化，不属于燃烧，错误；故D错误； 故选：C。 17. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度比NaCl低 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 18. 某同学在验证次氯酸(HClO)溶液光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，溶液的pH和容器中O2的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应类型是分解反应 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 光照前，容器内已有O2 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B符合题意； C、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故C不符合题意； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D不符合题意。 故选B。 19. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误； B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误； C、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确； D、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选C。 20. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 图中a=5.1 B. 图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C. 图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D. Al2O3可做阻燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、33.3g中铝元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铝的质量为，即a=5.1，故A不符合题意； B、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少，则设此时固体为Al2(SO4)3·xH2O，则，故此时物质化学式是，故B不符合题意； C、33.3g中结晶水的质量为，由图可知，N点时，固体减少的质量为，则N点对应的物质是，N点在625℃后发生的反应是，故C符合题意； D、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，故D不符合题意。 故选C。 第II卷(非选择题共50分) 21. 无锡，以其温婉的江南风情、璀璨的人文历史而闻名遐迩。殊不知，在这座城市的每一处细节里，都暗藏着化学的奥秘。 （1）太湖风光 ①太湖白鱼富含六大类营养物质中的_____。 ②太湖鱼虾含有的钙元素可预防_____(填字母)。 a．坏血病 b．贫血 c．骨质疏松 ③太湖是无锡的重要水源，净水时加入活性炭，作用是_____。 （2）传统美食 ①油酥饼芝麻香浓，用分子的观点解释“香气扑鼻”：_____。 ②制作“三鲜馄饨”时加入小苏打(NaHCO3)使面皮松软，小苏打受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+□+CO2↑，□的化学式为_____。 ③为避免酱排骨变质常需真空包装，食物变质属于_____(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）锡绣工艺 ①刺绣针一般为不锈钢材质，不锈钢比纯铁有以下优点_____(填字母)。 a．硬度小 b．耐腐蚀性强 c．熔点高 ②传统刺绣染料中含靛蓝(C16H10N2O2)中碳、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。 ③靛蓝染料配制的过程中需加入溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液使靛蓝溶解，若现需配制500g该氢氧化钠溶液，则需要称取氢氧化钠_____g。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. c ③. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. 分子在不断运动 ②. H2O ③. 缓慢氧化 （3） ①. b ②. 96:5 ③. 30 【解析】 【小问1详解】 ①动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故太湖白鱼富含六大类营养物质中的蛋白质； ②a、缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意； b、缺铁会导致贫血，不符合题意； c、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故太湖鱼虾含有的钙元素可预防骨质疏松，符合题意。 故选c； ③太湖是无锡的重要水源，净水时加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则其作用是：吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①油酥饼芝麻香浓，用分子观点解释“香气扑鼻”：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、C、O的个数分别是2、2、2、6，生成物中含Na、H、C、O的个数分别是2、0、2、5，故生成物中还应含2个H、1个O，故□的化学式为：H2O； ③食物变质是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 ①不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，耐腐蚀，故不锈钢比纯铁硬度大、耐腐蚀性强，熔点低。 故选b； ②靛蓝中C、H元素的质量比为：； ③需要称取氢氧化钠的质量为：。 22. 阅读科普短文，回答问题 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？ 有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。 部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解情况，如图1： 去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。 可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）三唑酮(C14H16ClN3O2)由_____种元素组成。 （3）依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系_____。 （4）为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，清洗黄瓜效果最好的方法是_____。 （5）下列说法合理的是_____(填字母)。 A. 削去果皮，也能减少农药残留 B. 采摘瓜果后，可以直接食用 C. 利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 D. 为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 【答案】（1）化学 （2）5##五 （3）三唑酮残留量随时间先上升后下降(或1天后时间越长残留量越小)(合理即可) （4）用奶粉 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，是因为温度的升高，其分解会加快，则利用了氨基甲酸酯类物质的化学性质。 【小问2详解】 结合化学式可知，三唑酮是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素。 【小问3详解】 由图可知，在1天以内，时间越长，番茄中三唑酮残留量越高，但1天后，三唑酮残留量随时间边长而下降。 【小问4详解】 由图2可知，使用奶粉清洗时，黄瓜中嘧菌酯农药残留量最低，则说明清洗黄瓜效果最好的方法是奶粉。 【小问5详解】 A、根据短文可知，去皮可以有效减少果蔬中的农药残留，该选项说法合理； B、由图2可知，未清洗时，黄瓜中嘧菌酯农药残留量最高，则采摘瓜果后，不可以直接食用，该选项说法不合理； C、根据短文可知，利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量，该选项说法合理； D、目前不能完全禁止使用农药，该选项说法不合理。 故选AC。 23. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 （1）步骤①中涉及到的化学方程式_____(写出一个即可)。 （2）写出溶液a中的溶质_____。 （3）写出步骤②中发生的反应方程式_____，其中焦炭作_____。 （4）步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是_____。 （5）该流程中可循环利用的物质是_____。 【答案】（1）## （2）FeCl3、AlCl3、HCl （3） ①. ②. 还原剂 （4）防止生成的Si再次被氧化，防止发生爆炸 （5）HCl##氯化氢 【解析】 【小问1详解】 石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为、； 【小问2详解】 石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，稀盐酸过量，则溶液a中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl； 【小问3详解】 步骤②二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 该反应中焦炭得到氧，被氧化，作还原剂； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气混合高温可能发生爆炸，无氧环境能防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸同时防止生成的硅在高温条件下再次被氧化； 【小问5详解】 既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl。 24. 无锡是中国国家历史文化古城，也是中国编丝织绸的基地。无锡丝绸起源商末，《周礼·考工记》中记载：“湅帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”即古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，充分反应后得到“碱煮液”，除去丝帛中的丝胶蛋白。 （1）请写出水溶液中加入CaO的化学方程式：_____。其生成物与碳酸钾的进一步反应属于基本反应类型中的_____反应。 （2）为什么古时“碱煮液”不宜在空气中放置时间过长？请用化学方程式解释其原因：_____。 （3）为了保持丝绸的柔软性和光泽，现代丝帛印染过程还要进行酸洗。用电导率传感器测定用稀盐酸酸洗过程中溶液的电导率变化如图所示： 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，能反映离子浓度大小，且相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【分析与讨论】 ①B点的pH_____7(填“>”或“=”或“<”)。 ②AB段曲线下降的原因是_____。 【查阅资料】①实际生产中常用醋酸进行酸洗，醋酸相比盐酸具有较低的腐蚀性和挥发性，使用过程中对环境的污染较小，处理和储存也比盐酸更为安全。酸洗过程中醋酸(CH3COOH)与K2CO3反应的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑。 ②古法利用石灰浆与草木灰碱煮时溶解物多，废水量大，难处理。故现代碱煮试剂改良为氢氧化钠，碱性更强。 （4）请写出醋酸(CH3COOH)与NaOH反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2） （3） ①. = ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低 （4） 【解析】 【小问1详解】 水溶液中加入氧化钙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 古时“碱煮液”不宜在空气中放置时间过长，是因为氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①加入稀盐酸后，稀盐酸和溶液中的碱反应，B点时电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，则此时碱和稀盐酸恰好完全反应，则B点的pH=7； ②AB段曲线下降的原因是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低； 【小问4详解】 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 25. 我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的_____(填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 _____ 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是_____。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠_____(填字母)。 A. KNO3溶液 B. 澄清石灰水 C. 氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）仪器a的优点是：_____。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因_____。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 A. 合理施肥 B. 用熟石灰改良 C. 盐碱地水产养殖 【答案】（1）NaCl （2） ①. 产生气泡 ②. （3）B （4）控制反应速率，获得平稳气流 （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的NaCl； 【小问2详解】 ①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为，观察到的实验现象是产生气泡； 【小问3详解】 A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，可以判断，正确； C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断是否含有碳酸钠，错误； 故选：B； 【小问4详解】 仪器a为分液漏斗，可以通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，会导致实验结果偏大； 【小问6详解】 由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性，故选：AC。 26. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 I．厨余垃圾 厨余垃圾通过化学反应转化为肥料或能源，例如基于热化学过程，有机物在缺氧、高温条件下被分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气，既减少了垃圾量，又产生了可再生能源。 （1）甲烷直接排放会造成_____，燃烧过程中的能量转化关系是_____。 （2）H2作为最清洁的能源，CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下： 写出转化I的化学方程式_____。 Ⅱ．有害垃圾 目前新能源汽车大力普及，然而电车销量持续攀升的背后，电池处理的难题正逐渐浮出水面，如不妥善解决，将成为制约电车产业可持续发展的“拦路虎”。 （3）电池中通常用石墨作为电极材料，是利用了石墨的_____性。 （4）部分传统电车的电池废液中含有硫酸，工业上常用熟石灰处理酸性废液。现投入148g熟石灰可处理800g废液中的硫酸，计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) Ⅲ．可回收垃圾 （5）易拉罐的主要成分是铝，铝具有抗腐蚀性的原因是_____。 【查阅资料】中国科学院化学研究所的科研人员研发出一项创新的低温催化转化技术，为废弃聚乙烯塑料的回收利用开辟了新路径。传统的塑料回收面临诸多难题，而这项新技术在温和条件下，让废弃聚乙烯塑料实现“华丽转身”，可制成织物、机器零部件、建筑构件等。 （6）聚乙烯塑料属于_____(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （7）垃圾回收不仅可以节约资源，还可以减少环境污染。以下关于垃圾回收说法正确的是_____(填字母)。 A. 塑料垃圾回收后只能制成和原来一样的塑料制品 B. 过期药品属于危险废物，应选择正规回收渠道 C. 玻璃垃圾回收价值低，随意丢弃影响不大 D. 织物类可回收垃圾能加工成再生纤维用于纺织 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 化学能转化为热能 （2） （3）导电 （4）解：设废液中硫酸的质量为x， x=196g 则废液中硫酸的质量分数为×100%=24.5% 答：废液中硫酸质量分数为24.5%。 （5）常温下，铝在空气中与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （6）合成材料 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 甲烷是一种温室气体，直接排放会造成温室效应；甲烷燃烧是将化学能转化为热能，所以燃烧过程中的能量转化关系是化学能转化为热能； 【小问2详解】 从转化流程看，转化Ⅰ是甲烷和水蒸气在催化剂和650℃下反应，生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 电池中用石墨作为电极材料，是因为石墨具有良好的导电性； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 铝具有抗腐蚀性的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； 【小问6详解】 聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料； 【小问7详解】 A、根据资料，这项新技术在温和条件下，让废弃聚乙烯塑料实现“华丽转身”，可制成织物、机器零部件、建筑构件等，故塑料垃圾回收后不是只能制成和原来一样的塑料制品，故错误； B、过期药品会对环境和人体造成危害，属于危险废物，应选择正规回收渠道，故正确； C、玻璃垃圾回收价值高，随意丢弃不仅浪费资源，还会对环境造成污染，故错误； D、织物类可回收垃圾能加工成再生纤维用于纺织，故正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$