精品解析：2025年天津市河西区中考第一次调研考试化学试题

河西区2024-2025学年度九年级结课质量调查 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15小题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 提倡使用化石燃料 B. 推广使用一次性餐具 C. 私家车作为主要交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡使用化石燃料，会生成二氧化碳和大量空气污染物等，不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会浪费资源，产生污染，不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； C、私家车作为主要交通工具出行，汽车尾气排放会产生大量二氧化碳和空气污染物，私家车作为主要交通工具出行不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，有利于垃圾的回收利用，实现资源的循环利用，符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； 故选：D。 2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl的水溶液是盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该选项不符合要求； B、KOH是碱，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项符合要求； C、NaCl的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，该选项不符合要求； D、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该选项不符合要求。 故选B。 3. 下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是 A. 硫酸钾 B. 硝酸钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥、无腐蚀性可用，故A错误； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，是中性化肥，无腐蚀性可用，故B错误； C、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱，具有强腐蚀性，故不可用；故C正确； D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；显弱碱性，无强腐蚀性，可以用；故D错误。 故选C。 4. 下列反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，不属于中和反应，故选项不正确； B、该反应的反应物是酸和盐，生成物是酸和盐，不属于中和反应，故选项不正确； C、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确； D、该反应的反应物是金属氧化物和酸，生成物是盐和水，但反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项不正确。 故选C。 5. 下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化氢与氢氧化钠会发生中和反应，故A选项错误 B、氧气不与氢氧化钠反应，故B选项正确 C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C选项错误 D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，故D选项错误 故选B。 6. 下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是 (4.0~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH为4.0~4.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、pH为5.0~6.0，小于7，显酸性，不符合题意； C、pH为5.0~6.8，小于7，显酸性，不符合题意； D、pH为7.3~8.0，大于7，溶液显碱性，符合题意。 故选D。 7. 下列有关实验室制取二氧化碳的步骤中，对应正确的是 A. 选择制备反应的试剂 B. 选择发生的装置 C. 选择收集的方法 D. 检验气体集满与否 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，故A正确； B、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，故B错误； C、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，故C错误； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能将燃着的木条伸入集气瓶中，故D错误。 故选A。 8. 某同学测出一些食物常温下的如下表所示。 食物 柠檬汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 2.0 2.9 6.4 9.0 下列说法中，错误的是 A. 柠檬汁呈酸性 B. 柠檬汁的酸性比橘子汁的强 C. 鸡蛋清呈碱性 D. 牛奶接近中性，大量喝更易消化 【答案】D 【解析】 【详解】A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故说法正确； B、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH大于柠檬汁的pH，酸性比柠檬汁弱，故说法正确； C、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确； D、牛奶接近中性，但大量喝会造成消化不良，故说法错误。 故选D。 9. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 氯离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故选C。 10. 欲除去氯化钙溶液中含的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 A. 生石灰 B. 石灰石粉末 C. 石灰水 D. 苏打（碳酸钠） 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故A错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，石灰石不溶于水，则在混合溶液中加入过量的石灰石粉末，反应完全后过滤可以除去溶液中的盐酸，故B正确； C、石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故C错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，虽然除去了杂质，也除去了原物质，故D错误。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合愿意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，可迅速杀灭细菌等。它易溶于水，有强酸性，易挥发，易分解。下列相关说法中，错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套 B. 消毒时，加热过氧乙酸，效果更好 C. 用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈 D. 过氧乙酸沾到皮肤后立即用硼酸溶液冲洗 【答案】BD 【解析】 【详解】A、过氧乙酸具有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，故A正确； B、过氧乙酸易分解，所以消毒时，不能加热过氧乙酸，故B错误； C、过氧乙酸具有强酸性，酸会与金属氧化物，所以用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈（氧化铁），故C正确； D、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，过氧乙酸沾到皮肤后立即用弱碱性溶液冲洗，故D错误； 故选：BD。 12. 下列实验组合中，能得出铝、铁、铜的金属活动性顺序的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①铁丝能和硫酸反应，②铝丝也能和硫酸反应，③铜丝不能和硫酸反应，不确定酸的浓度是否相同，无法比较铁和铝的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、②铝丝能和硫酸反应，③铜丝不能和硫酸反应，对比说明铝比铜活泼，④中铝能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝比铁活泼，但没有比较铁和铜的活动性顺序，该选项不符合题意； C、③铜丝不能和硫酸反应，说明铜位于氢元素后面，④铝能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝比铁活泼，但无法验证铁和铜的活动性顺序，该选项不符合题意； D、④铝能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝比铁活泼，⑤铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，则说明金属活动性顺序：铝＞铁＞铜，该选项符合题意； 故选D。 13. 亚硝酸钠（）是一种工业用盐，外形与食盐（）相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，其水溶液呈碱性；亚硝酸银难溶于水。为鉴别亚硝酸钠和食盐，取少量样品分别加入几支试管中，加水振荡溶解。下列有关说法正确的是 A. 分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液 B. 分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀是食盐溶液 C. 常温下测溶液的，小于7的是亚硝酸钠溶液 D. 分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体较多的是亚硝酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，由题文可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液，选项正确； B、氯化银和亚硝酸银都难溶于水，分别加入硝酸银溶液，都有白色沉淀生成，不能鉴别两种溶液，选项错误； C、亚硝酸钠溶液呈碱性，常温下测溶液的pH，pH大于7的是亚硝酸钠溶液，选项错误； D、亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体，但由于未给定原溶液的质量，无法判断最终析出晶体质量的多少，选项错误； 故选A。 14. 古人用将草木灰（）和贝壳灰（）加适量水，用得到的水溶液清洗丝帛。下列有关说法正确的是 A. 贝壳灰溶于水时放出大量热 B. 加水时发生了化合反应和分解反应 C. 草木灰和贝壳灰按质量比配料，原料利用率最高 D. 直接用草木灰加水比与贝壳灰混合加水的去污效果更好 【答案】AC 【解析】 【详解】A、贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合后放出大量的热，故说法正确； B、加水后，贝壳灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；而草木灰中的碳酸钾与生成的氢氧化钙反应，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并没有分解反应，故说法错误； C、根据、K2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2KOH可知，根据题意，恰好完全反应时利用率最高，则草木灰和贝壳灰的质量比为138：56=69：28，故说法正确； D、草木灰溶于水后溶液呈碱性，碱性相对较弱。而贝壳灰与水反应生成的物质是强碱，草木灰和贝壳灰混合后会发生反应生成更强的碱，碱的碱性越强，去污效果通常越好，所以直接用草木灰与贝壳灰混合比加水的去污效果好，故说法错误。 故选AC。 15. 某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 下列说法正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是 B. bc段发生了复分解反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀硫酸无明显现象 D. 对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力，曲线de压强减小远大于曲线bc，所以先注入瓶中的试剂是H2O，故选项说法正确； B、bc段时水和二氧化碳反应生成碳酸，发生了化合反应，故选项说法错误； C、实验后向瓶内加入足量稀硫酸，有气泡产生，故选项说法错误； D、对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确； 故选：AD。 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共8小题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 三、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 将下列物质对应的一种用途与其相应的性质用短线“——”连接起来。 用途 物质 与用途相关的性质 A．干燥剂 ①石灰乳（氢氧化钙） a．吸水性 B．食品调味品 ②食盐 b．能与二氧化碳反应 C．保护树木，防止冻伤 ③浓硫酸 c．有咸味且性质稳定 【答案】 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；食盐有咸味且性质稳定，可用作食品调味品；石灰乳（氢氧化钙）能与二氧化碳反应，可用于保护树木，防止冻伤，如图：。 17. 某种面包包装袋上的配料（含量由高到低排列）： ①小麦粉 ②白砂糖 ③植物油 ④鸡蛋 ⑤食用盐 ⑥维生素。回答下列问题。 （1）该配料中属于无机盐的有______（填序号）；可为人体提供能量的有______（填序号）。 （2）某同学若仅用这种面包作为早餐，判断他摄入的营养是否均衡并给出你的合理建议：______。 （3）小麦粉中的淀粉进入人体后在酶的作用下与水发生反应，最终较迅速地转化为葡萄糖（），葡萄糖经缓慢氧化转化为二氧化碳和水。写出上述两个反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①②③④ （2）不均衡，缺少水等营养素，建议搭配水果、牛奶等一起食用 （3） 【解析】 【小问1详解】 无机盐是一类无机化合物，在这些配料中，食用盐（氯化钠）属于无机盐，所以属于无机盐的是⑤； 小麦粉中的淀粉属于糖类，白砂糖属于糖类，植物油属于油脂，鸡蛋富含蛋白质，而糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，所以可为人体提供能量的有①②③④； 【小问2详解】 人体需要糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素等营养物质保持均衡摄入，这种面包中含有糖类（小麦粉、白砂糖）、油脂（植物油）、蛋白质（鸡蛋）、无机盐（食用盐）、维生素，但缺少水，营养不均衡，合理建议是搭配一杯水，同时可以再搭配一些富含其他营养成分的食物，建议搭配水果、牛奶等一起食用； 【小问3详解】 淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，化学方程式为。 四、简答题（本大题共2小题，共20分） 18. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳酸氢钠和硫酸的反应：______。 （2）强力干燥剂生石灰吸水的反应：______。 （3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应：______。 【答案】（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 强力干燥剂生石灰吸水发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学工程师写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 19. 我国某盐湖（湖水中主要含有）常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合下图所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题： （1）夏天晒得的“盐”是指______（填化学式），其分离方法______是（填“蒸馏”“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）冬天捞“碱”时，湖水中溶质的溶解度较小的是______（填化学式）；所得的“碱”是指______（填俗称），它所属物质类别是______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．化合物 E．纯净物 （3）此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是______（填字母）。 A. 溶解度受温度变化的影响不同 B. 溶液酸碱性 C. 溶解性 （4）假设在时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析： ①湖水中一定饱和的溶质是______（填名称）。 ②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。 i、滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、______。 ii、写出试剂1的名称：______、沉淀2的化学式：______。 iii、结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有______。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 蒸发结晶 （2） ①. Na2CO3 ②. 纯碱##苏打 ③. CDE （3）B （4） ①. 碳酸钠 ②. 有气泡产生 ③. 硝酸银溶液 ④. AgCl ⑤. Cl-、 【解析】 【小问1详解】 夏天晒得的“盐”及分离方法由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以夏天晒得的“盐”是NaCl；因为氯化钠溶解度受温度影响小，所以采用蒸发结晶的方法分离； 【小问2详解】 冬天捞“碱”相关问题是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，冬天捞“碱”时，温度较低，湖水中析出溶解度较小的Na2CO3；所得的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，从物质类别看，属于盐，同时盐属于化合物，化合物属于纯净物，故选 CDE； 小问3详解】 工艺不涉及的性质：“夏天晒盐，冬天捞碱”是利用氯化钠和碳酸钠溶解度受温度变化的影响不同（A 涉及）以及它们的溶解性（C 涉及）实现分离的，整个过程未涉及溶液酸碱性，故选 B； 【小问4详解】 ①冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小易结晶析出，所以湖水中一定饱和的溶质是碳酸钠； ②加入适量试剂1后，产生沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙、硝酸银产生沉淀，氯化钠可以与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。加入试剂2后可观察到沉淀部分溶解，则试剂2是稀硝酸，不使用稀硫酸是避免产生微溶于水的硫酸银，避免无法判断是否含有氯离子。所以要判断是否含有碳酸根和氯离子，选择加入的试剂1是硝酸银，试剂2是稀硝酸。 i：滴入试剂2后，稀硝酸和碳酸银反应则部分沉淀溶解，同时生成二氧化碳，则还可以看到有气泡产生。 ii:试剂1是硝酸银，试剂2是稀硝酸，沉淀2是不与稀硝酸反应的氯化银。 iii：可得出结论是湖水样品 A 中含有的主要酸根离子有Cl-、。 五、实验题（本大题共2小题，共25分） 20. 某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。 （1）按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为______。由这一现象可得到的结论有______（填字母）。 a．盐酸具有挥发性 b．能运动到空气中 c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了 d．分子能运动到烧杯乙中 （2）为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。 （3）该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。 ①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是______（填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是______或______或______（填化学式）； ②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式：______；该反应类型为______。 （4）用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为，洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 酚酞试液 ②. ad （2） （3） ①. 盐 ②. ③. ④. ⑤. （以为例） ⑥. 复分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅，是因为甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅，则试剂X的名称为酚酞溶液； a、由上说明盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，正确； b、不能运动到空气中，错误； c、甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，烧杯乙溶液中钠离子数目不变，错误； d、甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，烧杯乙中红色溶液逐渐变浅可说明分子能运动到烧杯乙中，正确； 故选ad； 【小问2详解】 烧杯乙中发生的化学反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，示意图为； 【小问3详解】 该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z（氢氧化铜）生成。 ①推测试剂Y中含有铜离子，能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，则Y的溶质所属物质类别是盐；它可能是或或； ②假设Y为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 设该石油样品中含硫酸的质量为x， x=19.6g 则该石油样品中含的质量分数为。 21. 小明发现家用清洁剂（主要含有氢氧化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。 （1）变质原因及其验证方案 ①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应：______。 ②为了验证该猜想，可向少量样品加入______（填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。 （2）a点处向待测样品中加入一种指示剂______（填名称），溶液呈______色。 （3）a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为______。 （4）当时，溶液呈______性，其中溶质为______（填名称）。 （5）当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 氯化钙溶液（合理即可） （2） ①. 酚酞 ②. 红 （3） （4） ①. 中 ②. 氯化钠 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； ②猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，为了验证该猜想，可向少量样品加入足量氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立； 【小问2详解】 a点处溶液pH＞7，显碱性，向待测样品中加入无色酚酞试液，溶液呈红色； 【小问3详解】 猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠，该猜想成立，即该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，a至b阶段，溶液pH降低，一定发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，当pH=7时，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中溶质是氯化钠； 【小问5详解】 当进行到d点时，溶液呈酸性，即稀盐酸过量，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准，可向溶液中加入熟石灰进行中和，熟石灰价格低，且能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 22. 人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量为455）口服液来补锌。 （1）组成葡萄糖酸锌的元素中 ①属于非金属元素的有______种； ②属于微量元素的是______。 （2）中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为______。 （3）某葡萄糖酸锌口服液每支，每毫升含葡萄糖酸锌，则每支口服液中锌的含量是______（用含V、x的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. ##锌 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①在葡萄糖酸锌中，锌带有金字旁，属于金属元素，属于非金属元素的有C（碳）、H（氢）、O（氧），共3种； ②在人体中，属于微量元素的是Zn（锌）； 【小问2详解】 C12H22O14Zn中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1； 【小问3详解】 每支口服液中含葡萄糖酸锌VmL×xmg/mL=Vxmg，则每支口服液中锌的含量是Vxmg×= mg。 23. 某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 （1）若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 （2）该废水中盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 【答案】（1）需要碳酸钠固体的质量为： （2）设废水中的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z， x=73g， y=11.7g， z=4.4g， 废水中盐酸的溶质质量分数为， 答：该废水中盐酸的溶质质量分数为5%； （3）反应后溶液质量为，所得溶液的溶质质量分数为； 答：完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：5.3%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2024-2025学年度九年级结课质量调查 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15小题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A 提倡使用化石燃料 B. 推广使用一次性餐具 C. 私家车作为主要交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. B. C. D. 3. 下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是 A. 硫酸钾 B. 硝酸钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸钾 4. 下列反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 5. 下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是 (40~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验室制取二氧化碳的步骤中，对应正确的是 A. 选择制备反应的试剂 B. 选择发生的装置 C. 选择收集的方法 D. 检验气体集满与否 8. 某同学测出一些食物常温下的如下表所示。 食物 柠檬汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 2.0 2.9 6.4 9.0 下列说法中，错误是 A. 柠檬汁呈酸性 B. 柠檬汁的酸性比橘子汁的强 C. 鸡蛋清呈碱性 D. 牛奶接近中性，大量喝更易消化 9. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 氯离子 10. 欲除去氯化钙溶液中含的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 A. 生石灰 B. 石灰石粉末 C. 石灰水 D. 苏打（碳酸钠） 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合愿意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，可迅速杀灭细菌等。它易溶于水，有强酸性，易挥发，易分解。下列相关说法中，错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套 B. 消毒时，加热过氧乙酸，效果更好 C. 用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈 D. 过氧乙酸沾到皮肤后立即用硼酸溶液冲洗 12. 下列实验组合中，能得出铝、铁、铜的金属活动性顺序的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ④⑤ 13. 亚硝酸钠（）是一种工业用盐，外形与食盐（）相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，其水溶液呈碱性；亚硝酸银难溶于水。为鉴别亚硝酸钠和食盐，取少量样品分别加入几支试管中，加水振荡溶解。下列有关说法正确的是 A. 分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液 B. 分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐溶液 C. 常温下测溶液的，小于7的是亚硝酸钠溶液 D. 分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体较多的是亚硝酸钠溶液 14. 古人用将草木灰（）和贝壳灰（）加适量水，用得到的水溶液清洗丝帛。下列有关说法正确的是 A. 贝壳灰溶于水时放出大量热 B. 加水时发生了化合反应和分解反应 C. 草木灰和贝壳灰按质量比配料，原料利用率最高 D. 直接用草木灰加水比与贝壳灰混合加水的去污效果更好 15. 某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 下列说法正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是 B bc段发生了复分解反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀硫酸无明显现象 D. 对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共8小题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 三、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 将下列物质对应的一种用途与其相应的性质用短线“——”连接起来。 用途 物质 与用途相关性质 A．干燥剂 ①石灰乳（氢氧化钙） a．吸水性 B．食品调味品 ②食盐 b．能与二氧化碳反应 C．保护树木，防止冻伤 ③浓硫酸 c．有咸味且性质稳定 17. 某种面包包装袋上的配料（含量由高到低排列）： ①小麦粉 ②白砂糖 ③植物油 ④鸡蛋 ⑤食用盐 ⑥维生素。回答下列问题。 （1）该配料中属于无机盐的有______（填序号）；可为人体提供能量的有______（填序号）。 （2）某同学若仅用这种面包作为早餐，判断他摄入的营养是否均衡并给出你的合理建议：______。 （3）小麦粉中的淀粉进入人体后在酶的作用下与水发生反应，最终较迅速地转化为葡萄糖（），葡萄糖经缓慢氧化转化为二氧化碳和水。写出上述两个反应的化学方程式：______。 四、简答题（本大题共2小题，共20分） 18. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳酸氢钠和硫酸的反应：______。 （2）强力干燥剂生石灰吸水的反应：______。 （3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应：______。 19. 我国某盐湖（湖水中主要含有）常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合下图所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题： （1）夏天晒得的“盐”是指______（填化学式），其分离方法______是（填“蒸馏”“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）冬天捞“碱”时，湖水中溶质的溶解度较小的是______（填化学式）；所得的“碱”是指______（填俗称），它所属物质类别是______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．化合物 E．纯净物 （3）此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是______（填字母）。 A. 溶解度受温度变化的影响不同 B. 溶液酸碱性 C. 溶解性 （4）假设在时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析： ①湖水中一定饱和的溶质是______（填名称）。 ②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。 i、滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、______。 ii、写出试剂1的名称：______、沉淀2的化学式：______。 iii、结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有______。 五、实验题（本大题共2小题，共25分） 20. 某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。 （1）按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为______。由这一现象可得到的结论有______（填字母）。 a．盐酸具有挥发性 b．能运动到空气中 c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了 d．分子能运动到烧杯乙中 （2）为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。 （3）该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。 ①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是______（填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是______或______或______（填化学式）； ②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式：______；该反应类型为______。 （4）用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为，洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为______。 21. 小明发现家用清洁剂（主要含有氢氧化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。 （1）变质原因及其验证方案 ①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应：______。 ②为了验证该猜想，可向少量样品加入______（填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。 （2）a点处向待测样品中加入一种指示剂______（填名称），溶液呈______色。 （3）a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为______。 （4）当时，溶液呈______性，其中溶质为______（填名称）。 （5）当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式：______。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 22. 人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量为455）口服液来补锌。 （1）组成葡萄糖酸锌的元素中 ①属于非金属元素的有______种； ②属于微量元素的是______。 （2）中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为______。 （3）某葡萄糖酸锌口服液每支，每毫升含葡萄糖酸锌，则每支口服液中锌的含量是______（用含V、x的代数式表示）。 23. 某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 （1）若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 （2）该废水中盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $