精品解析：山东省微山县实验中学教育集团2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

微山县实验中学九年级第二学期第一次学情检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Ca-40 第I卷选择题 一、选择题(共10小题，前4题每题1分，后6题每题2分，共16分) 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 2. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列现象用微观知识解释错误的是 A. 双氧水制氧气——化学变化中分子可分 B. 向气球内吹气气球变鼓——分子数目增多 C. 用水银温度计测量体温——温度升高，分子体积变大 D. 干冰和冰的化学性质存在差异——构成它们的分子不同 3. 对于下列化学用语，有关说法正确的是：①O2；②；③SO2；④；⑤；⑥NaCl A. ①表示两个氧原子 B. ③和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子 C. ②和⑤均表示阴离子 D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同 4. 下列选项中，物质的俗称、化学式、类别对应均正确的是 A. 生石灰 Ca(OH)2 碱 B. 纯碱 Na2CO3 盐 C. 石灰石 CaO 氧化物 D. 小苏打 NaHCO3 酸 5. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注也正确的一组是 A. 用铁燃烧制得三氧化二铁4Fe+3O22Fe2O3，氧化反应 B. 用NaOH和BaCl2反应制备Ba(OH)22NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl，复分解反应 C 用金属铜置换银Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag，置换反应 D. 用加热除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解反应 6. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NH4C1溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 B 除去CO2中含有的少量杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从NaCl溶液中分离出NaCl固体 蒸发或过滤 D 检验食醋的酸性 紫色石蕊或无色酚酞 A. A B. B C. C D. D 7. 图Ⅰ为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图Ⅱ为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 无法判断M物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① 8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. CaCO3 CO2CO B. H2OH2H2O2 C. CuCuSO4Cu(OH)2 D. KClO3O2Fe2O3 9. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 A H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 10. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。 ②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，下列说法错误的是 A. 该溶液中一定含有Cu2+、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl- D. 该溶液中Cl-和至少含一种 第II卷非选择题 二、填空题(每空1分，共17分) 11. 我们常听到以下说法：①高原缺氧；②煤气中毒；③胃酸过多；④生理盐水。请从H、C、O、Cl、Na中选择合适的元素，书写化学式： （1）①中“氧”______； （2）②中的“煤气”______； （3）③中的“酸”______； （4）④中生理盐水中“盐”______。 12. 新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源车型的电池是一台车的核心。钴(化学式为Co)是 生产电池正极材料所必需的金属材料，其原子的排布如下图，请回答。 （1）图中数值X=_______；钴元素位于元素周期表第_______周期; （2）钴元素与_______元素的化学性质相似(填字母序号)，钴元素能与D元素相互化合形成氯化钴，则氯化钴的化学式为________。 13. 从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图。 回答下列问题： （1）过滤操作中使用的玻璃仪器除了漏斗烧杯外还有___________； （2）写出生成滤渣Ⅰ的化学方程式___________； （3）Y溶液中溶质的化学式为___________； （4）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是___________。 14. 向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为___________；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有___________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是___________，可能含有的溶质是__________。 15. 庄园的路边设置了宣传栏，小红上前仔细观看，发现其中有一组不完全正确，赶紧提醒化学精灵。下列说法中不完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①缺碘会引起甲状腺肿大 ②缺乏维生素C会引起坏血病 ①pH<5.6的雨水为酸雨 ②生活垃圾应分类处理 C．化学与材料 D．化学与安全 ①燃烧需要可燃物和充足的氧气接触，并且温度达到着火点 ②合金属于混合物 ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关 A. A B. B C. C D. D 三、实验题(每空1分，共11分) 16. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。 （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳；则C装置的作用是___________。 （3）实验中观察到D装置中___________，E装置澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。 （4）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。 17. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为___________色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为___________。 【提出问题】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： （2）猜想一：K2SO4；猜想二：H2SO4；猜想三：___________； 猜想四：K2SO4、H2SO4；猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH （3）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有___________个猜想是错的。 【实验与结论】 （4）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行(如图3所示)探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液___________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （5）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质代替，也能得到同样的实验结论，以下可以代替氧化铁粉末的物质有___________。 ①镁 ②碳酸钠溶液 ③氧化铜 ④硝酸钡溶液 ⑤氢氧化钠 四、计算题(共6分) 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）从元素质量分数的角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 19. 同学们在实验室做金属与酸反应的实验时，将2.14g久置于空气中的铝箔放入烧杯中，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体放出，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微山县实验中学九年级第二学期第一次学情检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Ca-40 第I卷选择题 一、选择题(共10小题，前4题每题1分，后6题每题2分，共16分) 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 【答案】C 【解析】 【详解】A、泉水激石没有生成新物质，属于物理变化，错误； B、露水成珠没有生成新物质，属于物理变化，错误； C、炭火烧烤中，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，正确； D、树影斑驳没有生成新物质，属于物理变化，错误； 故选：C。 2. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列现象用微观知识解释错误的是 A. 双氧水制氧气——化学变化中分子可分 B. 向气球内吹气气球变鼓——分子数目增多 C. 用水银温度计测量体温——温度升高，分子体积变大 D. 干冰和冰的化学性质存在差异——构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、双氧水制氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新分子，故A不符合题意； B、向气球内吹气气球变鼓，是因为气体分子数目增多，气球胀大，故B不符合题意； C、用水银温度计测量体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的改变而变化，故C符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳和水分子构成不同，故化学性质存在差异，故D不符合题意。 故选C。 3. 对于下列化学用语，有关说法正确的是：①O2；②；③SO2；④；⑤；⑥NaCl A. ①表示两个氧原子 B. ③和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子 C. ②和⑤均表示阴离子 D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、①可以表示氧气这种物质，1个氧分子，不能表示两个氧原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，不符合题意； B、③可以表示1个二氧化硫分子，也可以表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，⑥可以表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，但是氯化钠由离子构成，不能表示一个分子，不符合题意； C、②表示碳酸根离子，属于阴离子，⑤质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意； D、④和⑤表示的微粒最外层电子数不同，化学性质不相同，不符合题意。 故选C 4. 下列选项中，物质的俗称、化学式、类别对应均正确的是 A. 生石灰 Ca(OH)2 碱 B. 纯碱 Na2CO3 盐 C. 石灰石 CaO 氧化物 D. 小苏打 NaHCO3 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由氧、钙元素组成的，属于氧化物，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故B正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故D错误。 故选B。 5. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注也正确的一组是 A 用铁燃烧制得三氧化二铁4Fe+3O22Fe2O3，氧化反应 B. 用NaOH和BaCl2反应制备Ba(OH)22NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl，复分解反应 C. 用金属铜置换银Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag，置换反应 D. 用加热除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该反应属于化合反应，此选项不符合题意； B. 用NaOH和BaCl2反应制备Ba(OH)2，碱溶液与盐反应发生反应时，生成物中必须有沉淀，氢氧化钡是可溶性的，反应不能发生，此选项不符合题意； C. 金属与盐溶液反应时，必须具备两个条件：金属单质比盐中金属活泼、盐必须是可溶性的盐，而氯化银是难溶性的，反应不能发生，此选项不符合题意； D. 用加热除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳逸出，生成的水是水蒸气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项符合题意。 故选D。 6. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NH4C1溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 B 除去CO2中含有的少量杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从NaCl溶液中分离出NaCl固体 蒸发或过滤 D 检验食醋的酸性 紫色石蕊或无色酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误， C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误； D、食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，故D错误。 故选A。 7. 图Ⅰ为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图Ⅱ为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 无法判断M物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】t1℃时60gM完全溶于200g水中，证明此时M的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时M的溶解度≥60g，结合曲线可得M是硝酸钾。 【详解】A、由分析可知M是硝酸钾，故选项错误； B、烧杯③为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误； C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误； D、t1℃时60gM完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析M在t1℃时溶解度为31.6g，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；故选D。 8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. CaCO3 CO2CO B. H2OH2H2O2 C. CuCuSO4Cu(OH)2 D. KClO3O2Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，转化均能一步实现，故选项符合题意； B、水通电分解生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，不能转化为过氧化氢，故选项不符合题意； C、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意； D、KClO3在加热的条件下能生成氯化钾和氧气，铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能转化为氧化铁，故选项不符合题意。 故选A。 9. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误； B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误； C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确； D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。 10. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。 ②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，下列说法错误的是 A. 该溶液中一定含有Cu2+、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl- D. 该溶液中Cl-和至少含一种 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有蓝色沉淀生成，说明生成了氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有； （3）另取少量未知溶液滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子；然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，由于加入的BaCl2溶液中含有氯离子，不能说明溶液中含有Cl-；溶液中一定存在阴离子，Cl-、至少有一种存在，无法确定K+是否存在。 【详解】A、该溶液中一定含有Cu2+、，说法正确； B、该溶液中一定不含，说法正确； C、该溶液中一定含有、Cu2+，不能确定Cl-一定存在，说法错误； D、该溶液中Cl-和至少含一种，说法正确。 故选C。 第II卷非选择题 二、填空题(每空1分，共17分) 11. 我们常听到以下说法：①高原缺氧；②煤气中毒；③胃酸过多；④生理盐水。请从H、C、O、Cl、Na中选择合适的元素，书写化学式： （1）①中的“氧”______； （2）②中的“煤气”______； （3）③中的“酸”______； （4）④中生理盐水中的“盐”______。 【答案】（1）O2 （2）CO （3）HCl （4）NaCl 【解析】 【小问1详解】 高原缺氧指的是氧气，其化学式为O2； 【小问2详解】 煤气的主要成分是一氧化碳，其化学式为CO； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl； 【小问4详解】 生理盐水中的盐指的是氯化钠，其化学式为NaCl。 12. 新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源车型的电池是一台车的核心。钴(化学式为Co)是 生产电池正极材料所必需的金属材料，其原子的排布如下图，请回答。 （1）图中数值X=_______；钴元素位于元素周期表第_______周期; （2）钴元素与_______元素的化学性质相似(填字母序号)，钴元素能与D元素相互化合形成氯化钴，则氯化钴的化学式为________。 【答案】（1） ①. 27 ②. 四##4 （2） ①. C ②. CoCl2 【解析】 【小问1详解】 根据在原子中，质子数=核外电子数，则有X=2+8+15+2=27； 根据周期数等于电子层数，钴原子核外有4个电子层，因此钴元素位于元素周期表的第四周期； 小问2详解】 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，钴原子最外层有2个电子，C的最外层也有2个电子，小于4，易失去电子，因此与铷元素化学性质相似的是C（A虽然最外层电子数也是2，但是只有1个电子层，达到稳定结构）； 钴原子最外层有2个电子，小于4，易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的钴离子，钴元素在化合物中显示+2价，D表示的氯原子最外层有7个电子，大于4，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显示-1价，故钴元素能与D元素相互化合形成氯化钴的化学式为CoCl2。　　　　 13. 从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图。 回答下列问题： （1）过滤操作中使用的玻璃仪器除了漏斗烧杯外还有___________； （2）写出生成滤渣Ⅰ的化学方程式___________； （3）Y溶液中溶质的化学式为___________； （4）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是___________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ （3）K2CO3 （4）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾 【解析】 【分析】矿物加水过滤，得到二氧化硅和X溶液（溶质是硫酸镁、氯化钙）；X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀；过滤，得到滤渣Ⅰ（主要成分是硫酸钡和氢氧化镁）和滤液Ⅰ（溶质是氢氧化钡、氯化钙）；滤液Ⅰ加入过量的Y溶液（碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，得到滤渣Ⅱ（主要成分是碳酸钡和碳酸钙）和滤液Ⅱ（氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾）；氢氧化钾与过量盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到氯化钾固体。 【小问1详解】 过滤操作中使用的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还有玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中起引流作用，防止液体洒出； 【小问2详解】 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，滤渣 Ⅰ 为硫酸钡(BaSO4)和氢氧化镁[Mg(OH)2]； 【小问3详解】 由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3； 【小问4详解】 向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾； 14. 向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为___________；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有___________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是___________，可能含有的溶质是__________。 【答案】 ①. Mg+Cu(NO3)2 = Cu+Mg(NO3)2 ②. Zn、Ag、Cu ③. Mg(NO3)2 ④. Zn(NO3)2 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生 【详解】向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，发生的反应为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，待镁反应完后，如果还有硝酸铜溶液，发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜溶液已完全反应，但无法确定镁是否有剩余，所以一定发生反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2 = Cu+Mg(NO3)2。金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的Zn，可能有Mg，一定有没有参加反应的Ag、生成的Cu，滤液中一定含有的溶质是生成的Mg(NO3)2，可能含有的溶质是Zn(NO3)2。 15. 庄园的路边设置了宣传栏，小红上前仔细观看，发现其中有一组不完全正确，赶紧提醒化学精灵。下列说法中不完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①缺碘会引起甲状腺肿大 ②缺乏维生素C会引起坏血病 ①pH<5.6的雨水为酸雨 ②生活垃圾应分类处理 C．化学与材料 D．化学与安全 ①燃烧需要可燃物和充足的氧气接触，并且温度达到着火点 ②合金属于混合物 ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①缺碘会引起甲状腺肿大，正确；②缺乏维生素C会引起坏血病，正确，不符合题意； B、①pH<5.6的雨水为酸雨，正确；②生活垃圾应分类处理，既能节约资源，又能减少环境污染，正确，不符合题意； C、①燃烧需要可燃物和充足的氧气接触，并且温度达到可燃物的着火点，正确，②合金由多种物质组成，属于混合物，正确，不符合题意； D、①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，正确；②发现煤气泄漏不应立即打开排气扇电源开关，以防产生的电火花将煤气引爆，发生危险，错误，符合题意。 故选：D。 三、实验题(每空1分，共11分) 16. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。 （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳；则C装置的作用是___________。 （3）实验中观察到D装置中___________，E装置澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。 （4）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。 【答案】（1）排尽空气，防止加热时发生爆炸 （2）除去，防止对一氧化碳的检验有干扰 （3）黑色固体变成红色 （4） （5）①②④ 【解析】 小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；故填：排尽空气，防止加热时发生爆炸； 【小问2详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，通过E装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体与氧化铜反应生成二氧化碳，从而证明甲烷燃烧后的气体中含有一氧化碳，C装置中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，其目的是除尽二氧化碳，防止对一氧化碳的检验有干扰，故填：除尽，防止对一氧化碳的检验有干扰； 【小问3详解】 一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变成红色，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO，故填：黑色固体变成红色； 【小问4详解】 B装置中发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，不合理，则装置中合理的是①②④，故填：①②④。 17. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为___________色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为___________。 【提出问题】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： （2）猜想一：K2SO4；猜想二：H2SO4；猜想三：___________； 猜想四：K2SO4、H2SO4；猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。 （3）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有___________个猜想是错的。 【实验与结论】 （4）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行(如图3所示)探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液___________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （5）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质代替，也能得到同样的实验结论，以下可以代替氧化铁粉末的物质有___________。 ①镁 ②碳酸钠溶液 ③氧化铜 ④硝酸钡溶液 ⑤氢氧化钠 【答案】（1） ①. 无 ②. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （2）K2SO4、KOH （3）3##三 （4）由无色变为黄色 （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，若氢氧化钾完全反应，由于氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，则溶液为无色； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 充分反应后，溶液中一定含有硫酸钾，可能含有硫酸或氢氧化钾中的一种，结合其他猜想，可知猜想三为硫酸钾和氢氧化钾。 【小问3详解】 结合前面分析可知，溶液中一定含有硫酸钾，则猜想二不正确，且氢氧化钾能和硫酸反应，则猜想五不正确，又由于最终溶液为无色，则说明溶液中不含氢氧化钾，即猜想三不正确，则有3个猜想错误。 【小问4详解】 猜想四成立，说明溶液中含有硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 ①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则能证明溶液中是否含有硫酸，符合题意； ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明溶液中是否含有硫酸，符合题意； ③氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明溶液中是否含有硫酸，符合题意； ④硝酸钡和硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡沉淀，则不能证明溶液中是否含有硫酸，不符合题意； ⑤氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量的氢氧化钠，溶液最终显红色，不能证明溶液中是否含有硫酸，不符合题意。 故选①②③。 四、计算题(共6分) 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）从元素质量分数的角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 【答案】（1）5：3 （2）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 19. 同学们在实验室做金属与酸反应的实验时，将2.14g久置于空气中的铝箔放入烧杯中，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体放出，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 【答案】（1）Al2O3 （2）解：设参与反应稀硫酸的溶质质量为x。 解得： 则该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为：Al2O3，故填：Al2O3； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$