精品解析：四川省雅安市2024-2025学年高三上学期11月“零诊”化学试卷

雅安市高2022级高三“零诊”考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列具有地域特色的古迹或物品中不含天然有机高分子的是 A. 芦山汉代石刻 B. 安岳柠檬 C. 雅安雅鱼 D. 蒙顶山红茶 【答案】A 【解析】 【详解】A．芦山汉代石刻主要成分为矿物质，如碳酸钙、硅酸盐，属于无机物，不含天然有机高分子，A选； B．安岳柠檬含有果胶、纤维素（多糖类高分子）和维生素，含天然有机高分子，B不选； C．雅安雅鱼主要成分为蛋白质（高分子），含天然有机高分子，C不选； D．蒙顶山红茶含有纤维素（多糖），纤维素为天然有机高分子，D不选； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式： B. 乙炔的结构简式：HCCH C. HClO分子的电子式： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氮原子的价电子轨道表示式，故A错误； B．乙炔的结构简式：HCCH，故B错误； C．HClO分子的电子式：，故C错误； D．的名称为3，3-二甲基戊烷，故D正确； 故选D。 3. 金属钴一种配合物的化学式为。下列对该配合物说法不正确的是 A. 中心离子的化合价为＋3 B. 配位数：6 C. 配体键角： D. 配体分子和均为极性键构成的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．外界为2个Cl-，故内界显+2价，内界有1个Cl-，因此中心离子的化合价为＋3，故A正确； B．中心离子Co3+与4个N原子，1个O原子，1个Cl-形成配位键，故配位数为6，故B正确； C．NH3和H2O的中心原子都采用sp3杂化，N原子上有1个孤电子对，O原子上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子有更大的排斥力，使键角变小，故键角：，故C错误； D．和分子空间构型分别为三角锥形和V形，正负电荷中心不重合，均为极性键构成的极性分子，故D正确； 答案选C。 4. 下列反应方程式与工业生产事实不相符的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 制取硫酸铜： C. 工业制粗硅： D. 利用黄铁矿(主要成分)制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确； B．会产生污染性气体SO2，B错误； C．工业制硅中二氧化硅与C反应产生CO，，C正确； D．黄铁矿与空气中氧气反应生成SO2，化学反应为4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3，D正确； 故选B。 5. 下列物质分离、提纯不合理的是 实验目的 操作方法 A 除去NaCl固体中混有的 加热 B 除去苯甲酸中少量的NaCl 重结晶 C 分离植物油和溶液 萃取分液 D 除去乙醇中少量的水 加生石灰蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去，A正确； B．苯甲酸的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以除去苯甲酸固体中混有的少量，可采用重结晶法，B正确； C．植物油和溶液互不相溶，可直接用分液的方式分离，不需要进行萃取，C错误； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可分离，D正确； 故选C。 6. 中药是中华医药瑰宝。连花清瘟胶囊是中药现代化的一个代表，其成分之一绿原酸的结构简式如图。下列有关该分子说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 分子中含3种官能团 C. 分子中的所有碳原子不可能共平面 D. 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图：，，有顺反异构，A正确； B．分子中有羟基，碳碳双键，酯基，羧基4种官能团，B错误； C．分子中含有饱和碳原子的六元环，该环上的碳原子一定不共面，C正确； D．酚羟基、酯基和羧基可与NaOH反应，最多可与4molNaOH反应，D正确； 故选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 0.1mol铁粉与反应，转移的电子数为 C. 的NaOH溶液中含的数目为 D. 10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2分子中存在2NO2N2O4的可逆反应，气体中所含有的分子数为小于NA，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1mol铁粉与反应Cl2是少量，转移的电子数为0.2NA，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，C错误； D．10g质量分数为的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，水的质量为5.4g，H原子总数为，D正确； 答案选D。 8. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入到溶液中有白色沉淀，NaOH溶液加入到溶液中，先产生白色沉淀后溶解，NaOH溶液加入到溶液中，先有白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色，A正确； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：，B错误； C．向溶液中加入氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]+，C错误； D．能与Al反应产生的溶液可以是酸性，也可以是碱性，碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀不能共存，酸性条件下会生成Cr2不能共存，D错误； 答案选A。 9. 用、与合成的主要反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成过程断裂了三种碳氧键 B. 是合成乙醇的中间体 C. 若用替代，可生成 D. 总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I，此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH，-CH3与I生成了CH3I，反应②为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O，根据反应③可知，反应②产物CO与反应①的产物CH3I，再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇，由于CH3I只能提供1个C原子，那么乙醇中的另一个C原子来自CO，它的3个H原子来自H2，据此分析作答。 【详解】A． 反应①中CH3OH中有碳氧键断开，反应②中有CO2中碳氧键断开，反应③中有CO的碳氧键断开，A正确； B．反应①生成CH3I，反应③CH3I参与了反应，CH3I为中间产物，B正确； C．若用替代生成的水分子是HDO，产物为，C不正确； D．从图中可知，该转化过程反应物为CH3OH、CO2、H2，生成物为水和乙醇，则总反应的化学方程式为，D正确； 答案选C。 10. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成。下列说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ都易溶于水 B. 阿托酸的分子式为 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. Ⅱ中C原子的杂化方式有、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ含羧基可与水形成氢键故易溶于水，而Ⅱ含有碳碳双键和酯基，不易溶于水，A错误； B．根据结构简式可知，阿托酸的分子式为，B正确； C．阿托酸分子中含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含有羧基可发生酯化反应，也属于取代反应，阿托酸甲酯分子中含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含有酯基可发生水解反应，属于取代反应，C正确； D．Ⅱ中酯基、碳碳双键和苯环上的C原子的杂化方式为，甲基上的C原子的杂化方式为，D正确； 故选A。 11. 、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，化合物与18电子分子XW相遇会产生白烟，Z原子的外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 元素Y的最高价含氧酸为强酸 B. 单核阴离子半径： C. W的最简单氢化物沸点低于Z的最简单氢化物 D. 、、均可作杀菌消毒剂且原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】化合物与18电子分子XW相遇会产生白烟，为NH3与HCl反应；Z原子的外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，故、、、为H、N、O、Cl。 【详解】A．N的最高价含氧酸HNO3为强酸，故A正确； B．一般电子层数越多半径越大，故Cl-半径最大；核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故N3-大于O2-，故Cl-＞N3-＞O2-，故B错误； C．H2O含有分子间氢键，故沸点高于HCl，故C正确； D．O3、H2O2、ClO2都具有氧化性，均可作杀菌消毒剂，故D正确； 故选B。 12. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．溶解NaOH固体 B．蒸馏时的接收装置 装置或操作 实验目的 C．制备 D．证明丙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解NaOH固体，A错误； B．蒸馏时的接收装置不能密封，应该将锥形瓶的塞子去掉，B错误； C．MnO2可以催化H2O2分解产生O2，C正确； D．1-溴丙烷和NaOH溶液只能发生取代反应生成1-丙醇，不能生成丙烯，D错误； 故选C。 13. 我国科技工作者设计了一种转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产及塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. a电极是正极 B. 移动方向：右室阳离子交换膜左室 C. 正极区的电极反应： D. 当电路中转移1mol电子时，有转化为CO 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，光催化电极a发生CO2到CO，还原反应，为原电池的正极，碳酸氢根离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，光催化电极b为负极，氢氧根离子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成和水，由电荷守恒可知，钾离子通过阳离子交换膜由负极移向正极。 【详解】A．由分析可知，光催化电极a为原电池的正极，光催化电极b为负极，A正确； B．阳离子向正极移动，移动方向：右室阳离子交换膜左室，B正确； C．根据分析，正极区的电极反应：，C正确； D．没有给出标准状况，不能计算气体的体积，D错误； 答案选D。 14. 实验室模拟工业“酸性歧化”法或电解法均可制备，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”可在瓷坩埚中进行 B. 为提高产率，工业生产中“酸化”后的可循环利用 C. “酸化”时可用浓盐酸代替过量的 D. 电解制备，阴极上的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO4，反应后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体。 【详解】A．在高温下KOH会和瓷坩埚发生反应，故不能选瓷坩埚作反应容器，A错误； B．软锰矿主要成分为，则工业生产中“酸化”后的可循环利用，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，C错误； D．阴极发生还原反应，得电子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题包括15～18题，共4题) 15. 氮、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价-类一维图如下图所示。 （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。 （2）中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）关于物质分类，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. NO为酸性氧化物 B. 为非电解质 C. 为正盐 D. 为强碱 （4）图中物质X的化学式是_______。该物质可作为火箭发射燃料，3.2g液态X与完全反应生成和一种无色无毒气体，放出53.4kJ能量，写出该反应热化学方程式_______。 （5）检验溶液中是否被氧化，可选用的试剂是_______(填字母)。 A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 苯酚溶液 （6）是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为_______。 （7）某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验如图，该氧化物的化学式为_______。 【答案】（1） （2）、、(或) （3）BC （4） ①. ②. （5）AD （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为； 【小问2详解】 H的第一电离能小于N，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为； 【小问3详解】 A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，A错误； B．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质，B正确； C．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐，为正盐，C正确； D．为弱碱，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据X的化合价为-2且为氢化物可知，X为；3.2g液态（0.1mol）与完全反应生成和一种无色无毒气体（），放出53.4kJ能量，该反应热化学方程式； 【小问5详解】 检验溶液中是否被氧化，即检验是否含有； A．KSCN溶液遇变红，可以检验，A正确； B．溶液与反应生成特征蓝色沉淀，不能检验，B错误； C．氯水遇颜色由黄绿色变浅，不能检验，C错误； D．苯酚与铁离子发生显色反应（紫色），可以检验，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为； 【小问7详解】 通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设30.4gFexOy中含有x mol O，y mol+3价铁，则0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=30.4，解得x=0.535，y=0.29，n(Fe3+)=0.29mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.535mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.39：0.535=5:7，化学式为：。 16. 废SCR催化剂(含、、)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：、和都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的、和难溶性的。回答下列问题： （1）“球磨”粉碎的目的是_______。 （2）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 A B. C. D. （3）“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是_______。 （4）“煅烧”的化学方程式为_______。 （5）“酸化沉钨”的离子方程式为_______。 （6）五氧化二钒()是一种重要的工业催化剂，其结构式为：，1mol该物质中含有键的数目为_______。 （7）某课外小组取该废SCR催化剂mg按上述流程回收各金属，得到ag金属Ti．已知碱浸时的转化率为，碱浸后至获得Ti的转化率为，则原废料中的含量为_______。(用含m、a、、的式子表示) 【答案】（1）增大接触面积，加快“碱浸”反应速率，提高原料的利用率 （2）AC （3）使溶液中尽可能转化为沉淀 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】废SCR催化剂经过球磨预处理后，进行碱浸，TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；过滤得到Na2TiO3，加入硫酸进行酸浸，经过一系列过程得到Ti；滤液中加入氯化铵进行沉钒，过滤后得到NH4VO3，经过煅烧得V2O5；滤液中加入硫酸酸化沉钨，得到沉淀，再经过一系列过程得到W。 小问1详解】 “球磨”粉碎的目的是增大接触面积，加快“碱浸”反应速率，提高原料的利用率； 【小问2详解】 根据分析，“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离需要过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，不需要容量瓶和分液漏斗，故选AC； 【小问3详解】 “沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是增大铵根离子浓度，使溶液中尽可能转化为沉淀； 【小问4详解】 “煅烧”生成，同时生成NH3和H2O(g)，化学方程式为； 【小问5详解】 加入硫酸“酸化沉钨”时，生成H2WO4，离子方程式为； 【小问6详解】 双键中有1个σ键，1个π键，中有4个π键，1mol该物质中含有键的数目为； 【小问7详解】 ag Ti物质的量为，根据钛原子守恒，原废料中的物质的量为，则原废料中的含量为=。 17. 全硫碳酸钠()，在工农业上都有重要应用。某课外兴趣小组设计实验对市售的纯度进行测定。其实验装置及步骤如下： ⅰ．取固体样品配制成500mL溶液； ⅱ．取配制好的溶液100mL于三颈烧瓶，打开K，通入一段时间氮气； ⅲ．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞； ⅳ．反应结束后，再打开K，通入一段时间60℃左右的热氮气； ⅴ．将B中沉淀进行_______干燥、称量，得到0.9600g固体。 已知：①。 ②和均有毒。不溶于水，沸点46℃，密度，与某些性质相似，与碱能反应。 （1）仪器e的名称是_______，滴入稀硫酸后三颈烧瓶内现象为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）反应结束后，再通入一段时间热氮气的目的是_______。 （4）该实验装置有何缺陷_______。 （5）步骤ⅴ中需补充的实验操作是_______，计算得样品的纯度为_______。(结果保留3位有效位数) 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 下层有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生 （2） （3）将装置中残留的和全部排入后续装置中，使其被完全吸收 （4）缺少吸收尾气()的装置(或无水氯化钙不能吸收尾气) （5） ①. 过滤 洗涤 ②. 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究全硫碳酸钠的性质，通过实验得到全硫碳酸钠是具有还原性的强碱弱酸盐，并设计实验测定通过吸收、测定稀硫酸与全硫碳酸钠溶液反应生成的硫化氢量计算得到溶液的浓度。 【小问1详解】 仪器e为球形干燥管，滴入稀硫酸后发生反应，不溶于水，密度，故现象为下层有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生。 【小问2详解】 由题意可知，装置B中的硫酸铜溶液用于吸收、测定硫化氢的质量，反应的离子方程式为Cu2++H2S= CuS↓ +2H+，故答案为：Cu2++H2S= CuS↓ +2H+； 【小问3详解】 反应结束后，再通入一段时间热氮气的目的是将装置中残留的和全部排入后续装置中，使其被完全吸收。 【小问4详解】 装置中缺少吸收尾气()的装置(或无水氯化钙不能吸收尾气)。 【小问5详解】 由题意可知，装置B中的硫酸铜溶液用于吸收、测定硫化氢的质量，称量装置B中硫化铜沉淀质量之前需要进行的实验操作为过滤、洗涤、干燥；由反应方程式可得关系式：Na2CS3~H2S~CuS，反应生成硫化铜的质量为0.9600 g，则全硫代碳酸钠样品的纯度为≈96.3%。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：A分子中只含有一种官能团且能与反应生成。 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，C中官能团名称是_______。 （2）F生成G反应类型是_______，写出反应的化学方程式_______。 （3）G中手性碳原子数目为_______。 （4）满足下列所有条件的有机物同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为_______(任写1种)。 ①分子式比F少1个碳原子 ②苯环上只有两个取代基 ③能发生银镜反应 （5）以苯和甲苯为原料制备的合成路线如下，根据信息完成下空：(无机试剂任选)。 试剂①为_______(写化学式)，、的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 羰基、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. ＋HCl （3）1 （4） ①. 6 ②. 或 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2，说明A中含有羧基一种官能团，结合A的分子式和A到B的条件、B的结构简式可以推导出A的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B的结构简式为，B与苯发生开环加成反应生成C，C的结构简式为，C发生还原反应生成D，D的结构简式为，D发生取代反应生成E，E的结构简式为，G的结构简式为，结合E和G的结构简式、F的分子式可以推导出F的结构简式为 ；据此解答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为：(或)； C的结构简式为，官能团为羰基和羧基； 【小问2详解】 F的结构简式为：，F与CH3I发生反应得到G和HI，反应类型为取代反应； E的结构简式为，F的结构简式为 ，E自身取代生成F，E到F的方程式为：＋HCl； 【小问3详解】 G的结构简式为：，手性碳原子为一个碳原子周围有四个不同的原子或原子团，有一个手性碳原子； 【小问4详解】 F的结构简式为：，①分子式比F少1个碳原子，有9个碳原子；②苯环上只有两个取代基，含有苯环且苯环有2个取代基；③能发生银镜反应，有醛基；符合条件的同分异构体有：(邻间对)，(邻间对)，共6种；核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为或； 【小问5详解】 甲苯被KMnO4氧化为苯甲酸，H为；H与SOCl2反应得到K，K与苯在AlCl3作用下加热得到，结合题目中E到F的信息可知，K的结构简式为：；生成，结合题目中C到D的反应，试剂①为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雅安市高2022级高三“零诊”考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列具有地域特色的古迹或物品中不含天然有机高分子的是 A. 芦山汉代石刻 B. 安岳柠檬 C. 雅安雅鱼 D. 蒙顶山红茶 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式： B. 乙炔的结构简式：HCCH C. HClO分子的电子式： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 3. 金属钴的一种配合物的化学式为。下列对该配合物说法不正确的是 A. 中心离子的化合价为＋3 B. 配位数：6 C. 配体键角： D. 配体分子和均为极性键构成的极性分子 4. 下列反应方程式与工业生产事实不相符的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 制取硫酸铜： C. 工业制粗硅： D. 利用黄铁矿(主要成分)制备： 5. 下列物质的分离、提纯不合理的是 实验目的 操作方法 A 除去NaCl固体中混有的 加热 B 除去苯甲酸中少量的NaCl 重结晶 C 分离植物油和溶液 萃取分液 D 除去乙醇中少量的水 加生石灰蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6. 中药是中华医药瑰宝。连花清瘟胶囊是中药现代化的一个代表，其成分之一绿原酸的结构简式如图。下列有关该分子说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 分子中含3种官能团 C. 分子中的所有碳原子不可能共平面 D. 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 0.1mol铁粉与反应，转移的电子数为 C. 的NaOH溶液中含的数目为 D. 10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为 8. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 9. 用、与合成的主要反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 合成过程断裂了三种碳氧键 B. 是合成乙醇的中间体 C 若用替代，可生成 D. 总反应方程式为： 10. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成。下列说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ都易溶于水 B. 阿托酸的分子式为 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. Ⅱ中C原子的杂化方式有、 11. 、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，化合物与18电子分子XW相遇会产生白烟，Z原子的外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 元素Y的最高价含氧酸为强酸 B. 单核阴离子半径： C. W的最简单氢化物沸点低于Z的最简单氢化物 D. 、、均可作杀菌消毒剂且原理相同 12. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．溶解NaOH固体 B．蒸馏时的接收装置 装置或操作 实验目的 C．制备 D．证明丙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科技工作者设计了一种转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产及塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. a电极正极 B. 移动方向：右室阳离子交换膜左室 C. 正极区的电极反应： D. 当电路中转移1mol电子时，有转化为CO 14. 实验室模拟工业“酸性歧化”法或电解法均可制备，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”可瓷坩埚中进行 B. 为提高产率，工业生产中“酸化”后的可循环利用 C. “酸化”时可用浓盐酸代替过量 D. 电解制备，阴极上的电极反应为： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题包括15～18题，共4题) 15. 氮、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价-类一维图如下图所示。 （1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。 （2）中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）关于物质分类，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. NO为酸性氧化物 B. 为非电解质 C. 为正盐 D. 为强碱 （4）图中物质X的化学式是_______。该物质可作为火箭发射燃料，3.2g液态X与完全反应生成和一种无色无毒气体，放出53.4kJ能量，写出该反应热化学方程式_______。 （5）检验溶液中是否被氧化，可选用的试剂是_______(填字母)。 A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 苯酚溶液 （6）是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为_______。 （7）某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验如图，该氧化物的化学式为_______。 16. 废SCR催化剂(含、、)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：、和都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的、和难溶性的。回答下列问题： （1）“球磨”粉碎的目的是_______。 （2）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是_______。 （4）“煅烧”的化学方程式为_______。 （5）“酸化沉钨”的离子方程式为_______。 （6）五氧化二钒()是一种重要的工业催化剂，其结构式为：，1mol该物质中含有键的数目为_______。 （7）某课外小组取该废SCR催化剂mg按上述流程回收各金属，得到ag金属Ti．已知碱浸时的转化率为，碱浸后至获得Ti的转化率为，则原废料中的含量为_______。(用含m、a、、的式子表示) 17. 全硫碳酸钠()，在工农业上都有重要应用。某课外兴趣小组设计实验对市售的纯度进行测定。其实验装置及步骤如下： ⅰ．取固体样品配制成500mL溶液； ⅱ．取配制好的溶液100mL于三颈烧瓶，打开K，通入一段时间氮气； ⅲ．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞； ⅳ．反应结束后，再打开K，通入一段时间60℃左右的热氮气； ⅴ．将B中沉淀进行_______干燥、称量，得到0.9600g固体。 已知：①。 ②和均有毒。不溶于水，沸点46℃，密度，与某些性质相似，与碱能反应。 （1）仪器e的名称是_______，滴入稀硫酸后三颈烧瓶内现象为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）反应结束后，再通入一段时间热氮气的目的是_______。 （4）该实验装置有何缺陷_______。 （5）步骤ⅴ中需补充的实验操作是_______，计算得样品的纯度为_______。(结果保留3位有效位数) 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：A分子中只含有一种官能团且能与反应生成。 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，C中官能团名称是_______。 （2）F生成G的反应类型是_______，写出反应的化学方程式_______。 （3）G中手性碳原子数目_______。 （4）满足下列所有条件的有机物同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为_______(任写1种)。 ①分子式比F少1个碳原子 ②苯环上只有两个取代基 ③能发生银镜反应 （5）以苯和甲苯为原料制备的合成路线如下，根据信息完成下空：(无机试剂任选)。 试剂①为_______(写化学式)，、的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$