精品解析：山东省淄博实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2025年淄博实验中学 高二第二学期3月28号月考 化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料化学促进我国科技不断发展，下列有关材料的说法正确的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于金属材料 B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 D. 人造钻石和天然钻石的晶体结构不相同 2. 酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为： C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. 标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 3. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A. [Cu(NH3) 4]SO4 B. TiCl4 C. [Cu(NH3)2]Cl D. [Zn(NH3)4]Cl2 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 5. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的简单氢化物可与盐酸反应 B. Z的单质均为非极性分子 C. 氢化物的沸点：X＜Z D. 阴离子中有配位键，阳离子中无配位键 6. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是 A. X的名称为氯苯 B. Y中B原子的杂化方式为sp2 C. Z中所有原子可共平面 D. Z的二氯代物有10种 7. 短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 中和的原子个数比为 B. 简单氢化物的沸点： C. 固态环状分子晶体、链状为共价晶体 D. 链状中杂化的原子个数为 8. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 9. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 10. 我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)， 如图所示： 下列说法正确的是 A. EtP5 分子间存在氢键 B. TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰 C. EtP5 与 TTF 通过分子间作用力形成 SMP D. EtP5 和 EtP10 互为同系物， 且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 12. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的结构最多是64种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则符合该结构的经的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示有机物共有18种 D. 分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应的物质有3种 13. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是 A. M中离F原子最近的F原子数为8 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF C. Q的化学式为可表示为(CrF5)n D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 14. 科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下，KOH电解质加速羰基中间体缩合高效合成。 下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应之一为： B. 过程中两极室电解质溶液pH不变 C. 每生成1mol，阴极至少有3mol H2生成 D. 反应①的反应类型为取代反应 15. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A. 通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B. 实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C. 实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D. 实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为_____。 （2）分子中最多有_____个原子处于同一平面上。 （3）分子式为芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。 （4）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4mol反应，则该烃的结构简式为_____。 （5）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图如图所示，该有机物X的相对分子质量为_____。 ②将10.0gX在足量中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，发现无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。该有机物X的分子式为_____。 ③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3：1.该有机物X的结构简式为_____。 17. 铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： （1）铁位于元期期表___________区；基态Fe原子的价层电子排布图为___________。 （2）羰基铁[Fe(CO)5]，熔点一20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。 Fe(CO)3，晶体类型为晶体，其中含有键与π键的数目之比为___________· （3）物质磁性大小用磁矩μ表示，μ与未成对电子数间的关系为： (n为未成对电子数)。[Fe(H2O)6]3+的磁矩μ=5.8μB，[Fe(H2O)6]3+中氧的孤电子对填入中心离子的___________(填标号)杂化轨道形成配位键。 A. sp3 B. dsp2 C. sp2d2 D. sp3d2 （4）已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标___________。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含NA)的表达式表示。 18. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式为______________，键长_______键长（填“”“”或“”）。 （2）将、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氢呋喃（）可制得和NaF，则反应的化学方程式为____________。中键角______中键角（填“”“”或“”）。在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是______。 （3）一定条件下，、、发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，，若A、D、E三点的原子分数坐标分别为、、，晶胞中D、E间距离为______。设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______（用含的代数式表示）。 19. 煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，实验装置如下图所示。 已知：①空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)；②在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3；③钍试剂呈橙黄色，遇钡离子生成橙红色络合物。 （1）浮子流量计的作用_____，仪器a盛放的试剂为_____，仪器b的名称_______。 （2）燃烧舟中CaSO4分解生成SO2的化学方程式_______。 （3）库伦测硫仪工作原理如上图所示。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解，至又回到原定值。SO2与反应的离子方程式为____，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol；电解后取25mL电解池中溶液，滴2-3滴钍试剂，用c mol/LBaCl2溶液滴定，达滴定终点，消耗VmL，滴定终点的现象为____；用此方法既可以测得样品中S的含量，也可以测定燃烧过程中产生SO2和SO3的物质的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，会使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。 A．未回到原定值，即读测硫仪数据 B．燃烧舟内壁有SO3残留 C．滴定过程终点时俯视读数 D．滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡 20. 以萤石尾矿（含、、及少量、、、、）为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：与生成的可被萃取； （有机相）（有机相） 回答下列问题： （1）“加热酸溶”时滤渣Ⅰ的主要成分是和______，“沉铁”后的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为______。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是______。 （3）“萃取”时，还需要加入的作用是______。“反萃取”中加入的反萃取剂为______（填化学式）。 （4）若不进行“操作X”，将导致_________。“沉铍”时。将从提高到，则铍的损失降低至原来的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年淄博实验中学 高二第二学期3月28号月考 化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料化学促进我国科技不断发展，下列有关材料的说法正确的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于金属材料 B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 D. 人造钻石和天然钻石的晶体结构不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故A错误； B．“嫦娥”五号运载火箭用液氧液氢推进剂，其燃烧产物为水，对环境无污染，故B正确； C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误； D．人造钻石和天然钻石都是金刚石，晶体结构相同，故D错误。 答案选B。 2. 酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为： C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. 标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误； B．O2的电子式为：，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1mol H2O2失去2mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56LO2时，即生成2.5mol O2，转移5mol电子，由反应可知在反应中得5mol电子，则2.5mol氧气生成消耗，故D正确； 故选：D。 3. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A. [Cu(NH3) 4]SO4 B. TiCl4 C. [Cu(NH3)2]Cl D. [Zn(NH3)4]Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3) 4]SO4中Cu2+的价电子排布式为：3d9，含未成对电子，属于顺磁性物质，A正确； B．TiCl4中Ti4+价电子排布式为3s23p6，整个结构中不含未成对电子， 不属于顺磁性物质，B错误； C．[Cu(NH3)2]Cl中Cu+价电子排布式为：3d10，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C错误； D．[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，不属于顺磁性物质，D错误； 故选A。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 5. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的简单氢化物可与盐酸反应 B. Z的单质均为非极性分子 C. 氢化物的沸点：X＜Z D. 阴离子中有配位键，阳离子中无配位键 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为NH3，可以与盐酸反应生成氯化铵，A正确； B．Z为O，O2单质为非极性分子，O3为极性分子，B错误； C．由分析可知，X、Z分别为C和O，由于未指明是最简单氢化物，C的氢化物考虑有机物种类很多，碳数多的烃沸点高，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D错误； 故答案为：A。 6. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是 A. X的名称为氯苯 B. Y中B原子的杂化方式为sp2 C. Z中所有原子可共平面 D. Z的二氯代物有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．X 中苯环连接一个氯原子，其名称为氯苯，A正确； B．Y 中 B 原子价层电子对数 = σ 键数 + 孤电子对数 = 3 + 0 = 3，根据价层电子对互斥理论，B 原子杂化方式为 杂化，B正确； C．Z 是联苯，苯环是平面正六边形结构，单键可旋转，两个苯环可以共平面，所以 Z 中所有原子可共平面，C正确； D．采用定一移一法确定二氯代物数目，，Z的二氯代物有：共7+4+1=12种，D错误； 故选D。 7. 短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 中和的原子个数比为 B. 简单氢化物的沸点： C. 固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D. 链状中杂化的原子个数为 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。 【详解】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误； B．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，B错误； C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，D正确； 故选D。 8. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 9. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 10. 我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)， 如图所示： 下列说法正确的是 A. EtP5 分子间存在氢键 B. TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰 C. EtP5 与 TTF 通过分子间作用力形成 SMP D. EtP5 和 EtP10 互为同系物， 且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5 【答案】C 【解析】 【详解】A．EtP5分子中不存在和电负性大的(N、O、F)原子形成共价键的H原子，分子间不存在氢键，A错误； B．TTF环内含有大π键，其结构对称，只有一种氢原子，如图：，核磁共振氢谱中含有1组峰，B错误； C．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，C正确； D．EtP5和EtP10官能团数目不同，所以EtP5和EtP10不是同系物，若用EtP10替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，D错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D “调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 12. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的结构最多是64种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则符合该结构的经的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有18种 D. 分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应的物质有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即7×8÷2=28，共为28+8=36种，A错误； B．某烃相对分子质量为86，则该烃为烷烃，该烷烃中含有碳原子数目为(86-2)÷14=6，为己烷，分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5，②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有5+4=9种，B正确； C．−C3H7结构有两种，分别− CH2CH2CH3和−CH(CH3)2，−C3H5Cl2有9种结构，分别为−CCl2CH2CH3、−CH(CH3)CHCl2、−CH2CH2CHCl2、−CHClCHClCH3、−CCl(CH3)CH2Cl、−CH2CHClCH2Cl、−CH(CH2Cl)2、−CHClCH2CH2Cl、−CH2CCl2CH3，两两组合共有2×9=18种，C正确； D．能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应，说明含有碳碳双键和羧基，当含氧官能团为-COOH时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，D正确； 故选A。 13. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是 A. M中离F原子最近的F原子数为8 B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF C. Q的化学式为可表示为(CrF5)n D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，M中离F最近的F原子数为8，A正确； B．M中Cr的个数为8×=1，F的个数为12×=3，化学式为CrF3，N的结构中，Cr的个数为1+8×=2，F的个数为2+4×=4，化学式为CrF2，N晶胞中有2个CrF2，M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF，B错误； C．Q的结构中，平均一个Cr原子占有5个F原子，化学式可表示为(CrF5)n，C正确； D．Q中Cr与F形成的共价键长度不完全相同，Cr原子周围的F原子形成不是正八面体结构，D错误； 答案选BD。 14. 科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下，KOH电解质加速羰基中间体缩合高效合成。 下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应之一为： B. 过程中两极室电解质溶液pH不变 C. 每生成1mol，阴极至少有3mol H2生成 D. 反应①的反应类型为取代反应 【答案】AC 【解析】 【分析】如图可知，左侧、均发生氧化反应，则左侧为阳极，右侧为阴极；阳极的反应包含、两个反应，阴极的反应为，据此分析解答。 【详解】A．左侧为阳极，被氧化为，电极反应之一为：，A正确； B．当转移2mol电子时，有2mol在阳极参与电极反应，同时有通过离子交换膜向阳极移动，但阳极生成水，pH减小，阴极消耗水生成氢氧根离子，pH增大，B错误； C．每生成1mol，则需要1mol，2mol，根据电极反应可知，共转移6mol电子，则阴极至少有3mol生成，C正确； D．反应①先发生醛基的加成反应形成羟基，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，不是取代反应，D错误； 故选AC。 15. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A. 通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B. 实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C. 实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D. 实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 【答案】AD 【解析】 【分析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2； 【详解】A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误； B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确； C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确； D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为_____。 （2）分子中最多有_____个原子处于同一平面上。 （3）分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。 （4）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4mol反应，则该烃的结构简式为_____。 （5）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图如图所示，该有机物X的相对分子质量为_____。 ②将10.0gX在足量中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，发现无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。该有机物X的分子式为_____。 ③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3：1.该有机物X的结构简式为_____。 【答案】（1） （2）14 （3） （4） （5） ①. 100 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，则说明1个烃A中含有6个C和12个H，A的化学式为C6H12，A催化加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为。 【小问2详解】 苯环上原子共面，与苯环直接相连的两个C原子与苯环共面，单键可以旋转，两个甲基上都有一个H原子可以与苯环共面，因此最多有14个原子共面。 【小问3详解】 分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为。 【小问4详解】 某烃1mol与2molHCl完全加成，说明其中含有1个碳碳三键或者2个碳碳双键，生成的氯代烃最多还可以和4molCl2反应，则该氯代烃为CH2ClCH2Cl，该烃为CH≡CH。 【小问5详解】 ①根据质谱图可知，该有机物X的相对分子质量为100。 ②10.0gX物质的量为0.1mol，无水CaCl2增重7.2g，说明生成水物质的量为0.4mol，说明1个X中含有H原子8个，KOH增重22g，说明生成CO20.5mol，说明1个X中含有C原子5个，则剩余O的个数为(100-8-60)÷16=2，因此X的分子式为C5H8O2。 ③有机物X中含有醛基，核磁共振氢谱有2个吸收峰，面积比为3：1，X不饱和度为2，一个醛基不饱和度为1，则X中含有两个醛基，X的结构简式为。 17. 铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： （1）铁位于元期期表___________区；基态Fe原子的价层电子排布图为___________。 （2）羰基铁[Fe(CO)5]，熔点一20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。 Fe(CO)3，晶体类型为晶体，其中含有键与π键的数目之比为___________· （3）物质磁性大小用磁矩μ表示，μ与未成对电子数间的关系为： (n为未成对电子数)。[Fe(H2O)6]3+的磁矩μ=5.8μB，[Fe(H2O)6]3+中氧的孤电子对填入中心离子的___________(填标号)杂化轨道形成配位键。 A sp3 B. dsp2 C. sp2d2 D. sp3d2 （4）已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标___________。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含NA)的表达式表示。 【答案】（1） ①. d ②. （2）1：1 （3）D （4） ①. () ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d区元素价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为：； 【小问2详解】 Fe与CO形成5个配位键即σ键，每个CO分子中含有1个σ键和2个π键，Fe(CO)5中σ键与π键之比为(5+5)：5×2=1：1； 【小问3详解】 由[Fe(H2O)6]3+可知，Fe为+3价阳离子，配离子中Fe离子的未成对电子数为5，共形成6个杂化轨道，则配离子中铁离子中有2个d轨道参与杂化，其杂化方式为sp3d2；答案为D； 【小问4详解】 由图2可知，N点C原子位于中间石墨层，距上下底面距离相等，N点原子在底面上的投影如图：，N位于右边三角形的中心，则N点碳的原子坐标为()，C—C键长142pm，则晶胞底边长为142pm，晶胞体积为，C原子位于顶点、面上、棱上和体内，个数为8×+4×+2×+1=4，晶胞质量为，晶体密度ρ===g·cm-3。 18. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式为______________，键长_______键长（填“”“”或“”）。 （2）将、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氢呋喃（）可制得和NaF，则反应的化学方程式为____________。中键角______中键角（填“”“”或“”）。在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是______。 （3）一定条件下，、、发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，，若A、D、E三点的原子分数坐标分别为、、，晶胞中D、E间距离为______。设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. ②. ③. 与均为极性分子，且与分子间能形成氢键 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据二维硼烯氧化物的部分结构可知每个还中含有2个O原子，B原子个数为，其化学式为或，由图可知键长＞键长，应为O原子在两个B原子之间； 【小问2详解】 、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氢呋喃（）可制得和NaF，则反应的化学方程式为：；中C为sp3杂化，中C为sp2杂化，键角根据杂化类型：sp>sp2>sp3杂化，中键角＞中键角；在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是与均为极性分子，且与分子间能形成氢键 【小问3详解】 D、E之间的高度差为：[d-(1-d)]cpm，由于 ，D、E水平面间的距离为，D、E间距离为；F：，Be：，B：，发生非氧化还原反应可知各元素化合价不变，可知O的个数为9，化学式为，故设阿伏加德罗常数的值为，1pm=10-10cm，根据，该晶体的密度为。 19. 煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，实验装置如下图所示。 已知：①空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)；②在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3；③钍试剂呈橙黄色，遇钡离子生成橙红色络合物。 （1）浮子流量计的作用_____，仪器a盛放的试剂为_____，仪器b的名称_______。 （2）燃烧舟中CaSO4分解生成SO2的化学方程式_______。 （3）库伦测硫仪工作原理如上图所示。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解，至又回到原定值。SO2与反应的离子方程式为____，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol；电解后取25mL电解池中溶液，滴2-3滴钍试剂，用c mol/LBaCl2溶液滴定，达滴定终点，消耗VmL，滴定终点的现象为____；用此方法既可以测得样品中S的含量，也可以测定燃烧过程中产生SO2和SO3的物质的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，会使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。 A．未回到原定值，即读测硫仪数据 B．燃烧舟内壁有SO3残留 C．滴定过程终点时俯视读数 D．滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡 【答案】（1） ①. 检测气体流速 ②. 酸性高锰酸钾溶液或双氧水 ③. （孟式）洗瓶 （2） （3） ①. +SO2+2H2O=3I-++4H+ ②. 滴入最后半滴BaCl2标准液，溶液由橙黄色变橙红色，且半分钟不恢复原色 ③. ④. AD 【解析】 【分析】煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，空气经过浮子流量计检测气体流速，空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)，试剂a的作用是除去空气中的还原性气体，试剂a可以是酸性高锰酸钾溶液或双氧水，仪器b的作用是干燥空气，在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3，测硫仪工作时，左侧铂电极为电解池的阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I--2e-=，反应生成的与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为+SO2+2H2O=3I-++4H+，右侧铂电极为阴极，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气。 【小问1详解】 由分析可知，浮子流量计的作用是：检测气体流速，仪器a盛放的试剂为酸性高锰酸钾溶液或双氧水，仪器b的名称（孟式）洗瓶。 【小问2详解】 燃烧舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合价降低，可以推知该过程中O元素化合价上升，有O2生成，Ca元素化合价不变，该过程中还有CaO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，二氧化硫在电解池中发生的反应为反应生成的碘三离子与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：+SO2+2H2O=3I-++4H+。用c mol/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，达滴定终点时，Ba2+过量与钍试剂生成橙红色络合物，滴定终点的现象为：滴入最后半滴BaCl2标准液，溶液由橙黄色变橙红色，且半分钟不恢复原色。电解过程中SO2转化为，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，则n(SO2)= mol，溶液中n()=n(Ba2+)=cV×10-3mol，则n(SO3)=cV×10-3mol×-mol，则， A．未回到原定值，即读测硫仪数据，会导致测得转移电子的物质的量偏少，测得n(SO2)偏小，则偏低，A选； B．燃烧舟内壁有SO3残留，会导致测得n(SO3)偏小，则偏高，B不选； C．滴定过程终点时俯视读数，会导致测得消耗BaCl2标准液的体积偏小，导致测得n()偏小，则偏高，C不选； D．滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡，会导致测得消耗BaCl2标准液的体积偏大，导致测得n()偏大，则偏低，D选； 故选AD。 20. 以萤石尾矿（含、、及少量、、、、）为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：与生成的可被萃取； （有机相）（有机相） 回答下列问题： （1）“加热酸溶”时滤渣Ⅰ的主要成分是和______，“沉铁”后的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为______。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是______。 （3）“萃取”时，还需要加入的作用是______。“反萃取”中加入的反萃取剂为______（填化学式）。 （4）若不进行“操作X”，将导致_________。“沉铍”时。将从提高到，则铍的损失降低至原来的______。 【答案】（1） ①. ②. 变小 （2） ①. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 与生成苯甲酸，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低 （3） ①. 增大的浓度，使转化成，提高的萃取率 ②. （4） ①. 沉铍时会混有杂质 ②. 10 【解析】 【分析】萤石尾矿（含、、及少量、、、、）加入稀硫酸，加热酸溶，此时、、、、、、都发生溶解，只有不反应，、发生转化，生成CaSO4沉淀；故滤渣I为和CaSO4，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+并转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除去；此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+；加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到，精制Ⅱ中溶液中的Al3+继续通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去；同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，金属锂是通过有机物的萃取分离出来；水相含有Be2+、Fe3+，操作X为除去Fe3+，再加入氨水沉铍，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，“加热酸溶”时滤渣Ⅰ的主要成分是和，“沉铁”过程，加入Na2SO4将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，发生离子反应：，即反应生成H+，H+浓度增大，则“沉铁”后的pH变小。 【小问2详解】 沉铁后的滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到。因为与生成苯甲酸，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低，故“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 【小问3详解】 已知：与生成的可被萃取，故“萃取”时，需要先将FeCl3转化为，Li+再与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，则加入NH4C1的作用是：增大的浓度，使转化成，提高的萃取率； 向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，其目的是将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+，从有机相中释放出来，因为（有机相）（有机相），加入盐酸或HCl可使该平衡正向移动，将LiFeCl4转化为HFeCl4，同时释放Li+，使HFeCl4存在于有机相中，锂元素以Li+形式存在于水相中，则“反萃取”步骤中，加入的反萃取剂最好是盐酸或HCl。 【小问4详解】 操作X为除去Fe3+，若不进行“操作X”，将导致沉铍时会混有杂质。“沉铍”时，=时，溶液中Be2+的浓度为，=时，溶液中Be2+的浓度为，溶液中的Be2+即为损失的Be2+，则将从提高到，则铍的损失降低至原来的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $