河南省周口市鹿邑县第二高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2025高二学年下学期月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Si-28、P-31、 Cl-35.5、K-39、Br-80、I-127 一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关元素周期表分区的说法正确的是(　　) A、s区全部是金属元素 B、p区全部是非金属元素 C、d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2 D、除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称 2、已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A、X的原子序数一定大于Y B、第一电离能Y一定小于X C、X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D、气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY 3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C、R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 4、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：②>①>④>③ C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③＝②>① 5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A、含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B、在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C、有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 6、能用共价键键能大小来解释的是(　　) A、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B、CH4分子是正四面体空间结构 C、NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D、N2稳定性强于O2 7、下列描述中正确的是(　　) A、BeCl2为V形的极性分子 B、ClO的空间结构为正四面体形 C、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ D、H2O和CO的中心原子均为sp3杂化 8、下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法正确的是(　　) A、配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B、中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C、内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 9、下列叙述中正确的是(　　) A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B、BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子 C、非极性分子只能是双原子单质分子 D、非极性分子中一定含有非极性键 10、下列说法正确的是(　　) A、甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子 B、互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同 C、互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同 D、互为手性异构体的化合物，分子组成不同，物理、化学性质也不同 11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　) A、SO3和HCl B、KCl和Mg C、NaCl和H2O D、CCl4和SiO2 12、下列比较正确的是(　　) A、熔沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B、熔沸点：MgO>NaCl>KCl C、熔沸点：Na>Mg>Al D、熔沸点：O2>I2>Hg 13、下列不属于超分子结构的是（ ） A、DNA双螺旋结构 B、冠醚 C、血红素 D、C60与杯酚形成的复合物 14、下列物质前者属于晶体，后者属于非晶体的是（ ） A、白磷、胆矾 B、陶瓷、塑料 C、固体碘、橡胶 D、食盐、蔗糖 15、下列说法正确的是（ ） A、乙烯中的碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 B、两个原子之间形成共价键，最多只有一个σ键 C、N—O键的极性比C—O键的极性大 D、NH4+中4个N—H键的键能不相同 16、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为(　　) A、 B、 C、 D、 二、非选择题（每空2分，共52分） 17、（12分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的电子排布式为________。 （2）锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的排序为__________（用元素符号表示）。 （3）下列说法正确的是________(填字母)。 A、第一电离能：As>Ga B、电负性：As>Ga C、原子半径：As>Ga （4）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_____，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____种。 （5）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位，B、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。 18、（16分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。 (2)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。 (3)不存在化学键的是________。 (4)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。 19、（12分）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： 硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 （1）0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是____________，气态SiX4分子的空间结构是____________。 （2）SiCl4与N­甲基咪唑反应可以得到M2＋，其结构如图所示： N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为________，1个M2＋中含有________个σ键。 20、（12分）(1)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是________。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________(用x表达)。 (2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_____。每个晶胞B中含Fe原子数为_____。 (3)分别用 ○、 表示H2PO和K＋，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为____________g·cm－3(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。 高二下学期月考化学答案 一、选择题（每题3分，共48分） 1—5：DBCAB 6—10：DBCAB 11—15：ABCCB 16：D 二、非选择题（每空2分，共52分） 17、（12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)　 （2）As>Se>Ge　 （3）AB （4）4s24p2　 3　 （5）O>C>B 18、（16分） （1）②　⑤⑩　①③⑨ （2）①③⑤　②⑨⑩ （3）⑧ 　（4）⑥⑦　④ 19、（12分） （1）SiCl4　 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高　 正四面体形 （2）sp2、sp3　 N>C>H 　54 20、（12分） （1）8　　2－x （2）8　 4　 （3）①　 ②B 学科网（北京）股份有限公司 $$