精品解析：2025年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市中考一模化学试题

2025年九年级3月学业测评 化学试卷(问卷) 注意：1.本试卷为问答分离式试卷，由问卷和答题卡两部分组成，答案务必写或涂在答题卡的指定位置上。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡的指定区域内。 化学问卷(满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 2N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确) 1. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 【答案】A 【解析】 【详解】A、面团发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故正确； B、分割面团只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； C、擀成饼状只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； D、撒上芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 2. 下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钟 D. 铜箔 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜火锅利用了铜的导热性，不符合题意； B、铜导线利用了铜的导电性，符合题意； C、铜合金较硬，化学性质比较稳定，铜钟敲击时能发出宏亮的声音，铜做铜钟没有利用铜的导电性，不符合题意； D、铜做铜箔，利用其延展性，与导电性无关，不符合题意。 故选B。 3. 钛合金可以用来制作人造骨骼，工业上可用四氯化钛（）生产钛。已知中氯元素的化合价为价，中钛元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 液体体积读数 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A 6. 化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D. 将硝酸铵固体溶解在水中，放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，故选项实验现象描述不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，故选项实验现象描述正确； D、将硝酸铵固体溶解在水中，吸收热量，故选项实验现象描述不正确。 故选C。 7. 2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是 A. 只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧 B. 在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火 C. 发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质燃烧需要三个条件同时具备，可燃物、氧气、温度达到着火点，故选项说法错误； B、油库、面粉厂、纺织厂等场所有可燃性气体或粉尘，所以要严禁烟火，故选项说法正确； C、为避免烟雾呛鼻和毒气吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故选项说法正确； D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带是利用了清除可燃物与其它物品隔离的原理，故选项说法正确。 故选：A。 8. 汽车尾气会排放出CO、NO等有毒气体，在气体中加入催化剂，可以将它们转化成空气中含有的无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列从图示获得的信息正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 催化剂在该反应前后质量和性质不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为22∶7 D. 该反应的化学方程式为2NO+2CO=2CO2+N2 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为一氧化氮、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳、丁为氮气，该反应为一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、催化剂在该反应前后质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丙为二氧化碳、丁为氮气，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，NaCl溶液中溶质质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 10. 某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是 A. 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B. 0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2速率均先慢后快 C. 反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL D. 反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、0~300s内，二氧化碳体积均不断增加，所以两个容器中酸的含量均越来越少。正确。 B、从0～100s内曲线的变化趋势都是从平缓到陡峭，所以反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快。正确。 C、从两条曲线最终纵坐标均高于10a可知，反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL。正确。 D、反应Ⅱ中0～100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100~200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL，所以反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5amL-2.8amL=2.2amL。错误。 故选：D。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共19分) 11. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （2）航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的___________性。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （4）食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气___________(写一条性质)。 （5）二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2___________(填“难”或“易”)溶于水。 （6）如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的___________操作相同。 （7）钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与___________接触而锈蚀。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）压强 （4）化学性质不活泼 （5）难 （6）蒸馏 （7）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，则这里的“硒”指的是硒元素，与具体形态无关，故选：B； 【小问2详解】 航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小； 【小问4详解】 氮气能用作保护气是因为氮气化学性质不活泼； 【小问5详解】 二氧化硅是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，说明二氧化硅难溶于水； 【小问6详解】 如图为一种野外净化山泉水的装置，山泉水在太阳的作用下蒸发为水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水滴入水杯中，则其原理与实验室中的蒸馏操作相同； 【小问7详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，则该措施是为了防止铁与氧气和水接触而锈蚀。 12. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 （1）化石燃料包括煤、___________和天然气。“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是___________(填化学式)。 （3）锂电池是现代通讯工具常用电池，锂原子的结构示意图如图，放电过程中，锂原子因易___________(选填“得到”或“失去”)电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 可再生 （2）CO （3）失去 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源； 【小问2详解】 二氧化硅与碳在高温条件下反应生成粗硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化硅、碳中含有碳元素、氧元素和硅元素，生成物粗硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问3详解】 由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子。 13. 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了CO2的减排和再生利用，其原理如图a所示。 I．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为___________能，如图a电解水制取氢气的化学方程式为___________。 （2）甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义___________。 II．捕集二氧化碳 （3）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图b。 ①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，目的是___________。 ②图中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 III．甲醇再利用甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ （4）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是___________、___________。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是___________。 【答案】（1） ①. 电 ②. （2）甲醇燃烧产生二氧化碳可通过特定途径被收集并循环利用，实现碳的“零排放” （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. B （4） ①. 产生氢气产率高 ②. 更环保(生成的二氧化碳可循环利用) （5）分子间有间隔，加压时分子间间隔变小 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能，故填：电； 水在通电的条件下生成了氢气和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，制备甲醇的化学方程式为：，由这两个化学方程式可知制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放； 【小问3详解】 ①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，能增大反应物接触面积，加快反应速率； ②图中，A处碳酸化炉能吸收二氧化碳，B处煅烧炉会放出二氧化碳，则CO2含量较高的是B处； 【小问4详解】 对比上述两种方案，方案1的优点是不产生有害气体（更环保）、产生氢气产率高（等质量甲醇可以释放更多氢气）； 【小问5详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，氢气可以直接加压储存在储氢罐中，是因为受压后，氢分子之间的间隔变小。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 14. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取CO2的发生装置可选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。收集CO2可选择装置D，理由是___________。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是___________(用化学方程式表达)。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有___________(填标号)。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生速率 ③加快O2的生成 ④保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以通过___________(填具体操作)来实现。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 二氧化碳密度比空气大 （3） （4）①②④ （5）调节注射器活塞推动的快慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管，故填：试管； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置D为向上排空气法，收集CO2可选择装置D，是因为二氧化碳密度比空气大，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大； 【小问3详解】 若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意； ②可通过产生气泡的速率，观察生成氧气的速率，故选项符合题意； ③加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意； ④加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意； 故选①②④； 【小问5详解】 可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速，故填：调节注射器活塞推动的快慢。 15. 金属是人类文明发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属的探索与应用”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的认知与历史 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始较大规模使用这三种金属的先后排序为___________(用元素符号表示)。 （2）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________(填字母序号) A. 生铁的含碳量比钢高 B. 将金做成金箔是利用了金的延展性 C. 四氧化三铁、生铁和钢都是铁的合金 D. 合金中至少有1种金属 【项目二】金属与氧气反应 （3）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶底部放入少量水的作用是___________。 【项目三】金属活动性顺序的探究 为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验。 （4）试管①中溶液质量比实验前___________(填“增大”或“减小”)。 （5）对比试管①②，观察到___________，可证明金属活动性：铝>铜。 （6）写出试管③反应的化学方程式___________。 （7）为达成实验目的，若试管④的固体X是银，则Y溶液为___________溶液。 （8）除了上述实验中已经用到的方法外，还可以选用如下试剂组合进行验证，合理的有___________(填字母序号)。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 （9）待试管中的反应完全停止后，将试管②和试管③中的物质全部倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的红色固体表面有较多银白色固体出现，则反应后试管③中的物质有___________。 【项目四】金属资源的利用 （10）中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料为铝合金。写出铝合金做外壳材料具备的优良性能是___________(答一条)。 【答案】（1）Cu、Fe、Al （2）ABD （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （4）减小 （5）试管①产生气泡，试管②无气泡产生 （6） （7）硫酸铜(或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐) （8）BD （9）硝酸铝、硝酸铜、银 （10）密度小，质量轻等特点 【解析】 【小问1详解】 金属的活动顺序越强，冶炼难度越大，被人类利用的越晚，故人类开始较大规模使用铝、铁、铜三种金属先后排序为，Cu、Fe、Al； 【小问2详解】 A、生铁的含碳量通常在2%以上，而钢的含碳量一般在0.02%到2%之间，故正确； B、金具有良好的延展性，可以被打成极薄的金箔，选项正确； C、四氧化三铁是铁的氧化物，不是合金；生铁和钢是铁的合金，选项错误； D、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属组成的混合物，其中至少有一种是金属，选项正确。 故选ABD； 【小问3详解】 铁丝燃烧会放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以会在集气瓶底部放入少量水； 【小问4详解】 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，，54份铝反应生成6份氢气，故溶液质量增大； 【小问5详解】 铝和酸反应产生气泡，说明铝的金属活动顺序排在氢前，铜和酸反应不产生气泡，说明铜的金属活动顺序排在氢后，故填试管①产生气泡，试管②无气泡产生； 【小问6详解】 试管③中发生的反应为铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，方程式为：； 【小问7详解】 试管①②证明铝比铜活泼，试管③证明铝比银活泼，还需证明铜比银活泼，若X是金属银，则Y溶液为铜的盐溶液，银不能将铜从铜的盐溶液中置换出来，故铜比银活泼，故填：硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜）； 【小问8详解】 A、铜和银都不能和硝酸铝反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性，A不符合题意； B、铝能和硫酸铜反应，验证铝的活动性大于铜的，银和硫酸铜不反应，说明铜的活动性大于银的，综合可知活动性顺序为铝>铜>银，B符合题意； C、铝能和盐酸反应，证明铝的活动性大于氢的，铜和银不能和盐酸反应，无法验证二者的活动性，C不符合题意； D、铜片和硝酸铝不反应，说明铝的活动性大于铜 ；铜和硝酸银反应生成银，说明银的活动性大于银，综合可知活动性顺序为铝>铜>银，D符合题意； 故选BD； 【小问9详解】 待试管中的反应完全停止后，将试管②和试管③中的物质全部倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的红色固体表面有较多银白色固体出现，说明试管③中硝酸银有剩余，硝酸银与铜反应生成了硝酸铜和银，硝酸银剩余，则金属锌完全反应，故试管③中的物质有硝酸铝、硝酸银和银； 【小问10详解】 铝合金的密度较低，有助于减轻火箭的整体重量；铝合金具有较高的强度，能够承受火箭发射时的巨大压力；铝合金具有良好的耐腐蚀性，能够在恶劣的环境中长期使用。故填：密度小、强度高、耐腐蚀等（任答一条即可）。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若制得，请计算参加反应的的质量是多少？ 【答案】解：设需要锌的质量为x。 答：参加反应CO质量5.6kg。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级3月学业测评 化学试卷(问卷) 注意：1.本试卷为问答分离式试卷，由问卷和答题卡两部分组成，答案务必写或涂在答题卡的指定位置上。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡的指定区域内。 化学问卷(满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 2N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确) 1. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 2. 下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钟 D. 铜箔 3. 钛合金可以用来制作人造骨骼，工业上可用四氯化钛（）生产钛。已知中氯元素的化合价为价，中钛元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A 闻气味 B. 液体体积读数 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 5. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 6. 化学是一个五彩斑斓世界。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D. 将硝酸铵固体溶解在水中，放出热量 7. 2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是 A. 只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧 B. 油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火 C. 发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 8. 汽车尾气会排放出CO、NO等有毒气体，在气体中加入催化剂，可以将它们转化成空气中含有无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列从图示获得的信息正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 催化剂在该反应前后质量和性质不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为22∶7 D. 该反应的化学方程式为2NO+2CO=2CO2+N2 9. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 10. 某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是 A. 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B. 0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL D. 反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共19分) 11. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （2）航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的___________性。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （4）食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气___________(写一条性质)。 （5）二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2___________(填“难”或“易”)溶于水。 （6）如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的___________操作相同。 （7）钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与___________接触而锈蚀。 12. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 （1）化石燃料包括煤、___________和天然气。“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是___________(填化学式)。 （3）锂电池是现代通讯工具常用电池，锂原子的结构示意图如图，放电过程中，锂原子因易___________(选填“得到”或“失去”)电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。 13. 在全球气候变化与能源转型的大背景下，绿色甲醇作为一种低碳、环保的清洁能源，正逐渐成为各国政府和业界关注的焦点。利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了CO2的减排和再生利用，其原理如图a所示。 I．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为___________能，如图a电解水制取氢气的化学方程式为___________。 （2）甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”燃料中“零碳”的含义___________。 II．捕集二氧化碳 （3）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图b。 ①石灰石要粉碎后再投入煅烧炉中，目的是___________。 ②图中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 III．甲醇再利用甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ （4）对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是___________、___________。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 14. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室制取CO2的发生装置可选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。收集CO2可选择装置D，理由是___________。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是___________(用化学方程式表达)。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有___________(填标号)。 ①吸收杂质提纯O2 ②观察O2产生速率 ③加快O2生成 ④保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以通过___________(填具体操作)来实现。 15. 金属是人类文明发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属的探索与应用”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的认知与历史 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始较大规模使用这三种金属的先后排序为___________(用元素符号表示)。 （2）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________(填字母序号) A. 生铁的含碳量比钢高 B. 将金做成金箔是利用了金的延展性 C. 四氧化三铁、生铁和钢都是铁的合金 D. 合金中至少有1种金属 【项目二】金属与氧气反应 （3）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶底部放入少量水的作用是___________。 【项目三】金属活动性顺序的探究 为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验。 （4）试管①中溶液的质量比实验前___________(填“增大”或“减小”)。 （5）对比试管①②，观察到___________，可证明金属活动性：铝>铜。 （6）写出试管③反应的化学方程式___________。 （7）为达成实验目的，若试管④的固体X是银，则Y溶液为___________溶液。 （8）除了上述实验中已经用到的方法外，还可以选用如下试剂组合进行验证，合理的有___________(填字母序号)。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 （9）待试管中的反应完全停止后，将试管②和试管③中的物质全部倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的红色固体表面有较多银白色固体出现，则反应后试管③中的物质有___________。 【项目四】金属资源的利用 （10）中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料为铝合金。写出铝合金做外壳材料具备的优良性能是___________(答一条)。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若制得，请计算参加反应的的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$