第8单元 金属和金属材料 学业水平测试- 【名师学案】2024-2025学年新教材九年级下册化学分层进阶学习法（人教版2024）

888 ●●C ●●C 九年级化学·下册 ●●d ●ed e00 ●00 第八单元学业水平测试 00● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●●● ●●● ●●● 题号 二 合计 0●● ●●● ●●● 得分 ●●● ●●0 ●●● 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16S-32Hg一201 ●●● ●●● Mg-24Ti-48 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.(2024·长春)青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于() A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料 2.(2024·天津)地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B.硅 C.铝 D.铁 3.(2024·重庆B)CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方 向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 ( ) A.FeO可以循环使用 CO, C 427℃ B.反应I属于置换反应 FeO Fe,O C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同 O太阳能 衣 4.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 ) A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 5.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 ●● ●●d A.三种金属在空气中均易锈蚀 ●●d ●●d ●●● B.用稀硫酸可以区分三种金属 ●●● ●●● ●●● C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 0●0 ●●0 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 ●●● ●●● ●●● 6.(2024·江西)稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪 ●●● ●●● ●●● 在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元 67H0 钬 ●●● 素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 ( 164.9 ●●● ●●● ●●● ●●● A.钬的相对原子质量为164.9gB.钬的元素符号为ho ●00 ●●● ●●● C.钬原子中核外电子数为67D.钬元素是非金属元素 -117 7.“雪龙2号”科考船由高强度钢制成。下列有关科考船的保养措施 不正确的是 () A.船体表面锈斑定期清除 B.船体表面用油漆涂装 C.船体齿轮、钢绳涂润滑油保养D.船体经常用稀盐酸清洗 8.西汉淮南王刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，曾 青又叫朴青、层青，是天然的硫酸铜。下列叙述错误的是 () A.该反应属于置换反应 B.反应后溶液变为黄色 C.说明铁比铜的活动性强 D.反应后铜元素的化合价降低 9.(2024·成都)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是() 不锈钢口 D 硫酸亚 铜片 铝片 A 稀硫酸、 CO 铁片 铜片 0 HO 未生锈 H.O. 铜片 H.O 生锈 A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O,和HO有关 D.验证质量守恒定律 10.(2023·沙坪坝区校级模拟)下列物质间的转化能通过置换反应一 步完成的是 () A.COCO B.Fe→Fe(SO)3 C.C→Cu(NO3)2 D.Ag→H2 11.青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的 方法，其化学方程式为：2C+S0,高滥Sn+2C0个。下列有关说 法不正确的是 () A.该反应中，C体现了还原性 B.该化学反应后，固体质量减小 C.SnO2在该过程中发生了氧化反应 D.一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理 12.为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验：① 锌粉与硫酸镁溶液混合：②锌粉与稀硫酸混合；③锌粉与硫酸铜溶 液混合；④铜粉与稀硫酸混合；⑤镁粉与硫酸锌溶液混合。下列组 合不能达到实验目的的是 () A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D.①②④ -118 13.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反 应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所 示。有关说法正确的是 () 气压 ①D 采集信息 等量 m 109% 形成图象P》 锌粒鑫稀盐酸伊克 粉 时间 A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触 面积 D.a、b、c、d四点处的物质成分相同 二、非选择题（共7题，共32分） 14.(4分)(2024·赤峰节选)人类的生产、生活离不开金属，金属材料 的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某 种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明 与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 (4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 15.(4分)阅读下列材料，回答问题： 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KC· MgC2·6HO)、菱镁矿（主要成分MgCO3)、白云石【主要成分 CMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融 MgC2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能 反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架 构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大 量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏 的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血 管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力 下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁 或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。 (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是 (填标号)。 A.菱镁矿B.白云石C.光卤石 D.赤铁矿 -119 (2)镁在C○，中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方 程式为 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度 、节约能源、 抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现 (填标号)等症状。 A.眩晕 B.水俣病 C.记忆力下降 D.贫血 16.(5分)(2024·广东)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思 想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 铁盖 二斤石亭脂(S)》 泥罐 一斤水银(Hg)一 泥罐 研磨、密封，藏水擦盏银朱HgS) 加热 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为Hg 十S研磨HgS,有剩余的反应物是 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦 盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 (写 一条)。 17.(5分)(2024·湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞 机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TCL,十2Mg高温 2MgCl2+Ti。 (1)TCL,中钛、氯元素的质量比为 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 18.(4分)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵 敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(M,化合价 为十2价)，科学小组的同学决定探究这三种金属的活动性强弱， -120 进行了如图的实验： 5mL10%的硫酸5mL10%的硫酸 大小形 状相同 锰片 锰片 铜片 铁片 硫酸亚铁 正硫酸铜 溶液 溶液 ① 2 ④ (1)从微观角度看，铁、铜、锰三种金属都是由 (填“分子” “原子”或“离子”)构成的。 (2)请写出实验②中的现象是 (3)实验过程中，科学小组同学发现只有实验①无明显现象，由此 可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 (选填①② ③④)就能够得出结论 19.(6分)化学兴趣小组的同学收集了某种铝制易拉罐，展开了项目 学习的探究之旅。 任务一：查阅相关资料，了解铝制易拉罐材料。 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2HO一2NaA1O2 十3H2个：镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】 (1)②中反应能发生的原因 (填“能”或“不能”)用金属活 动性顺序解释。 (2)任务二：比较硬度。将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与 形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕。 【解释与分析】 (3)根据所学知识，合金与组成它的纯金属相比优点是 任务三：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 (4)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取样品于烧杯中，加入足量的 样品中含AI 氢氧化钠溶液，充分反应 2.将步骤1中反应后的剩余物过 有气泡产生，溶液由无 滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色 样品中含Fe 色逐渐变为浅绿色 滤渣，向其中加入足量的稀盐酸 121 【实验结论】 (5)该易拉罐是由铝和铁组成。步骤2中反应的化学方程式为 【反思评价】 (6)其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，大家认为还需进 一步完成的实验是 ,观察到无明显现象，可知上述结论正确。 【拓展应用】 (7)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放 入标有 的垃圾桶内。 场 厨余垃圾 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步意识到回收再生利用 易拉罐的重要性，这样既可以节约铝土矿，还可以节省97%能源， 对保护和美化地球环境有着巨大的贡献。 20.(4分)(2024·湖南)铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围 绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈。现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物 油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制 品锈蚀的条件，设计如下实验： 棉花和 干燥剂氯化钙 植物油 空气 蒸馏水销 铁钉 蒸馏水 铁钉 铁钉 A ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显 锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的 结论 (2)除锈。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发 现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)。稀盐酸 可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈。防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈 方法有 (写一种即可)。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈 蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 -1222NaHCO.+HSONaSO +2HO+2CO* 168 88 #. 8.8g 168_) x-16.8g 888.8g 则样品中碳酸氢纳的质量分数为:16.9g 16.8g×100%~99.4%99%。 答:样品中碳酸氢钟含量与标签相符。 7.(1)3.4 (2)解;10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸恰好完全反应。 设参加反应的10g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO +2HCl-CaCl+HO+CO 100 73 1.0g 1001.0g x-0.73g 73 该瓶稀盐酸的容质质量分数为10.73g 0.73g×100%-7.3%。 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 8.(1)锥形瓶 (2)解:参加反应的氧气质量为106.28g-106.23g-0.05g; 设参加反应的红磷的质量为x 点燃2P:O 4P+5O2 124 160 3 0.05g 124 x~0.04g 1600.05g 答:参加反应红磷的质量0.04g。 9.解;(1)由题中信息可知,反应生成沉淀的质量是10g; (2)设生成氛化纳的质量为x,原固体混合物中氢化的质量为 NaCO+CaCl--2NaCl+CaCO。 111 117 100 2 10g 1# 2 2-11.7g 100 y-11.1g 15.4g-11.1g+11.7gx100%-8%; 所得溶液中溶质的质量分数是 15.4g+94.6g+100g-10g 答:所得溶液中溶质的质量分数是8%。 第二部分 水平测试步步高 第八单元学业水平测试 1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7. D 8. B 9. B 10. C 11.C 12.C 13.A 14.(1)铜 (2)硬度大 (3)导热 (4)寻找金属替代品 15.(1)D 点燃2MgO+C(3)减轻质量(4)AC 16.(1)金属 (2)2Mg+CO. (3)升华 分离提纯 (2)石亭脂 (4)鼓入充足的氧气17.(1)24:71 (2)解:设至少需要的质量为x。 高温2MgCl。+Ti TiCl+2Mg 48 48 7 21t 4812t 2-12t 答:至少需要送的质量为12t。 18.(1)原子(2)溶液由无色变为浅绿色,铁片表面有气泡冒出 (3)> 铁>铜(4)④19.(1)不能(3)硬度大(或熔点低或抗腐蚀性强) 179 (4)有气泡产生 (5)Fe十2HCl--FeCl。十H。A (6)取步骤2中少量黑 色滤淹,向其中加入疏酸亚铁溶液(合理即可)(7)可回收物20.(1)①试 管 ②水和氧气 (2)Fe+2HCl-FeCl+HA (3)刷漆或涂油等 阶段性学业水平测试(1一8单元) 1.D 2. A 3.C 4.C 5. B 6. A 7. B 8. B 9.D 10. D 11.D 12.A 13.C 14.(1)吸附 (2)元素 (3)CaO+HO--Ca(OH)。 (4)生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气(或生成的CO。不支持燃烧 可灭火,或生成的HO气化时吸热,会降低温度,或生成的CO,密度大覆盖 在可燃物表面,可隔绝空气等) 15.(1)海水对设备具有较强腐蚀 (2)正 极 耗或无催化剂或无海水运输或无污染处理或稳定性好或能规模化生产或成 本低)(合理即可)16.(1)过滤 (2)铁粉 Fe+CuSO -FeSO+Cu (3)Fe+HSO. -FeSO.十HA (4)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(或者冷 却热饱和溶液,过滤)17.(1)解:设制取23g乙醇,理论上至少需要乙炀的 质量为x。 CH+HO一定条件 -CHO # 46 23g 2-14g 答:制取23g乙醇,理论上至少需要乙 的质量为14g。 (2)① (2)①玻璃导管的下端出现气泡 1②蓝 4Cu+SO ③0.530.46④ 三级 20.(1)氢原子(2)压强(3)防止升温(或加热)时氢气与空气混合 发生爆炸 B 第九单元学业水平测试 1.C 2.A 3. B 4. B 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10.D 11.D 12.D 13.B 14.(1)物理 混合物 (2)36.0 饱和 1 15(1)在热水中的 )(2)二氧化碳和水 溶解性不同(合理即可) (③)水 (4)减少二氧化碳的 排放(合理即可)16.(1)用水去除表面泥土等污物 (2)增大土豆片与空 气的接触面积,方便土豆片烘干 物理变化 (3)氮气(合理即可)防止薯 片氧化 (4)HO17.(1)26(2)解:由图可知,参加反应的铎的质量为 32.5g-26g-6.5g; 设恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量为x,反应生成氢气的质量为y。 Zn+HSO--ZnSO+H2 65 161 6.5g 56.5g 656.5g 2-16.1g 2 -0.2g 161- 16.1g 答:所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 18.(1)25 5 (2)50(3)酒精灯 * (4)不影响 19.(1)0.9% (2)溶液是均 一、稳定的 (3)分别取两种末知液体少许于烧杯中加热,蒸发后有自色固 体析出的是生理盐水,无固体析出的是蒸水 (4)氢化钢在水中逐渐溶 解,氢离子的浓度不断增大 (5)在氢化钟未溶解时蒸水几乎不导电;当 氢化钢溶解后离子浓度增加,电导率增大;当氢化纳全部溶解完毕后离子浓 度不再改变,电导率也不再变化 (6)测定氢化钟溶液中不同位置的氢离子 的浓度,数值相同,说明氢化钢溶液是均一的 20.(1)氢氧化钢溶于水放 热,使瓶内气压增大(2)大量气泡 送条与盐酸反应放热,使瓶内气压增 (3)物质容解或发生化学变化时均有吸热或放热的现象(或者物质溶解 和发生化学变化时均有能量变化) 第十单元学业水平测试 1.D 2.A 3. B 4. D 5.D 6. B 7.D 8. B 9. D 10. B 11. B 180