8.1 第2课时 合金- 【名师学案】2024-2025学年新教材九年级下册化学分层进阶学习法（人教版2024）

第2课时 合金 Φ知识储备出 可以含有非金属：合金中各成分一般都以单质形式存 1.在纯金属中加热熔合某些 或 在；金属氧化物不属于合金。 可以制得具有金属特征的合金。 4.下列金属材料都是生产、生活中经常用到的， 2.多数合金与组成它的纯金属相比，具有 请用其序号填空： 大、 低、 强 ①不锈钢：②焊锡；③锰钢；④青铜；⑤硬铝。 等特点，因此日常生活中使用的金属材 (1)人类最早大规模使用的合金是 料大多数是 (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元 和 是 不同的两种 器件的是 铁合金，不同的合金，由于 发生改 (3)质轻、强度高，常用于窗框的是 变，使得合金 也随之发生玫变。 (4)韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的 A基硼练 是 必各知识梳理口 (5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗 知识点一合金 器械、炊具、餐具的是 1.【教材习题变式】下列物质中，不属于合金的 知识点二合金与纯金属的比较 是 ( 5.焊锡常用于电路板上电子元件的焊接和固 A.三星堆遗址出土大面具铸造时所用青铜 定，它是锡铅合金。把铅加入锡中制成焊锡 B.山西永济黄河铁牛铸造时所用生铁 的主要目的是 ) C.建造国产航母的新型钢材 D.制造红外光学设备所用金刚石 A.增加强度 B.增加延展性 2.【新情境·科技信息】中国“手撕钢”（厚度 C.降低熔点 D.增强抗腐蚀性 0.02mm)技术已经超越日本和德国。下列 6.(2024·湖北改编)湖北省博物馆馆藏的越王 关于生铁和钢的叙述不正确的是 () 勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列 A.都是铁的化合物B.都是铁的合金 有关铜锡合金说法正确的是 () C.性能有较大差异D.硬度都比纯铁大 A.属于金属材料 易错点①：对合金的概念理解不全面 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 3.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有 D.铜、锡制成合金时发生了化学变化 两种金属：②合金中各元素以化合物的形式 7.钛合金广泛用于航天、船舶等。 存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是 混合物：⑤合金具有金属特性。其中正确的 (1)钛合金有很多优良的性能，如 是 () (填字母)。 A.④ B.①②③C.③④ D.③④⑤ A.熔点低 【点拨】合金的概念理解需注意：合金是由金属与某些 B.机械性能好 金属或非金属加热熔合而成，既不是简单的混合，也不 C.抗腐蚀性非常好 是互相化合，合金是混合物：合金中至少有一种金属， D.密度小 3 九年很化学·下册 (2)钛合金与人体有很好的相容性，因此医疗 (2)生铁是常用的合金，生铁属于 上可用来制造 (选填“纯净物”或“混合物”)。 易错点②对合金形成的条件理解不清 (3)黄铜是铜锌合金，将纯 黄铜 8.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与 铜片和黄铜片互相刻画 (如图所示)，纯铜片上 非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后 留下明显的划痕，此实验说明 得到具有金属特性的熔合物一一合金，这是 制取合金的常用方法之一。请根据下表数据 12.(2024·乐山)太阳能电池路灯（如图），可以 判断，不宜采用上述方法制取的合金是( 实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱 金属 Na K Al Cu Fe 材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导 熔点/℃ 97.5 63.6 660 1085 1538 线。回答下列问题： 沸点/℃ 883 774 2467 2567 2750 (1)制作灯柱所需的铝合金属 A.FeCu合金 B.Cu-AI合金 于 (选填“金属 C.Al-Na合金 D.Cu一Na合金 材料”或“合成材料”)。 【点拨】铜的熔点是1085℃，钠的沸点是883℃，将铜 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 和钠加热到1085℃，铜变成了液态，而钠在这时已经 (选填“高”或“低”)。 变成气态，不会熔合到一起，不能形成合金。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为 B综合练 堂关健能力提升一 铜具有良好的 性。 9.【教材习题变式】下列关于金属及金属材料的 C素养练 说法正确的是 () 源争种去养培有 A.地壳中含量最高的金属元素是铁 13.【教材习题变式】为确定某铁合金的种类，现 B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 取10.0g该合金样品放在氧气中充分灼 C.多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 烧，生成0.396g二氧化碳。计算该合金中 D.合金中只含有金属，不含非金属 碳的质量分数，判断该合金是生铁还是钢。 10.《吕氏春秋》中记载：“金（即铜单质）柔锡（即 锡单质)柔，合两柔则刚（即坚硬）。”这句话 说明合金具有的特性是 A.合金的熔点一般比其组分的低 B.合金的硬度一般比其组分的大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分的好 D.合金的耐磨性一般比其组分的好 11.合金是重要的金属材料。 (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的 是 (填字母序号)。 A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 助学助教优质高数4九年级化学·下册 参考答案 第一部分1 同步练习堂堂清 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 知识储备 1.纯金属合金金属材料2.固体光泽导电导热延展3.性质 价格资源美观便利 基础练 1.B2.C3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.B10.A11.C12.A 13.B14.C15.(1)铝铁铝汞(2)导电性延展性（或导热性） 16.(1)汞(2)银(3)铝(4)铝17.(1)铜丝是红色的延展铜线的 成本更高，资源少（或铝的密度小、轻便且成本低）(2)钨的熔点高，具有导 电性(3)铝的密度小，使机身更轻(4)铁 第2课时合金 知识储备 1.金属非金属2.硬度熔点抗腐蚀性合金3.生铁钢含碳量 组成性能 基础练 1.D2.A3.D4.(1)④(2)②(3)⑤(4)③(5)①5.C6.A 7.(1)BCD(2)人造骨8.D9.C10.B11.(1)C(2)混合物(3)黄 铜的硬度比纯铜的硬度大12.(1)金属材料(2)高(3)导电 13解：设该合金中碳的质量为x。 C+O,点燃c0, 12 44 x 0.396g 12」 440.396g x=0.108g 碳的质量分数为9108g×100%=1.08%。 10.0g 0.03%<1.08%<2%,该合金属于钢。 答：该合金中碳的质量分数为1.08%；属于钢。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 知识储备 1.①4A1+30,一2Al,0,:2Mg+O,—2Mg0②3Fe+20,点槛Fe,0: 2Cu+O2△2CuO③金2.Mg+2HC1一MgC,+H↑；Mg+H2SO, -MgSO1+H2↑；Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4-ZnSO4+ H2↑；Fe+2HCl-FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ 3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 基础练 1.D2.D3.(1)镁、锌、铁铜(2)燃烧淡蓝H2(3)Mg十2HCI —MgCl2+H2↑Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeC2+ H2↑(4)一种单质和一种化合物另一种单质和另一种化合物4.(1)× (2)×(3)×(4)×5.C6.B7.B8.D9.D10.(1)致密的氧 化铝薄膜4A1+3O2一2Al2O3金的化学性质不活泼(2)2Cu+O2 高温2Cu011.(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO,+H2↑ 56 2 0.4g -165 56:2=x:0.4gc=56×0.48-11.2g 2 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 12.(1)2A1+6HC—2A1C13+3H2个(2)b(3)反应物接触面积 (4)铝片和铝粉质量相等，最终产生氢气质量相等 第2课时金属活动性顺序 知识储备 1.CaA1CuAg2.前越强氢前面氢前面后面化合物溶液 基础练 1.(1)2A1+3CuSO4一3Cu+Al2(SO4)3去除铝丝表面的氧化膜和杂质 (2)红银白无蓝Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2(3)没有 (4)铝、铜、银（或铝>铜>银）2.A3.B4.B5.C【变式题1】C【变 式题2】B6.ABC7.(1)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu置换反应(2)C 8.D9.(1)不能(2)能，Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO3)2(3)能， Fe+H2SO4—FeSO4+H2个(4)不能(5)能，Al+3AgNO3—3Ag+ Al(NO3)310.(1)大（或高等其他合理答案均给分）(2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO411.(1)引流(2)Fe+H2SO4一FeSO4+H2个（或Ni+ H2SO4一NiSO4+H2↑)置换反应(3)Fe>Ni>Cu 专题突破一金属与酸反应的计算和判断 1.A2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.D9.A10.BD 专题突破二金属与酸反应的图像分析 1.C2.B3.A4.D 专题突破三金属活动性顺序及其应用 1.C2.D3.D4.B5.AC6.C7.B8.B9.Mg+Cu(NO3)2 Cu+Mg(NO)2Ag、Cu、ZnZn(NO3)210.C11.(1)铜丝表面有银白 色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu十2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3)312.(1)Fe+CuSO,一FeSO+Cu(2)硫酸、硫酸亚铁 13.(1)Ag (2)Fe(NO3)2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物及铁的冶炼 知识储备 1.Fe,0Fc,0,2.3C0十Fe,O,高温2Fe十3C02铁矿石焦炭石灰 石高炉3.含杂质物质的总质量 基础练 1.B2.金银FeO1Fe2O3Cu203.C4.D5.(1)大于 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,6.(1)×(2)×(3)×(4×(5)√ 7.解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, 160 112 x 5.6g 160 1125.6g x=8g 该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为： 8g×100%=80% 10g 答：该赤铁矿样品中FeO3的质量分数为80%。 8.(1)磁铁矿（合理即可）(2)提高炉温(3)F,0,十3C0高温2Fe十3C0, 或Fc,O,十4C0高温3Fc十4C0,(4)将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而 除去碳或C(5)低9.(1)AB2Fe,0,+3C高温4Fe+3CO↑ (2)Fe+CuSO4-Cu+FeSO4;Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ (3)CuO= C.CO.HCu +AgNO, Cu(NO)2(合理即可) +O2 第2课时金属资源保护 知识储备 1.水氧气FeO3·xHO2.水氧气①洁净和干燥②一层保护 —166—