浙教版科学八年级下册3.1《空气和氧气》教学课件（3课时）+同步训练1（4份打包）

* 课前热身 请你动手试一试： 你能将带纸的烧杯完全浸没在水中而纸不湿吗？ * 思考和讨论 水为什么进不到烧杯中去？ 空气看不见摸不着，你还能想出 其它方法来在证明空气的存在吗？ 你对空气了解吗？有哪些方面的 认识？ * １. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气． 空气发现史 * 空气发现史 ３. １７７４年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气． * ４.１９世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现． 空气发现史 * 空气的成分 学生实验 2、往水槽中注水，并罩上集气瓶。 观察：你看到什么现象？ 1、点燃一根蜡烛，并固定在水槽中。 思考：蜡烛为什么能燃烧？ * 学生思考 空气的成分 1、点燃的蜡烛为什么会熄灭？ 2、水面为什么会上升？ * 教师引导 1、放集气瓶的速度越慢，水上升的越多 ——空气热胀冷缩。 2、蜡烛燃烧产生CO2，也会影响结果。 实验结果可能出现不同的原因？ 空气的成分 用蜡烛和一个集气瓶是不能测定空气中氧气的含量的。 结论 * 教师实验 空气的成分 1、以一玻璃管空气为研究对象，加上塞 子成为密闭体系。 2、取出白磷切成小块，用滤纸擦干，放在金属片上。 3、将金属片放入玻璃管中，加热。 4、等玻璃管冷却后，在水面以下打开塞子，观察现象。 * 实验猜想 空气的成分 玻璃管放入水中可能发生什么现象？ 实验原理 白磷 + 氧气 五氧化二磷 （固体） （气体） （固体） * 实验特点 空气的成分 1、反应始终在一个密闭体系中进行。 2、白磷燃烧所需温度低(40℃)，反应快，现象明显。 3、玻璃管粗细均匀，有利于观察水面上升情况。 * 课本实验 空气的成分 * 学生讨论 如果水面上升小于五分之一，可能的原因有哪些？ 空气的成分 1、装置气密性不好。 2、磷取的量不足，氧气未消耗完。 3、未等冷却就打开气夹，造成一部分氮气泄露。 * 一百份体积的空气 氧气（O2） 21％ 氮气（N2）78％ 结 论 空气的成分 空气是一种混合物。 其他气体和杂质 0.03％ 稀有气体 0.94％ 二氧化碳（CO2）0.03％ * 空气的利用 空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的自然资源？ 讨 论 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 主要用途 * 氧 气 为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？ 空气的利用 * 氮 气 氮气通常有哪些用途呢？ 空气的利用 制硝酸、化肥的重要原料 用作保护气 液氮冷冻麻醉 超导性 食品包装时充氮以防腐 * 稀有气体 氦(He)、氖(Ne)、氩 (Ar)、氪(Kr)、氙(Xe) 空气的用途 制作霓虹灯、航标灯等多种电光源 用作保护气 氦气用来充填升空气球 氦气作冷冻剂 用于激光技术 * 空气的污染和防治 讨 论 在你的身边发生过哪些污染空气的情况？ 大气污染会造成哪些危害？ 为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？ * 归纳与总结 通过本节课的学习你有什么 收获？ * 归纳与总结 空 气 1、空气的成分 2、空气的利用 空气成分 氮 气 氧 气 稀有 气体 二氧 化碳 其它气体 和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% * $$ 第1节 空气与氧气 第三课时 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 探究：用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2