高一化学期中模拟卷（新八省通用，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是 A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D．1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子 2．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是： A. 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 5．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C．“雷雨发庄稼”的原理为 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．反应II中O2发生氧化反应 B．该过程中化合价改变的元素只有O和S C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D．该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 8．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 9．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 10．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态，v1v2=0 C．反应进行到t2时，平衡向逆反应方向移动 D．催化剂存在时，v1、v2都增大 11．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．的能量大于和的能量总和 B．生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D．在中完全燃烧生成向外界释放的能量 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： (1)用足量氨水吸收的化学方程式为 。 (2)测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水 (选填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式 。 (4)某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 (5)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为 ；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是： 。 16．（14分）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 (用含的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 17．（14分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为 。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是 。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为 ，试剂 C 为 (填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为 NA。 18．（15分）I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，v(H2)= mol•L−1•min−1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为 ，CH3OH(g)的体积分数是 。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。 (7)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5= 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B B C D C D D 题号 11 12 13 14 答案 C C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）(1)（2分） (2)属于 （1分） (3)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（2分） (4) 增大接触面积，使SO2气体被充分吸收 （2分） 溶液蓝色消失（2分） （2分） (5)（2分） 越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小（2分） 16．（14分）(1)①⑤⑥（2分） (2) （2分） 放出（2分） 2(b+c-a)（2分） 增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂（2分） (3) N （2分） （2分） 17．（14分）(1)SiO2+2CSi+2CO↑ （2分） (2)蒸馏（2分） (3) 排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃（2分） SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl （2分） 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可)（2分） (4) ② （1分） ④ （1分） (5)3（2分） 18．（15分）(1)0.125 （2分） (2)DE （2分） (3) 75% （2分） 30% （2分） (4)小于（1分） (5)+2H+=SO2↑+S↓+H2O（2分） (6)10.0 （1分） (7) ①、③（2分） 6.0（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．（14分） （1） （2） （3） 17．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是 A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D．1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子 2．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是： A. 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 5．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C．“雷雨发庄稼”的原理为 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．反应II中O2发生氧化反应 B．该过程中化合价改变的元素只有O和S C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D．该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 8．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 9．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 10．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态，v1v2=0 C．反应进行到t2时，平衡向逆反应方向移动 D．催化剂存在时，v1、v2都增大 11．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．的能量大于和的能量总和 B．生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D．在中完全燃烧生成向外界释放的能量 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： (1)用足量氨水吸收的化学方程式为 。 (2)测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水 (选填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式 。 (4)某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 (5)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为 ；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是： 。 16．（14分）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 (用含的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 17．（14分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为 。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是 。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为 ，试剂 C 为 (填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为 NA。 18．（15分）I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，v(H2)= mol•L−1•min−1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为 ，CH3OH(g)的体积分数是 。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。 (7)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5= 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是 A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D．1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．丹砂(HgS)与水银(Hg)之间虽然可以相互转化，但反应条件不同，不属于可逆反应，A错误； B．“积变又还成丹砂”，发生反应为2Hg+O2=2HgO，属于化合反应和氧化还原反应，B正确； C．实验室中，可用硫粉处理不小心撒落在地上的汞，而不是用汞处理硫粉，C错误； D．1mol汞与足量硫粉反应，生成1molHgS，转移2mol电子，D错误； 故选B。 2．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是： A. 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 【答案】D 【解析】A． 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误； B． 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B错误； C． 常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C错误； D． 在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确； 故选D。 3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确； B．SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，B错误； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确； 故选B。 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 【答案】B 【解析】A．酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色可能因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，不一定体现二氧化硫的漂白性，故A错误； B．硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此CS2、热的NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，故B正确； C．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较低价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故C错误； D．SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故本题选B。 5．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C．“雷雨发庄稼”的原理为 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物质反应了，A错误； B．王水由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金属，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸转化为含氮元素的盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成二氧化氮，也可能是浓硝酸受热分解产出了二氧化氮，D错误； 故选B。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 【答案】C 【详解】A．0.5mol NO和0.5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，A错误； B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即5.6g铁与足量的浓硝酸不能完全反应，无法计算转移的电子数，B错误； C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，当有2mol Na2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，故78g(即1mol) Na2O2与足量CO2完全反应时，转移电子的数目为NA，C正确； D．铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，含的浓硫酸与共热，反应过程中浓硫酸变稀，2mol硫酸不能反应完全，生成分子数小于NA，D错误； 故选C。 7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．反应II中O2发生氧化反应 B．该过程中化合价改变的元素只有O和S C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D．该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 【答案】D 【解析】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误； B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误； C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误； D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确； 故选D。 8．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 【答案】C 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，Zn为负极，发生氧化反应，据此分析。 【解析】A．电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-通过隔膜向负极移动，故A正确； B．电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故B正确； C．环境温度过低，电阻越大，不利于电池放电，故C错误； D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每生成1mol MnOOH，移电子数为，故D正确； 答案选C。 9．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 【答案】D 【解析】A．对于反应，反应前后气体分子数不等，恒压容器中反应过程中压强不变、质量不变，但容器体积不断发生改变，②混合气体的密度、③混合气体的总物质的量、④混合气体的平均相对分子质量、⑤混合气体的颜色、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，但①混合气体的压强是一个常量，不能用于判断平衡状态，则①、⑥不能说明达到平衡状态，②③④⑤⑦可用于判断平衡状态，A不正确； B．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中体积不发生改变、质量不变，①②③④都是常数，则①②③④⑥都不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，⑤混合气体的颜色(取决于I2的浓度)、⑦某种气体的百分含量是一个变量，当⑤⑦不变时，反应达到平衡状态，B不正确； C．对于反应来说，反应物呈固态，压强不变时，生成物的浓度始终不变，浓度比始终不变，在反应进行过程中，①混合气体的压强、②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量是一个常数，不能用于判断平衡状态，混合气呈无色，则⑤⑥也不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，混合气的物质的量不断增大，所以③混合气体的总物质的量是一个变量，可用于判断平衡状态，C不正确； D．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中，体积保持不变，①混合气体的压强、③混合气体的总物质的量都是常量，混合气都呈无色，则①③⑤⑥都不能用来判断平衡状态，混合气的质量不断发生改变，则②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，则达到平衡状态的是②④⑦，D正确； 故选D。 10．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态，v1v2=0 C．反应进行到t2时，平衡向逆反应方向移动 D．催化剂存在时，v1、v2都增大 【答案】D 【解析】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应v-t的关系，曲线②表示的是逆反应v-t的关系，A错误； B．由图知t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，但速率不为0，，B错误； C．由图知t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，平衡不移动，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，D正确； 故选D。 11．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 【答案】C 【解析】A．氯离子也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误； B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体，因此不能验证浓硝酸被C还原为，故B错误； C．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，则KI溶液过量；加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，Fe3+不能完全反应，因此可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度，故C正确； D．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故D错误； 故答案为C。 12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．的能量大于和的能量总和 B．生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D．在中完全燃烧生成向外界释放的能量 【答案】C 【解析】A．从图中可知，和的总能量高于和的能量总和，但不能得出的能量大于和能量总和，A错误； B．甲烷与氧气反应是放热反应，生成水煤气的反应是吸热反应，二者能量变化不同，B错误； C．已知和断裂化学键吸收2646kJ能量，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，那么破坏吸收2×493 = 986kJ能量。中含4molC - H键，设破坏1molC - H键需吸收热量xkJ，则4x + 986 = 2646，解得x = 415，即破坏1molC - H键需吸收热量415kJ，C正确； D．图中生成的是，而该选项说的是生成，转化为会继续放热，所以在中完全燃烧生成向外界释放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D错误； 故选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 【答案】A 【解析】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B.  Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： (1)用足量氨水吸收的化学方程式为 。 (2)测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水 (选填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式 。 (4)某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 (5)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为 ；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是： 。 【答案】(1)（2分） (2)属于 （1分） (3)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（2分） (4) 增大接触面积，使SO2气体被充分吸收 （2分） 溶液蓝色消失（2分） （2分） (5)（2分） 越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小（2分） 【解析】（1）用足量氨水吸收反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为：； （2）硫酸浓度为1.3×10−5mol⋅L−1，c(H+)=2×1.3×10−5mol⋅L−1=2.6×10−5mol·L-1，pH=-lgc(H+)=4.6，pH小于5.6的雨为酸雨，则该雨水属于酸雨； （3）浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，浓硫酸、H2S、S和SO2中硫元素的化合价分别为+6、-2、0和+4，则一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O； （4）与普通导管相比，末端带许多小孔的玻璃球泡导管表面积增大，可增大气体与液体的接触面积，从而使SO2气体被充分吸收，所以通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是：增大接触面积，使SO2气体被充分吸收；碘溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HI和()，淀粉溶液遇I2变蓝，当I2完全反应，即当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时。通入空气tmin时，空气体积V=tmin×=atm3，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则该空气样品中SO2的含量是 =； （5）时，NaClO脱除SO2反应生成硫酸钠和氯化钠，则脱除的离子方程式为：；反应时间时，由图可知，越小，NO脱除率越小，原因是：越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小。 16．（14分）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 (用含的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 【答案】(1)①⑤⑥（2分） (2) （2分） 放出（2分） 2(b+c-a) （2分） 增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂（2分） (3) N （2分） （2分） 【解析】【详解】（1）①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属与酸的反应属于放热反应；故选①⑤⑥； （2）①工业合成氨的化学反应方程式为； ②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2molNH3(1)时放出能量为2(b+c-a)kJ； ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂等； （3）①根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，M极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极M为负极，N极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极N为正极； ②负极的电极反应式为。 17．（14分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为 。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是 。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为 ，试剂 C 为 (填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为 NA。 【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑ （2分） (2)蒸馏（2分） (3) 排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃（2分） SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl （2分） 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可)（2分） (4) ② （1分） ④ （1分） (5)3（2分） 【解析】（1）制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑； （2）由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷，故答案为：蒸馏； （3）①实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ②SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，根据元素守恒和电子守恒可知气体单质为氢气，故答案为：SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，氧气与氢气的混合气体可能引起爆炸，并且氧气可能会氧化SiHCl3，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3； （4）由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：②；④。 （5）由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气是氧化剂，反应生成6mol一氧化碳时，反应转移12mol电子，则生成标准状况下33.6L一氧化碳时，反应过程中转移的电子数为×2×NAmol-1=3NA，故答案为：3。 18．（15分）I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，v(H2)= mol•L−1•min−1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为 ，CH3OH(g)的体积分数是 。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。 (7)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5= 。 【答案】(1)0.125 （2分） (2)DE （2分） (3) 75% （2分） 30% （2分） (4)小于（1分） (5)+2H+=SO2↑+S↓+H2O（2分） (6)10.0 （1分） (7)①、③（2分） 6.0（1分） 【解析】（1）从图中可以看出，从3min到9min，CO2的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，则H2的浓度变化量为3×0.25mol/L=0.75mol/L，v(H2)== 0.125mol•L−1•min−1。 （2）A．从图中可以看出，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则未达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应物和生成物都呈气态，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； D．v正(H2)=3v逆(H2O)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意； E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，E符合题意； 故选DE。 （3）平衡时，CO2的变化量为(1.00-0.25)mol/L=0.75mol/L，起始量为1.00mol/L，则CO2的转化率为=75%；体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，则CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的平衡量依次为0.25mol、0.75mol、0.75mol、0.75mol。CH3OH(g)的体积分数是=30%。 （4）一定温度下，第3分钟时v正(CH3OH)大于第9分钟时v正(CH3OH)，而第9分钟时v正(CH3OH)等于第9分钟时v逆(CH3OH)，所以第9分钟时v逆(CH3OH) 小于第3分钟时v正(CH3OH)。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸分解，生成硫、二氧化硫和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 （6）实验①、②中，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度对应相等，各溶液的体积对应相等，所以V1=10.0。 （7）实验①、③的温度相同，可探究浓度对反应速率的影响。依据控制变量法，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，所以Na2S2O3溶液的体积相同，混合溶液的总体积相同，由此得出V4=10.0，则V5=20.0-10.0-4.0=6.0。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 17 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$