河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

化学试卷答案 1-5 B B D D B 6-10 B AC A C 11-14 C D B D 16．（1）第四周期Ⅷ族 （2）NH3>PH3>AsH3 （3）1：1 BC （4）Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定 （5）sp3杂化 ＜ （6）2 17.（1）洪特规则（1分） （2）平面三角形 （3）ds（1分） （4） ①. 22 ②. 球形（1分） （5）AB （6）B 18.(15分) 　　答案:(1);2 (2) O(1分);NH3分子间存在氢键 (3)12 (4)3 (5) HgBr2·2NH3[或Hg (NH3)2Br2,或HgBr2(NH3)2]; 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学 第 1 页 共 6 页 高二年级下学期考试 化学试卷 相对原子质量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201 一、单选题（本题共 14小题，每题 3分，共 42分） 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 3CH OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为 3sp pσ 键 B.HClO的空间填充模型： C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. 3O 是V 形结构，是含有非极性键的极性分子 2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p① 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p② 2 2 31s 2s 2p③ 2 2 51s 2s 2p④ A．第一电离能：④ ③ ① ②   B．原子半径：   ② ① ③ ④ C．电负性：   ④ ① ③ ② D．最高正化合价：   ④ ③ ② ① 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致．．．的是 A．CO2 B．SO 24 C．BeCl2 D．NH3 4．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C． 3NH 比 3PH 易液化 D．稳定性： 3 3NH PH 5．已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关 H2O2结构的说法 不正确．．．的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．H2O2是非极性分子，难溶于水 C．O采用 sp3杂化 D．H－O与 O－O形成的键角小于 109°28′ 6．甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、 Z为原子序数依次递增的前 20号元素。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为 43p C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 高二化学 第 2 页 共 6 页 7．利用“相似相溶”规律不能解释的是 A． 2I 易溶于 KI溶液中 B． 2I 微溶于水，易溶于 4CCl C．HCl易溶于水； 8S 易溶于 2CS D．在水中的溶解度： 2 5 3 2 2 2C H OH CH CH CH CH OH 8. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增 大的短周期元素，W和 Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的 是 A. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 B. W和 X形成的氢化物的键角一定小于 ZW3分子的键角 C. 基态 X原子核外有三种能量不同的电子 D. X和 Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 9.在普通陶瓷中添加氧化铝,在加压条件下烧至 2100℃左右,就可得到高致密氧化铝陶 瓷,堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有 X、Y、Z 三种元素,其晶胞如图所示,则三种元素的原子个数比为 A.1∶3∶1 B.2∶1∶6 C.4∶8∶1 D.8∶12∶1 10．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合 物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A．参与形成配位键的 Cl-和外围中的 Cl-的数目比是 2：1 B．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl元素均以沉淀形式存在 11．对下列事实的解释不正确．．．的是 选项 事实 解释 A 熔点： 2 2SiO CO 2SiO 是共价晶体， 2CO 是分子晶体，共价键比分子间 作用力强 B 键角： 4 2NH H O  中心原子均采取 3sp 杂化，孤电子对有较大的斥力 高二化学 第 3 页 共 6 页 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH ＞CCl3COOH F的电负性大于 C1，F-C的极性大于 Cl-C，使 3F C 的 极性大于 3Cl C 的极性 12．已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺 序是 A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 13．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的 最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 SN B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物 2 2S N 互为同素异形体 14.已知某晶体的晶胞如图所示,晶胞参数为 a nm,摩尔质量为 M g·mol-1。下列说法正确 的是 A.离 A微粒距离最近且相等的 B微粒的个数为 6 B.若 m的坐标为(0,0,0),则 p的坐标为( 2 1 ， 2 1 ，1) C.相邻两个 C微粒最近距离为 a nm D.该晶胞的密度为 ANa M 3 ×10 21 g·cm-3 二、填空题（本题共 4大题，共 58分） 15．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回 答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 高二化学 第 4 页 共 6 页 ④两成键元素电负性差值大于 1.8的一定形成离子键 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及 5G技 术等领域扮演着重要的角色。基态 Si原子的核外电子空间运动状态共有_______种， 其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 _______，基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （3）下列不同状态的碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是_________。 a．1s22s22p1 b．1s22s22p2 c．1s22s2 d．1s22s12p1 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 2 1 表示，与之相 反的用－ 2 1 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子 数的代数和为___________。 （5）N、O、Mg元素的前 3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为 N元素的是___________。 16．（16分）回答以下问题： （1）写出 Fe在元素周期表中的位置___________。 （2）NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为___________。 （3）Ni与 CO在 60~80C时反应生 Ni(CO)4（结构如图）气体 ①σ键与π键的个数比为 。 ②试推测该液态物质易溶于_______(填字母)。 A. 水 B. 苯 C. 四氯化碳 （4）已知：I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。Mn的第三电离能大于 Fe的第 三电离能，其主要原因是___________。 高二化学 第 5 页 共 6 页 （5）石墨烯(结构如图 1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料， 石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(结构如图 2所示)。 氧化石墨烯中 2号 C原子的杂化方式是___________，该 C原子与相邻 C原子形成的 键角________(填“＞”“＜”或“=”)石墨烯中 1号 C与相邻 C形成的键角。 （6）如图所示有机物中，有 个手性碳。 17.（13分） 周期表前四周期元素 Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态 R原子 核外 s能级上的电子总数与 P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻 元素， 2QR 是红棕色气体；X位于元素周期表第 IVB族；同周期元素的基态原子中， Y的未成对电子最多；基态 +Z 最外层有 18个电子。请回答下列问题： （1）某同学推断 R元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。 该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 （2） -3QR 的 VSEPR模型的名称是___________。 （3）Z元素位于 区，其二价离子结构示意图是 。 （4）基态 X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子 云轮廓图形状为___________。 （5） 2H R在特定条件下得到一个 +H 形成 + 3H R ，从结构角度对上述过程分析错误的 是___________。 A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变 C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变 （6）若过渡金属离子具有未成对 d电子，容易吸收可见光而发生 d-d跃迁，因而它们 高二化学 第 6 页 共 6 页 的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对 d电子，则其水合离子是无色的。 下列水合离子为无色的是___________。 A. 2+X B. 4+X C. 3+Y D. 2+Z 18.(15分)氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。 (1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为 ;第二周期元素原子中 第一电离能大于氮原子的有 种。 (2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是 。已知 NF3比 NH3的沸点低得 多,试解释原因: 。 (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊,结构如图所示,一个 3N 中键合电子(形成化学 键的电子)总数为 。 (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合 物为螯合物。一种 Fe3+配合物的结构如图所示,1 mol该螯合物中通过螯合作用形成的 配位键有 mol。 (5)某含氮的化合物晶胞结构如图所示,Br－作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心 存在一个 Hg2+,NH3位于立方体的体心,相邻的 Br－的距离均为 a pm,该物质的化学式 为 ,该晶体的密度为 (设阿伏加德罗常数的值为 NA)g·cm-3。