高二化学期中模拟卷（新高考通用“15+4”，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击铜(Cf)靶核，成功合成了超重元素氮(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 3．下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大 4．下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．分离苯和甲苯 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法错误的是 A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别 C．电负性：，酸性： D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 6．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 7．某有机物的结构简式为 ，则此有机物可发生反应的类型有 ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤氧化反应　⑥加聚反应 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA B．含有1mol碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA C．0．1mol乙烷中含非极性键的数目为0．2NA D．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA 9．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 10．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是 实验操作 结论 A 实验室用电石与饱和食盐水制乙炔常会闻到臭味 乙炔是有臭味的气体 B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br- C 苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能 甲基使苯环活化 D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 不能说明有乙烯生成 11．下列有关下图中有机物的说法不正确的是    A．该有机物的分子式为 B．1mol该有机物最多可以与反应 C．能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D．该有机物中有5种官能团 12．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是                    A．“杯酚”是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 13．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是 A．该钴的化合物的化学式为 B．B点的原子坐标参数为 C．与之间的最短离为 D．距离最近且等距离的—的数目为12 14．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 C．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 15．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水 C．Z中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）六种元素在元素周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)上述6种元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)元素位于 区。三价铁比二价铁稳定的判断依据 。Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： (3)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 。 (4)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。 (5)写出三氟化硼的空间构型 。 (6)吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_____。 A．吡咯中所含元素的电负性： B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10 D．三种物质中N原子均为杂化 (7)的沸点比高的原因是 。 17．（14分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)中原子的杂化类型为 ，比较与沸点高低，并说明原因： 。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 (4)俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (列出计算式)。 18．（13分）邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，重结晶获得纯产品。 请回答下列问题： (1)锌粉的作用是 。 (2)写出生成乙酰苯胺的化学方程式： 。 (3)减压抽滤与常压过滤相比，其优点是 。 (4)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 (5)仪器X的名称是 。 (6)仪器Y的作用是 。 (7)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。 19．（15分）英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是 。 (2)C中碳原子的杂化轨道类型有 。 (3)D中官能团的名称为氨基、 。 (4)写出F与反应生成G的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击铜(Cf)靶核，成功合成了超重元素氮(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 3．下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大 4．下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．分离苯和甲苯 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法错误的是 A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别 C．电负性：，酸性： D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 6．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 7．某有机物的结构简式为 ，则此有机物可发生反应的类型有 ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤氧化反应　⑥加聚反应 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA B．含有1mol碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA C．0．1mol乙烷中含非极性键的数目为0．2NA D．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA 9．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 10．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是 实验操作 结论 A 实验室用电石与饱和食盐水制乙炔常会闻到臭味 乙炔是有臭味的气体 B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br- C 苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能 甲基使苯环活化 D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 不能说明有乙烯生成 11．下列有关下图中有机物的说法不正确的是    A．该有机物的分子式为 B．1mol该有机物最多可以与反应 C．能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D．该有机物中有5种官能团 12．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是                    A．“杯酚”是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 13．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是 A．该钴的化合物的化学式为 B．B点的原子坐标参数为 C．与之间的最短离为 D．距离最近且等距离的—的数目为12 14．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 C．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 15．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水 C．Z中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）六种元素在元素周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)上述6种元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)元素位于 区。三价铁比二价铁稳定的判断依据 。Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： (3)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 。 (4)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。 (5)写出三氟化硼的空间构型 。 (6)吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_____。 A．吡咯中所含元素的电负性： B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10 D．三种物质中N原子均为杂化 (7)的沸点比高的原因是 。 17．（14分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)中原子的杂化类型为 ，比较与沸点高低，并说明原因： 。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 (4)俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (列出计算式)。 18．（13分）邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，重结晶获得纯产品。 请回答下列问题： (1)锌粉的作用是 。 (2)写出生成乙酰苯胺的化学方程式： 。 (3)减压抽滤与常压过滤相比，其优点是 。 (4)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 (5)仪器X的名称是 。 (6)仪器Y的作用是 。 (7)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。 19．（15分）英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是 。 (2)C中碳原子的杂化轨道类型有 。 (3)D中官能团的名称为氨基、 。 (4)写出F与反应生成G的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击铜(Cf)靶核，成功合成了超重元素氮(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 【答案】A 【详解】A．Og是118号元素，位于周期表第7周期0族，A正确； B．Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，不可用作示踪原子研究化学反应历程，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误； D．由于Cf各种同位素在自然界的百分含量未知，则无法计算Cf元素的相对原子质量，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 【答案】A 【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A正确； B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C错误； D．p轨道肩并肩重叠形成π键，故D错误； 故答案为A。 3．下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大 【答案】C 【详解】A．氮(N)的第一电离能大于氧(O)，因为氮的2p轨道半充满状态更稳定，符合洪德规则，A正确； B．若氢的电负性大于某非金属(如硼)，则氢可能显负价(如中氢为-1价)，B正确； C．臭氧是弱极性分子，更易溶于非极性的四氯化碳而非极性较强的水，题目中“溶解度低于水”的结论与实际情况相反，C错误； D．的中心原子P价层电子对数是，采取杂化，分子的空间构型为三角锥形，的中心原子As价层电子对数是，采取杂化，二者两者杂化类型相同，孤电子对数相同，键角更大是因为电负性：P＞As，成键电子对更靠近P原子，孤对电子对成键电子对之间的斥力更大，导致键角大，D正确； 故选C。 4．下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．分离苯和甲苯 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蒸馏装置分离苯和甲苯时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分的温度，而图中温度计位置错误，所以该装置不能用于分离苯和甲苯，A选项错误； B．NaOH标准溶液呈碱性，聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用滴定管。醋酸与NaOH反应生成的盐溶液呈碱性，滴定终点时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，B选项错误； C．萃取剂的选择原则之一是与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不满足萃取剂的条件，不能用于萃取碘水中的碘，C选项错误； D．无水乙醇能降低的溶解度，从而使晶体析出，该操作合理，D选项正确； 综上所述，答案是D。 5．下列说法错误的是 A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别 C．电负性：，酸性： D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 【答案】C 【详解】A．由与组成的离子液体，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故A正确； B．冠醚18-冠-6具有识别特征，其空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别，故B正确； C．氟的电负性大于氯的电负性，F的吸电子作用更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误； D．因为Cs+比Na+的半径大，能吸引更多的异性电荷，CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位，故D正确； 答案选C。 6．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D．操作Ⅲ为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】C 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。 【详解】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，C错误； D．根据题给信息可知，青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，则重结晶时，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高，D正确； 故选C。 7．某有机物的结构简式为 ，则此有机物可发生反应的类型有 ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤氧化反应　⑥加聚反应 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则②⑤⑥正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，①正确；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，则①③⑤正确；含有Br，可发生水解反应，④正确；答案选D。 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA B．含有1mol碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA C．0．1mol乙烷中含非极性键的数目为0．2NA D．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA 【答案】B 【详解】A．D2O的相对分子质量为20，1个D2O分子中含10个中子，则18g D2O即0.9mol，含中子数为9NA，故A错误； B．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成C-C，按照均摊原则属于1个碳原子的C-C键数为2，则1mol碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA，故B正确； C．1个乙烷分子中只含1个C-C非极性键，则0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.1NA，故C错误； D．1个氨气分子中含3个σ键，配位键属于σ键，则1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为8NA，故D错误； 故选：B。 9．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 【答案】D 【分析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素；所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元素；由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上。Y多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y元素最外层有6个电子，则可以确定Y为N元素。据此分析。 【详解】A．C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A项错误； B．元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B项错误； C．该离子中X元素形成4个共价键，O元素采取sp3杂化，N元素此时同O元素一样，也是采取sp3杂化，C项错误； D．YM3与YH3分别为NF3和NH3。NF3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。 答案选D。 10．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是 实验操作 结论 A 实验室用电石与饱和食盐水制乙炔常会闻到臭味 乙炔是有臭味的气体 B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br- C 苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能 甲基使苯环活化 D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 不能说明有乙烯生成 【答案】D 【详解】A．乙炔为无色、无味的气体，制备的乙炔中常混有无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，故A错误； B．水解后检验溴离子在碱性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，NaOH与硝酸银反应，则不能检验，故B错误； C．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，可知苯环使甲基活化，故C错误； D．由于乙醇易挥发，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明有乙烯生成，故D正确； 故选D。 11．下列有关下图中有机物的说法不正确的是    A．该有机物的分子式为 B．1mol该有机物最多可以与反应 C．能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D．该有机物中有5种官能团 【答案】B 【详解】A．该有机物分子式为C8H9O4Br，A正确； B．该有机物分子中含有一个醛基和一个碳碳双键，最多可以与2molH2反应，B错误； C．该有机物分子中含有醛基羟基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有醛基可以发生银镜反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．该有机物分子中有羧基、羟基、醛基、溴原子和碳碳双键五种官能团，D正确； 故选B。 12．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是                    A．“杯酚”是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 【答案】C 【详解】A．“杯酚”正负电荷的重心不重合，是一种极性分子，A正确； B．根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B正确； C．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子，C错误； D．根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D正确； 故选C。 13．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是 A．该钴的化合物的化学式为 B．B点的原子坐标参数为 C．与之间的最短离为 D．距离最近且等距离的—的数目为12 【答案】C 【详解】A．晶胞中O2-位于面心，每个晶胞有共=3个O2-，Co2+位于体心，每个晶胞有1个Co2+，Ti4+位于顶点，每个晶胞有=1个Ti4+，所以该钴的化合物的化学式为CoTiO3，故A正确； B．B点在前侧面的中心，所以B点的原子坐标参数为，故B正确； C．Ti4+与Co2+之间的最短距离为体对角线的一半，即anm，故C错误； D．从晶胞图可以看出，距离Ti4+最近且等距离的O2−的数目为12，故D正确； 故选C。 14．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 C．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 【答案】B 【分析】由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)= ，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= ，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= ，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，化合物X的分子式为C8H8O2，故A错误； B．由上述分析可知，符合题中X分子结构特征的有机物有1种，其结构简式为，故B正确； C．由核磁共振氢谱可知，含四组吸收峰，吸收峰的个数代表H原子的种类，则X中含有H种类为共4种，故C错误； D．由上述分析可知，X为，分子的侧链中含有-CH3，甲基是四面体结构，所有原子不可能全部共平面，故D错误； 故选：C。 15．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水 C．Z中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大 【答案】C 【详解】A．根据X的结构简式可知，其结构中含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反应，A错误； B．有机物Y中含有亚氨基，其呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水中的溶解性较好，B错误； C．有机物Z中含有苯环和碳碳双键，无饱和碳原子，其所有的碳原子均为sp2杂化，C正确； D．随着体系中c(Y)增大，Y在反应中起催化作用，反应初始阶段化学反应会加快，但随着反应的不断进行，反应物X的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐渐减小，即不会一直增大，D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）六种元素在元素周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)上述6种元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)元素位于 区。三价铁比二价铁稳定的判断依据 。Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： (3)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 。 (4)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。 (5)写出三氟化硼的空间构型 。 (6)吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_____。 A．吡咯中所含元素的电负性： B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10 D．三种物质中N原子均为杂化 (7)的沸点比高的原因是 。 【答案】(1)N（1分） (2) ds区（1分） 三价铁价电子为3d5，半充满更稳定 (3)B（1分） (4) (5)平面三角形 (6)ABD (7)可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 【分析】有元素周期表结构可知，a为N、b为O、c为Cr、d为Cu、e为Zn、f为Ge，据此解答。 【详解】（1）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐降低，则第一电离能最大的应在右上角，由于N的2p能级为半满结构，不易失去电子，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能最大的是N； （2）d为Cu，价电子排布式为，位于ds区；Fe3+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者轨道为半满状态，更稳定，因此三价铁比二价铁稳定； （3）A属于基态，能量最低；其他都是激发态，BC两个选项中三个电子都在能量较高的p轨道，能量比D选项中的要高；C中三个电子分占不同轨道且自旋相同，能量较低，故能量最高的激发态是B； （4）基态Ga原子位于第四周期ⅢA族，价电子排布图为：； （5）中心原子B的价层电子对数是，没有孤对电子，则其空间构型是平面三角形； （6）A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐降低，甲烷中C是-4价，C的电负性比H大，吡咯中所含元素的电负性：，正确； B．吡啶()与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：吡啶>硼烷-吡啶，正确； C．硼烷-吡啶分子环状结构碳原子各连接一个氢原子，分子中含有键数目为15，错误； D．三种物质中N原子均处在环上，环是平面结构，故N原子为sp2杂化，正确； 答案选：ABD； （7）分子间氢键的作用力大于分子内氢键，可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。 17．（14分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)中原子的杂化类型为 ，比较与沸点高低，并说明原因： 。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 (4)俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (列出计算式)。 【答案】(1) 4s2（1分） 发射光谱（1分） (2) sp3 H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2Se不能形成分子间氢键 (3) 氮元素（1分） 是（1分） BCDE (4) 8 【详解】（1）位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱； （2）中原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键，而H2Se不能形成分子间氢键； （3）①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多； ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子； ③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；故答案为BCDE； （4）①根据晶胞的结构可知，周围相邻最近的F-有8个，即的配位数为8； ②晶胞中含有8个F-，即有4个，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 18．（13分）邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，重结晶获得纯产品。 请回答下列问题： (1)锌粉的作用是 。 (2)写出生成乙酰苯胺的化学方程式： 。 (3)减压抽滤与常压过滤相比，其优点是 。 (4)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 (5)仪器X的名称是 。 (6)仪器Y的作用是 。 (7)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。 【答案】(1)防止苯胺被氧化 (2) (3)过滤速度快，固体易干燥 (4)保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化 (5)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （1分） (6)冷凝回流，提高原料利用率 (7)加热均匀，升温平稳，并能使乙酰苯胺和混酸保持一定温度 【分析】苯胺与乙酸反应得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应得到邻硝基乙酰苯胺，邻硝基乙酰苯胺在一定条件下生成邻硝基苯胺，氨基易被氧化，与乙酸反应的目的是保护氨基，防止被氧化。 【详解】（1）锌粉具有还原性，作用是防止苯胺被氧化； （2）乙酸和苯胺作用得到乙酰苯胺和水，反应的化学方程式为：； （3）减压抽滤与常压过滤相比，其优点是过滤速度快，固体易干燥； （4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是保护氨基，防止硝化反应时被氧化； （5）仪器X名称为恒压滴液漏斗； （6）仪器Y是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率； （7）水浴加热的优点是加热均匀，升温平稳，并能使被加热物保持一定温度。 19．（15分）英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是 。 (2)C中碳原子的杂化轨道类型有 。 (3)D中官能团的名称为氨基、 。 (4)写出F与反应生成G的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为 。 【答案】(1)保护氨基 (2)sp2、sp3 (3)碳氯键、醚键 (4) +→+HBr 取代反应（1分） (5) (6) 15 【分析】A与(CH3CO)2O发生取代反应产生B，B与SOCl2发生取代反应产生C，C在KOH存在条件下发生水解反应产生D，D中氨基发生取代反应产生E；F与发生取代反应产生G，根据H分子式及J分子结构，可知G中-NO2发生还原反应，生成H分子中的-NH2；I分子式是C5H6ClN3，其分子结构应该为，H为，E、J发生加成反应产生K。 【详解】（1）根据转化流程可知：A变为B时-NH2发生取代反应，当苯环上-NH2的；两个邻位发生取代反应后，再使酰胺基重新转化生成-NH2，故A转化为B的目的是保护氨基； （2）根据C物质分子结构可知：苯环上的C原子及含有羰基的C原子采用sp2杂化，饱和C原子则采用sp3杂化，故化合物C中碳原子的杂化轨道类型有sp2杂化、sp3杂化； （3）根据物质D结构简式可知其中含有的官能团名称是氨基、醚键、碳氯键； （4）根据转化流程可知物质F与发生取代反应产生G、HBr，该反应的化学方程式为：+→+HBr；反应类型是取代反应； （5）根据上述分析可知化合物H结构简式是； （6）能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明物质分子结构中含有羧基-COOH，因苯环上只有两个取代基，其中一个是氨基，则除-NH2外，另外一个取代基有如下情况：①-CH2CH2CH2COOH；②-CH2CH(COOH)CH3；③CH(COOH)CH2CH3；④-C(CH3)2COOH；⑤-CH(CH3)CH2COOH。 2个取代基在苯环上的位置关系有邻、间、对三种排布方式，故符合条件的L的结构共有3×5=15种； 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C D C C D B D D B C C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外每空2分，共13分）(1)N（1分） (2) ds区（1分） 三价铁价电子为3d5，半充满更稳定 (3)B（1分） (4) (5)平面三角形 (6)ABD (7)可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 17．（除标注外每空2分，共14分）(1) 4s2（1分） 发射光谱（1分） (2)sp3 H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键 (3)氮元素（1分） 是（1分） BCDE (4)8 18．（除标注外每空2分，共13分）(1)防止苯胺被氧化 (2) (3)过滤速度快，固体易干燥 (4)保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化 (5)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （1分） (6)冷凝回流，提高原料利用率 (7)加热均匀，升温平稳，并能使乙酰苯胺和混酸保持一定温度 19．（除标注外每空2分，共15分）(1)保护氨基 (2)sp2、sp3 (3)碳氯键、醚键 (4) +→+HBr 取代反应（1分） (5) (6) 15 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （ 除标注外，每空2分。 ） 16 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（14分） （1） （2） （3） （4） 18．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！