高一化学期中模拟卷（新高考通用“15+4”，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（    ） A．分解为和需要吸收能量 B．图中能量转化的方式不只有2种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 4．在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 5．检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 6．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 7．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 8．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D．工业制硫酸：黄铁矿 9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能与铝反应生成的溶液中：、、、 B．某透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 11．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（    ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量 B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大 12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中X电极附近有气泡产生 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH增大 D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z 15．1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A．该合金中n Cu：n Mg 2：1 B．合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1 C．刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D．混合气体中 NO2 的体积分数是 20% 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原。 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是_______(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)E中发生的离子方程式为 。 (4)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (5)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：某小组同学为探究氨的性质进行了数字化实验，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。 (6)烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨，该固体可以是 (填字母)。 A．CaO    B．NaOH    C．CaCl2   D．P2O5 (7)喷泉实验。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线(图2)。图2中 点时喷泉最剧烈。 17．（14分）一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： (1)“氧化1”的化学方程式为 ，“操作X”具体为 。 (2)“吸收”时通入空气的目的是 。 (3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示 (填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为 。 ③图中c点处， (填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标 (填“>”“<”或“=”)5。 ④c点处， (填“>”“<”或“=”，下同)8∶7。 18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少。乙中锌片质量减少　　D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 ③当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌。铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (3)如下图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中， (填“>”。“<”或“=”)。 (4)由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为 kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 吸收热量(kJ/mol) a b c d 19．（14分）回答下列问题： (1)实验室里用图装置制备SO2并验证其性质(图中夹持装置已略去)： ①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为： 。 ②通过装置B完成表中设计实验，正确的是 。 选项 A B C D B中棉花位置 ① ② ③ ④ 所蘸取试剂 紫色石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水 氢硫酸 现象 变红 褪色 溶液蓝色褪去 淡黄色固体 体现SO2性质 水溶液显酸性 漂白性 漂白性 氧化性 (2) 装置C最好采用装置 ，烧杯中盛装的溶液为 。 A B C D (3)工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。 ①NaClO溶液吸收烟气中SO2时为什么要控制溶液呈酸性？ 。 ②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为 。 ③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（    ） A．分解为和需要吸收能量 B．图中能量转化的方式不只有2种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 4．在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 5．检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 6．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 7．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 8．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D．工业制硫酸：黄铁矿 9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能与铝反应生成的溶液中：、、、 B．某透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 11．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（    ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量 B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大 12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中X电极附近有气泡产生 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH增大 D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z 15．1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A．该合金中n Cu：n Mg 2：1 B．合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1 C．刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D．混合气体中 NO2 的体积分数是 20% 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原。 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是_______(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)E中发生的离子方程式为 。 (4)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (5)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：某小组同学为探究氨的性质进行了数字化实验，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。 (6)烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨，该固体可以是 (填字母)。 A．CaO    B．NaOH    C．CaCl2   D．P2O5 (7)喷泉实验。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线(图2)。图2中 点时喷泉最剧烈。 17．（14分）一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： (1)“氧化1”的化学方程式为 ，“操作X”具体为 。 (2)“吸收”时通入空气的目的是 。 (3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示 (填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为 。 ③图中c点处， (填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标 (填“>”“<”或“=”)5。 ④c点处， (填“>”“<”或“=”，下同)8∶7。 18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少。乙中锌片质量减少　　D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 ③当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌。铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (3)如下图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中， (填“>”。“<”或“=”)。 (4)由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为 kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 吸收热量(kJ/mol) a b c d 19．（14分）回答下列问题： (1)实验室里用图装置制备SO2并验证其性质(图中夹持装置已略去)： ①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为： 。 ②通过装置B完成表中设计实验，正确的是 。 选项 A B C D B中棉花位置 ① ② ③ ④ 所蘸取试剂 紫色石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水 氢硫酸 现象 变红 褪色 溶液蓝色褪去 淡黄色固体 体现SO2性质 水溶液显酸性 漂白性 漂白性 氧化性 (2) 装置C最好采用装置 ，烧杯中盛装的溶液为 。 A B C D (3)工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。 ①NaClO溶液吸收烟气中SO2时为什么要控制溶液呈酸性？ 。 ②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为 。 ③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（    ） A．分解为和需要吸收能量 B．图中能量转化的方式不只有2种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 【答案】C 【详解】A．分解为和的反应是吸热反应，需要吸收能量，A说法正确； B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能相互转化，电能转化为光能等，B说法正确； C．太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C说法错误； D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D说法正确； 故答案为：C。 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境内的温度降低，所以可用作制冷剂，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中，防止葡萄酒中的一些成分(如维生素等)被氧化，同时还可杀死细菌，防止葡萄酒变质，B不符合题意； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，发生反应2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2，实现氮的固定，C不符合题意； D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是加入NaOH溶液中，D符合题意； 故选D。 4．在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 【答案】C 【详解】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意把时间单位都转换为s，则： A． ； B． ； C． ； D． ； 综上，C的比值最大，反应速率最快，故选C。 5．检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 【答案】B 【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意； B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意； C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意； D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意； 综上，本题选B。 6．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 7．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 【答案】C 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；尾气吸收装置应该使用防止倒吸装置，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，C正确； D．用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气法，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，D错误； 故选C。 8．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D．工业制硫酸：黄铁矿 【答案】D 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，因为碳酸（H2CO3）酸性弱于盐酸（HCl），无法生成CaCO3沉淀，A错误； B．NH3催化氧化生成的是NO而非NO2。NO需进一步与O2反应生成NO2，再与水反应生成HNO3，B错误； C．Fe在Cl2中燃烧无论Cl2量多少均生成FeCl3，而非FeCl2，C错误； D．工业制硫酸流程：黄铁矿（FeS2）燃烧生成SO2，SO2在催化剂、400~500℃下氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4（避免酸雾），D正确； 故选D。 9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．能与铝反应生成的溶液中：、、、 B．某透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．能与铝反应生成的溶液显酸性或者碱性，在酸性条件下不能大量共存且硝酸根离子在酸性条件下和铝不能生成氢气，碱性条件下可大量共存，A符合题意； B．、反应生成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液显酸性，、酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．能使石蕊试剂变红的溶液显酸性，、在酸性条件下均不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0．5mol NO和0．5mol O2混合后，分子总数为NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 【答案】A 【详解】A．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，当有2mol Na2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，故78g(即1mol) Na2O2与足量CO2完全反应时，转移电子的数目为NA，A正确； B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即5.6g铁与足量的浓硝酸不能完全反应，无法计算转移的电子数，B错误； C．0．5mol NO和0．5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，C错误； D．铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，含的浓硫酸与共热，反应过程中浓硫酸变稀，2mol硫酸不能反应完全，生成分子数小于NA，D错误； 故选A。 11．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（    ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量 B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大 【答案】C 【详解】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，选项A正确； B、化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，不是是指1min时物质的量浓度为1.8mol·L-1，而是指1min内该物质的浓度变化量为1.8mol·L-1，选项B错误； C、化学反应中，各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比，选项C正确； D、转化率等于某反应中、达到平衡后的某反应物的物质的量与达到平衡前该反应物的物质的量的比值，但转化率大小与反应速率无关，选项D错误。 答案选C。 12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 13．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 14．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中X电极附近有气泡产生 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH增大 D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z 【答案】D 【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，负极失电子逐渐溶解，则W作原电池负极，X为正极氢离子得到电子生成氢气，X电极附近有气泡产生，故A正确； B．Y上铜离子得电子生成Cu,则Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu，故B正确； C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确； D．甲中W为负极，X为正极，则活动性：W>X；乙中X为负极，Y为正极，则活动性：X>Y；丙中Z为负极，W为正极，则活动性：Z>W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，故D错误； 故选D。 15．1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A．该合金中n Cu：n Mg 2：1 B．合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1 C．刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D．混合气体中 NO2 的体积分数是 20% 【答案】C 【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为mol/L=14 mol/L，50mL该硝酸溶液含有0.7mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01mol:0.02mol=1：2；NO2和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则一氧化氮的物质的量为(0.05−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×3=0.06，解得a=0.045。 【详解】A．根据分析可知，Cu有0.01mol，Mg有0.02mol，该合金中n Cu：n Mg 1：2，A错误； B．合金完全溶解时，作氧化剂的硝酸为0.05mol，用于形成硝酸铜、硝酸镁表现出酸性的硝酸为0.06mol，多余的硝酸为0.7mol-0.05mol-0.06mol=0. 59mol，则多余的硝酸浓度为mol L-1，则溶液中cH+ 11.8mol L-1，B错误； C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.65mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入NaOH溶液的体积是， C正确； D．由分析可知，NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数为，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原。 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是_______(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)E中发生的离子方程式为 。 (4)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (5)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：某小组同学为探究氨的性质进行了数字化实验，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。 (6)烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨，该固体可以是 (填字母)。 A．CaO    B．NaOH    C．CaCl2   D．P2O5 (7)喷泉实验。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线(图2)。图2中 点时喷泉最剧烈。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)C (3)Cu +4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O (4)混合气体颜色变浅 (5)装置C处缺少尾气处理装置 (6)AB (7)D 【详解】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，同时生成CaCl2等，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）a中固体用于干燥NH3，由于无水氯化钙能与NH3反应，则应使用碱石灰，b中固体用于干燥NO2，则应使用无水氯化钙或五氧化二磷，所以a、b分别是碱石灰、无水氯化钙，故选C。 （3）同于浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为Cu +4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O。 （4）若NO2(红棕色)能够被NH3(无色)还原，二者发生反应，生成N2(无色)等，预期装置C中能观察到的现象是：混合气体颜色变浅。 （5）由于NH3、NO2都是大气污染物，所以此实验装置存在的明显缺陷是：C处缺少尾气处理装置。 （6）A．CaO能与水反应同时放出大量的热且c(OH-)增大，有利于氨的逸出，A符合题意； B．NaOH溶于水放出大量的热且c(OH-)增大，有利于氨的逸出，B项符合题意； C．CaCl2会与NH3反应生成CaCl2•8NH3，不能用于制备氨气，C不符合题意； D．P2O5为酸性氧化物，会与浓氨水发生反应，不能用于制备氨气，D不符合题意； 故选AB； （7）外界大气压与三颈烧瓶内压强之差越大，喷泉越剧烈，外界大气压不变，D点三颈烧瓶内压强最小，两者压强之差最大，则D点时喷泉最剧烈。 17．（14分）一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： (1)“氧化1”的化学方程式为 ，“操作X”具体为 。 (2)“吸收”时通入空气的目的是 。 (3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示 (填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为 。 ③图中c点处， (填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标 (填“>”“<”或“=”)5。 ④c点处， (填“>”“<”或“=”，下同)8∶7。 【答案】(1) 液化或冷却至-33.33(或-34)℃ (2)使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放 (3) 0.02 达到 <（1分） =（1分） 【详解】（1）“氧化1”的化学方程式为，“操作X”为冷却至-33.33℃，分离出未反应的液氨，可应用于流程中的汽化工序，再次进行氧化。 （2）“吸收”时通入空气的目的是使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放。 （3）①5 min内，A物质的物质的量的变化量为0.2 mol，B物质的物质的量的变化量为0.4 mol，所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1∶2，因此A为，B为； ②在5min内的平均反应速率为； ③c点处，已达到该条件下该反应的限度，为化学平衡状态，若保持其他条件不变，更换高效催化剂，反应速率加快，达到平衡所用时间变短，c点对应横轴的坐标小于5； ④c点处，正、逆反应速率相等，已知，故即为化学平衡状态。 18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少。乙中锌片质量减少　　D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 ③当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌。铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (3)如下图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中， (填“>”。“<”或“=”)。 (4)由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为 kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 吸收热量(kJ/mol) a b c d 【答案】(1)B （1分） (2) BD 1mol/L (3)< (4)吸热 (5) 【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】（1）由方程式可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，不能设计成原电池，锌与稀硫酸的反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B； （2）①A．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故A错误； B．由图可知，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，铜与稀硫酸不发生反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确； C．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铜片质量不变，故C错误； D．由图可知，两烧杯中发生的反应都为，反应中消耗稀硫酸，溶液的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D正确； 故选BD； ②由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故答案为：； ③由图可知，乙中发生的反应为，由题意可知，原稀硫酸的物质的量为 mol，则溶液的浓度为 mol/L，故答案为：1 mol/L； （3）锌与稀盐酸的反应放出热量，断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量，则。 （4）该反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 （5）根据焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，该反应焓变 kJ/mol，则吸收kJ。 19．（14分）回答下列问题： (1)实验室里用图装置制备SO2并验证其性质(图中夹持装置已略去)： ①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为： 。 ②通过装置B完成表中设计实验，正确的是 。 选项 A B C D B中棉花位置 ① ② ③ ④ 所蘸取试剂 紫色石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水 氢硫酸 现象 变红 褪色 溶液蓝色褪去 淡黄色固体 体现SO2性质 水溶液显酸性 漂白性 漂白性 氧化性 (2) 装置C最好采用装置 ，烧杯中盛装的溶液为 。 A B C D (3)工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。 ①NaClO溶液吸收烟气中SO2时为什么要控制溶液呈酸性？ 。 ②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为 。 ③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。 【答案】(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ABD (2) BD 氢氧化钠溶液 (3) 酸性条件可生成HClO，增强溶液的氧化性 2：13 4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+ 【详解】（1）①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，同时生成硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； ②通过装置B完成表中设计实验，①紫色石蕊试液变红水，说明SO2溶液显酸；②品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；③淀粉和碘水溶液蓝色褪去，说明SO2具有还原性；④氢硫酸淡黄色固体说明SO2具有氧化性；ABCD四个选项均正确。故答案为：ABD； （2）二氧化硫易溶于水，需防止倒吸，所以选择BD，并且用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。 （3）①NaClO溶液在酸性条件下可生成HClO，增强溶液的氧化性； ②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，50℃时脱硝的脱除率为80%，脱硫的脱除率100%，结合电子守恒计算得到生成NO3-和Cl-的物质的量之比；SO2～H2SO4～2e-， NO～NO3-～3e-，失电子4×2+1×80%×3 =8+2.4=10.4，NaClO～Cl-～2e-，生成Cl-为10.4×=5.2，生成NO3-和Cl-的物质的量之比=0.8：5.2=2：13，则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为2：13。故答案为：2：13； ③二氧化氮将亚硫酸氢铵氧化生成硫酸盐和氮气，NO2被吸收的离子方程式是4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+。故答案为：4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+； / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D C B C C D A A C D D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（每空2分，共14分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)C (3)Cu +4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O (4)混合气体颜色变浅 (5)装置C处缺少尾气处理装置 (6)AB (7)D 17．（除标注外每空2分，共14分）(1) 液化或冷却至-33.33(或-34)℃ (2)使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放 (3) 0.02 达到 <（1分） =（1分） 18．（除标注外每空2分，共13分）(1)B （1分） (2) BD 1mol/L (3)< (4)吸热 (5) 19．（每空2分，共14分）(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ABD (2) BD 氢氧化钠溶液 (3) 酸性条件可生成HClO，增强溶液的氧化性 2：13 4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（14分） （1） （2） （3） 18．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（14分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！