阶段质量评价(7)（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

阶段质量评价(七) (满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有1项正确) 1．大气污染物NO2导致的主要环境问题有(　　) A．酸雨和光化学烟雾 B．温室效应和赤潮 C．水华和臭氧层空洞 D．雾霾和白色污染 A　解析：NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意；温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符合题意；水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符合题意；白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符合题意。 2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是(　　) A．常温下，铝片投入冷的稀硝酸中，产生大量红棕色气体 B．合成氨时，使用催化剂可增大反应速率，同时提高原料的利用率 C．向溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中仍可能含NH D．因为溶液中溶有棕黄色的Fe3＋，所以工业浓硝酸常呈黄色 C　解析：铝片投入冷的稀硝酸中，会发生反应生成无色的NO，NO与空气中的O2接触后，才转化为红棕色NO2，A错误；使用催化剂，可增大合成氨反应的速率，但不能提高原料的利用率，B错误；由于红色石蕊试纸没有润湿，所以即便气体没有使试纸变蓝，也不能肯定原溶液中不含有NH，C正确；工业浓硝酸呈黄色的原因，不是因为溶有Fe3＋，而是因为溶有其分解产生的NO2，D错误。 3．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl C　解析：Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成NH3，但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A错误；浓盐酸不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取Cl2，B错误；KClO3在MnO2作催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C正确；浓硫酸不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，D错误。 4．某化学兴趣小组的同学进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 C　解析：①中发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，A错误；③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，且硝酸的氧化性强，B错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，C正确；由上述实验无法得出Cu在常温下和稀硫酸反应的结论，D错误。 5．下列与NH3相关实验的说法错误的是(　　) A．图甲制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物 B．图乙实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体 C．图丙实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性 D．图丁可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 C　解析：实验室制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物，两者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A正确；氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则图乙实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体，B正确；图丙实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，该反应不是氧化还原反应，不能体现NH3的还原性，C错误；氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即图丁可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。 6．以N2和H2为原料制备HNO3主要过程如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应生成A分子的数目是0.2NA B．3.4 g A含有的共价键数目分别为0.6NA C．0.1 mol A完全氧化为B和C时，消耗O2分子的数目为0.125NA D．0.1 mol D与O2、C完全转化为HNO3时，转移电子数目为0.1NA A　解析：氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，因此0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应生成NH3分子的数目小于0.2NA，A错误；3.4 g NH3物质的量为n＝＝0.2 mol，共价键数目为0.6NA，B正确；根据4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.1 mol NH3完全氧化为NO和H2O时，消耗O2物质的量为0.125 mol，则氧气分子的数目为0.125NA，C正确；根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，NO2中N的化合价为＋4价，HNO3中的N为＋5价，因此0.1 mol NO2与O2、H2O完全转化为HNO3时，转移电子数目为0.1NA，D正确。 7．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO (不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；(已知NH在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。 下列说法正确的是(　　) A．该溶液中无法确定是否含有K＋ B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO C．不能确定该溶液中是否含有NO D．该溶液中一定含K＋，且n(K＋)＝0.01 mol C　解析：由分析可知，NH所带正电荷为0.01 mol，SO所带负电荷为0.02 mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K＋，A错误；由分析可知，该溶液中肯定不含有CO，B错误；因为NO与K＋、SO、NH都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有NO，C正确；该溶液中一定含K＋，若不含NO，根据电荷守恒，n(K＋)＝2n(SO)－n(NH)＝0.01 mol，若含NO，n(K＋)＞0.01 mol，D错误。 8．氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.制备氨气，X是碱石灰 B.干燥NH3 C.收集氨气 D.尾气处理，防止氨气倒吸 D　解析：碱石灰具有吸水性，吸收浓氨水中的水分，另外吸水过程放热，使得氨气逸出，A正确；氨气不与碱石灰反应，所以可以用碱石灰干燥，B正确；氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，C正确；氨气极易溶于水，会产生倒吸的现象，D错误。 9．实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙探究NH3还原性 D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性 B　解析：氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气，能达到实验目的，A不符合题意；氨气和氯化钙反应，故不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意；氨气和氧化铜生成铜、水和氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，C不符合题意；pH试纸可以检验试管a内液体的酸碱性，能达到实验目的，D不符合题意。 10．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓ C　解析：该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，A错误；加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，B错误；符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，D错误。 11．某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应 B．该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 C．NH3在过量O2中燃烧最终生成NO和H2O D．发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3 C　解析：N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO，A正确；N2、O2、NH3均不是电解质，H2O是电解质，B正确；NH3与O2反应生成NO和H2O，由于O2过量，则最终生成NO2和H2O，C错误；由图知，发生的反应为2N2＋6H2O4NH3＋3O2，n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，D正确。 12．某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 B．装置A中反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．当装置B中0.03 mol铜粉被氧化时，装置B中产生的NO物质的量大于0.02 mol D．装置C中装入一定量的水进行尾气处理 D　解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，铜与稀硝酸反应生成NO，NO为无色气体，NO能与氧气反应生成NO2，为了避免空气中氧气对实验造成干扰，先通入二氧化碳，排除装置内的空气，然后打开分液漏斗活塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中出现红棕色气体，说明铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与装置B中水反应生成NO和HNO3，装置B中铜粉溶解，溶液变蓝，装置B中气体不显红棕色，说明铜和稀硝酸反应生成NO，氮的氧化物有毒，需要尾气处理。为了便于观察装置B中生成无色气体，防止NO被氧化，开始前通入二氧化碳气体，排除装置内的空气，A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正确；装置B中Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒，0.03 mol×(2－0)＝n(NO)×(5－2)，解得n(NO)＝0.02 mol，NO2与水反应也能产生NO，因此装置B中产生NO物质的量大于0.02 mol，C正确；NO不与水反应，不能装入一定量的水进行尾气处理，D错误。 13．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下。 已知：HAuCl4===H＋＋AuCl。下列说法正确的是(　　) A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B．“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2＋和Ag＋ C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量锌粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol C　解析：硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中所含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。浓硝酸被还原产生NO2，产生1 mol NO2得1 mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1 mol NO得3 mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误；“过滤”所得滤液中的阳离子含有H＋、Cu2＋和Ag＋，B错误；浓盐酸和NaNO3在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确；HAuCl4===H＋＋AuCl，氢离子也会与锌反应，1 mol HAuCl4参加反应时转移电子的物质的量为4 mol，消耗锌的物质的量为2 mol，D错误。 14．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉恰好完全反应，铁粉完全溶解后，放出6.272 L NO(标准状况)，同时溶液质量增加11.2 g。下列判断不正确的是(　　) A．原HNO3的物质的量浓度为2.24 mol·L－1 B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.35 mol C．反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝3∶2 D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48 g C　解析：标准状况下6.272 L NO的物质的量为0.28 mol，假设反应后生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒可得0.28 mol×(5－2)＝2x＋3y；反应后溶液质量增加11.2 g，则有56 g·mol－1×(x＋y)－0.28 mol×30 g·mol－1＝11.2 g，联立上述两式解得x＝0.21 mol，y＝0.14 mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝0.14∶0.21＝2∶3，C错误；根据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物质的量为0.21 mol＋0.14 mol＝0.35 mol，B正确；根据氮元素守恒可知，原HNO3溶液中n(HNO3)＝0.21 mol×2＋0.14 mol×3＋0.28 mol＝1.12 mol，则有c(HNO3)＝＝2.24 mol·L－1，A正确；反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3混合液，加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则0.14 mol Fe3＋可溶解0.07 mol Cu，其质量为0.07 mol×64 g·mol－1＝4.48 g，D正确。 二、非选择题(本题共 4小题，共58分) 15．(15分)某兴趣小组的同学设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热试管c。其目的是______________________。 (2)在试管d中加适量NaOH溶液，试管c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 方案 反应物 甲 Cu、浓硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 答案：(1)用于检查装置的气密性 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片继续反应，溶液呈蓝色，有无色气体产生 (3)丙　Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O，反应过程中没有污染性气体产生，也没有副产物产生，实现了反应物到生成物的完全转化 解析：(1)在试管d中加水后，给试管c微热，看d中导管口是否有气泡冒出，停止微热，看能否形成一段水柱。 (3)绿色化学理念的核心是无污染，反应物完全转化为生成物，没有副产物产生。 16．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择题图中的_________(填标号)，反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择题图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中________________ ②反应的化学方程式为_________________________ 将注射器活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③______________________ _________________________ ④_____________________ _________________________ 答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液发生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界气压 解析：(1)①若选择装置A制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择装置B制取氨气，则反应的化学方程式为NH3· H2ONH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。 (2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外界气压，因此产生倒吸现象。 17．(14分)工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为 4NH3＋5O24NO＋6H2O　① 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　② (1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是________(保留2位小数，下同)。 (2)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31 g·cm－3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是________mol·L－1(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。 (3)把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30 mol NO2和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1 m3硝酸工业的尾气中含3 160 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)＝9∶1。 ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？(富氧空气中O2的体积分数为0.25)。 ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？ 答案：(1)0.78 (2)10.40 (3)0.1 mol Fe(NO3)3和0.3 mol Fe(NO3)2 (4)①1.79 L　②1.25 g 解析：(1)将化学方程式①和②叠加化简，可得总化学方程式：NH3＋2O2===HNO3＋H2O，则硝酸的质量分数为≈0.78。 (2)1.70吨液氨的物质的量n(NH3)＝＝＝1.0×105 mol，根据转化关系NH3＋2O2===HNO3＋H2O，可知反应产生硝酸的物质的量也是1.0×105 mol，反应消耗O2的物质的量为n(O2)＝2n(NH3)＝2.0×105 mol，硝酸溶液的质量＝液氨的质量＋水的质量＋消耗氧气的质量＝1.70×106 g＋4.50×106 g＋32 g·mol－1×2.0×105 mol＝1.26×107 g，该硝酸溶液的体积V＝＝≈9.62×106 cm3＝9.62×103 L，则反应产生的硝酸溶液的物质的量浓度c(HNO3)＝＝≈10.40 mol·L－1。 (3)Fe是变价金属，铁与硝酸反应可能生成硝酸铁，也可能生成硝酸亚铁。设最后溶液中含有硝酸铁物质的量为x mol，硝酸亚铁的物质的量为y mol，n(Fe)＝＝＝0.4 mol，根据铁元素守恒可知x＋y＝0.4；根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：3x＋2y＝0.30 mol×(5－4)＋0.20 mol×(5－2)，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，即最后溶液中含有硝酸铁的物质的量为0.1 mol；含有硝酸亚铁的物质的量为0.3 mol。 (4)①由题意可知：n(NO)∶n(NO2)＝9∶1，二者总质量为3 160 mg，设混合气体中含有x mol NO，y mol NO2，则有x∶y＝9∶1，30x＋46y＝3.16，解得x＝0.09 mol、y＝0.01 mol。两种气体的混合物被NaOH溶液吸收，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，根据上述化学方程式可知NO、NO2按1∶1的物质的量关系反应，剩余NO物质的量为n(NO)＝0.09 mol－0.01 mol＝0.08 mol，要想气体完全被吸收，只需鼓入O2使0.04 mol NO转化为NO2气体即可。依据得失电子守恒可得：0.04 mol×(4－2)＝n(O2)×4，解得n(O2)＝0.02 mol，其在标准状况下的体积为V(O2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L，由于富氧空气中O2的体积分数为0.25，所以需要富氧空气的体积V(空气)＝＝1.792 L；②由①知1 m3硝酸工业的尾气中含3 160 mg的NOx中含有NO 0.09 mol，含有NO2 0.01 mol，如果用氨催化还原法，用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，设需要氨气的物质的量为n(NH3)，依据得失电子守恒可知：0.09 mol×(2－0)＋0.01 mol×(4－0)＝n(NH3)×[0－(－3)]，解得n(NH3)＝ mol，其质量m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1≈1.25 g。 18．(15分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。 ①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为________。 ②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaClO溶液能有效去除NO。25 ℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH＝4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。 ①25 ℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是______________________________。 ②pH＝4时，60～80 ℃间NO去除率下降的原因是________________________________。 (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)∶n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。 已知：a.NOx的去除率＝1－×100% b．NO与Ca(OH)2不反应 ①当n(NO2)∶n(NO)在0.3～0.5之间，NO与NO2被吸收转化为Ca(NO2)2反应的离子方程式为________________________________________。 ②当n(NO2)∶n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①4∶3　②8H2＋Ba(NO3)2BaO＋2NH3＋5H2O (2)①pH降低，ClO－＋H＋===HClO，溶液中c(HClO)增大 ②HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小 (3)①NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2NO＋H2O　②NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低 解析：(1)①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，根据转化图分析，NO和O2反应转化为NO2，NO2和BaO反应转化为Ba(NO3)2，1 mol NO转化为NO2需消耗O2的物质的量为0.5 mol，生成1 mol NO2，NO2转化为NO，则需要消耗O2的物质的量为0.25 mol，整个转化过程中，消耗NO和O2的物质的量之比为1∶0.75＝4∶3。②根据图2分析，第一步反应中，H2含量降低，NH3含量升高，可知H2将NO还原成NH3，则第一步反应中发生的反应为8H2＋Ba(NO3)2BaO＋2NH3＋5H2O。 (2)①pH降低，c(H＋)增大，产生更多的HClO，所以NO的去除率增大；②HClO不稳定，受热会分解，温度太高，溶液中c(HClO)浓度减小，导致NO去除率下降。 (3)①NO和Ca(OH)2不反应，所以反应物为NO、NO2和Ca(OH)2，根据氧化还原规律，产物为Ca(NO2)2和水，所以离子方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2NO＋H2O；②当太大，NO2量太多，吸收不完，有一部分NO2就和水反应生成硝酸和NO，这样就导致NO2去除率升高，但NO去除率却降低。 学科网（北京）股份有限公司 $$