高二化学期中模拟卷（新高考通用”14+4“，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Nb-93 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 【答案】B 【详解】A．硬铝合金具有密度小的特点，这样可以减轻航天飞船的重量，有利于发射；同时硬度大，能保证航天飞船在复杂的太空环境中具有良好的结构稳定性，所以硬铝合金常被用作航天飞船材料，故A正确； B．煤油是石油分馏的产物，是C11~C16烷烃组成的混合物，故B错误； C．硅是一种良好的半导体材料，太阳能电池板主要利用硅将太阳能转化为电能，所以航天飞船的太阳能电池板主要材料是Si，故C正确； D．酚醛树脂是由酚类和醛类通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，它具有良好的耐高温等性能，可作飞船返回舱外壳烧蚀材料，故D正确； 故答案为B。 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 3．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.制备溴苯 B.分离碘水和乙醇 C.检验产物乙炔 D.分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醇(沸点78℃) 【答案】C 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确； B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正确； C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，C正确； D．蒸馏时用温度计测量蒸汽的温度，其水银球需要在支管口处，且乙酸乙酯和乙醇的沸点相差较小，不适合直接蒸馏来分离，D不正确； 故选C。 4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 【答案】B 【详解】A．HCl分子的共价键类型：键，是轴对称，A错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B正确； C．因为F电负性大于Br，电负性越大，吸电子能力越强，导致羧基中羟基的极性越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，故一氟乙酸的电离常数大于一溴乙酸，C错误； D．是极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D错误； 故选B。 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确； C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确； D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误； 答案选D。 6．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，其中一种主要成分为儿茶素，其结构简式如下图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．儿茶素不含碳碳双键，所以不能与氢气发生加成反应 B．1mol儿茶素最多可以与5molNaOH反应 C．1mol儿茶素最多可以与0.5mol发生氧化反应 D．儿茶素在一定条件下可以发生取代、加成、消去三种类型的反应 【答案】D 【详解】A．根据结构简式，儿茶素不含碳碳双键，但存在苯环结构，可以与氢气发生加成反应，A错误； B．儿茶素中有4个酚羟基，没有羧基或者酯基，故1mol儿茶素最多可以与4molNaOH反应，B错误； C．每1mol二酚在适宜条件下可被 0.5mol O2氧化为相应的醌，若结构中两处二酚均被氧化，1mol 儿茶素最多可消耗 1mol O2；且儿茶素还含有醇羟基，可以被O2氧化为酮；且儿茶素的分子式为C15H14O6，1mol儿茶素完全燃烧能消耗15.5mol O2，C错误； D．苯环可以发生加成反应，醇羟基可以发生消去反应，酚羟基苯环邻对位可以发生取代反应，故D正确； 故本题选D。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D．水杨酸()溶于小苏打溶液中： 【答案】C 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，A错误； B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：，B错误； C．加热条件下，乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜、醋酸钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．小苏打是NaHCO3的俗名，水杨酸中只有-COOH能和NaHCO3反应，-OH与NaHCO3不反应，离子方程式为 +→CO2↑+H2O+ ，D错误； 故选C。 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为 B．中杂化的原子数为 C．晶体含有键数目 D．标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为 【答案】B 【详解】A．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，A正确； B．中C和O均为杂化，23 g乙醇为0.5 mol，则杂化的原子数为，B错误； C．30 g二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol硅原子，形成了2 mol 硅氧键，即含有2个Si-O键，C正确； D．标准状况下，11.2L CO和的混合气体为0.5 mol，分子数为，D正确； 故选B。 9．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 【答案】D 【详解】A．铝片会在浓硝酸中钝化，实验现象并不能说明Cu比Al活泼，A错误； B．两溶液所用Fe3+、Cu2+浓度不同，变量不唯一，结论不确定，B错误； C．各物质的量不明确，不能说明AgCl沉淀转化为AgI，C错误； D．铁离子也会水解，从而影响实验结果，D正确； 综上所述答案为D。 11．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚()降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是 A．铂连接电源负极，发生还原反应 B．石墨上的电极反应： C．苯酚降解时发生反应： D．处理苯酚，有从左向右通过离子交换膜 【答案】D 【分析】由图可知石墨电极，转化为，化合价升高，发生氧化反应，所以是电解池的阳极区，铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，铂连接电源负极，发生还原反应，故A正确； B．根据分析可知，石墨电极，转化为，化合价升高，发生氧化反应，，故B正确； C．有强氧化性，氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化为二氧化碳，离子方程式是，故C正确； D．根据反应 可知，处理1mol苯酚，消耗28mol，同时产生28mol，而28mol是由28mol反应生成，根据石墨电极的反应：可知，转移的电子为56mol，铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，，为保持溶液电中性，处理1mol苯酚，有从左向右通过离子交换膜，故D错误； 故答案选D。 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 【答案】D 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，故C错误； D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确； 故选：D。 13．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是 A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2 C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D．该光交联反应属于加成反应 【答案】D 【详解】A．物质甲的单体为，分子式是C11H10O2，A错误； B．1个物质甲的链节中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环与氢气加成时1个苯环消耗3个H2，1个碳碳双键消耗1个H2，酯基中的碳氧双键不能与H2加成，所以1mol物质甲与足量H2加成时，最多消耗4n mol H2，B错误； C．红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键，不能测量有机物的键长、键角，C错误； D．从反应过程看，物质甲的两个分子通过光交联反应生成物质乙，反应中碳碳双键打开相互连接，符合加成反应的特征，该光交联反应属于加成反应，D正确； 故选D。 14．用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A．蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B．蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C．蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D．由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 【答案】A 【详解】A．蔗糖与三氯蔗糖均含有9个手性碳原子，A错误； B．蔗糖分子中含有亲水基团羟基更多，蔗糖的溶解度更大，B正确； C．蔗糖与三氯蔗糖中环上C、O原子都只形成共价单键，价层电子对数都是4，均以杂化成键，C正确； D．由蔗糖转化为三氯蔗糖，羟基被氯原子取代，是发生了取代反应，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。 已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 。 (2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。 (3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。 (4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。 (5)酸浸时提高浸取率的方法有_______________。（写出两种方法） (6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。 【答案】每空2分 (1) (2) (3) 6.0≤pH＜7.6(或6.0~7.6) (4)10-37.4 (5)搅拌、适当增加硫酸浓度、加热（答出两点即可） (6)2H2O-4e-=4H++O2↑ 【分析】失活催化剂中主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5，向其中加入稀硫酸，金属氧化物反应变为可溶性硫酸盐进入溶液中，只有酸性氧化物SiO2不与稀硫酸反应，仍以固体形式存在，因此得到滤渣1中含有SiO2，同时在产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有Al3+、Fe3+、Ni2+、；向滤液中加入NaOH溶液，调整溶液pH至6.0-7.6，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，变为，Ni2+不反应仍然存在于溶液中；再加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有Ni2+的有机相和含有水相；向水相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。 【详解】（1）Ni是28号元素，根据构造原理可知：基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为； （2）根据上述分析可知：“滤渣1”是SiO2，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，同时生成CO气体，该反应的化学方程式为：； （3）在酸性溶液中钒元素以的形式存在，根据图示可知Ni2+开始形成Ni(OH)2沉淀的pH=7.6，故当加入NaOH“调节pH”在6.0≤pH≤7.6时，钒元素以形式存在，而Ni2+不能反应，仍以Ni2+的形式存在于溶液中“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为将转化为的离子方程式为：； （4）室温下，当溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，认为Fe3+沉淀完全，此时溶液的pH=3.2，c(H+)=10-3.2mol/L，则此时溶液中c(OH-)=，故常温下Fe(OH)3的溶度积常数； （5）为了提高浸取率可以采用搅拌、适当增大硫酸浓度、加热等方法； （6）用惰性电极电解硫酸镍溶液，在阴极上Ni2+得到电子被还原为Ni单质，在阳极上H2O电离产生的OH-失去电子被氧化产生O2，同时反应产生的H+，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑。 16．（15分）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组任实验室中制备并提纯乙酰苯胺，制备乙酰苯胺的原理： ① ②+CH3COOH+H2O 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 Ⅰ．制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： (1)苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐的离子方程式为 。 (2)操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。 (3)无水硫酸钠固体的作用是 。 Ⅱ．制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100∼110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (4)ａ处应选择仪器 (填“A”或“B”)，名称为 。 (5)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是 。 (6)加入少量锌粉的作用是 。 Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯 (7)①向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6min， (填操作名称)。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5g。 ②冷水洗涤的目的是 ③该实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) +H+ (2)分液漏斗（1分） (3)作干燥剂（1分） (4) A （1分） 直形冷凝管（1分） (5)及时移走生成的水，促使反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率 (6)防止苯胺被氧化 (7) 趁热过滤 （1分） 除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失 70.4% 【详解】（1）苯胺含有氨基，能与盐酸反应生成盐，离子方程式为：+H+→； （2）操作1和操作2都是分液，需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； （3）无水硫酸钠固体的作用是吸水，作干燥剂； （4）为了有利于馏分进入锥形瓶，蒸馏装置中应该选择A；A为直形冷凝管； （5）使用蒸馏装置能够及时蒸出生成的水，促使反应平衡正向移动，以提高产率； （6）苯胺有碱性和还原性，在空气中易被氧化，加入锌粉可以与空气中氧气反应，防止苯胺被氧化； （7）①由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于沸水，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤，继续后续操作； ②冷水洗涤的目的是除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失； ③9.3g苯胺为0.1mol，理论上可以得到0.1mol乙酰苯胺，质量为13.5g，而实际上只得到9.5g乙酰苯胺，产率为：。 17．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (2)的VSEPR模型的名称是 。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因： 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)洪特规则（1分） (2)平面三角形 (3)B（1分） (4) 22 球形 (5)AB (6)不是 (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氮元素的大 【分析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu。 【详解】（1）R为O，电子排布式为，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则； （2）为，键电子对数为3，孤电子对数为0，因此VSEPR模型为平面三角形； （3）X为Ti，电子排布式为，Y为Cr，电子排布式为，Z为Cu，电子排布式为； A．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，A项错误； B．的电子排布式为，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，B项正确； C．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，C项错误； D．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，D项错误； 答案选B。 （4）X为Ti，22号元素，核外共有22个电子，即核外共有22中运动状态不同的电子；电子排布式为，最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形； （5）R为O，为，在特定条件下得到一个形成； A．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型都是，二者中心原子的杂化轨道类型相同，未发生变化，A项错误； B．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，二者中心原子的价层电子对数未发生变化，B项错误； C．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，空间构型为V形，中心原子O有3个键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，二者的立体结构发生了变化，C项正确； D．为V形，为三角锥形，和中心原子都是杂化，中心原子孤电子对数比多，键角更小，故微粒中键角发生变化，D项正确； 答案选AB； （6）根据的结构可看出：为价，有4个O为价，一个O为价；反应前后元素的化合价没有改变，所以该反应不是氧化还原反应； （7）基态碳原子得到一个电子后的轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大；基态氮原子的轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能量较小，所以碳元素的较氮元素的大。 18．（15分）有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。 (2)C→D第一步的反应方程式为 。 (3)加入的作用是 。 (4)A→B的反应产物，取决于反应条件，则B的另一种产物的结构简式为 。 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。 ①含有苯环且苯环上只有2个取代基； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③1mol该物质能与2molNaOH反应； (6)以为原料合成试写出合成路线 (无机试剂任选)。(已知：﹣CN﹣COOH) 【答案】除备注外，每空2分 (1) 羟基 （1分） 取代反应（1分） (2)++ (3)保护酮羰基，防止被还原 (4) (5)6 (6)（3分） 【分析】根据A与B的分子式、反应条件，结合C的结构简式，逆推可知B为、A为，C发生氧化反应生成D为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应成环生成F和HCl，F与乙二醇先发生加成反应，然后脱水生成G，对比G、K的结构，结合H的分子式、反应条件，可知G中苯环与氢气加成生成H，H在酸性条件重新形成羰基生成K，故H为，据此答题； 【详解】（1）由分析可知，B为，官能团的名称为羟基；由分析可知，D为，D发生取代反应生成E，D→E的反应类型为取代反应； （2）C→D第一步的反应中，醛基发生氧化反应生成羧酸钠，该反应的方程式为++； （3）加入的作用是保护酮羰基，防止被还原； （4）A→B的反应为与H2O发生加成反应，产物取决于反应条件，则B的另一种产物的结构简式为； （5）D为，D的同分异构体满足下列条件：①含有苯环且苯环上只有2个取代基； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③1mol该物质能与2molNaOH反应，说明结构中含有甲酸丙酯基，另一取代基为丙基，若丙基为正丙基，另个取代基有邻位、间位、对位3种结构；若丙基为异丙基，有邻位、间位、对位3种结构，故符合条件的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为； （6）以为原料合成，碳碳三键与HCN发生加成反应然后发生水解反应生成，发生类型的反应得到目标产物，合成路线为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D D C B D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) 6.0≤pH＜7.6(或6.0~7.6) (4)10-37.4 (5)搅拌、适当增加硫酸浓度、加热（答出两点即可） (6)2H2O-4e-=4H++O2↑ 16．（除标注外，每空2分，共15分） (1) +H+ (2)分液漏斗（1分） (3)作干燥剂（1分） (4)A （1分） 直形冷凝管（1分） (5)及时移走生成的水，促使反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率 (6)防止苯胺被氧化 (7)趁热过滤 （1分） 除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失 70.4% 17．（除标注外，每空2分，共14分） (1)洪特规则（1分） (2)平面三角形 (3)B（1分） (4)22 球形 (5)AB (6)不是 (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氮元素的大 18．（除标注外，每空2分，共15分） (1) 羟基 （1分） 取代反应（1分） (2)++ (3)保护酮羰基，防止被还原 (4) (5) 6 (6)（3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．(1 4 分) （1） （2 ） _____________________________________ ___ （3） ____________________ ___________________________________ （4） （5） _____________________________________________ （ 6 ） ___________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（15分） （1） _______________ （2） （3） _______________________ （4） _________________________ _ （5） （6） （7） ① ② ③ 1 7 ．（1 4 分） （1） ______________________ （2） ______________________ （3） （4） （ 5 ） （6） （7） 1 8 ．（1 5 分） （1） ________________ （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2）________________________________________ （3）____________________ ___________________________________ （4） （5）_____________________________________________ （6）___________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）__________________________ （5） （6） （7）① ② ③ 17．（14分）（1）______________________（2） ______________________ （3） （4） （5） （6） （7） 18．（15分）（1）________________ （2） （3） （4） （5）① ② （6） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Nb-93 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.制备溴苯 B.分离碘水和乙醇 C.检验产物乙炔 D.分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醇(沸点78℃) 4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 6．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，其中一种主要成分为儿茶素，其结构简式如下图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．儿茶素不含碳碳双键，所以不能与氢气发生加成反应 B．1mol儿茶素最多可以与5molNaOH反应 C．1mol儿茶素最多可以与0.5mol发生氧化反应 D．儿茶素在一定条件下可以发生取代、加成、消去三种类型的反应 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D．水杨酸()溶于小苏打溶液中： 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为 B．中杂化的原子数为 C．晶体含有键数目 D．标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为 9．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 11．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚()降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是 A．铂连接电源负极，发生还原反应 B．石墨上的电极反应： C．苯酚降解时发生反应： D．处理苯酚，有从左向右通过离子交换膜 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 13．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是 A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2 C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D．该光交联反应属于加成反应 14．用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A．蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B．蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C．蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D．由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。 已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 。 (2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。 (3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。 (4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。 (5)酸浸时提高浸取率的方法有_______________。（写出两种方法） (6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。 16．（15分）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组任实验室中制备并提纯乙酰苯胺，制备乙酰苯胺的原理： ① ②+CH3COOH+H2O 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 Ⅰ．制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： (1)苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐的离子方程式为 。 (2)操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。 (3)无水硫酸钠固体的作用是 。 Ⅱ．制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100∼110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (4)ａ处应选择仪器 (填“A”或“B”)，名称为 。 (5)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是 。 (6)加入少量锌粉的作用是 。 Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯 (7)①向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6min， (填操作名称)。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5g。 ②冷水洗涤的目的是 ③该实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 17．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (2)的VSEPR模型的名称是 。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因： 。 18．（15分）有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。 (2)C→D第一步的反应方程式为 。 (3)加入的作用是 。 (4)A→B的反应产物，取决于反应条件，则B的另一种产物的结构简式为 。 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。 ①含有苯环且苯环上只有2个取代基； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③1mol该物质能与2molNaOH反应； (6)以为原料合成试写出合成路线 (无机试剂任选)。(已知：﹣CN﹣COOH) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．6。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Nb-93 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.制备溴苯 B.分离碘水和乙醇 C.检验产物乙炔 D.分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醇(沸点78℃) 4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 6．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，其中一种主要成分为儿茶素，其结构简式如下图所示。下列关于该物质说法正确的是 A．儿茶素不含碳碳双键，所以不能与氢气发生加成反应 B．1mol儿茶素最多可以与5molNaOH反应 C．1mol儿茶素最多可以与0.5mol发生氧化反应 D．儿茶素在一定条件下可以发生取代、加成、消去三种类型的反应 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D．水杨酸()溶于小苏打溶液中： 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为 B．中杂化的原子数为 C．晶体含有键数目 D．标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为 9．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 11．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚()降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是 A．铂连接电源负极，发生还原反应 B．石墨上的电极反应： C．苯酚降解时发生反应： D．处理苯酚，有从左向右通过离子交换膜 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 13．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是 A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2 C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D．该光交联反应属于加成反应 14．用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A．蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B．蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C．蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D．由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。 已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 。 (2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。 (3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。 (4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。 (5)酸浸时提高浸取率的方法有_______________。（写出两种方法） (6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。 16．（15分）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组任实验室中制备并提纯乙酰苯胺，制备乙酰苯胺的原理： ① ②+CH3COOH+H2O 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 Ⅰ．制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： (1)苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐的离子方程式为 。 (2)操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。 (3)无水硫酸钠固体的作用是 。 Ⅱ．制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100∼110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (4)ａ处应选择仪器 (填“A”或“B”)，名称为 。 (5)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是 。 (6)加入少量锌粉的作用是 。 Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯 (7)①向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6min， (填操作名称)。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5g。 ②冷水洗涤的目的是 ③该实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 17．（14分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (2)的VSEPR模型的名称是 。 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因： 。 18．（15分）有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。 (2)C→D第一步的反应方程式为 。 (3)加入的作用是 。 (4)A→B的反应产物，取决于反应条件，则B的另一种产物的结构简式为 。 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。 ①含有苯环且苯环上只有2个取代基； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③1mol该物质能与2molNaOH反应； (6)以为原料合成试写出合成路线 (无机试剂任选)。(已知：﹣CN﹣COOH) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$