高一化学期中模拟卷（新高考通用“14+4“，人教版2019必修第二册第5～6章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．下列化学用语不正确的是 A．的结构式：N≡N B．的电子式： C．离子结构示意图可以表示，又可以表示 D．Cs的质量数为137，中子数为82 3．下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 6．下列离子方程式正确的是 A．SO2通入Ca(ClO)2溶液： B．溶液与少量溶液反应： C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： D．向溶液通入足量： 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g NH所含电子数为11NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA C．在以硫酸铜为电解质溶液的锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA D．17gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为1NA 8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．f与l不可能是同一种物质 9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A Cl、Br、I非金属性相对强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究温度对化学反应速率的影响 取5mL 0.lmol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 热水中先出现浑浊 说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 11．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A．由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2 B．气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收 C．将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中含有＋3价的铁元素 D．由泡铜到粗铜的反应为放热反应 14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 16．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。 (2)②中所盛试剂为 ；③的作用是 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 17．(14分)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)    D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)前3min，用CH3OH表示的反应速率为 。平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。 18．(15分)大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 (1)用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有 。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 (2)对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 。 (3)方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 (4)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 (增强、减弱、不变)。 (6)催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2）________________________________________ （3）____________________ ___________________________________ （4） _____________________________________________ （5）___________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）__________________________ （5）① ② 17．（14分）（1）______________________ （2） ______________________ （3） （4） （5） 18．（15分）（1）_________________ （2）______________________________ （3）_____________________________ （4）① ②__________________________ （5） （6）①_________________ ② 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．下列化学用语不正确的是 A．的结构式：N≡N B．的电子式： C．离子结构示意图可以表示，又可以表示 D．Cs的质量数为137，中子数为82 【答案】B 【详解】A．中N和N之间共用3对电子，结构式为：N≡N，A正确； B．的电子式：，B错误； C．离子结构示意图可以表示S2-，但S原子中的中子数无法确定，故即可以表示，又可以表示，C正确； D．Cs的质量数为137，中子数为137-55=82，D正确； 故选B。 3．下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确； B．图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确； C．装置③中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误； D．装置④产生喷泉，证明氨气易溶于水，喷泉显红色，证明水溶液显碱性，D正确 答案选C。 4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【详解】A．易于水反应，不能用排水法收集，A错误； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，B正确； C．游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO与空气中的氧气反应生成不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D错误； 故选B。 5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NO与水不反应，应与氧气、水反应生成硝酸，故A不符合题意； B．硫燃烧只能生成二氧化硫，故B不符合题意； C．铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，两步均可实现，故C符合题意； D．与过量SO2反应生成，故D不符合题意； 答案选C。 6．下列离子方程式正确的是 A．SO2通入Ca(ClO)2溶液： B．溶液与少量溶液反应： C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： D．向溶液通入足量： 【答案】C 【详解】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，应生成CaSO4，离子方程式为：或，A错误； B． 溶液少量，应完全反应，离子方程式为：，B错误； C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，发生氧化还原反应生成亚硫酸钠、硫化钠和水，离子方程式正确，C正确； D．向溶液通入足量，发生氧化还原反应生成S，离子反应方程式为：，D错误； 故选C。 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g NH所含电子数为11NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA C．在以硫酸铜为电解质溶液的锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA D．17gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为1NA 【答案】C 【详解】A．18g NH的物质的量为1mol，1个NH含有10个电子，故18g NH所含电子数为10NA，A错误； B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，由于体积未知，无法计算含有Cl-的数目，B错误； C．在锌铜原电池中，负极锌发生反应，65g的物质的量为，1molZn反应时理论上转移电子数为2NA，C正确； D．17gNH3的物质的量为1mol，NH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3会部分与水反应生成NH3·H2O，且NH3·H2O还会部分电离，所以NH3·H2O微粒数目小于1NA，D错误； 故选C。 8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．f与l不可能是同一种物质 【答案】D 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，A正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、1为铵盐，可能都是硫酸铵，D错误； 答案为D。 9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 【答案】B 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，B错误； C．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 答案选B。 10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A Cl、Br、I非金属性相对强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究温度对化学反应速率的影响 取5mL 0.lmol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 热水中先出现浑浊 说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 【答案】D 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应，溶液会变橙色，说明Cl的非金属性强于Br，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，但是溶液中的氯水过量，过量的也能与KI反应生成I2，无法确定是与KI反应生成的I2，所以不能得出Br的非金属性强于I，该方案不能证明Cl、Br、I非金属性相对强弱，A错误； B．将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，AlCl3溶液可导电，AlCl3是共价化合物，在水溶液中能电离出离子而导电，不能根据溶液导电就判断AlCl3中含有离子键，B错误； C．将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸受热也会分解产生NO2，不能确定产生的红棕色气体一定是炭与浓硝酸在加热条件下反应生成的，C错误； D．取5mL 0.lmol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中，热水中先出现浑浊，在其他条件相同的情况下，温度不同，反应速率不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，化学反应速率越快，该方案可以探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故选D。 11．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 【答案】B 【详解】A．从3min到9min，，A正确； B．反应前后均为气体，且容器体积不变，则混合气体密度一直保持不变，混合气体密度不变时，不能判断反应达平衡状态，B错误； C．平衡时向容器中充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，C正确； D．9min时，CO2、CH3OH的浓度均不再改变，反应处于平衡状态，D正确； 故选B。 12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】C 【分析】图中物质转化关系可知，氨气失电子生成氮气，则电极A为原电池的负极，负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子生成氮气，则B做原电池的正极，正极电极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，结合选项分析判断。 【详解】A．由分析可知负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A错误； B．左侧为负极，反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，左侧中OH-浓度减小，碱性减弱，故B错误； C．负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为6：8=3：4，故C正确； D．原电池中电解质溶液中的阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从右侧电极室通过交换膜移向左侧，故D错误； 答案选C。 13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A．由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2 B．气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收 C．将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中含有＋3价的铁元素 D．由泡铜到粗铜的反应为放热反应 【答案】A 【详解】A．由黄铜矿到冰铜的反应中，Cu元素降低，则CuFeS2为氧化剂，A错误； B．A中的大气污染物主要是二氧化硫，可以用NaOH溶液或氨水吸收，B正确； C．遇KSCN溶液变为血红色，将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明浸泡液中含+3价的铁元素，C正确； D．由泡铜到粗铜的反应是铝热反应，为放热反应，D正确； 故选A。 14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 【答案】D 【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A项错误； B．由图可知，225~300℃范围内NH3的转化率基本不变，而生成N2的选择性明显减小，则出口处N2的浓度减小，B项错误； C．催化氧化除去尾气中的NH3转化为N2，由图可知应选择的温度为225℃左右，此时NH3的转化率大、N2的选择性大，C项错误； D．高效除去尾气中的NH3，即将NH3多而快的转化成N2，需研发低温下NH3转化率高和生成N2选择性高的催化剂，D项正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】每空2分 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (3) SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4) 该反应为可逆反应 Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【详解】（1）将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）“高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； （3）二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； （4）“合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol；实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 16．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。 (2)②中所盛试剂为 ；③的作用是 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 【答案】除备注外，每空2分 (1)圆底烧瓶（1分） (2) 饱和食盐水 干燥氯气 (3) 热水浴 冰水浴 (4)C (5) 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【详解】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶； （2）由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； （3）由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； （4）由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 答案为C； （5）①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 17．(14分)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)    D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)前3min，用CH3OH表示的反应速率为 。平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。 【答案】每空2分 (1)ABF (2)大于 (3) 0.083mol·L-1·min-1 75% (4) 负极 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O (5)11.2 【详解】（1）A．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时体系的压强会减小，现体系压强不变能说明反应达到平衡状态，故A选； B．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量增大，现气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，故B选； C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)，体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，故C不选； D．容器是恒容的，反应物和生成物都是气体，混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．由于n(CO2)：n(H2)的投料比等于计量数之比，改变量之比也等于计量数之比，故n(CO2)：n(H2)始终保持不变，故不能说明达到平衡，故E不选； F．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，故F选； 答案为ABF； （2）由图像可知，a点未达平衡，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； （3）由图像可知，开始到3min时，甲醇生成了0.50mol，用CH3OH表示的反应速率为=0.083mol·L-1·min-1；由图像可知，到平衡时CO2转化了0.75mol，故平衡时CO2 的转化率为=75%； （4）A通入甲醇，为负极，在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O； （5）1molO2得到4mol电子，当电路中通过2mol电子时，消耗O2的物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L。 18．(15分)大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 (1)用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有 。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 (2)对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 。 (3)方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 (4)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 (增强、减弱、不变)。 (6)催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)ACD (2)2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ (3)2CO+SO2S+2CO2 (4) NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ca(OH)2（1分） (5) 使尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收（或使尾气与石灰乳充分接触，使反应更充分） （1分） 增强（1分） (6) ①③ 【详解】（1）A．增大氨水的浓度，可以提高SO2的转化率，故A选； B．升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收SO2，故B不选； C．使燃煤烟气与氨水充分接触，可以提高SO2的转化率，故C选； D．通过多孔球泡向溶液中通，增大反应物接触面积，可以提高SO2的转化率，故D选； 答案为ACD； （2）用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3溶液，加热时NaHSO3分解生成Na2SO3，达到再生的目的，化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑； （3）方法III中在高温下CO还原SO2生成硫单质和CO2，反应方程式为：2CO+SO2S+2CO2； （4）①NO和NO2和氢氧化钙反应生成亚硝酸钙，时，反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2； （5）吸收尾气采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，使得尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收；由图可知，吸收后的溶液中含有大量H+，故溶液的酸性增强； （6）①反应①中N元素和Li元素的化合价变化，是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应③Li元素和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，故答案为①③； ②消除生成氮气和水，化学反应方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B C C C D B B 题号 11 12 13 14 答案 C D D A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分，14分） (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (3) SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应 Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 16．（除标注外，每空2分，共15分） (1)圆底烧瓶（1分） (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)热水浴 冰水浴 (4)C (5) 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75 17．（每空2分，共14分） (1)ABF (2)大于 (3) 0.083mol·L-1·min-1 75% (4)负极 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O (5)11.2 18．（除标注外，每空2分，共15分） (1)ACD (2)2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ (3)2CO+SO2S+2CO2 (4) NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ca(OH)2（1分） (5)使尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收（或使尾气与石灰乳充分接触，使反应更充分）（1分） 增强（1分） (6) ①③ 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．下列化学用语不正确的是 A．的结构式：N≡N B．的电子式： C．离子结构示意图可以表示，又可以表示 D．Cs的质量数为137，中子数为82 3．下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集气体 B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C．NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 6．下列离子方程式正确的是 A．SO2通入Ca(ClO)2溶液： B．溶液与少量溶液反应： C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： D．向溶液通入足量： 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g NH所含电子数为11NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA C．在以硫酸铜为电解质溶液的锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA D．17gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为1NA 8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．f与l不可能是同一种物质 9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 10．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A Cl、Br、I非金属性相对强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究温度对化学反应速率的影响 取5mL 0.lmol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 热水中先出现浑浊 说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 11．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A．由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2 B．气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收 C．将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中含有＋3价的铁元素 D．由泡铜到粗铜的反应为放热反应 14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 16．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。 (2)②中所盛试剂为 ；③的作用是 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 17．(14分)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)    D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)前3min，用CH3OH表示的反应速率为 。平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。 18．(15分)大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 (1)用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有 。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 (2)对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 。 (3)方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 (4)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 (增强、减弱、不变)。 (6)催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．(1 4 分) （1） （2 ） _____________________________________ ___ （3） ____________________ ___________________________________ （4） _____________________________________________ （ 5 ） ___________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（15分） （1） _______________ （2） （3） _______________________ （4） _________________________ _ （5） ① ② 1 7 ．（1 4 分） （1） ______________________ （2） ______________________ （3） （4） （ 5 ） 1 8 ．（1 5 分） （1） _________________ （ 2 ） ______________________________ （ 3 ） _____________________________ （ 4 ） ① ② __________________________ （ 5 ） （ 6 ） ① _________________ ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$