精品解析：天津市武清区杨村第一中学2024-2025学年高一下学期4月第一次学业质量检测化学试题

杨村一中2024~2025学年度第二学期第一次学业质量检测 高一化学 第I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2的结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 2. 下列说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 3. 关于如图所示原电池，下列说法正确的是 A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 4. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： D. 铜片溶于稀硝酸： 5. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 6. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 7. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 为 可能是溶液 B 为 可能是 C 为 可能是 D 为 可能是 A. A B. B C. C D. D 8. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 9. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 10. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 11. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>S>Si C 稀硝酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 酸性：HNО3>H₂CО3>H₂SiO3 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 14. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A. A B. B C. C D. D 15. 在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 第II卷(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）下列变化，属于放热反应的是___________。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③甲烷在氧气中的燃烧；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应；⑦煅烧石灰石。 （2）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是___________(填“吸收”或“放出”)热量，属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是___________。 （3）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则 反应中生成17gNH3时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）上图中，X的化学式为___________，从N元素化合价看，X具有___________。 A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②下列试剂能用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 ③氨气是重要的化工原料，遇到氯气会产生白烟和一种空气中主要成分，写出氨气与氯气反应的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：___________ 18. SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． （1）研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③___________。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间氧气，其目的是___________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 （4）将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式___________。 试管②中的实验现象证明SO2具有___________性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为___________(写化学式)。 19. 如图为原电池装置示意图。 （1）将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。 A．铁片、铜片 B．铜片、铁片 C．铁片、铁片 D．铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式___________。 （2）若A为 Pb， B为 电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为 写出B电极反应式___________，该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 则转移电子的数目为___________。 （3）若A、B 均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B 两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式：___________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___________填(“增强”“减弱”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杨村一中2024~2025学年度第二学期第一次学业质量检测 高一化学 第I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，电子式，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，B错误； C．CS2的结构类似于CO2，结构式：S=C=S，C正确； D．H2O和H2O2均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 综上所述答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是一种酸性氧化物，一般不与酸反应，但能与HF反应，故A错误； B．需要加热或在点燃条件下发生的反应不一定是吸热反应，如甲烷的燃烧需要点燃，但甲烷的燃烧反应是放热反应，故B错误； C．断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量，则反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收热量，是吸热反应，故C正确； D．玻璃、水泥等的主要成分均为硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误； 故选C。 3. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该原电池中Zn为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，A错误； B．Zn失去的电子由锌片通过导线流向石墨棒，B正确； C．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，C错误； D．乙醇为非电解质，若将稀硫酸换成乙醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： D. 铜片溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 6. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确； ②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误； ③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误； ④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误； ⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误； ⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，失去漂白作用，故正确； 故选C。 7. M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 为 可能是溶液 B 为 可能是 C 为 可能是 D 为 可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确； B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确； C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误； D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确； 故答案为：C。 8. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确； 故选C。 9. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确； C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确； D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误； 故答案为：D。 10. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意； ②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意； ③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意； ④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意 ⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意； ⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意； 故选B。 11. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>S>Si C 稀硝酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 酸性：HNО3>H₂CО3>H₂SiO3 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2需要加热才能生成氯气，故A错误； B．盐酸与Na2SO3反应生成SO2，饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的HCl杂质气体，SO2通入硅酸钠溶液生成硅酸，但是亚硫酸不是S的最高价含氧酸，无法说明非金属性：Cl>S>Si，故B错误； C．硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HNO3气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故C正确； D．浓氨水在生石灰反应放热下生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得到碱性：NH3·H2O>Al(OH)3，故D错误； 故选：C。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．与氧气高温下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能直接生成硝酸，C错误； D．二氧化硅与碳高温下反应得到粗硅，粗硅与氯化氢加热300℃反应生成，与过量氢气高温下反应得到高纯硅，D正确； 故选D。 13. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 14. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，I对，Ⅱ对；有因果关系，A正确； B．Cu能与浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu能与稀HNO3反应生成一氧化氮，不是在任何条件下生成的气体都是二氧化氮，I对，Ⅱ错；无因果关系，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧只生成不会有SO3生成，在催化剂存在下进一步氧化才会生成，I错，Ⅱ错；无因果关系，C错误； D．实验室制备通常使用NH4Cl与Ca(OH)2共热，而非碱石灰（NaOH和CaO），铵盐NH4Cl与强碱加热发生复分解反应生成，I错，Ⅱ对；有因果关系，D错误； 故选A。 15. 在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 【答案】B 【解析】 【详解】合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L（均为0.15mol气体），则共转移电子0.15mol+0.15mol×3=0.6mol，向所得溶液中加入足量的溶液，则金属阳离子会结合0.6mol氢氧根离子，故生成沉淀质量为12g+0.6mol×17g/mol=22.2g； 故选B。 第II卷(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）下列变化，属于放热反应的是___________。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③甲烷在氧气中的燃烧；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应；⑦煅烧石灰石。 （2）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是___________(填“吸收”或“放出”)热量，属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是___________。 （3）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则 反应中生成17gNH3时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 【答案】（1）①③⑥ （2） ①. 放出 ②. 化学 ③. 石墨 （3） ①. 放出 ②. 46 【解析】 【小问1详解】 ①锌粒与稀硫酸的反应为放热反应；②灼热的木炭与 CO2的反应为吸热反应；③甲烷在氧气中的燃烧为放热反应；④Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑤浓硫酸滴入水中不是化学反应；⑥盐酸与碳酸钠的反应为放热反应；⑦煅烧石灰石为吸热反应，则为放热反应的是①③⑥。 【小问2详解】 1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低。 ①石墨的能量更低，金刚石变为石墨放出热量，该反应有新物质生成，属于化学变化； ②能量越低越稳定，所以稳定性强的是石墨。 【小问3详解】 在反应N2+3H2⇌2NH3中，生成2molNH3时断键吸收的热量为946 kJ +3×436 kJ=2254kJ，成键放出的热量为6×391 kJ=2346kJ，17gNH3物质的量为1mol，则生成17gNH3时放出的热量。 17. 依据下图中氮元素及其化合物转化关系，回答问题： （1）上图中，X的化学式为___________，从N元素化合价看，X具有___________。 A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②下列试剂能用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 ③氨气是重要的化工原料，遇到氯气会产生白烟和一种空气中主要成分，写出氨气与氯气反应的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +5 ②. A （2） ①. ②. B ③. （3） ①. 2NO＋2CON2＋2CO2 ②. NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 【解析】 【分析】结合化合价和物质类别，X为N2O5，据此解答。 【小问1详解】 X为N2O5，X中氮元素化合价是+5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故选A。 【小问2详解】 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式为； ②氨气为碱性气体，可以干燥NH3的是碱石灰；氯化钙、硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸和氯化钙干燥，故选B； ③氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，化学方程式：； 【小问3详解】 ①CO和NO反应可转化为无害气体，无害气体为氮气和二氧化碳，故反应的方程式为2NO＋2CON2＋2CO2； ②NO和NO2按一定比例与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，反应的方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。 18. SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． （1）研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③___________。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 （4）将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式___________。 试管②中的实验现象证明SO2具有___________性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. （2） ①. Fe、S ②. 11.2 （3） ①. 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 ②. （4） ①. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO ②. 漂白 ③. NH3 【解析】 【分析】据图可知，A中70%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫和氧气且使两者充分混合，C中二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，D中冷却收集三氧化硫，E中吸收二氧化硫发生离子反应为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑；对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。 【小问1详解】 正常雨水由于溶解了CO2而呈弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③； 【小问2详解】 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3反应中，Fe化合价从+2价升高为+3价被氧化，S化合价从-1价升高到+4价被氧化，O化合价从0价降低到-2价被还原，因此被氧化的元素为Fe、S；由反应方程式可知，生成8molSO2转移44mol电子，现转移2.75mol电子，生成SO2 0.5mol即标准状况下11.2L。 【小问3详解】 ①停止通入SO2，熄灭酒精灯后，继续通一段时间的氧气，目的是使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中。 ②D中增加的质量为SO3的质量，E中产生的白色沉淀为BaSO4，生成硫酸钡沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑，生成ng硫酸钡消耗的SO2为，生成SO3消耗的SO2为，故SO2的转化率为。 【小问4详解】 SO2具有还原性，试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，该反应离子方程式5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，试管②中品红褪色，证明SO2具有漂白性；亚硫酸和氯化钡不反应，和氯化钡不能生成沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀为亚硫酸钡，则A 为NH3。 19. 如图为原电池装置示意图。 （1）将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。 A．铁片、铜片 B．铜片、铁片 C．铁片、铁片 D．铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式___________。 （2）若A为 Pb， B为 电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为 写出B电极反应式___________，该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 则转移电子的数目为___________。 （3）若A、B 均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B 两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式：___________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___________填(“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） ①. B ②. Fe-2e-=Fe2+ （2） ①. ②. 增加 ③. 0.1NA （3） ①. ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铁在浓硝酸中钝化，铜片为负极；一组插入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁发生氧化反应，铁是负极；故选B；插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式Fe-2e-=Fe2+； 【小问2详解】 若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为，B电极上PbO2得到电子，生成PbSO4，电极反应式为：；该电池在工作时，A电极上Pb失去电子，变为PbSO4，电极反应式为：，质量增加；由反应式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O得，反应消耗2molH2SO4时，转移电子2mol，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA； 【小问3详解】 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷氧气燃料电池，A为负极，电极反应式为：；该电池总反应方程式为：，OH-被消耗，在工作一段时间后，溶液的碱性将减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$