第9单元 课题3 溶液的浓度 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（作业课件）-原创新课堂2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

课题3　溶液的浓度 第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算 化学 九年级下册 人教版 原创新课堂 2 3 0.8 g 4 6 7 8 9 0.4 10 11 0.98 g 12 13 0.2 15 16 1．取2 g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51 g。请计算该稀硫酸中溶质的质量分数。[提示：CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O] 解：设参加反应的硫酸质量为x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80　　　98 2 g　　　x eq \f(80,98) ＝ eq \f(2 g,x) 　　　x＝2.45 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(2.45 g,51 g－2 g) ×100%＝5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是5%。 2．向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答： (1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是__________。 (2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设生成0.8 g氧气需消耗H2O2的质量为x。 2H2O2 eq \o(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g eq \f(68,32) ＝ eq \f(x,0.8 g) 　　x＝1.7 g 剩余过氧化氢的质量为50.8 g×5%－1.7 g＝0.84 g t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为 eq \f(0.84 g,50.8 g－0.8 g) ×100%＝1.68% 答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。 3．(2023·武威)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算： (1)混合物中CaCO3的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解：(1)由题目可知生成二氧化碳的质量为200 g＋25 g－216.2 g＝8.8 g，设混合物中CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g eq \f(100,44) ＝ eq \f(x,8.8 g) 　x＝20 g 混合物中CaCO3的质量分数为 eq \f(20 g,25 g) ×100%＝80% 答：混合物中CaCO3的质量分数为80%。 (2)设反应后生成CaCl2的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 y 8.8 g eq \f(111,44) ＝ eq \f(y,8.8 g) 　　y＝22.2 g 所得溶液中溶质的质量为22.2 g＋(25 g－20 g)＝27.2 g， 所得溶液中溶质的质量分数为 eq \f(27.2 g,216.2 g) ×100%≈12.6%。 答：所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 4．将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。 (1)反应中生成气体的质量是________g。 (2)求反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.4 g eq \f(65,2) ＝ eq \f(x,0.4 g) 　 eq \f(161,2) ＝ eq \f(y,0.4 g) x＝13.0 g　y＝32.2 g 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 eq \f(32.2 g,13.0 g＋148.4 g－0.4 g) ×100%＝20% 答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为20%。 5．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学取该铜粉20 g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0 (1)铜粉中混有铁粉的质量是____________。 (2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设5 g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　98　　　　　　　 2 　x　　　　　　　0.01 g eq \f(98,2) ＝ eq \f(x,0.01 g) 　　　x＝0.49 g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为 eq \f(0.49 g,5 g) ×100%＝9.8%。 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 6．(2023·金昌)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为________g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g eq \f(98,2) ＝ eq \f(x,0.2 g) 　　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(9.8 g,100 g) ×100%＝9.8%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 $$