第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（作业课件）-原创新课堂2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 化学 九年级下册 人教版 原创新课堂 2 C B 3 B 4 C 5 5．(2023·金昌)金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量________(填“相同”或“不同”)的铁合金。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是____(填字母)。 a．镀铬水龙头 b．铸铁暖气片 c．包糖果的铝箔 (3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为___________________________________________。 不同 b B 7 7．如图为某同学设计的一个趣味实验，装置气密性良好。他把铝屑加入到盛有稀硫酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示。 (1)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________。 (2)待锥形瓶冷却至室温，气球膨胀(如图C所示)，请用理化知识解释气球膨胀的原因：______________________________________________。 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 瓶内气压增大，大于外界大气压，气球膨胀 8．小颖同学对“在金属活动顺序里，前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来”这句话产生了质疑，开展如下科学探究。 【提出问题】金属钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来呢？ 【猜想假设】假如金属钠能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，发生反应的化学方程式应为：_____________________________________。 【查阅资料】金属钠性质活泼，容易与氧气反应，也可与水反应放出氢气。 【实验分析】①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，吸干煤油。用小刀切下绿豆大小的一块，投入蒸馏水中，发现钠块浮在水面上，立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧。滴入酚酞溶液后溶液呈红色。 ②往硫酸铜溶液中投入一小块钠，先出现实验①的现象，后出现蓝色沉淀，并没有红色物质析出。 2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu 请回答下列问题： (1)从实验①中，请你归纳出金属钠具有的物理性质和化学性质各一条：__________________________________________________________________。 (2)钠在硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、___________________________________________。 (3)对于本题探究，可以得出的结论是____________________________________________。 银白色金属或密度比水小或质软或熔点低 、 反应放热或能与水反应等 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 金属钠不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 9．(2023·云南)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜____(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的__________。 大 延展性 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________________。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： ①上述两种方案中较优的是___________，理由是_________________________________________________； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_________________________________。 银的化学性质稳定 方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省原料 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag＋、Cu2＋、Zn2＋ BDE 一、基础过关 1．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有( ) A.①② B．①②④ C.①③④ D．①②③④ 2．如图是探究铁和铜金属活动性的实验，下列关于此实验的说法，错误的是( ) A.铁丝需用砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Fe＞Cu D.铁丝表面析出红色物质 3．(2023·泸州)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( ) A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属 B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 4．将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示的装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关说法正确的是( ) A．铁锈蚀后生成四氧化三铁 B．导管内的液面低于试管内的液面 C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀 D．用水代替食盐溶液，铁不会发生锈蚀 2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe＋Al2O3 二、拓展应用 6．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中(提示：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O)，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．AB段表示铝与稀盐酸反应 B．铝与稀盐酸反应是放热反应 C．H2的质量：C点＞D点 D．D点处反应刚好结束 方案一：Fe eq \o(――→,\s\up15(H2SO4)) H2 eq \o(――→,\s\up15(CuO)) Cu 方案二：CuO eq \o(――→,\s\up15(H2SO4)) CuSO4 eq \o(――→,\s\up15(Fe)) Cu $$