第11单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（作业课件）-原创新课堂2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除 化学 九年级下册 人教版 原创新课堂 一、基础过关 1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不会用到的实验仪器是( ) C 2．(2023·连云港)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( ) D 3．关于粗盐提纯的实验，下列说法正确的是( ) A．粗盐不可以放在烧杯中称量 B．蒸发皿不可以直接加热 C．涉及的分离操作有过滤和蒸发 D．蒸发时发现有固体析出，立即停止加热 C 4．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( ) A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 C 5．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其原因可能是( ) A．粗盐没有充分溶解 B．过滤时有滤液损失 C．称量粗盐质量时，左码右物(用游码) D．蒸发后精盐很潮湿就进行称量 D 6．通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中的难溶性杂质，进行了如图所示的操作： (1)上述操作的正确顺序是_______________(填序号)。 (2)下列有关蒸发结晶的叙述正确的是_______(填字母)。 A．用玻璃棒搅拌以加快蒸发 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当看不到水分时应继续加热一段时间 D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损 ②⑤①④③ B (3)下列情况可能导致精盐产率偏低的是_________(填字母)。 A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶解完 B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C．蒸发时有液体飞溅 D．所得的精盐中含有少量水分 AC A 增多 答：(1)搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。 (2)除去氯化钙和过量的氯化钡。 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 9．(2023·宜昌)氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为_________________。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为_________________________________________。 蒸发结晶 饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。 除去不溶性杂质： (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过__________方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质： (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是_________________________________________________。 过滤 Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；__________________________。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 不产生新的杂质 (5)实验探究： 3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O) Ba(OH)2、Na2CO3 二、拓展应用 7．粗盐的提纯实验只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，可采用如下图所示的流程： (1)上图中所用的甲、乙、丙三种试剂依次是________(填字母)。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 (2)反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量____________(填“增多”“减少”或“不变”)。 8．(2023·河南)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ (2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有__________种，请写出其中一种_____________________________(写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。固体D的成分有________________________________________________。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________(写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种__________________________(按加入的先后顺序填写)。 $$