核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

体系构建 核心巧记 １．易错的氧化还原反应概念分析６字诀 “升、失、氧;降、得、还”———元素化合价升高(降低)、失 (得)电子,发生氧化(还原)反应. ２．双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标 升、失、氧,下标降、得、还;电子转移数,化学计量数乘变价. ３．必考的电子守恒关系 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数. ４．常考的氧化性、还原性比较的两种方法 氧化性:氧化剂＞氧化产物;还原性:还原剂＞还原 产物. ５．易混的３个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒, 再电荷守恒,最后质量守恒. 　　　　　　　　 氧化还原反应方程式的配平和新情 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书　P７７ [素养突破] 核 心 素 养 变化 观念 与 平衡 思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物中具体元素的化 合价变化,按照氧化剂＋还原剂􀪅􀪅 氧化产物＋还原产物方程式、运用质 量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方 程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 １．氧化还原反应方程式配平的基本原则 配 平 三 大 原 则 ———电子守恒——— 氧化剂和还原剂得失电子总数 相等,化合价升高总数＝化合 价降低总数 ———质量守恒———反应前后原子的种类和个数不变 ———电荷守恒——— 离子反应前后,阴、阳离子所带 电荷总数相等 ２．氧化还原方程式配平的一般步骤 配 平 五 步 骤 ——— 标变价———标明反应前后变价元素的化合价 ——— 列变化———列出化合价的变化值 ——— 求总数———通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 ——— 配化学 计量数 ——— 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数,观察法配平其他 物质的化学计量数 ——— 查守恒———检查质量、电荷、电子是否守恒 ３．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 有写出来,一般为水、酸或碱. (１)配平流程为 第一步 找出变价元素,利用氧化还原方程式的配平 方法确定含变价物质的化学计量数 第二步 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 H２O、H＋ 或OH－ 第三步 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 的化学计量数 (２)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋,少O补H２O 碱性条件下 缺H或多O补H２O,少O补OH－ (３)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H２O 酸性溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８􀅰 第二章　元素与物质世界 反应物 生成物 使用条件 组合二 H２O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H２O 碱性溶液 组合四 H２O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 二、新情境下氧化还原方程式书写 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 [例１]　配平化学方程式: H２S＋HNO３(稀) →S↓＋NO↑＋H２O 解析:分析　配平步骤如下 第一步:标变价, H２S 　　－２ 　 ＋HN ＋５ O３(稀) →S ０ ↓＋N ＋２ O↑＋H２O 第二步:列得失,H２S －２ 　　＋　　HN ＋５ O３(稀) 　　　　　 　 失去 ２e－↓ 　　　 　　 得到(５－２)e－↓ 　　　　　　　　S ０ 　　　　　 NO 　＋２ 第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和 还原剂(或氧化产物)的化学计量数. 　　　　　　H２S －２ 　　＋　　HN ＋５ O３ 　　　 失去２e－×３ 　↓ 　 　　　 　 得到３e－×２↓ 　　　　　　　S ０ 　　　　　　N ＋２ O 故H２S的化学计量数为３,HNO３ 的化学计量数为２. 第四步:配化学计量数,先配平变价元素,再利用原 子守恒配平其他元素. ３H２S＋２HNO３(稀)􀪅􀪅３S↓＋２NO↑＋４H２O 第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用 O原子守恒来进行验证. [例２]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以 下氧化还原反应的离子方程式:(　　)MnO－４ ＋ (　　)C２O２－４ ＋　　􀪅􀪅(　　)Mn２＋＋(　　)CO２↑ ＋　　　　. 解析: 第 一 步 确定含变价元素物质的化学计量数 ２M ＋７ nO－４＋５C ＋３ ２O２－４ →２M ＋２ 化合价降低(７－２)×２ ↑ n２＋＋１０C ＋４ 化合价升高２×(４－３)×５ ↓ O２↑ 第 二 步 ↓ 利用原子守恒确定缺项物质 方程式左边氧原子数为２８,右边氧原子数 为２０,故左边氧原子数“多８”,应补H＋,与 O结合生成H２O,即２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋ (　　)H＋ →２Mn２＋＋１０CO２↑＋(　　) H２O 第 三 步 ↓ 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化 学计量数２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋１０CO２↑＋８H２O 答案:２　５　１６H＋　２　１０　８H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　配平的基本技能 (１)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价 是全变的,一般从左边反应物着手配平. (２)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧 化)一般从右边着手配平. (３)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边 电荷.若反应物这边缺正电荷,一般加H＋,生成物 一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH－, 生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平. (４)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化 找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. [例３]　(１)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准 物质. ①向pH＝２的硫酸中滴加 Na２S２O３ 溶液,可观察 到的现象是 　. ②实际生产中,一般将Na２S和Na２CO３ 以物质的 量之比为２∶１配成溶液后加热,将SO２ 缓缓通入 溶液中,即可得到硫代硫酸钠.反应的离子方程式 为 　. (２)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的 NaBH４.在强碱性条件下,常用 NaBH４ 处理含 Au３＋的废液生成单质 Au,已知反应后硼元素以 BO－２ 形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无 气体生成,则发生反应的离子方程式为 　. (３)酸性废水中的 H３AsO３(弱酸)不易沉降,可投 入 MnO２ 先将其氧化成 H３AsO４(弱酸),其反应的 离子方程式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９􀅰 高考总复习　化学(LK) (４)已知 FePO４ 沉淀 Li２CO３、H２C２O４ 高温煅烧 →LiFePO４,写出该反 应的化学方程式 　. 解析:(１)①Na２S２O３ 与硫酸反应生成S、二氧化硫 和硫酸钠,所以向pH＝２的硫酸中滴加 Na２S２O３ 溶液,可观察到的现象是产生淡黄色沉淀,同时有 刺激性气味气体产生.②将Na２S和Na２CO３ 以物 质的量比２∶１配成溶液后加热,将SO２ 缓缓通入 溶液中,即可得到硫代硫酸钠和二氧化碳,反应的 化 学 方 程 式 为 ２Na２S＋ Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅 ３Na２S２O３＋CO２,故离子方程式为２S２－＋４SO２＋ CO２－３ 􀪅􀪅３S２O２－３ ＋CO２.(２)由题意可知,离子反 应可表 示 为 BH－４ ＋Au３＋ ＋􀆺􀆺→Au＋BO－２ ＋ 􀆺􀆺,结合守恒规律补全物质并配平该离子方程 式.(３)根据题给信息,结合质量守恒、电荷守恒及 得失电子守恒,可写出 MnO２、H３AsO３ 在酸性条件 下的离子方程式.(４)反应物为FePO４、Li２CO３、 H２C２O４,生 成 物 有 LiFePO４,铁 元 素 的 化 合 价 降 低,则 H２C２O４ 中 碳 元 素 的 化 合 价 升 高,产 物 为 CO２,配平. 答案:(１)①产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气 体产生　②２S２－＋４SO２＋CO２－３ 􀪅􀪅３S２O２－３ ＋CO２ (２)８Au３＋ ＋３BH－４ ＋２４OH－ 􀪅􀪅８Au＋３BO－２ ＋１８H２O (３)MnO２＋H３AsO３＋２H＋􀪅􀪅H３AsO４＋Mn２＋ ＋H２O (４)２FePO４＋Li２CO３＋H２C２O４ 高温 　􀪅􀪅２LiFePO４＋H２O↑ ＋３CO２↑ [素养提升] １．正向配平法 (１)　KClO３＋　HCl(浓)􀪅􀪅　KCl＋　Cl２↑＋ 　H２O (２)　MnO－４ ＋　H＋ ＋　Cl－ 􀪅􀪅　Mn２＋ ＋　 Cl２↑＋　H２O 答案:(１)１　６　１　３　３　(２)２　１６　１０　２　５ 　８ ２．逆向配平法 (１)　S＋　KOH􀪅􀪅　K２S＋　K２SO３＋　H２O (２)　P４＋ 　KOH＋ 　H２O 􀪅􀪅　K３PO４＋ 　PH３ 答案:(１)３　６　２　１　３　(２)２　９　３　３　５ ３．缺项配平法 (１)　ClO－＋　Fe(OH)３＋　　􀪅􀪅　Cl－＋　 FeO２－４ ＋　H２O (２)　MnO－４ ＋　H２O２＋　　􀪅􀪅　Mn２＋ ＋　 O２↑＋　H２O 答案:(１)３　２　４OH－ 　３　２　５　(２)２　５　 ６H＋　２　５　８ ４．多种元素化合价变化 (１)　FeS２＋　O２ △ 􀪅􀪅　Fe２O３＋　SO２ (２)　FeTiO３＋　C＋　Cl２􀪅􀪅　FeCl３＋　TiCl４ ＋　CO 答案:(１)４　１１　２　８　(２)２　６　７　２　２　６ ５．零价配平法 　Fe３C＋　NO－３ ＋　H＋􀪅􀪅　Fe３＋＋　CO２↑＋　 NO↑＋　H２O 答案:３　１３　４０　９　３　１３　２０ ６．按要求完成下列方程式 (１)已知在酸性介质中FeSO４ 能将＋６价铬还原成 ＋３价铬.写出Cr２O２－７ 与FeSO４ 溶液在酸性条件 下反应的离子方程式: 　 　. (２)NaClO—NaOH溶液氧化AgNO３,制得高纯度 的纳米级Ag２O２.写出该反应的离子方程式: 　 　. (３)温度高于２００℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝 和两种气体(其体积比为４∶１),写出该反应的化 学方程式: 　. (４)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na２SO４)—碳粉还 原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO２,写 出煅烧时发生反应的化学方程式: 　 　. (５)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化 氢,写出该反应的化学方程式: 　 　. 答案:(１)Cr２O２－７ ＋６Fe２＋ ＋１４H＋ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋ ６Fe３＋＋７H２O (２)２Ag＋ ＋ClO－ ＋２OH－ 􀪅􀪅Ag２O２↓ ＋Cl－ ＋H２O (３)４Al(NO３)３ 高温 　􀪅􀪅１２NO２↑＋３O２↑＋２Al２O３ (４)３Na２SO４＋８C 高温 　􀪅􀪅３Na２S＋４CO↑＋４CO２↑ (５)２CuH＋３Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２CuCl２＋２HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９􀅰 第二章　元素与物质世界 ７．完成下列各题 (１)当用CaSO３ 水悬浮液吸收经O３ 预处理的烟气 时,清 液(pH 约 为 ８)中 SO２－３ 将 NO２ 转 化 为 NO－２ ,其离子方程式为 　 　. (２)NO被H２O２ 氧化为NO－３ 的离子方程式为 　 　 (３)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O２,该反应的化学方程式为 　 　. (４)联氨(又称肼,N２H４,无色液体)是一种应用广 泛的化工原料,可用作火箭燃料.实验室中可用次 氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 　 　. (５)废旧干电池中的 MnO２ 与FeS在７０℃的硫酸 中浸取,生成MnSO４ 和Fe２(SO４)３ 的化学方程式为 　 　. (６)KMnO４ 的氧化性随pH的减小而增大,在酸性 介质中的还原产物是 Mn２＋;在中性或碱性介质中 的还原产物主要是 MnO２.三氯乙烯(C２HCl３)的 地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水 中加入KMnO４ 溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧 化产物只有CO２,写出该反应的化学方程式 　 　. (７)在酸性、有氧条件下,一种细菌能将黄铜矿(主 要成分为CuFeS２)转化成硫酸盐,该过程反应的离 子方程式为 　. 答案:(１)SO２－３ ＋２NO２＋２OH－􀪅􀪅SO２－４ ＋２NO－２ ＋H２O (２)２NO＋３H２O２􀪅􀪅２H＋＋２NO－３ ＋２H２O (３)４Ag＋４NaClO＋２H２O􀪅􀪅４AgCl＋４NaOH＋O２↑ (４)NaClO＋２NH３􀪅􀪅N２H４＋NaCl＋H２O (５)９MnO２ ＋２FeS＋１０H２SO４ △ 􀪅􀪅９MnSO４ ＋ Fe２(SO４)３＋１０H２O (６)２KMnO４ ＋C２HCl３ 􀪅􀪅２KCl＋２CO２ ↑ ＋ ２MnO２＋HCl (７)４CuFeS２＋４H＋ ＋１７O２ 􀪅􀪅４Cu２＋ ＋４Fe３＋ ＋ ８SO２－４ ＋２H２O ８．(１)(２０２３􀅰湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程 及铜的氧化物的组成.回答下列问题: 铜与过量H２O２ 反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　;产生的气体为　　　　,比较实验① 和②,从氧化还原角度说明 H＋的作用是　　　　 　　　　　　　　. (２)(２０２３􀅰广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属. 从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni２＋、Co２＋、Al３＋、 Mg２＋)中,利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加 值化工产品.工艺流程如下: 硝 酸 浸 取 液 活性 MgO 调pH至９．０ → 过滤 滤泥→ 氨浸→ ↓ 氨性溶液 过滤→ 滤渣 ↓ 滤液２→ 镍钴 分离 → 􀆺 CoCl２→ 􀆺 饱和 NiCl２ 溶液 → 析晶→ ↓ 气体 A NiCl２􀅰４H２O ↓ 滤液１ ↓ 结晶 纯化 → 晶体 A→ 热解→ 固体氧化物→ 气体→ 冷却至室温→ HNO３ 溶液→ 已知:氨 性 溶 液 由 NH３􀅰H２O、(NH４)２SO３ 和 (NH４)２CO３ 配制. “氨浸”时,由Co(OH)３ 转化为[Co(NH３)６]２＋的离 子方程式为 　 　. 解析:(１)Cu在稀 H２SO４ 作用下,被 H２O２ 氧化生 成Cu２＋和H２O,溶液变蓝.Cu２＋ 作用下,H２O２ 会 被催化分解生成O２.在 Na２SO４ 溶液中 H２O２ 不 能氧化Cu,在稀 H２SO４ 中 H２O２ 能氧化Cu,说明 H＋使得H２O２ 的氧化性增强. (２)“氨浸”时,Co(OH)３ 与亚硫酸根发生氧化还原 反应,再 与 氨 水 反 应 生 成[Co(NH３)６]２＋,则 由 Co(OH)３ 转化为[Co(NH３)６]２＋ 的离子方程式为 ２Co(OH)３ ＋ １２NH３ 􀅰 H２O ＋ SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋ ＋SO２－４ ＋１３H２O＋４OH－ 或 ２Co(OH)３＋８NH３􀅰H２O＋４NH＋４ ＋SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋＋SO２－４ ＋１３H２O. 答案:(１)Cu＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋＋２H２O　O２ 　增强H２O２ 的氧化性 (２)２Co(OH)３ ＋１２NH３ 􀅰 H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋ ＋SO２－４ ＋１３H２O ＋４OH－ (或 ２Co(OH)３＋８NH３ 􀅰 H２O＋４NH＋４ ＋SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋＋SO２－４ ＋１３H２O) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９􀅰 高考总复习　化学(LK)