1.3 物质的量-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第三节　物质的量 ★[课程标准] １．了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用. ２．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行 简单计算. ３．了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算. ４．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及有关误差分析. 　　　　　　　　学生用书　P２３ 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量、阿伏加德罗常数 １基本概念间的关系 物质的量(n) 七个基本物理量之一,是一个整体名词, 其表示含有一定数目粒子的集合体 单位 摩尔(mol) 规定:１mol即０．０１２kg１２C中所含的碳原 子个数,约为６．０２×１０２３,计量对象为微观粒子 国际规定 阿伏加德罗 常数(NA) NA 通常表示为６．０２×１０２３mol－１ 表达式为NA ＝ Nn ２．物质的量的规范表示方法 􀪋􀪋 􀪋􀪋x 数值 ↓ 　　 􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋mol 单位 ↓ 　 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋H２SO４ 指定微粒符号或微粒名称 ↓ 如０．２molH２ 中含有的氢原子个数为２．４０８×１０２３ ６．０２×１０２２个Na＋的物质的量为０．１mol. ３．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n＝NNA . 二、摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 g􀅰mol－１ 或g/mol 数值 当微粒的摩尔质量以g􀅰mol－１ 为单位时,数值 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 关系 物质的量、质量、摩尔质量的关系:n＝mM １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)１２g１２C中所含碳原子的数目约为６．０２×１０２３ (√) (２)CO２ 的摩尔质量就是 NA 个CO２ 分子的质量 之和 (×) (３)一个钠原子的质量为 ２３ ６．０２×１０２３ (×) (４)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子 对数 (√) (５)１molOH－的质量为１７g􀅰mol－１ (×) (６)１２．０g熔融的 NaHSO４ 中含有的阳离子数为 ０．２NA (×) (７)常温下,将５．６g铁片投入足量浓硝酸中,充分 反应后转移电子数为０．３NA (×) (８)１molH３PO４ 与１molH２SO４ 的质量相同,溶 于水后电离出的阴离子数目也相同 (×) ２．思考回答: (１)１molNaCl和１molHCl所含的构成对应物质 的粒子数相同吗? 为什么? 　 　 (２)阿伏加德罗常数(NA)与６．０２×１０２３完全相 同吗? 　 　 (３)摩尔质量、相对分子质量、１mol物质的质量三 者的区别和联系. 　 　 　 (４)１molOH－ 中约含有多少个原子? 多少个质 子? 多少个电子? 　 答案:(１)不相同　１molNaCl含２mol离子, １molHCl含１mol分子,所含粒子数不相同. (２)阿伏加德罗常数(NA)与６．０２×１０２３不完全相 同,６．０２×１０２３是阿伏加德罗常数(NA)的近似值. (３)摩尔质量、相对分子质量、１mol物质的质量三 者数 值 相 等,单 位 不 同.摩 尔 质 量 的 单 位 为 g􀅰mol－１,相对分子质量的单位为“１”,通常省略不 写,１mol物质的量的单位为g. (４)２×６．０２×１０２３　９×６．０２×１０２３　６．０２×１０２４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 高考总复习　化学(LK) ◆[题组１]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 的概念 􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰黑河市九中高三开学考)国外宇航员吃着 “牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了, 茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就 可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来.下列 说法正确的是 (　　) A．宇航员喝茶时注入的２molH２O的摩尔质量是３６ B．１mol水的质量是１８g C．１molH２O含有３mol电子 D．在标准状况下,１mol冰水混合物的体积约是 ２２．４L 答案:B ２．下列说法中正确的是 (　　) A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起 来的一个基本物理量 B．０．０１２kg１２C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．１mol任何物质都含有约６．０２×１０２３个原子 答案:B 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　概念辨析及注意事项 概念 应用注意事项 物质的 量(单位 是mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能 拆开,也不能添字,如不能说成“物质 量”或“物质的数量”等 (１)只用来衡量微观粒子,如原子、分 子、离子、中子、质子、电子等,也可以 是原子或离子的特定组合,如１mol NaCl,１molSiO２ 等 (２)用mol作单位时,物质最好用化 学式表示,如“１molO”“２molO２” “１．５molO３”,不能说“１mol氧” 阿伏加 德罗常 数(NA) (１)NA 是０．０１２kg１２C 中 的 原 子 个数 (２)１２C不仅是摩尔的基准对象,而 且还是相对原子质量的基准原子 (３)NA 是一个精确值,近似取６．０２ ×１０２３mol－１用于计算 摩尔 质量 (１)适用于任何一种化学物质 (２)纯净物和混合物都有摩尔质量, 混合物的摩尔质量一般称为平均摩 尔质量 (３)对具体的物质,其摩尔质量是确 定的,不随物质的量的多少而变化, 也不随物质聚集状态的变化而变化 ◆[题组２]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．某硫原子的质量是ag,１２C原子的质量是bg,若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正 确的是 (　　) ①该硫原子的相对原子质量为１２ab 　②mg 该硫原 子的物质的量为 m aNA mol　③该硫原子的摩尔质 量是aNA g　 ④ag 该 硫 原 子 所 含 的 电 子 数 为１６NA A．①③　　B．②④　　C．①②　　D．②③ 答案:C 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　摩尔质量M 的常用求算方法 (１)根 据 物 质 的 质 量 (m)和 物 质 的 量 (n):M＝mn . (２)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N) 和阿伏加德罗常数(NA):M＝ NAm N . (３)根据标准状况下气体的密度ρ:M＝ρ× ２２．４(g􀅰mol－１) (４)根据气体的相对密度(D＝ρ１ ρ２ ):M１ M２ ＝D. (５)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计 算式仍然成立,还可以用下式计算:􀮄M＝M１ ×a％＋M２×b％＋M３×c％＋􀆺􀆺,a％、 b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数). ◆[题组３]　n、N、m 的有关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体 在５K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为 Na０􀆰３５CoO２􀅰１􀆰３H２O.若用 NA 表示阿伏加德罗 常数的值,试计算１２􀆰２g该晶体中含氧原子数约为 　　　　,氢原子的物质的量约为　　　　mol. 答案:０􀆰３３NA　０􀆰２６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 弄清楚粒子与所给物质的关系:原子(电子)的物质 的量＝分子(或特定组合)的物质的量×１个分子 (或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数.如: 第４题中,Na０􀆰３５CoO２􀅰１􀆰３H２O是整体,计算对象 氧原子、氢原子为部分,它们的关系为 Na０􀆰３５CoO２ 􀅰１􀆰３H２O~３􀆰３O~２􀆰６H. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 第一章　认识化学科学 考点二　气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 一、影响物质体积的因素 二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 １． 相同压强 相同温度 相同体积 任何理想气体 　 所含分子数相同→ 物质的 量相同 ２．适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体. ３．推论(可通过pV＝nRT 及n＝mM 、ρ＝ m V 导出) 结论 公式 语言叙述 T、p相同 V１ V２ ＝ n１ n２ 同温、同压下,气体的体 积与其物质的量成正比 T、p相同 ρ１ ρ２ ＝ M１ M２ 同温、同压下,气体的密 度与其摩尔质量(或相对 分子质量)成正比 T、V 相同 p１p２ ＝ n１ n２ 温度、体积相同的气体,其 压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量,M 为摩尔质量,V 为 气体体积,ρ为密度,p为压强 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)标准状况下,６．０２×１０２３个分子所占的体积约 是２２．４L (×) (２)相同质量的CO与 N２ 所含分子数、原子数均 相同 (√) (３)１７g—OH与１７gOH－所含电子数均为１０NA (×) (４)在标准状况下,１mol气体的体积约是２２．４L;在 非标准状况下,１mol气体的体积则一定不是２２．４L (×) (５)３２g甲醇中所含共价键数目为５NA (√) (６)同温同体积条件下,等质量的SO２ 和 O２ 对应 的压强之比为１∶２ (√) (７)用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过 １mol电子,则阳极产生标准状况下气体１１．２L (√) (８)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生标准状况 下２２．４L气体时,转移的电子数一定为２NA (√) ２．如图所示三只气球,其中A、 B的体积均为１．１２L,则A、 B中气体的物质的量　　　 是０．０５mol(填“一定”或“不 一定”);标准状况下,A、B气球中的分子个数比是 　　　　;在相同温度和压强下,A、C气球中气体 的质量相同,则两气球的体积之比是　　　　. 答案:不一定　１∶１　２∶１ ◆[题组１]　有关n＝mM＝ N NA ＝VVm 的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰双鸭山市高三模拟)CH４与Cl２ 光照条件 下充分反应生成一系列卤代烃,设 NA 为阿伏加德 罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４LCHCl３ 含有的氯原子数 为３NA B．标准状况下,２２􀆰４LCl２ 完全反应后得到的 HCl 分子数为２NA C．１６gCH４ 与足量Cl２ 充分反应后得到的卤代烃 分子总数为NA D．１molCH４ 和１molCl２ 充分反应可以得到 CH３Cl的分子数为NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:C　[A项,标准状况下,三氯甲烷不是气态, 无法使用２２􀆰４L/mol计算物质的量,选项A错误; B项,标准状况下,２２􀆰４LCl２ 与CH４ 完全反应,无 论生 成 哪 种 卤 代 烃,每 消 耗１ molCl２ 都 生 成 １molHCl,所以得到HCl分子数为 NA,选项B错 误;C项,根据碳原子守恒,１６gCH４ 为１mol,与 足量Cl２ 充 分 反 应 后 得 到 的 卤 代 烃 分 子 总 数 为 NA,选项C正确;D项,甲烷和氯气发生多步反应, 生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和 HCl,无 法 计 算 得 到 的 CH３Cl的 分 子 数,选 项 D 错误.] ２．０．２molNa２１８O２ 与足量CO２ 完全反应后,下表对生成 物Na２CO３ 和O２ 的描述中正确的是 (　　) Na２CO３的质量 关于O２的描述 A ２１．２g O２的摩尔质量是３６g􀅰mol－１ B ２１．６g 生成 标 准 状 况 下 O２ 的 体 积 为２．２４L C ２１．６g O２的摩尔质量是３４g􀅰mol－１ D ２２．４g 生成 标 准 状 况 下 O２ 的 体 积 为２．２４mL 答案:B 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 气体摩尔体积(２２．４L􀅰mol－１)应用的“五大误区” (１)使用“条件”是标准状况,即０℃、１０１kPa,而不 是常温、常压. (２)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也 可以是混合气体.标准状况下不是气体而又常 在题 中 出 现 的 物 质 有:SO３、乙 醇、水、己 烷、 CCl４ 等. (３)标准状况下的气体摩尔体积约为２２．４L􀅰mol－１,其 他条件下,Vm 一般不是２２．４L􀅰mol－１. (４)２２．４L 气 体,在 标 准 状 况 下 的 物 质 的 量 是 １mol,在非标准状况下,可能是１mol,也可能 不是１mol. (５)物质的质量、物质的量一定时,所含微粒数与物 质处于何种条件无关.如常温常压下３２gO２ 所含的原子数目是２NA.注意不要形成思维定 势,看到“常温常压”就排除选项. ◆[题组２]　阿伏加德罗定律及应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２１􀅰山东卷)X、Y均为短周期金属元素.同温 同压下,０．１molX的单质与足量稀盐酸反应,生成 H２ 体积为V１L;０．１molY的单质与足量稀硫酸反 应,生成H２ 体积为V２L.下列说法错误的是 (　　) A．X、Y生成H２ 的物质的量之比一定为 V１ V２ B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 ２V１ V２ C．产物中X、Y化合价之比一定为 V１ V２ D．由 V１ V２ 一定能确定产物中X、Y的化合价 答案:D ４．(２０２５􀅰安徽滁州部分重点中学联考)一定温度和 压强下,用相同质量的CH４、CO２、O２、SO２ 四种气 体分别吹出四个体积大小不同的气球.下列说法 中正确的是 (　　) A．气球B中装的是O２ B．气球A和气球D中气体物质的量之比为４∶１ C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为２∶１ 答案:D 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　将同温同压下,相同体积的甲、乙两种 气体、在分子数、原子数、质量、质子数等方面进行 比较 序号 　　　　内容 关系 气体　　　　 成分　　　　 分子数 原子数 质量 质子数 １ 甲:N２ 乙:CO 相等 相等 相等 相等 ２ 甲:N２ 乙:N２和CO 相等 相等 相等 相等 ３ 甲:N２ 乙:H２ 相等 相等 １４∶１ ７∶１ ４ 甲:N２ 乙:CH４ 相等 ２∶５ ７∶４ ７∶５ 结论:同温同压下相同体积的任何气体在分子数上 一定相等,在原子数、质量、质子数等方面可能相等 也可能不等,也可能满足一定的关系. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 第一章　认识化学科学 考点三　物质的量浓度及其相关计算 一、物质的量浓度 １．含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量,符号为c,常用单位为mol􀅰L－１. ２．溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积 (V)之间的关系为cB＝ nB V . 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)某些物质能与水发生反应,如Na、Na２O、Na２O２ H２O →NaOH,SO３ H２O →H２SO４,NO２ H２O →HNO３, 溶质为反应后生成的溶于水的新物质. (２)CuSO４􀅰５H２O溶于水后所得溶液的溶质是CuSO４. (３)计算 NH３ 溶于水后所得溶液的物质的量浓度 时,其溶质习惯上仍认为是NH３. (４)cB＝ nB V 中的V 指的是溶液的体积,而不是溶剂 的体积,更不是溶质和溶剂的体积之和. 二、有关物质的量浓度的计算 １．由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及 公式cB＝ nB V 、w＝m (溶质) m(溶液)×１００％ ,ρ＝ m(溶液) V 进 行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式. ２．标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 的计算(单位:V－L　m－g　ρ－g􀅰cm －３) 溶质的物质的量nB＝ V气体 ２２．４L􀅰mol－１ 溶液的体积V＝ m溶液 １０００ρ ＝ m气体＋m水 １０００ρ ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 　cB＝ nB V ３．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:cB＝ １０００ρw M (cB 溶质的物质的量浓度, 单位mol􀅰L－１,ρ为溶液密度,单位g􀅰cm －３,w 为 溶质 的 质 量 分 数,M 为 溶 质 的 摩 尔 质 量,单 位 g􀅰mol－１). 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相 加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液 密度的单位一般是g􀅰mL－１,而溶液体积的单 位是L,要注意单位的换算. (２)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒 和电荷守恒的应用. 三、与溶液有关的守恒 １．溶液的稀释规律 (１)溶质的物质的量总量不变,即有: c１􀅰V１＝c２􀅰V２、c１V１＋c２V２＝c混V混 (２)溶质的质量不变: ρ１􀅰V１􀅰w１＋ρ２􀅰V２􀅰w２＝(ρ１􀅰V１＋ρ２􀅰V２) 􀅰w混. ２．电解质溶液中的电荷守恒,如 Na２SO４ 溶液中存 在:c(Na＋)＝２c(SO２－４ ). 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　在分析电荷守恒时应注意溶质所形成 的离子在溶液中的变化,如:１mol􀅰L－１Al２(SO４)３ 溶 液中c(SO２－４ )＝３mol􀅰L－１,但Al３＋由于水解,其浓度小 于２mol􀅰L－１. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)将２５gCuSO４􀅰５H２O晶体溶于７５g水中所得 溶质的质量分数为２５％ (×) (２)在１００mL的烧杯中,加入１０g食盐,然后注入 ９０mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为 ９０％ (×) (３)将４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶质的质量分 数为４０％ (×) (４)SO２－４ 浓度相等的Na２SO４、MgSO４、Al２(SO４)３ 三 种溶液,阳离子浓度比为３∶１∶１ (×) (５)标准状况下２２．４LHCl溶于１L水,盐酸的物 质的量浓度为１mol􀅰L－１ (×) (６)将１mol􀅰L－１的NaCl溶液和０．５mol􀅰L－１的 BaCl２ 溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl－)＝ ０．７５mol􀅰L－１ (×) (７)已知质量分数为９８％的硫酸溶液的物质的量的浓 度为１８􀆰４mol/L,则质量分数为４９％的硫酸溶液的物 质的量浓度小于９􀆰２mol/L (√) (８)已知２５％氨水的密度０􀆰９１g/cm３,５％氨水的 密度为０􀆰９８g/cm３,若将上述两溶液等体积混合, 所得氨水溶液的质量分数大于１５％ (×) ２．思考回答: 将６２gNa２O溶于水中,配成１L溶液所得溶液中 溶质的物质的量浓度为１mol􀅰L－１,对吗? 为 什么? 　 　 答案:不 对:因 ６２g Na２O 溶 于 水 生 成 ２ mol NaOH,配成１L溶液,所得溶液中溶质的物质的量 浓度为２mol􀅰L－１. ３．某 温 度 时,５００mL 饱 和 硫 酸 镁 溶 液 的 密 度 是 １．２０g􀅰cm－３,其中镁离子的质量分数是４．８％.通 过计算回答下列问题: (１)溶质的质量分数为 　. (２)溶质的物质的量浓度为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 高考总复习　化学(LK) (３)溶质和溶剂的物质的量之比为 　. (４)该温度下硫酸镁的溶解度约为　　　　(保留 一位小数). 解析:(１)由Mg２＋的质量分数知 MgSO４ 的质量分数 为１２０ ２４×４．８％＝２４．０％ . (２)解法一:根据定义式计算,n(MgSO４)＝n(Mg２＋) ＝５００mL×１．２g 􀅰cm－３×４．８％ ２４g􀅰mol－１ ＝１．２mol, c(MgSO４)＝ １．２mol ０．５L＝２．４mol 􀅰L－１. 解法二:直接利用公式计算, c(MgSO４)＝ １０００cm３􀅰L－１×１．２０g􀅰cm－３×２４．０％ １２０g􀅰mol－１ ＝２．４mol􀅰L－１. (３)根据MgSO４ 的质量分数为２４．０％,可知１００g溶 液中含溶质２４g、溶剂７６g,则二者的物质的量之比为 ２４ １２０∶ ７６ １８＝９∶１９０ . (４)根据２４g７６g＝ S １００g ,得S＝２４×１００７６ g≈３１．６g . 答案:(１)２４．０％　(２)２．４mol􀅰L－１　(３)９∶１９０ (４)３１．６g ◆[题组１]　物质的量浓度概念及简单计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．３６．５gHCl溶解在１L水中(水的密度近似为 １g􀅰mL－１),所得溶液的密度为ρg􀅰mL －１,质量 分数为w,物质的量浓度为cmol􀅰L－１,NA 表示 阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．所得溶液中含有NA 个HCl分子 C．３６．５gHCl气体在标准状况下的体积约为２２．４L D．所得溶液溶质质量分数:w＝３６．５/(１０００ρ) 答案:C ２．分别称取２．３９g(NH４)２SO４ 和 NH４Cl固体混合物两份. (１)将其中一份配成溶液,逐滴 加入一定浓度的Ba(OH)２溶液, 产 生 的 沉 淀 质 量 与 加 入 Ba(OH)２溶 液 体 积 的 关 系 如 图.混合物中n[(NH４)２SO４]∶n(NH４Cl)为 　 　. (２)另一份固体混合物中 NH＋４ 与Ba(OH)２ 溶液 (浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl－)＝ 　　　　(溶液体积变化忽略不计). 答案:(１)１∶２　(２)０．１００mol􀅰L－１ ◆[题组２]　物质的量浓度与质量分数的换算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰 哈尔滨师范大学附中开学考)体 积 为 V mL,密度为ρg/cm ３ 的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量 浓度为cmol/L,溶质的质量分数为 w％,则下列 表示正确的是 (　　) A．m＝Vwρ１００g B．c＝ １０００wρ Vw mol /L C．c＝ MVw mol /L D．w＝ cM１０００ρ ％ 解析:A　[A项,m＝m(溶液的质量)×w％＝Vρw１００g , A项 正 确;B项,c＝nV ＝ m M mol V×１０－３L ＝１０００ρw％M mol/L,B项错误;C项,c＝nV＝ m M mol V×１０－３L ＝１０００mVM mol/L,C项错误;D项,w％＝m (溶质的质量) m(溶液的质量)×１００％ ＝V×１０ －３L×cmol/L×Mg/mol Vρg ×１００％＝ cM１０００ρ ×１００％＝cM１０ρ ％,则w＝cM１０ρ ,D项错误.] ◆[题组３]　溶液的稀释和混合 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．取１００mL０．３mol􀅰L－１和３００mL０．２５mol􀅰L－１ 的硫酸注入５００mL容量瓶中,加水稀释至刻度线, 该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　　) A．０．２１mol􀅰L－１　　B．０．４２mol􀅰L－１ C．０．５６mol􀅰L－１ D．０．２６mol􀅰L－１ 答案:B ５．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的 部分内容. 硫酸　化学纯　CP ５００mL 品名:硫酸 化学式:H２SO４ 相对分子质量:９８ 密度:１．８４g􀅰cm－３ 质量分数:９８％ 　 氨水　化学纯　CP ５００mL 品名:氨水 化学式:NH３ 相对分子质量:１７ 密度:０．８８g􀅰cm－３ 质量分数:２５％ 按要求回答下列问题: (１)硫酸的物质的量浓度为　　　　,氨水的物质 的量浓度为　　　　. (２)各取５mL与等质量的水混合后,c(H２SO４)　　　 ９􀆰２mol􀅰L－１,c(NH３)　　　６􀆰４５mol􀅰L－１(填“＞” “＜”或“＝”,下同). (３)各取５mL与等体积的水混合后,w(H２SO４) 　　　４９％,w(NH３)　　　　１２􀆰５％. 解析:(１)利 用c＝１０００ρwM 计 算,c(H２SO４)＝ １０００×１．８４×９８％ ９８ mol 􀅰L－１＝１８􀆰４mol􀅰L－１, c(NH３) ＝ １０００×０．８８×２５％ １７ mol 􀅰 L－１ ≈１２􀆰９mol􀅰L－１. (２)硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取 ５mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大 于１０ mL,稀 氨 水 的 体 积 小 于 １０ mL,故 有 c(H２SO４)＜９􀆰２mol􀅰L－１,c(NH３)＞６􀆰４５mol􀅰L－１. (３)５mL硫酸和５mL氨水的质量分别为１􀆰８４g􀅰cm－３ ×５mL＝９􀆰２g、０􀆰８８g􀅰cm－３×５mL＝４．４g,而 ５mL水的质量约为５g,故各取５mL与等体积的 水混合后,w(H２SO４)＞４９％,w(NH３)＜１２􀆰５％. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 第一章　认识化学科学 答案:(１)１８􀆰４mol􀅰L－１　１２􀆰９mol􀅰L－１　(２)＜ 　＞　(３)＞　＜ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固 体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算: V＝m (气体或固体)＋m(溶剂) ρ . ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积 简单加和. (２)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时,c１􀅰V１＋ c２􀅰V２＝c混 􀅰(V１＋V２). ②混合后溶液体积发生变化时,c１􀅰V１＋ c２􀅰V２＝c混 􀅰V混,其中V混 ＝ m混 ρ混 . ③两种稀溶液混合时,常近似看作密度都与水 的密度相同. ◆[题组４]　物质的量浓度综合应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ６．(２０２５􀅰河南摸底联考)向６０mLNa２SO４ 溶液中 加入BaCl２ 溶液,有关数据见下表: 实验编号 １ ２ ３ ４ ５ BaCl２ 溶液 体积/mL ０ ３０ ６０ １００ １２０ 沉淀质量/g ０ ０．６９９ x ２．０９７ ２．０９７ 下列有关说法不正确的是 (　　) A．混合前,BaCl２ 溶液的物质的量浓度为０．１０mol􀅰L－１ B．混合前,Na２SO４ 溶液的物质的量浓度为０．１５mol􀅰L－１ C．３号实验中沉淀的质量x为１．３９８g D．完全沉淀６０mLNa２SO４ 溶液消耗BaCl２ 溶液 的体积为８０mL 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四　(素养)一定物质的量浓度溶液的配制 一、主要仪器 １．托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝 码放在右盘,读数精确到０．１g. 若配制０．２mol􀅰L－１NaCl溶液５００mL,应用托盘 天平称取NaCl５．９g,称量时,不慎将物品和砝码 颠倒放置,实际称量的NaCl的质量为４．１g. ２．容量瓶的构造 ３．容量瓶使用时的注意事项 (１)在使用前首先要检查是否漏水. (２)不能配制任意体积的溶液.选择容量瓶时遵循 “大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量 瓶的规格进行计算. (３)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释. (４)不能作为反应器或用来长期储存溶液. (５)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定. (６)向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流;且玻璃 棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上. 二、配制过程 以配制１００mL１．００mol􀅰L－１NaCl溶液为例. １．计算:需NaCl固体的质量为５．８５g. ２．称量:用托盘天平称量５．９gNaCl固体. ３．溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸 馏水溶解. ４．移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引 流将溶液注入１００mL容量瓶. ５．洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒２~３ 次,洗涤液全部注入容量瓶.轻轻摇动容量瓶,使 溶液混合均匀. ６．定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线 １~２cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切. ７．摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀. 配制流程如下图所示: 所用仪器:天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、１００mL 容量瓶、胶头滴管. 三、误差分析 １．误差分析的方法 依据c＝nV＝ m MV ,在进行误差分析时,根据实验操作 弄清是“m”还是“V”引起的误差.c与m 成正比,与V 成反比. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 高考总复习　化学(LK) ２．应用示例 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例: 可能引起误差的操作 过程分析 m V 对c (NaOH) 的影响 称 量 误 差 分 析 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 物质、砝码位置 放反(使用了游码) 减小 不变 偏低 配 制 过 程 误 差 分 析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 　定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解: 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 １．配制１００g１０％的 NaCl溶液.用托盘天平称取 １０．０gNaCl固体,放入烧杯中,再用１００mL量筒 量取９０．０mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌 使之溶解. ２．用浓硫酸配制１∶４的稀硫酸５０mL.用５０mL的 量筒量取４０．０mL的水注入１００mL的烧杯中,再 用１０mL的量筒量取１０．０mL浓硫酸,然后沿烧 杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌. １．思考回答: (１)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在 烧杯中刚好溶解,立即把溶液转移到容量瓶,这样 可以吗? 若不 可 以,这 样 所 配 溶 液 的 浓 度 如 何 变化? 　 (２)配制一定物质的量浓度的硫酸时,量取浓硫酸 的量筒内壁的残留液能不能冲洗? 　 　 (３)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,玻璃棒在整 个实验过程中,有哪些作用? 　 　 (４)实验室需要９５０mL０．２０mol􀅰L－１的NaCl溶 液,配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl质 量是多少? 　 答案:(１)不可以,溶液浓度偏大. (２)不能.量筒属于“流出量式”玻璃容器,如用量 筒量取２０．０mL硫酸、倒出的液体(不包括量筒内 壁的残留液体)就是２０．０mL. (３)搅拌、引流. (４)１０００mL、１１．７g. ２．下列说法中正确的是 　. (１)称取KMnO４ 固体０．１５８g,放入１００mL容量瓶 配制浓度为０．０１０mol􀅰L－１KMnO４ 溶液 (２)配制０．４０００mol􀅰L－１的 NaOH 溶液:称取 ４．０g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解, 转移至２５０mL容量瓶中定容 (３)称取２．０gNaOH 固体,先在托盘上各放１张 滤纸,然后在右盘上添加２g砝码,左盘上添加 NaOH固体 (４)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触 容量瓶内壁 (５)用pH＝１的盐酸配制１００mLpH＝２的盐酸所 需全部玻璃仪器有１００mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 (６)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用 胶头滴管吸出多余液体 解析:(１)不能在容量瓶中溶解固体溶质,错误;(２)使 用的烧杯、玻璃棒要洗涤,错误;(３)NaOH固体应该放 在烧杯中称量,错误;(４)向容量瓶转移液体时,导流用 玻璃棒可以接触容量瓶内壁,但应该靠在刻度线下方, 正确;(５)缺少量筒,错误;(６)加水超过刻度线,实验失 败,应该重新配制,错误. 答案:(４) ３．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空. (１)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张 质量相等的纸片,其他操作均正确　　　　. (２)天平砝码有锈蚀,其他均正确　　　　. (３)配制一定物质的量浓度NaOH溶液,需称量溶 质４．４g,称量时放置颠倒,　　　　. (４)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤 量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 第一章　认识化学科学 (５)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数　　　　. (６)配制溶液时,将称量好的固体放入小烧杯中溶 解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　 　　　　　　　　　　. (７)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出 　　　　　　　　. (８)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤 液一并转移至容量瓶中　　　　. (９)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余 的液体至刻度线　　　　. (１０)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度 线　　　　　　　　　　　　. (１１)定容时仰视刻度线　　　　. (１２)配制前容量瓶中有水滴　　　　. 答案:(１)偏小　(２)偏大　(３)偏小　(４)偏大 (５)偏大　(６)偏大　(７)偏小　(８)偏小　(９)偏小 (１０)偏小　(１１)偏小　(１２)无影响 ◆[题组１]　溶液的配制 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过 称量、溶解、转移溶液、定容等操作.该图示对应的 操作规范的是 (　　) 答案:B ２．用９８％的浓硫酸(ρ＝１．８４g/cm ３)配制１mol􀅰L－１稀 硫酸１００mL. (１)实验操作: a．用１００mL量筒量取９８％的浓硫酸　　　　mL; b．选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将 稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到 此容量瓶中; c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒２~３次,并 将洗涤液转移到容量瓶中; d．在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断 搅拌; e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线下１~２cm处; f．盖上容量瓶瓶塞,摇匀; g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线; h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶 中储存备用. (２)实验分析: ①正确的操作步骤是　　　　　　(填序号). ②此实验中玻璃棒的作用是 　. ③实验操作中有两处错误,这两处错误是: Ⅰ． 　. Ⅱ． 　. 答案:(１)５．４ (２)①adbcegfh　②搅拌和引流　③Ⅰ．量取浓硫 酸的量筒量程太大,会造成较大误差　Ⅱ．试剂瓶 未干燥,会使所配溶液变稀 ◆[题组２]　误差分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰山东省实验中学检测)欲配制１００mL １􀆰０mol/LNa２SO４ 溶液,下列操作会使配得的溶 液浓度偏小的是 (　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时,俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na２SO４ 固体时,药品和砝码的位置放反了 (１g以下用游码) D．将３２􀆰２gNa２SO４􀅰１０H２O溶于少量水中,再配 制成１００mL溶液 答案:C ４．(２０２１􀅰全国甲卷,２７题节选)胆矾(CuSO４􀅰５H２O)易 溶于水,难溶于乙醇.某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备 胆矾,并测定其结晶水的含量. (１)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为m１,加入 胆矾后总质量为m２.将坩埚加热至胆矾全部变为 白色,置于干燥器中冷却至室温后称量,重复上述 操作,最终总质量恒定为m３.根据实验数据,胆矾 分子中结晶水的个数为　　　　(写表达式). (２)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的 是　　　　(填标号). ①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 答案:(１) ８０(m２－m３) ９(m３－m１) 　(２)①③ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．溶液配制过程中误差分析的依据 c＝ nV ＝ m MV (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值 小,V 实际值比理论值大 浓度 偏低 → m(或n)实际值比理论值 大,V 实际值比理论值小 浓度 偏高 → ２．仰视、俯视的读数分析法 结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容 器内液面低于刻度线. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 高考总复习　化学(LK) 　　　　　　　　学生用书　P３２ [例]　(２０２４􀅰河北卷)超氧化钾(KO２)可用作潜水 或宇航装置的CO２ 吸收剂和供氧剂,反应为４KO２ ＋２CO２􀪅􀪅２K２CO３＋３O２NA 为阿伏加德罗常数 的值.下列说法正确的是 (　　) A．４４gCO２ 中σ键的数目为２NA B．１molKO２ 晶体中离子的数目为３NA C．１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目 为NA D．该反应中每转移１mol电子生成 O２ 的数目为 １．５NA 试题 情境 超氧化钾(KO２)可用作潜水或宇航装置的 CO２ 吸收剂和供氧剂 突破 方法 物质中化学键及其离子数目的计算;盐类 的水解;电子转移的计算. 核心 素养 从分子中的微观构成判断σ键数目;从离 子化合物中离子键的计算,认识离子水解 规律,氧化还原反应电子转移,考查学生的 基础知识应用能力. 解析:A　[４４g(即１mol)CO２ 中σ键的数目为 ２NA,A正确;KO２ 由 K＋ 和 O－２ 构成,１molKO２ 晶体中离子的数目为２NA,B错误;CO２－３ 在水溶液 中会发生水解:CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－, 故１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液中CO２－３ 的数目小 于NA,C错误;该反应中部分氧元素化合价由－ １ ２ 价升至０价,部分氧元素化合价由－１２ 价降至－２ 价,则每４molKO２ 参加反应转移３mol电子,每 转移１mol电子生成O２ 的数目为 NA,D错误.] １．(２０２３􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值.下 列叙述正确的是 (　　) A．０．５０mol异丁烷分子中共价键的数目为６．５NA B．标 准 状 况 下,２．２４LSO３ 中 电 子 的 数 目 为 ４．００NA C．１．０LpH＝２的 H２SO４ 溶液中 H＋ 的数目为 ０．０２NA D．１．０L１．０mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液中CO２－３ 的 数目为１．０NA 解 析:A 　 [A 项,异 丁 烷 的 结 构 式 为 H３C C H CH３ CH３ ,１mol异丁烷分子含有１３NA 共 价键,所以０．５０mol异丁烷分子中共价键的数目 为６．５NA,A正确;B项,在标准状况下,SO３ 状态 为固态,不能计算出２．２４LSO３ 物质的量,故无法 求出其电子数目,B错误;C项,pH＝２的硫酸溶液 中c(H＋)＝０．０１mol/L,则１．０LpH＝２的硫酸 溶液 中 氢 离 子 数 目 为０．０１NA,C 错 误;D 项, Na２CO３ 属于强碱弱酸盐,在水溶液中CO２－３ 会发 生水解,所以１．０L１．０mol/L的Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目小于１．０NA,D错误.] ２．(２０２３􀅰辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的 爆炸反应为:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是 (　　) A．１１．２LCO２ 含π键数目为NA B．每生成２．８gN２ 转移电子数目为NA C．０．１molKNO３ 晶体中含离子数目为０．２NA D．１L０．１mol􀅰L－１ K２S溶液中含S２－ 数目为 ０．１NA 解析:C　[A．１个CO２ 分子含有２个π键,题中没 有说是标准状况条件下,气体摩尔体积未知,无法 计算π键个 数,A 项 错 误;B．２􀆰８gN２的物质的量 n＝mM＝ ２．８ ２８mol＝０．１mol ,生成１molN２ 转移的电 子数 为 １２NA,则０􀆰１molN２ 转 移 的 电 子 数 为 １􀆰２NA,B项错误;C．０􀆰１molKNO３ 晶体含有离子 的物质的量为０．１molK＋、０．１molNO－３ ,含有离子数 目为０􀆰２NA,C项正确;D．因为S２－ 水解使溶液中 S２－的数目小于０􀆰１NA,D项错误.] ３．(２０２３􀅰浙江６月)NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) A．４．４gC２H４O中含有σ键数目最多为０．７NA B．１．７gH２O２ 中含有氧原子数为０．２NA C．向１L０．１mol/LCH３COOH溶液通氨气至中 性,铵根离子数为０．１NA D．标准状况下,１１．２LCl２ 通入水中,溶液中氯离 子数为０．５NA 解析:A　[A．１个C２H４O中含有６个σ键和１个 π键(如 乙 醛)或７个σ键(环 氧 乙 烷),４．４g C２H４O的物质的量为０􀆰１mol,则含有σ键数目最 多为０􀆰７NA,A正确;B．１􀆰７gH２O２ 的物质的量为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 第一章　认识化学科学 １．７g ３４g/mol＝０􀆰０５mol ,则含有氧原子数为０􀆰１NA,B不 正确;C．向１L０􀆰１mol/LCH３COOH溶液通氨气 至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH３COO－) ＋c(OH－)＝c(NH＋４ )＋c(H＋),中性溶液c(OH－) ＝c(H＋),则c(CH３COO－)＝c(NH＋４ ),再根据质 量 守 恒:n(CH３COO－ )＋ n(CH３COOH)＝ ０􀆰１mol,得出铵根离子数小于０􀆰１NA,C不正确; D．标准状况下,１１􀆰２LCl２ 的物质的量为０􀆰５mol, 通入水中后只有一部分Cl２ 与水反应生成H＋、Cl－ 和HClO,所以溶液中氯离子数小于０􀆰５NA,D不 正确.] ４．(２０２２􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) A．２５ ℃、１０１kPa下,２８L 氢气 中 质 子 的 数 目 为２．５NA B．２．０L１．０mol􀅰L－１AlCl３ 溶液中,Al３＋的数目 为２．０NA C．０．２０mol苯甲酸完全燃烧,生成CO２ 的数目为 １．４NA D．电解熔融CuCl２,阴极增重６．４g,外电路中通过 电子的数目为０．１０NA 解析:C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能 用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的 量,故A错误;B．Al３＋ 在溶液中会发生水解生成 Al(OH)３,因此２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学 方 程 式 为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋ ３H２O,１mol苯 甲 酸 燃 烧 生 成 ７ molCO２,则 ０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成１􀆰４molCO２,数目为 １􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融CuCl２ 时,阳极反应 为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,６􀆰４gCu 的物质的量为０􀆰１mol,根据阴极反应可知,外电路 中通过电子的物质的量为０􀆰２mol,数目为０􀆰２NA, 故D错误.] ５．(２０２４􀅰全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程, 操作a应重复３次,目的是　　　　,定容后还需 要的操作为　　　　. 操作a 解析:操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤 液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后 应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 答案:避免溶质损失　盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 ６．(２０２４􀅰湖北卷)配制１．００mol􀅰L－１的CoSO４ 溶液, 需要用到下列仪器中的　　　　(填标号). 　　　a　　　　　b　　　　　　c　　　　d 解析:配制１．００mol􀅰L－１的CoSO４ 溶液,需要用 到容量瓶、胶头滴管等等,因此选bc. 答案:bc ７．(化学与科学探索)(全国Ⅰ卷)固体界面上强酸的 吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题.如图为少量 HCl气体分子 在２５３K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙 述错误的是(　　) A．冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中,H＋浓度为５×１０－３mol􀅰L－１ (设冰的密度为０􀆰９g􀅰cm－３) C．冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间,均存在可逆反应:HCl􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ 解析:D　[A正确,由图示可知,第一层中,HCl以分 子形式存在;B正确,第二层中,已知Cl－∶H２O＝ １０－４∶１,HCl􀪅􀪅H＋＋Cl－,H＋和Cl－的物质的量是 相同的,设 H２O的物质的量为１mol,则n(H＋)＝ １０－４mol,V(H２O)＝ １mol×１８g􀅰mol－１ ０．９g􀅰cm－３ ＝２０cm３＝ ０􀆰０２L,故c(H＋)＝１０ －４mol ０．０２L＝５×１０ －３mol􀅰L－１;C正 确,第三层中,只有H２O分子存在,所以冰的氢键网络 结构保持不变;D错误,由A项、C项分析可知,第一层 和第三层中的物质均以分子形式存在,不存在可逆反 应:HCl􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 高考总复习　化学(LK) ８．(化学与实验探索)(２０２５􀅰江阴市模拟)下列有关 实验原理或操作正确的是 (　　) A．用２０mL量筒量取１５mL酒精,加水５mL,配 制质量分数为７５％酒精溶液 B．在２００mL某硫酸盐溶液中,含有１􀆰５NA 个硫酸 根离子,同时含有 NA 个金属离子,则该硫酸盐 的物质的量浓度为２􀆰５mol􀅰L－１ C．实 验 中 需 用２􀆰０ mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 ９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na２CO３ 的质量分别为９５０mL、２０１􀆰４g D．实验室配制５００mL０􀆰２mol􀅰L－１的硫酸亚铁 溶液,其 操 作 是:用 天 平 称 １５􀆰２ g 绿 矾 (FeSO４􀅰７H２O),放入小烧杯中加水溶解,转移 到５００mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 解析:B　[量筒不能用来配制溶液,应该用烧杯配 制,１５mL酒精中加水５mL,配制的酒精溶液体积 分数为７５％ ,故 A错误;１􀆰５NA 个硫酸根离子的 物质的量为１􀆰５mol,NA 个金属阳离子的物质的 量为１mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守 恒可知,x＝１􀆰５×２＝３,故金属阳离子为＋３价,所 以该硫酸盐可以表示为 M２(SO４)３,根据硫酸根守 恒可知,硫酸盐的物质的量为０􀆰５mol,所以该硫酸盐 的物质的量浓度为０．５mol ０．２L ＝２􀆰５mol 􀅰L－１,故B正 确;实验中需用２􀆰０mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液９５０mL, 配制 时 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 为１０００mL,称 取 Na２CO３ 的质量m＝cVM＝２mol􀅰L－１×１L×１０６g􀅰 mol－１＝２１２􀆰０g,故C错误;应称取绿矾的质量为 ０􀆰５L×０􀆰２mol􀅰L－１×２７８g􀅰mol－１＝２７􀆰８g,故D 错误.] 学习至此,请完成配套训练　课时冲关三 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体 系 构 建 核 心 巧 记 １．摩尔质量的１个数量关系 摩尔质量以g􀅰mol－１为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. ２．熟知１个“状况”和２个数值 (１)标准状况是指温度是０℃、压强为１０１kPa. (２)NA≈６．０２×１０２３mol－１,Vm≈２２．４L􀅰mol－１(标准状况). ３．熟练应用的２组公式 (１)n＝mM＝ V Vm ＝NNA ;(２) V１ V２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ (同温、同压). ４．判断阿伏加德罗常数应用正误的３个步骤 (１)看物质的状态及所处条件. (２)根据题干中的物理量计算物质的量. (３)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化. ５．理解两个“１” (１)１个换算公式:c＝１０００ρwM , (２)１个误差分析依据:c＝nV＝ m MV ,分析n和V 的变化. 􀅰９３􀅰 第一章　认识化学科学