精品解析：安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

高一下学期第一次月考化学试卷 考试分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色试验 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 2. 下列化学用语正确的是 A. H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18O2和16O3互为同位素 C. S2-的结构示意图为： D. U中质子数和中子数相差147 3. 下列化学用语书写或说法正确的是 A. 所有 原子的相对原子质量均为 B. 与互为同位素 C. 氚的原子结构模型 D. 已知，则的核外电子数为 4. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>② B. 气态氢化物的稳定性：⑤>② C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D. 元素的最高正化合价：③=⑥ 5. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. Y的最高化合价为+6 B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. 简单离子半径：W>Q>Y>X D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中 6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 ①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S ④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键 ⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI ⑦离子半径：K＋>Cl->S2- A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥ 8. 实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A. NH4Cl中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 9. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 11. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是 A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关 B. ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ C. 形成中氯氯键吸收热量 D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ 12. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 13. 下列相关说法中，正确的个数为 ①金属性： ②氢化物的稳定性： ③微粒半径： ④氧化性： ⑤酸性： ⑧沸点： ⑦离子的还原性： A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快 B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C 可以和NaBr溶液反应生成 可以和NaCl溶液反应生成 D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征： 元素 特征 X 周期表中，原子半径最小 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6 (1)W的元素符号是___，其原子结构示意图为___。 (2)四种元素中，原子半径最大的是___ (填元素符号)。 (3)X2Y的电子式是___。 (4)Z2Y2中含有化学键的类型是___。 (5)Y的非金属性___(填“强”或“弱”)于W。请用原子结构的知识解释其原因：___。 (6)将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是___，发生反应的离子方程式是___。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为___________。 （3）将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器的名称为___________，干燥管的作用为___________。 （5）若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应： 上述反应中能设计成原电池的是___________。 分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流计。请回答下列问题： （2）以下叙述中，正确的是___________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极  两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液均增大                    产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电流电路中电流方向 乙溶液中向铜片方向移动 （3）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为___________；乙为___________。 （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：___________，总反应：___________。 （5）当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。 （2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。 （4）有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。 19. 回答下列问题。 （1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________ 的热量。比Cl2___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图___________填“甲”或“乙。 （3）如图所示，把试管放入盛有时饱  和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入盐酸于试管中。 实验中观察到的现象是___________；由实验推知，溶液和的总能量___________填“大于”、“小于”、“等于”镁片和盐酸的总能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期第一次月考化学试卷 考试分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色试验 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰转化为水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A正确； B．某些金属灼烧会发出不同的颜色，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验是物理变化，故B正确； C．石灰石的煅烧是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，故C正确； D．这里体现上燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，因此这里的变化是化学能转化为热能和光能，故D错误。 综上所述，答案为D。 2. 下列化学用语正确的是 A. H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18O2和16O3互为同位素 C. S2-的结构示意图为： D. U中质子数和中子数相差147 【答案】A 【解析】 【详解】A选项H是氕原子，H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A正确； B选项，它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B错误； C选项，S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C错误； D选项，U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】同素异形体：同种元素形成的不同单质，首先看是否为同种元素，再看是否为单质。 中子数 = 质量数 – 质子数 3. 下列化学用语书写或说法正确的是 A. 所有 原子的相对原子质量均为 B. 与互为同位素 C. 氚的原子结构模型 D. 已知，则的核外电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的平均相对原子质量为，不同氯原子的相对原子质量不同，故 A错误； B．与都是分子，不能互称为同位素，与互称为同位素，故B错误； C．氚原子核外电子为，核内有个质子和个中子，故C正确； D．是号元素，原子核外电子为，则的核外电子数为，故D错误； 选C。 4. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>② B. 气态氢化物的稳定性：⑤>② C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D. 元素的最高正化合价：③=⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，可知元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。 【详解】A、离子半径：S2−＞O2−＞Al3+，A错误； B、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：H2O>H2S，B错误； C、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：HClO4>H2SO4，C正确； D、F无正价，D错误。 答案选C。 【点睛】微粒半径的大小比较规律为：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。 5. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. Y的最高化合价为+6 B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. 简单离子半径：W>Q>Y>X D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中 【答案】B 【解析】 【详解】短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。 6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确； B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误； C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确； D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确； 故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 ①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S ④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键 ⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI ⑦离子半径：K＋>Cl->S2- A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤ C. ②③④⑦ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故①错误； ②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故②错误； ③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故③错误； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故④正确； ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故⑤正确； ⑥同主族元素从上到下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCl<HI，故⑥错误； ⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+<Cl−<S2−，故⑦错误； 答案选B。 8. 实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A. NH4Cl中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确； B．在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确； C．Ca(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误； 故合理选项是D。 9. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【详解】A.中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确； B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误； C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误； D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误； 故答案为A。 10. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 11. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是 A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关 B. ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ C. 形成中氯氯键吸收热量 D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热，并且反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多，所以反应放出的热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本身能量有关，故A错误； B．由题意可知放出2×60kJ=120kJ热量，液态HCl转化为气态吸收热量，则被完全氧化，则放出热量小于120kJ，故B正确； C．新键形成释放能量，由图知形成中氯氯键放出热量，故C错误； D．已知断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量，形成1molCl2(g)放出243kJ能量，根据新键形成放出的能量-旧键断裂吸收的能量等于放出的热量，则[2×243+2×2×E(H-O)]-4×E(H-Cl)-498=120，则E(H-O)- E(H-Cl)=33，则断开所需能量比断开所需能量多33kJ，故D错误； 故选：B。 12. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。 【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误； B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确； C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误； D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误； 故答案选B。 【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。 13. 下列相关说法中，正确的个数为 ①金属性： ②氢化物的稳定性： ③微粒半径： ④氧化性： ⑤酸性： ⑧沸点： ⑦离子的还原性： A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性：，①正确； ②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：，②正确； ③核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为，③错误； ④非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性，④正确； ⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性，⑤正确； ⑥HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥错误； ⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性是，⑦错误。 故选D。 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快 B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C 可以和NaBr溶液反应生成 可以和NaCl溶液反应生成 D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故B正确； C．可与水反应，化学方程式为: ，即与NaCl溶液反应实质是与水反应，无法生成，故C错误； D．同主族元素由上至下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故D正确； 故选C。 二、填空题：本大题共5小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征： 元素 特征 X 周期表中，原子半径最小 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6 (1)W的元素符号是___，其原子结构示意图为___。 (2)四种元素中，原子半径最大的是___ (填元素符号)。 (3)X2Y的电子式是___。 (4)Z2Y2中含有化学键的类型是___。 (5)Y的非金属性___(填“强”或“弱”)于W。请用原子结构的知识解释其原因：___。 (6)将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是___，发生反应的离子方程式是___。 【答案】 ①. S ②. ③. Na ④. ⑤. 离子键、共价键 ⑥. 强 ⑦. O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较小，得电子能力较强 ⑧. 有白色沉淀生成 ⑨. SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 【解析】 【分析】短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10: 1，则Z为Na； W的最高化合价为+6，则W为S元素，据此解答。 【详解】(1)由上述分析可知，W的元素符号是S，其原子结构示意图为，故答案为：S；； (2) 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na； (3)H2O的电子式是：，故答案为：； (4) Na2O2中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； (5) O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较小，得电子能力较强，故O的非金属性比元素硫强，故答案为：强；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较小，得电子能力较强； (6)将SO2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入NaOH，发生反应的离子方程式是：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可观察到的现象是有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O； 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为___________。 （3）将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器的名称为___________，干燥管的作用为___________。 （5）若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。 【答案】（1） ①. 钾 ②. 铝 （2） （3）不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物 （4） ①. 锥形瓶 ②. 防止倒吸 （5） ①. 变蓝 ②. （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝； 【小问2详解】 氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 将溶液与溶液混合生成，可以说明的碱性大于，但不能说明 的金属性大于，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物。 【小问4详解】 仪器为锥形瓶；球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； 【小问5详解】 与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；； 【小问6详解】 氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在和之间增加装有饱和溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应： 上述反应中能设计成原电池的是___________。 分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流计。请回答下列问题： （2）以下叙述中，正确的是___________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极  两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液均增大                    产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电流电路中电流方向 乙溶液中向铜片方向移动 （3）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为___________；乙为___________。 （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：___________，总反应：___________。 （5）当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，乙中有自发的氧化还原反应、两个活泼型不同的电极、电解质溶液、形成了闭合回路，能构成原电池，Zn为负极，电极反应：，铜为正极，电极反应：，据此分析。 【小问1详解】 反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：； 【小问2详解】 A．甲中没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙中铜片是正极，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的均增大，故C正确； D．乙能形成原电池反应，可以加快化学反应速率，故D正确； E．乙形成闭合回路，形成原电池，电流方向为正极到负极，所以乙的外电路中电流方向，故E错误； F．原电池中阴离子向负极移动，乙溶液中向负极片方向移动，故F错误； 故答案为：； 【小问3详解】 甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能； 【小问4详解】 如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，总反应为锌置换出铜的反应即，故答案为：； 【小问5详解】 负极锌失电子：，所以当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为，故答案为：。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。 （2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。 （4）有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；碳与原子半径最小的原子(H原子)形成电子且为正四面体结构的化合物为甲烷，甲烷的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 ；故答案为： ； ； 。 【小问2详解】 根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；故答案为：；。 【小问3详解】 这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是，与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：；故答案为：；。 【小问4详解】 有两种化合物和都由四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为；故答案为：。 19. 回答下列问题。 （1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________ 的热量。比Cl2___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图___________填“甲”或“乙。 （3）如图所示，把试管放入盛有时饱  和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入盐酸于试管中。 实验中观察到的现象是___________；由实验推知，溶液和的总能量___________填“大于”、“小于”、“等于”镁片和盐酸的总能量。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. 稳定 （2）甲 （3） ①. 镁片溶解，试管内有气泡产生，饱和石灰水变浑浊 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 由和反应生成过程中，先要断裂化学键键、键，然后再形成，断裂键需要吸收能量，断裂键需要吸收的能量为，形成键释放的能量为，则由和反应生成需要放出，由于拆开键需要的能量大于拆开键需要的能量，则比稳定。 【小问2详解】 可以在中安静地燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能表示该反应能量变化的是图甲。 【小问3详解】 镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气泡，反应放出的热量使饱和石灰水温度升高，析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，故实验中观察到的现象是镁片溶解，试管内有气泡产生，饱和石灰水变浑浊；由于镁与盐酸的反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即溶液和的总能量小于镁片和盐酸的总能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $