精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意； B．能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意； D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确； B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确； C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正确； D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正确； 故选B。 3. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中H2作还原剂 C. 闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【分析】在闪速炼铁技术中，先将H2预热，然后鼓入闪铁炉，H2将铁矿石中化合态的铁还原为Fe单质，其他元素与造渣剂反应产生炉渣及H2O逸出，从而达到快速炼铁，同时降低CO2排放的目的。 【详解】A．将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与造渣剂及H2的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．闪速炼铁过程中H2作还原剂，将铁矿石还原为铁单质，B正确； C．闪铁炉中发生的反应为放热反应，C错误； D．该技术可由铁矿石直接炼钢，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故合理选项是C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构为，含有6个共价键，的物质的量为0.25mol，含共价键数目为，A错误； B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此7.8g由与组成的混合物，含离子总数为，B正确； C．水溶液的水中也含有氧原子，无法计算，C错误； D．与为可逆反应，无法完全转化，和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，D错误； 故选B。 5. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿着导线流向正极；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，氢气燃料电池中通入氢气一极为负极，通入氧气一级为正极。 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极沿着导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选：D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去) A．氯化钠溶液的配制 B．甲烷气体的收集 C．研究催化剂对反应速率的影响 D．氯气的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液的配制，不能在容量瓶中溶解氯化钠，故A错误； B．甲烷的密度小于空气，用向下排空气法收集甲烷，故B正确； C．根据“控制变量法”，两个试管中双氧水浓度不同，所处的温度环境也不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误； D．用二氧化锰和浓盐酸需要加热制氯气或高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制氯气，故D错误； 选B。 7. 用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的物质的量为100mL×0.5 mol/L=0.05 mol， 乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，乙酸是弱酸，不完全电离，则100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.05NA，而水分子数目远大于乙酸分子数，分子总数大于0.05NA，则A错误； B．标准状况下，四氯化碳呈液态，112L CCl4所含分子数远大于0.5NA，则B错误； C．1.8g的的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为1mol，则含有的电子数为NA，则C正确； D．氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，48gO2和O3的混合物含有48g的氧原子、物质的量为3 mol，则原子数为3NA，则D错误； 选C。 8. 有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故A错误； B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化钢和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确； C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确； 答案选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀 溶液中含有 B 将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： C 向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 试纸变红 溶液一定含有 D 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀 液面低于刻度线 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液，开始无现象，说明没有银离子、硅酸根等，后来有白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，则溶液中含有硫酸根，故A符合题意； B．将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液，淀粉变蓝，说明碘酸根和碘离子、氢离子发生反应生成单质碘和水，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B符合题意； C．向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，则证明溶液一定含有，故C不符合题意； D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，溶液浓度不变，故D不符合题意。 综上所述，答案为AB。 10. 有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A. 已部分被空气中的氧气氧化 B. 该实验说明不溶于盐酸 C. 加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是 D. 此实验能确定没有被氧化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，说明没有溶解的沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，则说明已部分被空气中的氧气氧化，故A正确； B．该实验说明不溶于盐酸，而溶于盐酸，故B错误； C．加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是，故C正确； D．反应后仍然有白色沉淀不溶于盐酸，说明已部分被氧化，故D错误。 综上所述，答案为AC。 11. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度／℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A. 实验①在15min内M的降解速率为 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由题图可知，实验①在15min内用M表示的降解速率v(M)=，A错误； B．其他条件相同时，实验②的温度高，反应速率快，升高温度，M的降解速率加快，B正确； C．其他条件相同时，实验③的pH值大，所以说明pH值越大，与不利于M的降解，C正确； D．由题图可知，M的起始浓度越小，降解速率越慢，D错误； 故选BC。 12. 180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在内，反应仍未达到平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态 D. 反应前后容器内气体的压强之比为15：13 【答案】CD 【解析】 【分析】0-3 min内，CO2和H2的n分别为0.1 mol和0.3mol，则其参加反应的比例为1:3，得出反应方程式为，根据平衡浓度，可以列出三段式如下 。 【详解】A．根据分析中各物质平衡浓度，3 min后，反应已到达平衡，A错误； B．根据分析，反应的方程式为，B错误； C．H2和CO2以1:2通入，但以3:1消耗，因此，反应过程中，H2和CO2比值一直变化，当物质的量比值不变时，反应到达平衡，C正确； D．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后气体物质的量n(前)=1+0.5=1.5 mol，n(后)=0.9+0.2+0.1+0.1=1.3 mol，因此反应前后的压强之比=15:13，D正确； 答案选CD。 13. 从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由上述结构可知，该结构中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确； B．由上述结构可知，该结构中含-COOC-，可酸溶液中水解，且水解产物均含酚-OH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确； C．由上述结构可知，该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C错误； D．由上述结构可知，该结构中含苯环、碳碳双键、羰基，均与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9mol H2发生加成反应，故D错误； 答案为CD。 14. 香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C5H10O2 B. 乙→丁的反应类型为加成反应 C. 乙、丁中的官能团种类均为3种 D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式可知丙的分子式为C5H8O2，故A错误； B．乙生成丁的过程中乙中的共轭双键打开发生1,4加成，丙中碳碳双键打开发生加成，形成环状结构，所以该反应属于加成反应，故B正确； C．乙中有碳碳双键、醚键、酮基、酯基共4种官能团，丁中有醚键、酮基、酯基、碳碳双键共4种官能团，故C错误； D．甲的苯环上有三个不同的官能团，当其中两个官能团位于邻位或间位时，苯环剩余4个氢原子均不同，所以此时另一个取代基分别有4种位置，当其中两个官能团位于对位时，苯环上有2种环境的氢，所以另一个取代基有2种位置，则包括甲在内的所有同分异构体共有4+4+2=10种，除去甲还有9种，故D正确； 故答案为BD。 【点睛】当苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体，若3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羟基 （3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （4）催熟水果 【解析】 【分析】A为乙烯，题中合成路线为，C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应生成具有果香味的物质E为CH3COOC2H5，据此分析。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基； 【小问3详解】 反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型：加成反应； 【小问4详解】 乙烯是石油化工中最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成橡胶等，此外还是一种植物生长调节剂，可以催熟水果。 16. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）“哈伯法”合成氨的反应如下： 相关键能数据如下表： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/ 946.0 436.0 390.8 ①=_____kJ·mol-1. ②合成氨的反应在低温条件下能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_____(填“焓变”或“熵变”)。 ③向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25.0%，则氮气的平衡转化率=_____。 （2）我国科学家开发新型催化剂在温和条件下合成。已知，向密闭容器中充入和，在该温和条件下合成相同时间内测得体系中的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。 ①p_____1.6MPa(填“>”“<”或“=”)。 ②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度，不同压强下的物质的量趋向相等，其主要原因是_____。 （3）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_____，负极的电极反应式是_____。 【答案】（1） ①. −90.8 ②. 焓变 ③. （2） ① > ②. 压强影响小于温度影响 （3） ①. 碱性 ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ③. 2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，； ②根据反应可自发进行，该反应焓变和熵变均小于0，在低温下能自发进行，说明推动反应在该条件下自发进行的主要因素是焓变； ③设转化物质的量为xmol，，的体积分数：，解得：，氮气转化率：； 【小问2详解】 ①合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气的物质的量减小，由图可知，温度一定时， 压强为p时氮气的物质的量小于1.6MPa，则p大于1.6MPa，故答案为：>； ②投料比一定时， 随着温度升高，不同压强下氮的物质的量趋向相等说明温度升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响，故答案为：压强影响小于温度影响； 【小问3详解】 氨气燃料电池中的电解质溶液最好选择碱性溶液，因为该反应的实质是氨气与氧气反应，所以尽量减少氨气在溶液中的溶解度，氨气溶于水显碱性，所以氨气在碱性溶液中的溶解度最小，所以选择碱性溶液；氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，则无毒气体是氮气，所以总反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，从总反应方程式中可看出，N元素的化合价升高，所以氨气发生氧化反应，结合电解质溶液，则负极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 17. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题：3 （1）写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________； （2）反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________； （3）是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为___________； （4）B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为___________，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. N2 ②. NO ③. HNO3 （2）N2+3H22NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 4：1 ②. a 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮； 【小问1详解】 根据分析可知，A、C、E分别是N2、NO和HNO3； 【小问2详解】 A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，方程式为：N2+3H22NH3 【小问3详解】 D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则二氧化氮与的物质的量之比为4：1； 该反应电子转移情况为4NO2~4e-~O2，若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol。 18. 某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 （1）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （2）用A装置制备SO2，最适宜的试剂为_______(填序号)，其中发生的化学反应方程式为_______。 A.10%硫酸、Na2SO3固体 　B.10%稀硝酸、NaHSO3固体 C.70%浓硫酸、Na2SO3固体 　D.60%浓硝酸、Na2SO3固体 （3）装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。 ①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是_______。 ②用离子方程式表示E装置中发生的反应：_______。 ③F装置中可选用的试剂是_______(填序号)。 a浓硫酸 　b.氢氧化钠溶液　　c.酸性高锰酸钾溶液 （4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为_______；C装置的作用是_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. C ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O （3） ①. 品红溶液 ②. Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ 或SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋；+Ba2+=BaSO4↓ ③. b c （4） ①. SO2＋Na2SO3=Na2S2O5↓ ②. 吸收SO2，防止污染空气 【解析】 【分析】图中装置A用于制备二氧化硫气体，装置B中盛放的饱和亚硫酸钠溶液可与二氧化硫反应生成Na2S2O5晶体，装置C用于吸收多余的二氧化硫，以免污染空气，装置D中为品红溶液，用于检验二氧化硫的漂白性，装置E中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，用于检验二氧化硫的还原性，装置F为尾气于吸收装置，用于吸收多余的二氧化硫。 【小问1详解】 有气体产生或参与的实验，实验前必须检验气密性，故在实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 A项，10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且SO2易溶于水，不合题意； B项，10%稀硝酸、NaHSO3固体：HNO3氧化NaHSO3不会产生SO2气体，不合题意； C项，70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑，符合题意； D项，60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应，得不到SO2，不合题意； 故选C。 【小问3详解】 ①高中阶段通常用SO2使品红溶液褪色来验证SO2的漂白性，若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红溶液； ②已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有还原性，能够还原Fe3＋，自身被氧化为，与Ba2＋结合生成白色沉淀BaSO4，E装置中发生的反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋； ③F装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故F装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液，故答案为： bc； 【小问4详解】 B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液，打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，即SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5，故B装置中发生反应的化学方程式为：SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓；由实验装置图可知，C装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故答案为：SO2＋Na2SO3＝Na2S2O5↓；吸收SO2，进行尾气处理。 19. 能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较小，加入催化剂会增大分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 （1）定性分析：可以通过观察甲装置中___________现象，定性得出关于和催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较和的催化效果，理由是___________。 （2）定量测定：用乙装置做对照实验，仪器A的名称是___________；实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置，这一操作的实验目的是___________，实验时以2min时间为准，需要测量同温同压下反应2min收集气体的体积(其他可能影响实验的因素均已忽略) （3）定量分析：利用丙装置探究对分解的催化效果。将30mL 5% 溶液一次性加入盛有0.1mol 粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t)的关系如图所示，图中b___________(填“>”“<”或“=”)90。 （4）补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示，设计实验的目的是___________。 编号 反应物 催化剂 ① 30mL 5% 溶液，10滴 0.1mol ② 30mL 5% 溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 0.1mol ③ 30mL 5% 溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol 【答案】（1） ①. 产生气泡的快慢 ②. 所加物质中阴离子的种类和浓度均不同 （2） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （3）< （4）探究溶液的酸碱性对分解速率的影响 【解析】 【分析】该实验的实验目的是设计实验，从定性、定量的角度探究不同催化剂对过氧化氢分解反应的催化效果，并探究溶液的酸碱性对过氧化氢分解速率的影响。 【小问1详解】 由实验装置图可知，可以通过观察甲装置中产生气泡的快慢来定性比较氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果；氯化铁溶液和硫酸铜溶液中阴离子的种类和浓度均不同，可能影响反应速率，所以该实验不能达到比较铁离子和铜离子的催化效果的实验目的，故答案为：产生气泡的快慢；所加物质中阴离子的种类和浓度均不同； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体体积的准确性，并防止气体逸出导致实验失败，实验前应检查装置的气密性，具体操作为实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性； 【小问3详解】 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3～4min生成10mL气体，那么2～3min生成气体的体积应大于10mL，故b<90，故答案为：<； 【小问4详解】 由表格数据可知，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，所以设计实验的目的是探究溶液的酸碱性对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：探究溶液的酸碱性对分解速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 2. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B 通入酸性溶液中： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通过灼热铁粉： 3. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中H2作还原剂 C. 闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 5. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 A. A B. B C. C D. D 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去) A．氯化钠溶液的配制 B．甲烷气体的收集 C．研究催化剂对反应速率的影响 D．氯气制备 A. A B. B C. C D. D 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 8. 有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀 溶液中含有 B 将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： C 向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 试纸变红 溶液一定含有 D 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀 液面低于刻度线 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 10. 有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A. 已部分被空气中的氧气氧化 B. 该实验说明不溶于盐酸 C. 加入稀盐酸后，不溶沉淀一定是 D. 此实验能确定没有被氧化 11. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度／℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A. 实验①在15min内M的降解速率为 B 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 12. 180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在内，反应仍未达到平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 和物质的量之比不变时，该反应达平衡状态 D. 反应前后容器内气体的压强之比为15：13 13. 从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 14. 香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C5H10O2 B. 乙→丁的反应类型为加成反应 C. 乙、丁中的官能团种类均为3种 D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 16. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 （1）“哈伯法”合成氨的反应如下： 相关键能数据如下表： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/ 946.0 436.0 390.8 ①=_____kJ·mol-1. ②合成氨的反应在低温条件下能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_____(填“焓变”或“熵变”)。 ③向密闭容器中按1：3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25.0%，则氮气的平衡转化率=_____。 （2）我国科学家开发新型催化剂在温和条件下合成。已知，向密闭容器中充入和，在该温和条件下合成相同时间内测得体系中的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。 ①p_____1.6MPa(填“>”“<”或“=”)。 ②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度，不同压强下的物质的量趋向相等，其主要原因是_____。 （3）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_____，负极的电极反应式是_____。 17. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题：3 （1）写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________； （2）反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________； （3）是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为___________； （4）B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为___________，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为___________。 18. 某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 （1）在实验开始前应先进行一步操作是_______。 （2）用A装置制备SO2，最适宜的试剂为_______(填序号)，其中发生的化学反应方程式为_______。 A.10%硫酸、Na2SO3固体 　B.10%稀硝酸、NaHSO3固体 C.70%浓硫酸、Na2SO3固体 　D.60%浓硝酸、Na2SO3固体 （3）装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。 ①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是_______。 ②用离子方程式表示E装置中发生的反应：_______。 ③F装置中可选用的试剂是_______(填序号)。 a.浓硫酸 　b.氢氧化钠溶液　　c.酸性高锰酸钾溶液 （4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为_______；C装置的作用是_______。 19. 能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较小，加入催化剂会增大分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 （1）定性分析：可以通过观察甲装置中___________现象，定性得出关于和催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较和的催化效果，理由是___________。 （2）定量测定：用乙装置做对照实验，仪器A的名称是___________；实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置，这一操作的实验目的是___________，实验时以2min时间为准，需要测量同温同压下反应2min收集气体的体积(其他可能影响实验的因素均已忽略) （3）定量分析：利用丙装置探究对分解的催化效果。将30mL 5% 溶液一次性加入盛有0.1mol 粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t)的关系如图所示，图中b___________(填“>”“<”或“=”)90。 （4）补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示，设计实验的目的是___________。 编号 反应物 催化剂 ① 30mL 5% 溶液，10滴 0.1mol ② 30mL 5% 溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 0.1mol ③ 30mL 5% 溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$