山东省高考诊断提升卷(2)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

C.黄电时,若电路中转A个电子,右室致量墙加3 3.短化作为三代来导体材料,在国防技水、航空般天 D.放电时,若D3ml(.气体参加反应.则路中转 四山东省高考诊断提升卷(二) 技术等死域具有重要作用,从错该语(主要含K 移虫子的数日为0.4v A1.0Ge.D.)中提取探将备笑化嫁的工艺流程如图 10.W.X.Y乙.M.N分别为位于四个不回间期的前四间期 i。 元素,是子序数依次增大,W的一静同位素没有中子 本试满分100分,考试时间90分钟。 r Z.M位干屑一它,X的;批虫子数量是n奖 可断阻列的相对原子读是:日-11i-7C-10-16 5-32-6 1-07 、0 子数是的阴,艺元素的某种单头可用作自来水清 一、选择题:本题共10小题,每小题1分,共20分。每小 B.性条件下,用1.粉验迎粉是否水解完全 几有一本选项将合题目要点。 C.II.的C0.注除去C中约CH 洲,X的单暖用作食品的拉氛化刚,下列说法正确 是 1.清防安全事关人民群众生命财产安全,社会的和齐段 1.用s0.的火治浓些、捡啥是吸此完 不例说达辑误的是 A.第-电离能:乙5Y-X 定。下列说法错混的是 ( )7.各短殿的结构式涵所示,下列说法正确的是 A.a与A1同主族,最外层均为3个电子,化学性质 8.角-一7 A.家用电屋着火,用二氧化碳灭火灭火 相 C.XM.w乙.均为性分子 B.野结束后,可用醒沙土将火鉴头 000CH-CH-C-C00 8.“①”的或分是feD.A(0) C.实室洒精打夜火,可用醒林差死 D.W.X.Y.M酣成的一化合物可用于舱N” H. C.过睛吸附和解呢,日的是将院”下”中分 D.中油烟着火,可迅速用水扑灭 二、选择题,题共5小题,每小题4分,共20分,每小是 出来 A.答难落干来 2.下列化学用语表示正确的是 有一个成两个选理路含题目要求,全样选对得4分,选 B.容短酸的发生氧化反应和暗聚反序 D.“电解”时阴板析出全属嫁,其电极反应式为 A.中子数为10的氧原子。:0 对但不会的得2分,有选播的得0分。 C.各短酸分子中CX原子的杂化方式都为 [Ca0)]3+40H B.H.0的vsEPR是V形 11.由下列实验作和现象,得出的结论正确的是() 14.一的含整化别活化甲烧中碳氢键的反应模理如图 D.各等酸可发生外子内裂此形虎具重回无环好结物位 C. 子电子提在是1233” 答阻 所示。下到说法错汉的是 B.戏二的键线式. .实验室可以在50C时用站确酸在列酸承化下氧化乙 回某口数中满 配D区孙血口中 3.关于下时实验仅的使用,说选确的是 u. 是” (C日)气体末别条草握,主要禁置加图听示。 A.容量可代阅烧用于组装反应装量 要25七8.1-.1- ,_s ..s ,_0 .0.流昔州 B.量简、摧形瓶都是不能加热的破璃坟器 C f .000 "so _ng 1 C.病它在使用要检漏,选并批士 40士.副面 。 正高 o B.可用洗净的无锈换泣化输轻进行略色试临 Hxo. 4.已知M,为阿伏加掉罗幸数的植,下到说法正确的是 高0中题人 机层呈营 ) 少量后再加人 下陪说话错误的好 化:C1. #0反应的化 A.多孔球可增加气体与溶该的接积 A.1x.初3mH.反形成的e数H为6V B.I nr CV漏干ICY溶液所拟液显中性 B.用电石别得的C.H.中含有的目5会败.用F50 同画支禁有等体担等 的孤水的试皆 加A答r1cm C数日为 隐去 B.s0.为含料键的非极性分子 中处加A1r.度 疫试产时、本效反 C.增大确酸的政量分数,草酸的产来可能会下降 1 C.人[切u[)..因体中含有冠气分子数目 C.配位-P强于配位键0-P过 4·1”n 快 的化。 为4V. D.实验中会产生氢氧化物等得染注气体,可用0H路 1. . D.上述过的总反CH.+280CH00H80 B.1m1.与1.0充分反点,转移的电子数日为×. 15.25,一定冰度的Na.A答流中连病加人括般,实验 12.一到化聚合物材料的片段结构姓图所示,下列说 )“大气因藏”的四电池装置(如图顾示)原理为4。 5.下列有关物暖结构和档病的设法错说的是 “)变化关表知困示。下列说法错误的是 测得注{H与-xX为e(H.A]r(A) 300.--2C0C.下列说法误的是 法正确的是 A.HO.池点较与分子内短键有关 () # ) A B.油所的酸基在酸性或破性条件下都可以发生水好 HA) C C.合全的硬现大干其成分金属,是国为原子有规赚的排 列发生了改变 气cn{ D.“样”的空大小适配C,二通过较强的作用力 A.片段a的单体名称为2-甲基-2-丁姥 形成分子识因 物电游 B.片段中X原子的化方式有面神 6. 下列实验不可能达到实喻日的的是 A.充电时,电极A接电的负 C.1该片段中含有bV.个学性确掉子 a00 10001-3 A.水别】C和%C0 B.会物电解质陪只在许规离子送过 D.这果合物是有好的导电好 A.由线;表示{OH与-re(H.A)的变化关系 则 B.28c4.3(A)(H)(.A) 已如:PC.微干水 (5步容工中水合排稿好时鼓出热量,主要照因是。 (1)段相的有关化学谁建能如下所示,要分析和 C.下,反成A .HA一2HA的平索数为10 (1)写铅算子的核外电子排布式:[Xe] ,它 解释下列有关事实。 D.中(A)+(HA)c(C) 莅子元素周期的区。 ()多②中,如是1为4时停止流梳酸,产 学c-C c-*s s-I (2)转化过程涵度选择30C.因是 三、非选降题:水题共5小题,共60分. (填“大”“减小”或”不变”),惊因是 (3).元意均语人转化液中.根关的离子分别为 (12全)我国料学家在以M.0.过班的二破化母 /11.1 35 4 25 318 ___(填离子符号) (7)步③中器体最好用 选蓬2-3次。 (MS.)二丰导体乏计的研究中取得了新突破,其中 原因是 与确回些,但缺境在静和数量上都远不如姓怪多 (4)转化主要或分为碳酸铅和题酸孤(0)00) A1.0.材可由A(CH).和H.0高显反应获得。 19(12分)有机化合物B分子式为C.1.B0.)主要用 H0.写出H0.转化为.的离子反应方程式 回答下列问题: 生产酸短画科的中问体,其合成过程知下 (2)钟还四氢化碰是一种有着良好应用前最的副备 (1)M.的原子序数为42.为与错同族的第五刻圈元 的达。还掉5C的反如下。 (5)加人选量的X般,X酸宜为(填字母). 言,则的价电子母布图为 。A1和M在元 段1:4-7si0(g)2(1)s() A. C. D.疏 B.疏疏 素用期表中稻邻,二者的部分电离能数据加下。 27C(ac0 , 。) (6)转化酒除逐的离子方程式为 2:5-0 si0(g)21)-s()· 读 (7)使用100;道,品终制得线度为99.0%的三 1{ 2.(g) ac0 /· 盐基破酸铅301.已该工艺铅的泪收率约为0.0%. 1 1817 反3-1410C50(1+(g)(-) 则道中含铅的质量分数为 H.0-0 则其中A1元素对应的数据为(填*X”或 270gAfc0 1(12分)破败(×.片.·且.50)水凉液呈暗.不容干 。 ). ①对干上述三个反应,下列说法合理的是(填 乙醇。其副备过程分为以下两个部分。 (2)志5原子的枝外电子空问远动状态有 种. 字) 1.水合.H.·0沸点约11C)的备。由果 (3)A(CH.).分子中的M原子的会化方式为_1 1.升高温度会提高si口.的转化 素[00(NH.)1水流.O和次酸混合 c 角:H-C-C-A-C(填” : 上.还短过积活在无的气较中 在20C以下反夜一段时间;再将利念的路液 “-”).与AIC.类组.A1(CH),可形成二体,出 回答下列题。 -.a.c△ 催化人其中,选这升温至100C缘续反应,生成水 s二班体的结构简式: 会。 4.可以代还陌si. (4)M8.的品结构加图所示,晶中每个o原子 (1)有机化台物 II.合成破酸财,其装置以及具体步理如下; ②实际制各过陪话择“反段3”,选择的现由是 周噪与其距真最近的M,原子个数为。若。。 口 (3)工赴上应可用SC.制备高境赴25C时。 331 电子的大-既. (2)B的结椒霞式为 SHC.和关反应的热化学方程式和平衡常数如下表: 原子标数为 .若阿伏罗常数的值 - (33)D中言能团的名称为 热赴学式 s03s- 堂拉 为品体的密度为·”M3的子本轻分别 (4)由F生成C的反成类型为 . 为了.m.m撕该品体的空问用为(不 (5)由G生成H为取代反应,其化学方程式为 03)8 --” ①将一定量的水合明)干仅累A中秘释,在 必化。 俗内冷却降 sS-M ①度下.A. # ②将仅器C内的9%%冰破液,缓慢演加至仅A中. 61是E的目分是构体,其案还上只有个取代基 b-m:5.. 且含有手性原子,若与祖数溶液反应后,子性碳好子 批掉并保混在0-0无左右,当为5-7时止 (用A.和A。表示)。 加。 会清失,满足条件的有机化合物有 ②干4HC)H)3sc(g],采用 ③将流没慢降进.2b后沉出白晃体。过, 考虑立体导祠),请写出其中一暗结构高 大孔弱喊性阴离子交换树皆解化剖,在7和了.时. 条,室温风干即可破酸排因体 17.(12会)一种从火这炼到烟道是(主要成分是1 现H以.的较化率熟时问变化的结果如图所示,指 国答下问题 tn{ B.C的碗配盐.还有少量P和A.的氧此物)中到教 r (填”大于”“小于”成“等干”)T.7时,平 (1)K.H.分子中N原子的杂化方式为 .N.B (7)照上选反路线,写出以 ,并取三赴基碗酸份(3%0·10·H10M 翻背数&。(探幅2位小数). tC 的结树式为__。 s0.的工艺加 ③在7.下,要提高与B汇.转伦来,可采取的措是 (2)反物次气酸抽不过量,否树产过,主要 V. Ho0 是 _起一化一贴一顾起 C 为厚料备 0k 淮 (60H (3)合成XH.·B0时,还生成2静裁。写出合成 X.H..H.0的是反疫学方程试。 机试剂和有机溶料任用: (4)装置中夜器B.C的名称分别为 20.(12分)段是信息产是,大阳新电选光电转化的耳 材料。 ☆ 阳m口12-高考快递高考模拟汇编48套·化学 状态，B不符合题意：由质量守恒定律可知，反应前后气体 +CH,C00H。(6)M的分子式是 的总质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不 变，则容器内混合气体的密度不变不能说明反应已达到平 衡状态，C符合题意；由质量守恒定律可知，反应前后气体 的总质量不变，反应1和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应， C,H,NC,碳链结构有C一C一CC和CC一C两种。若 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量增大，则容器 碳链结构为C一C一C一C,一NH2连接在端位碳原子上，即 内气体的平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡状 C一C一C一C一NH,碳链上有4种不同化学环境的H原 态，D不符合题意。(3)反应I和反应Ⅱ都是放热反应，由 子，H原子被C@取代，得到4种氯代物：若一NH2连接在中 NH, K=。岩C可知，温度升高，反应的压强平衡常数都诚小 间C原子上，即CC一CC,碳链上有4种不同化学环境 相同温度时，放热反应的焓变越大，反应的压强平衡常数越 的H原子，H原子被C取代，得到4种氯代物。若碳链结 小，则曲线【2代表反应I的压强平衡常数与温度的关系，曲线 C C L表示反应Ⅱ的压强平衡常数与温度的关系。(4)①设起 始时充入CH2一CHCH,OH(g)、H,O(g)和He(g)的物质的 构为CCC,一NH2连接在甲基上，即C一CC一NH,, 量都为Il.平衡时HOCH,CH,CHOH(g)的物质的量为 碳链上有3种不同化学环境的H原子，H原子被C取代， xmol.则CH,CH(OH)CHOH(g)的物质的量为5xmol,由 得到3种氯代物：若一NH,连接在中间C原子上，即 题意可建立如下“三段式”： C CH,=CHCH,OH(g)+HO(g)=HOCH,CH,CH,OH(g) C,碳链上只有1种化学环境的H原子，H原子敲C 起始量/mod 0 NH 转化量/mol 取代，得到1种氯代物。故符合题意的同分异构体种类数 平衡量/ml 1=x 1-x 是4+4+3+1=12：其中不含手性碳原子的同分异构体的结 CH,=CHCH,OH(g)+HO(g)-CH,CH(OH)CHOH(g) 构简式可以是H,NCH,CH,CH,CH,C,H,NCH,CCI(CH,)2 起始量/md 1-x1- 0 CH,C1C(CH,)2。(7)胺类和酚类物质均可与卤代烃中的 转化量/mdl 5x 5x 5x NH, 平衡量/mnd 1-6r1-6x 5x 平衡时气体的总物质的量为(3-6x)ml.由平衡时He(g) 卤原子发生取代反应，则在合成路线中设计D→E、F,G 的目的为保护氨基 的分压为140kPa可得？× ×300=140,解得x=7,则平衡 20.(共12分.除标注外，每空1分】 时CH2=CHCH,OH(g)、H,0(g)的分压均为 (1)-72.1> (2)C 1-6×7 mol (3)LL ×300kPa=20kPa,所以该温度下反应Ⅱ的压 (4)①0.25kPa'(2分)②增大反应正向为气体体积减 (3-6x7mml 小的反应，增大反应物的分压，平衡正向移动，转化率增大 (5)①D丙烯醛2②CH,=CHCH,OH-2e+20H- 强平衡常数人， 100 kPa 20kPa×20kP =0.25kPa'。②反应L利 CH,=CHCH0+2H,O(2分) 反应【都是正向为气体体积诚小的反应，若其他条件不变 化学反应原理综合【解析】(1)由题意可知，△H= 初始时不充人He(g),而是按1：I的体积比充人 (-485.7kJ·l)-[(-171.8kJ·mol)+(-241.8kJ· CH,一CHCH,OH(g)和H,O(g),则恒压密闭容器中反应物 mo)]=-72.1kJ·mol,同理可知△H,=-51.3kJ· 的分压增大（易错点），平衡向正反应方向移动，达到新平衡 ml':同种物质由液态到气态是嫡增加的过程，则△S,大于 时水蒸气的转化率增大。(5)①反应的活化能越大，反应速 △S'。(2)反应I和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应，反应 率越慢，由题给表格数据可知，阳极放电时，烯丙醇转化为 过程中容器内气体的压强减小，则容器内气体的压强保持 丙烯醛的话化能最小，反应速率最快，所以相同时间内，阳 不变说明反应已达到平衡状态，A不符合题意：由上述分析 极产物中含量最多的为丙烯醛。②碱性条件下，烯丙醇在阳极 可知，反应I和反应Ⅱ都是放热反应，反应过程中绝热恒容 上失去电子发生氧化反应生成丙烯醛，电极反应式为 容器内温度升高，则容器内温度不变说明反应已达到平衡 CH,=CHCH,OH-2e+20H-CH,=CHCHO+2H,O 28山东省高考诊断提升卷（二） 选择题答案速查 1.D化学与S1SE 题号 1 3 【解析】家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火，A说法 正确：野营结束后，可以用湿沙土将火源盖灭，B说法正确： 答案 D D 0 B 酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，并降低温 题号 9 10 12 13 14 15 度，达到灭火的目的，C说法正确：油锅着火，应立即盖上锅 盖，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的日的，不能用水浇灭，D 答案 D D BC AB 说法错误 D126卷28·化学 参考答案及深度解析 2.C化学用语 式，一种是右侧的羧基和氨基脱水生成三元环（不稳定），一 【解析】元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示 种是左侧的羧基和氨基脱水生成五元环，D错误。 质量数，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，则中子 8.B有机化合物的制备 数为10的氧原子表示为O,A错误：HO的中心氧原子的价 【解析】多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，从而加 层电子对数为2+6-？X1=4,所以H,0的VSEPR模型为四 快化学反应速案，A说法正确：用电石制得的C,H2中含有 2 H,S杂质，应该用硫酸铜溶液除去，B说法错误：硝酸县有强 而体形，B错误：硅的原子序数为14.基态S原子的核外电子 氢化性：草酸具有还原性（关键点），增大硝酸的质量分数，草 排布式为1s2s2p3s3p,C正确：异戊二烯的结构简式为 酸会因发生氧化还原反应而导致产率下降，C说法正确：产 CH,一C一CH一CH,其键线式为≈，D错误。 生的氨氧化物等污染性气体.可以用氢氧化钠溶液吸收生成 CH 硝酸钠和亚硝酸钠，D说法正确。 9.C原电池和电解池的工作原理 3.D化学实险基础 【解析】放电时为原电池，电极A上G失电子生成广，电极 【解析】容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器， A为负极，电极B为正极，则充电时，电极A接电源的负极，A 不能代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误：量筒不能加 说法正确：正极上CO2得电子生成C和，CO,电极反应式 热，锥形瓶可以垫上陶土网加热，B错误：滴定管在使用前需 为3C02+41i+4e一C+21i,C01,再根据负极电极反应式 要检漏、洗涤，不需要烘干，C错误：洗净的无锈铁丝灼烧时 4Li-4e一4Li,可知聚合物电解质膜只允许锂离子通过，B 火焰无颜色，可用来进行焰色试验，D正确 说法正确：放电时，若转移1ml电子，根据放电时总反应式 4.B阿伏加德罗常数的应月 3C0,+4i一C+2Li,C0,可知，右室增加的质量为44g· 【解析】氨气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应 不能进行到底，则1mlN,和3mlH,反应形成的o键数目 mol-lx 3 mal+7g·mal'×1ml=40g,C说法错误：0.3mal 小于6N,,A错误：1 mol NaCN固体溶于HCN溶液所得溶液 C02参加反应，根据放电时总反应式3C0,+4i一一C+ 显中性，根据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(CN)+ 2Li,C0,,可知转移0.4ml电子，即转移的电子数目为 c(OH),由于溶液显中性，所以c(H)=c(OH),可得 0.4W,D说法正确。 c(Na)=c(CN),CN的数目为N,B正确：[Cu(NH):]SO,固 技巧点拨电化学题目需要根据电化学原理，先确定是原电 体是离子晶体，不含氨气分子，C错误：氯气与水的反应是可 池还是电解池，再确定电极，最后根据需求通过膜结构判断 逆返应，反应不能进行到底（易错点），所以1mlCl2与H,0 离子的移动方向。 充分反应.转移的电子数目小于N,,D借误。 10.D元素“位一构一性”的应用 5.D物质结构与性质 【解析】HNO,含有分子内氢键，使其沸点降低，A说法正 综合推断[W,X,YZ,M,N是原子序数依次增大的不司周 确：酯基中化学键在酸性或碱性条件下都可以断裂，发生水 期的前四周期元素。W的一种同位素没有中子，可知W为 解反应，B说法正确：在纯金属中加人其他金属元素的原子 H:X的s能级电子数是p能级电子数的两倍，可知X是C: 后，改变了金属原子原来有规则的层状排列，使原子间的相 乙元素的某种单质可用作自来水消毒剂，臭氧和氯气可以 对滑动变得闲难，导致合金的硬度变大，C说法正确：“杯酚 用作消毒树，则Z可能是0或C:根据乙，M位于同一主族， 与C通过分子间的相互作用形成超分子，是一种较弱的作 且原子序数依次增大，则Z是0，M是S:铁粉常用作食品的 用力，D说法错误。 抗氧化剂，则N是Fe。 6.C物质的鉴别、检验与除杂 【解析】WXY,Z.M,N分别为H.C、NO.SFe。同一周 【解析】向碳酸钠固体中加少量水后，碳酸钠结块变成晶 期主族元素，第一电离能随者原子序数增大而星增大趋势 (高频点)，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其同周期 体，并伴随放热现象，向碳酸氢钠固体中加少量水后，碳酸氢 相邻元素，X、Y,Z位于同一·周期且分别位于第VA族、第 钠能溶解并伴随吸热现象，A能达到实验日的：向淀粉的酸 VA族、第1A族，所以第一电离能Y>Z>X,A错误：SO1是 性水解液中加12后.若变蓝，则证明淀粉未完全水解，B能达 平面三角形结构，键角是120°，水、硫化氢的中心原子都采 到实验目的：Br与C,H,发生加成反应，但是CH,能溶于 取印杂化，氧的电负性比硫的强，水分子中成键电子对距 CC溶液，无法分离提纯，C不能达到实验目的：S02+B即2+ 离中心原子更近.成键电子对之间排斥力更强，水分子的键 2H,0H,S0,+2HBr,吸收完全后没有红棕色气体且溶液 角大于硫化氢的键角，B错误：二硫化碳是非极性分子，过 呈无色，D能达到实验目的。 氧化氢是极性分子，C错误；W,X,Y,M可以组成HSCN,该 7.B有机化合物的结构与性质 物质和Fe反应变红.常用于检验Fe”,D正确 【解析】根据题给谷氨酸的结构简式，可知其含有段基和 11.D实验方案的设计与评价 氨基，羧基和氨基属于亲水基，则谷氨酸可溶于水，A错 【解析】补血口服液中可能含其他具有还原性的物质，也 误：谷氨酸含有氨基和羧基，能够发生缩聚反应，可以燃 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误：SO水解生成0H, 烧，即可以发生氧化反应，B正确：谷氨酸中含有我基，羧 升温水解程度增大，OH浓度增大，pH应增大，亚硫酸钠具 基上的碳原子的杂化方式为5p,C错误： 有还原性，加热到40℃的过程中很容易被氧化生成硫酸 HOOC-CH,CH,一CH-COOH发生分子内脱水有两种方 钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，常温下H为7，所以溶 NH 液的H变小，可能与亚硫酸钠溶液被氧化有关，B错误：由 D127卷28·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 现象可知KBO,溶液中通入少量CL2,生成溴单质，CL,做还 H.A HA 原剂，Br1为还原产物，则该反应只能证明还原性C2>Br,C 错误：加入三氢化铁的试管产生气泡速度快，说明三氯化铁 催化效果好，对双氧水分解反应的活化能能响大，使其活化 2.84.3 →pH 能降低，D正确。 11.29.7p0H 12.BC物质的结构与性质 根据图解分析可知，M点时H=2.8,c(A2)=c(H2A), 【解析】根据题给聚合物的结构可知，高紧物内有双键，则 人·水-cA).cH).（102=10“:H=4.3时 单体是二娇烃，片段口的单体名称是2-甲基-1,3-丁二娇， e(HA) A错误：片段b中氮原子的杂化方式有两种，分别是s即杂 N点-lg c(A2) 化和p杂化，B正确：该聚合物片段可由2种不同的单体 c(HA) =0,c(A2)=c(HA),此时Ka= 加聚合成，片段中不含手性碳原子，b片段中含I个手性 碳原子，则1ml该片段中含有bN、个手性碳原子，C正确： Dr)=0测=o c(HA) 该聚合物链节中存在饱和碳原子，因此电子不能在链节上 据A2+HA一2HA列出化学平衡表达式K= 传递，导电性较差，D错误。 (HA) cHA)·c(HA).c(r2=K= 13.B从冻铝废渣中提取镓并制备氮化镓 c(A)·c(H,A) c(A2)·c(HA) e(H') Ka 【解析】Ga与A!是同主族元素，最外层均为3个电子，化 101 学性质相似，A说法正确：向炼铝废渣（主要含Fe,O,、 1010,C说法正确。N点溶液中，根据电荷守恒有 A山，01Ca,O、)中加人氢氧化钠，A1,0、、CG,O与氢氧化钠反 c(Na)+c(H)=c(C)+e(HA)+2e(A)+c(OH),根据 应生成Na[A(OH),]和Na[Ga(OH),],Fe,O,不与氢氧化 元素守恒有c(Na)=2c(H,A)+2c(HA)+2c(A),两式联 钠反应，过滤得到的滤渣为氧化铁，B说法错误：滤液①中 立可得2c(HA)+c(HA)+e(Hr)=c(C)+e(OH),因为 溶质为氢氧化钠，Na[Ga(OH):]、Na[AI(OH).],对滤液① c(A)=c(HA),而且此时溶液pOH=9.7,溶液显酸性，即 进行树脂吸附，吸附Na[Ga(OH),],流出液主要成分是 (H')>c(OH),故有c(A)+2c(HA)cc(C),D说法正确。 NaOH,Na[AI(OH),],将吸附的Na[Ga(OH),]进行解吸， 16.(共12分，除标注外，每空1分) 从面分离出来，C说法正确：解吸液中嫁元素以 4d Na[Ga(OH):]形式存在，电解时在阴极得电子，电极反应 式为[Ga(OH).]+3e-Ga+40H,D说法正确。 (2)9 14.D反应机理 n.C 【解析】由反应1、Ⅱ、Ⅲ的转化可以看出， (3)sp (2分) H.C CH 0s0:H 4 是从反应【一开始就参与反应，到反应Ⅲ 4x OSO,H 133 3r+ "3 wd (4)12(2分）（444 -一×10%(2分】 4x160 又重新生成，符合催化剂的特征，A说法正确：S0,为平面三 Np 角形分子，为含极性键的非极性分子，B说法正确：电负性N 物质结构与性质【解析】(1)M。与C位于同族，根据基 小于O,则形成配位键的时候N原子比O原子提供孤电子 态络原子的结构可知，M。的价电子排布图为 4d 5s 对的能力强，C说法正确：根据反应机理图，总反应为CH,+ Mg的3s轨道处于全充满 S0,+H,S0,催化剂CH,0s0,H+S0,+H,0.D说法错误。 状态，所以Mg的第一电离能大于AL,故第一电离能较小的 15.AB水溶液中的离子平衡 是A1,即Y代表A1元素。(2)基态S原子的核外电子排布 【解析】25℃时，向一定浓度的NaA溶液中逐满加入盐 式为1s22:22p323p,核外电子填充了9个轨道，因此其核 酸，随着盐酸的加入，c(OH)逐渐减小，即pOH逐渐增大， 外电子空间运动状态有9种。(3)A1(CH,),分子中的A山 而(A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(H,A)逐渐增 原子的杂化方式为p:A1(CH,),分子中H一C一A1键角接 大，故-gc(A)逐渐增大，而-gc(H,A)逐渐诚小， 近109°28'，C一A1一C键角约为120°，故C一A1一C键角更 2==.c(0H).-gN C(HA)=DOH- C、 C、 e(HA)e(H)K. 大。AC,二聚体的结构简式为A1 ,所以 gKa+gK,即其随着pOH的增大而增大，故e为 C CI -gc(A2),a为-gc(其，A),b为-gCA之 :(HA了，A说法错误。 H C. CH CH A1(CH):二聚体的结构简式为 28<p<4.3,甲0州从97到1.2，观察到-4之 H.C CH CH e(HA) (4)由题图可知，晶胞中黑色小球有8×8+6×2=4（个）， 0则1：0，则c(N)小于c(H),B说法错误 白色小球有8个，所以黑色小球为Mo,每个Mo原子周围臣 把题给图像旋转一定角度转换成下图所示进行分析如下： 离其最近的M。原子个数为12。根据a,b原子的坐标参数可 D128卷28·化学 参考答案及深度解析 133 知，原子的坐标参数为（子·云，）。每个品胞中含有4个 量分数=27.6×100%=27.6% 1001 MoS2,则品胞的质量为 名，晶胞的体积为4x160 x160 m3,晶 知识积累配合物[Cu(NH),]SO的组成如图所示： N Np 4 4 内界外界 胞中M,S的总体积为(4x 3 wri+8x- mcm,所以该品 [Cu(NHJ)]SO. ;此外C”与乙二胺形成的配离 4 4 43m+8x3m 中心离子配体配位数 体的空间利用率 ×100%。 4×160 「HN NP CH, CH 17.(共12分，除标注外，每空1分》 中配体（乙二胺）数是2，但配 CH: CH (1)4fr5d6s26p2p NH HN (2)低于30℃，转化速率慢：高于30℃，氨水易分解，生成 位数是4（配位健数目）。 氨气挥发 18.(共12分，除标注外，每空1分】 (3)Cu(NH)]As0 As) HH (4)PS0,+HCO+NH,·H,0PbCO、+S0+NH:+H,0 (2分) (1)sp3 H-N-N一H (5)C (2)有副反应生成会氧化生成的N,H4·H,0 (6)3PbC03+2Bi+H,0—(Bi0),C03·H20+3P%2+ (3)CO(NH,)+NaClO+2NaOH =N2H.H.O+NaCl+Na.CO 2C02↑(2分) (2分) (7)27.6%(2分) (4)球形冷凝管恒压滴液漏斗 流程分析 (5)肼与水形成氢键而放热 NH,HCO,+NH,-H.O (6)减小生成了N,H,(HSO,):产物 火法炼铜 (7)无水乙醇 烟道灰 转化→转化渣一 酸浸 酸没液除饺 PbCO. 化学实验综合【解析】(1)N原子最外层有5个电子，价 PbS0,、 7.nS0、 io62HOX酸啡Br可 层电子排布式为2、22p3.NH,分子中氮原子含有3个共价键 Bi,(50, 滤渣(Bi0),C0,H,0 和一个孤电子对，所以空间结构是三角锥形：肼(NH,)分 PbO、 转化液 H SO. PhO. 子可视为NH,分子中的一个氢原子被一NH,(氨基)取代形 Cus0 三盘基硫酸铅+一 沉速液 HH A80、 A80 成的另一种氮的氢化物，N,H:的结构式为H一N一N一H 月标离子 其中N原子的杂化方式是sp。(2)若滴加NaCO过量，水 制备物质的工艺流程 【解析】(1)P4位于元素周期表第 6周期第NA族，根据构造原理知其简化的核外电子排布式 合肼的产率会下降，主要原因是N,H,·H,O易被NaCO氧 为[Xe]45d6s6p2,其位于元素周期表的p区。(2)转化 化且会发生副反应。(3)根据题给信息，次氯酸钠、氢氧化 温度选择30℃，原因是低于30℃，转化速率慢：高于 纳与尿素反应生成N2H4·H,0.则总反应的化学方程式是 30℃，氨水易分解，生成氨气挥发。(3)火法炼铜烟道灰中 C0(NH2),+NaC1O+2NaOH—N,H·H,0+NaC+ 含有硫酸铜.则根据流程图加人氨水后，硫酸铜和氨水反应生 Na,C03。(4)根据仪器特征，可知题给仪器B,C的名称分 成[Cu(NH,):SO,铜元素进入转化液中，以[Gu(NH,)4]形 别是球形冷凝管和恒压滴液漏斗。(5)水合肼稀释时放热， 式存在：火法炼铜咽道灰中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸修等 主要原因是册与水形成氢键面放热。(6)当pH=4时停止 水解显酸性的盐和砷的氧化物，经过转化环节后，砷的氧化 滴加硫酸，则生成酸式盐N,H。(HS0,)2,从而使硫酸肼产率 物溶解，则砷元素进人转化液中以可溶性的AsO或A0 减小。(7)步骤③洗涤过程中尽可能诚少产品的溶解损失， 存在。(4)根据题给信息，转化渣的主要成分为碳酸铅和碳 所以最好选择无水乙醇 酸氧铋，则PhS0,转化为PbC0,的离子方程式为PS0,+ 19.(共12分，除标注外，每空1分) HC0,+NH,·H,0PbC0,+S0+NH+H,0。(5)根据 (1)46 题给信息，氯化铅微溶于水，则X酸不能是盐酸，PSO,和 硫化铅难溶于水，则X酸不能是硫酸和氢硫酸，则只能是硝 酸，C正确。(6)转化渣的主要成分为碳酸铅和碳酸氧秘， (2)1 由流程图可知B所i元素以(BiO),CO,·H2O的形式被除去， (3)羟基、（酮）羰基 根据元素守恒，电荷守恒可知反应的离子方程式为3PC0,+ (4)消去反应 2B*+H,0—(B0)2C0,·H,0+3P%+2C02↑。(7)根据 题意，铅的质量=30t×990% 990g·mal -×(207×4)g·m= H.C BrH.( 24.84原料中mn说-21.61.则帽道灰中含铅的肠 分)】 D129卷28·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 CHO CHO C -COOH H.C (6)2(2分) CICH, COH(或 )0,完整的合成路线为 CH. H.C.Co H.C 7),c H() 技巧点拨手性碳原子是指与四个各不相同的原子或原子 H.C TO 团相连的碳原子。手性碳原子必须满足：①一定是饱和瑞 =0(2分) 原子：②手性碳原子所连接的四个原子或原子团是不同的。 20.(共12分，除标注外，每空2分) 有机合成与推断 【解析】(1)有机化合物 含有4 (I)S一S:键的键能比C一C键的键能低，难以形成较长的 CICI 硅链：Si一H键的键能比C一H键的键能低，使得短链硅烷 个原子，C原子和0原子各提供1个电子，C原子各提供2 也不稳定 个电子，则形成共用6电子的大T键。(2)结合题给流程可 CI (2)①(1分)②温度高，反应速率快：更易于硅的分离 知 和苯发生取代反应生成B,则B的结构简式为 (3)①+114(1分)·K(1分)②大于(1分)0.11 3及时分离出产物 (3)D的结构简式为 0H由此可以看 化学反应原理综合【解析】(1)键能越大，物质越稳定， 由题表中数据可知，C一C健和C一H键较强，所形成的烷烃 出其中含官能团羟基和（酮）羰基。(4)观察有机化合物F 较稳定，而硅烷中S一S键和Si一H键较弱，易断裂，导致 长链硅烷难以生成，虽然碳与硅同族，但硅烷的数量远不及 到G的碳骨架变化 =0,氯原子 烧经多。(2)①三个反应的反应热都小于0，表示反应放 H.CO H.CC 热，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以SiC,的转化率 清失，多出碳碳双键，则该过程是发生了消去反应。(5)根 会降低，a错误：S和Z知遇氧气在高温的条件下反应生成氧 据取代反应的特征，可知由G生成H的化学方程式为 化物，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确：反应3 中气态锌到液态锌继续放热，所以△H,<△H2,c错误：八a,Mg 0 BrH.CO 都是还原性比较强的金属，可以代替Z加还原S:,d正确。 ②反应3与反应1、2比较，反应物都为气态，温度高，反应 (6)连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子（高 频点)，苯环上只有一个取代基，且与银氨溶液反应后手性 速率更快，更易于分离，所以实际制备过程选择“反应3”。 碳原子会消失，说明含有醛基和羧基，醛基被银氨溶液氧化 (3)①观察题给表格中的3个方程式，可得4H,=3△H,+ 后变成羧基，所以手性碳原子消失，则符合条件的同分异构 △H2=(3×48-30)kJ·mo=+114kJ·mo,K,=·K2 CHO 24SiHC,(g)、SiH(g）+3SiC(g)是吸热反应，T,时 CHO C -COOH SHC的转化率高于T2时的转化率，根据物夏特列原理可 体一共有两种， CICH, C00H和 CH, 知T,大于Ta设开始时SiHC,的物质的量浓度为1mol· L,列“三段式”： 4SiHCl,(g)SiH(g)+3SiCl(g) OH 起始量/(mol·L)1 0 (7)参照题给合成路线，以 为原料制 H.C CI 转化最/(mol·L)0.5 0.1250.375 H.CO 平衡量/(mal·L)0.5 0.1250.375 首 先模仿题给路径， 则K-0375×0.125 0.5 =0.11。③T3下，要提高SiHCI,的转 化率，就是使化学平衡正向移动，采取的措施是及时分离出 C1,然后模仿F到G再到 产物。 方法总结多个化学反应叠加时K与△H变化情况 在利用多个方程式求算K时，要注意K与培变（△H)的区别：方 的变化，H,C -HC 程式相加减，格变相加减，平衡常数相乘除：方程式乘某个系数 x,培变也需乘该系数，平衡常数变为原来的x次方。 D130卷28·化学