山东省高考诊断提升卷(1)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

高考快递：高考模拟汇编48套·化学 27 山东省高考诊断提升卷（一）》 选择题答案速查 6.A有机化合物的结构与性质 题号 1 3 6 【解析】X中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子， 与其相连的三个碳原子和个氢原子形成四面体结构，故X 答案 A B D 中所有碳原子不可能位于同一平面，A说法错误：X和Y的 题号 10 11 12 3 14 15 分子式都为CH,0。,且二者结构不同，故X和Y互为同分 答案B BD BC 异构体，B说法正确：由题给X和Z的结构简式可知，Z中含 有（酚）羟基，可以形成分子间氢键，使其熔、沸点较高，故X 1.C古文化中涉及的化学知识 的熔点比乙的低，C说法正确：X与溴水不反应，乙中含有 【解析】用粮食酿造白酒的过程中有新物质酒精生成，涉及 (酚)羟基，（酚）羟基邻位的氢原子可以被溴原子取代，生成 化学变化，A不符合题意：用黏土烧制陶瓷时，黏土中会发生 沉淀，X和Z可用溴水鉴别，D说法正确。 复杂的化学变化，B不符合题意：用青铜铸制食具的过程中 7.B物质的结构与性质 只是形状和聚集状态发生改变，没有新物质生成，不涉及化 【解析】五种元素中，碳、铝位于元素周期表的p区，铁、锰 学变化，C符合题意：炉甘石（主要成分为ZCO)与木炭混 钒位于元素周期表的d区，位于p区和d区的种类数之比为 合加热后得到锌，过程中有新物质生成，涉及化学变化，D不 2:3,A说法正确：铁原子失去2个电子得到亚铁离子，基态 符合题意 Fe核外电子占据的最高能层的符号为M,该能层轨道表示 2.A阿伏加德罗常数的应用 35 3p 3d 【解析】2.0g4ND,中含有电子的数目 2.0g 20g·maT*10x 式为团T团1而B说法错误：单越 N,mol'=V,A正确：标准状况下甲壁是液态（高频点），无 均为σ键，三踺含有1个口健和2个π键（关键点），1个铁 法用标淮状况下的气体摩尔体积计算其分子的数目，B错 离子和6个CN形成6个配位键，1个CN中存在1个：键， 误：pH=1的H,S0,溶液中，H的物质的量浓度为0.1mol· 2个r,则K,[Fe(CN)。]中o键与T键的个数比为I2 L'(易部点)，故1LpH=1的H,S0,溶液中含有的数目 12=1:1,C说法正确：富勒烯、碳纳米管和石墨烯为碳元素 为1Lx0.1mol·L×N,mol=0.1N.,C错误；71gCl2的物 组成的性质不同的单质，三者互为同素异形体，D说法正确。 质的量为1ml.将氯气通入水中，由于只有部分氯气与水反 8.D物质结构与姓质的对应关系 应生成氯化氢和次氯酸故无法计算具体转移电子的数目，D 【解析】金属品体中的自由电子在外电场作用下发生定向 错误。 移动，形成电流，事实与解释相符，A不符合题意：F的电负性 3.B物质的性质与用途 大于N,使得电子对偏向F,增强了N原子核对其孤电子对的 【解析】S0,透明度高，而且能够发生全反射，可用于制作 吸引力，不容易提供孤电子对，不易与C形成配位键，事实 光导纤维，与其硬度大熔点高无关，A不符合题意：FC与 与解释相符，B不符合题意：C0和N2均为分子品体，二者相 铜可发生反应2fe”+Cu一2Fe2+Cu2',FeCl,表现氧化性， 对分子质量相同，但是C0的极性大于N,,导致CO沸点较 B符合题意：常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，故可用铝质容 高，事实与解释相符，C不符合题意：S0中S采取p3杂化， 器储运浓硫酸，C不符合题意：碳酸氢钠不稳定，受热易分 且存在1个孤电子对.而C0中C采取s即杂化，放S0中 解，生成二氧化碳，可用作培制糕点的膨松剂，D不符合 的键角小于C0,事实与解释不相符，D符合题意。 题意。 知识积累金属晶体的部分物理性质 4.D实验仪器的使用 (1)导电性：在金属品体中，充满着带负电的“电子气”，这些 【解析】苯甲酸重结晶的实验步骤是加热溶解、趁热过滤、 电子气的运动是没有方向的，但在外加电场的作用下，电子 冷却结品：粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发结品：两 气会发生定向移动，从而形成电流，所以金属容易导电。 个实验操作过程中均不需要温度计，故选D。 (2)导热性：金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热 5.C化学基础知识 的作用下与金属阳离子频繁碰撞从雨把能量从温度高的部 【解析】焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅，反应的化学 分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。 方程式为2C+S10,高温s+2C01,C为还原剂，si为还原产 (3)延展性：当金属受到外力，如锻压或捶打，品体的各层就 物，即还原性C>Si,但元素非金属性强弱的比较是通过比较 会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属离子 单质的氧化性进行的，A错误；向Na[AI(OH):]溶液中滴加 同的电子可以起到类似轴承中滚珠之间的润滑剂作用，所以 NaHCO,溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 金属具有良好的廷展性。 [A(0H),]+HC0=A1(0H),↓+C0+H,0,HC03电离 9.B化学基础实险 出的H与[A(OH):]反应生成A1(O川)，沉淀，B错误：将 【解析】沿烧杯壁向上层清液中继续滴加1一2滴氯化钡溶 浓硫酸加人蔗糖中，蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，浓 液，如果没有白色沉淀产生，说明S0片已沉淀完全，A能达到 硫酸与晖糖脱水生成的碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，可 实验日的：SO,具有漂白性，可使品红溶液褪色，验证S0,具 证明浓硫酸具有强氧化性，C正确：1mL0.1mol·LKI溶 有漂白性需将其通人品红溶液中，将S0,通人紫色石蕊溶液 液与5ml0.1mol·L'FcCl,溶液反应时，FCl,溶液过量， 中只能验证其水溶液具有酸性，B不能达到实验目的：铁和锌 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为红色，不 连接，且处于潮湿环境中，构成闭合回路，会发生电化学腐蚀，由 能由此现象证明该反应是可逆反应，D错误。 于锌更活泼，锌做负极失电子，铁不会失电子，K,[F阳(CN)。]可 D122卷27·化学 参考答案及深度解析 以检验无亚铁离子生成，可以验证牺牲阳极法保护铁，C能 当转移2mol电子时，阳极室中有1molS0子转化为PS0 达到实验目的：挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减 沉淀，同时有2mlH移入阴极室，电解一段时间后，阳极 小，打开止水夹，烧杯里的酚酞溶液进人烧瓶，能看到红色喷 室中电解质溶液的质量减小，C错误：阴极上发生反应 泉，说明H,易溶于水且溶液呈碱性，D能达到实验日的。 NO NH, 10.D元素推断与元素周期律 +4e+4H +H,0,理论上每生成1mo 综合推断XY,Z,M均为短周期主族元素，且原子半径依 次增大，结合阴离子的结构特点可知，Z形成5个共价键，乙 OH 为N或P,Y形成4个共价键，Y为C,X能形成2个共价键， X为O,M以+1价离子的形式存在，M为Na,故Z为P。 ,电路中转移4mle,D正确。 【解析】由题干可知，X、Y、Z、M的原子半径依次增大，故 原子半径M>Z,A说法正确：由综合推断可知，X为0，慧态 OH 0原子核外电子点据15,2,2p三个能级.有3种能量不同 14.BC反应原理和反应历程分析 的电子（易错点），B说法正确：Y为C,其最高价氧化物对应 【解析】由题图可知，该反应的历程分3步进行，A说法正 的水化物为H,C0,Z为P,其最高价氧化物对应的水化物 确：由题图可知，M生成八金罗吸收的能量更多，该步反应 为H,PO4,H,C03的酸性弱于H,PO4,C说法正确：Z的简单 的适化能更太（关键点），则生成N的反应更难发生，N比M 氢化物为PH,,PH,中心原子P采取sp杂化.PH,的 所能达到的最高浓度小，B说法错误：由题图可知，该反应 VSEPR模型为四面体形，D说法错误。 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的浓度增大，C说 11.CD化学反应机理 法错误：该反应为气体分子数不变的反应，若初始时，按体 【解析】F是反应①的反应物，又是反应⑤的生成物，则 积比2：1充人X(g)和Y(g),温度不变，平衡常数不变，压 强不变，生成物浓度不变，平衡时P(g)的百分含量不变，D Fe是该反应的催化剂，故总反应的化学方程式为C,H。+ 说法正确。 2N,0CH,CH0+2N,+H,0,A说法正确：反应④中清耗 15.A水溶液中的离子平衡 N,O生成N2,存在极性键的断裂，B说法正确：反应的副产 【解析】在溴化银的饱和溶液中溴离子的浓度和银离子的 物X为乙醇，乙醇具有较强的还原性，C说法错误：反应① 浓度相等，向溴化银饱和溶液中滴加疏代硫酸钠溶液时，溶 中氮元素的化合价发生改变，根据氧化还原反应原理可知 液中银离子的浓度减小，溴离子的浓度增大，则b点所在曲 铁元素的化合价也发生变化，D说法错误 线表示银离子浓度随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，d点 12.B化学工艺流程 所在曲线表示溴离子浓度随硫代硫酸根离子浓度变化的关 【解析】粉碎含铅废料可以加快反应速率，A说法正确：过 系：溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化 程Ⅱ发生反应的化学方程式为PhS0,+2NaOH△PhO+ 为[Ag(S,0)门广，溶液中 e(Ag) c4Ag(s,0,J小于 Na,S0,+H0.则滤液1的主要成分为Na,S0,,PS0,不溶 代酸线上花8T e(Ag") e(Ag") 于水和酸，在离子方程式中不拆分，B说法错误，C说法正 确：fe2“在反应中做催化剂，用fe0代替FesO,Fe0溶于 代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L,表示 H,SO,可生成Fe”,D说法正确 e(Ag") 13.D电化学知识 。[Ag(S,0广随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，A说 【解析】 法错误。由题图可知，当溶液中硫代硫酸根离子的浓度为 NO, 104“ml·L时，溶液中溴离子和银离子的浓度分别为 9 1035ml·1、105mol·L,,则溴化银的溶度积常数 为阴极，电极反应式为 + NH. K=c(Ag)·c(Br)=1022,B说法正确。由题图可知，当 G 溶液中硫代硫酸根离子的浓度为106网·L时，溶液中溴离 4+4H +H O,b 子和银离子的浓度分捌为102“ml·L,10*”m0l·L, 为阳极，电极反南 式为P%-2e+S0: OH 与外接电源的负极相连，A错 e[Ags0,T为10.则溶液中[Ag(80,]广的浓 e(Ag") PhSO,B结 h 质了 度为10”ml.L 1042 =1045mal·L,反应AgBr+2S,0时 NO 交换膜 一[Ag(S,0,)2]+B的平衡常数K= Ph c(Br)·cl[Ag(S,0)2]105x1045 Cn电极 电极 H c(s,0) (10)2=102,C说法 -C 正确。由题图可知，c(S,O)=0001ml·L时.溶液中溴离 c(Ag") c(Ag") 0H- 千的浓度最大·aAgs0,大于 CHCO0H,HS0,水溶液 cAg(S0,J产7则溶 (搅拌蓝子) 液中[Ag(S,0,),]的浓度大于[Ag(S,O,)]的浓度，所以 溶液中c(Br)>c1[Ag(S,0,)2]31>e1[Ag(S0)],D HS0水溶液--- 说法正确。 D123卷27·化学 高考快递：高考模拟汇编48套·化学 16.(共12分，除标注外，每空1分) 17.(共12分，除标注外，每空2分) (1)3A (1)将辉铋矿粉碎（或适当升高温度或适当增大硫酸浓度或 (2)[Ar]3d4s24p'>(2分) 搅拌等，1分) (3)平面三角形N的电负性小于0，导致正丁胺分子间的 (2)Fe、Al(1分) 氢键期于正丁醇分子间的氢键，且正丁胺分子间形成的氢 (3)6Fe"+BiS+12Cl=2[BiCl]+3S+6Fe2 键数目小于正丁醇(2分) (4)氯气（或氧气，1分） 1583 (5)K(Bi,S,)很小，B与C形成配位键，H与S2结合生 (4)LiC212 27N.m'n ×10"(2分) 成H,S气体逸出，两个因素共同作用促使B,S,溶解 物质结构与性质【解析】(1)一个原子轨道即为一种空 (6)①3②正极(1分）[BiCl,]+3e—Bi+6C 间运动状态，研为5号元素，基态圆原子的电子排布式为 流程分析辉秘矿的主要成分是Bi,S,还含有少量Si,Fe 1s 2 2p Ph、Al等元素，将辉秘矿用疏酸“戒浸”后，Fe与A分别与 122p,轨道表示式为1间 有 硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铝而进入“浸液”中，过魂得 18 28 到酸浸渣，向酸浸渣中加氧化铁、盐酸进行“氧化漫出”。 3种空间运动状态。 口T口为轨道金充满的较稳定 Bi,S,转化为[BiC,]于，过滤，向滤液中加入铁粉进行“置 换”，得到海锦银和含有e2+的滤液。 结构，其失去一…个电子需要吸收的能量最多，故选A。(2)砷 工艺流程分析【解析】(1)为提高酸浸”速率，可采取的 元素位于元素周期表的第四周期第VA族，其基态原子核外 措施为将辉馋矿粉碎适当升高温度，适背增太硫酸浓度、 电子排布式为122s22p3s23p34s4p3,其简化电子排布式 搅进等（高频点）。(2)由流程分析可知，“酸浸”时，辉秘可矿 为[Ar]3d4s24p3:As0和As0中As均采取p3杂化，但 被浸出到“浸液”中的元素为Fe,Al。(3)“氧化浸出"时， A0中有一个孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越 Bi,S,转化为[BiC,],同时还会生成S单质和Fe”,则该 多.键角越小，故Na1As0中0一As一0的键角大于Na:AsO3 过程发生反应的离子方程式为6Fe”+Bi,S,+12C— 中O一A一0的键角。(3)CH(NH2);中C形成3个共价键 2[BiCl。]+3S+6Fe。(4)由流程分析可知，滤液中含有 且无孤电子对，CH(NH:)i的VSEPR模型为平面三角形： Fe2“,向滤液中通人氯气或氧气，可以得到含Fe的溶液，该 正丁胺的沸点低于正丁醇的原因是N的电负性小于O,使 溶液可以循环利用。(5)B1,S,既不能被硫酸溶解，也不能 正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键，且正丁胺 被NC1溶液溶解，但其能被盐酸溶解，其原因可能为 分子间形成的氢键数目小于正丁醇，故正丁胺的沸点低于 K(Bi,S)很小，B”与C形成配位键，与S2结合生成 H,S气体逸出，两个因素共同作用促使B,S,溶解。 正丁醇。(4)根据“均摊法”可知，乙品胞中含i2×2+2× (6)①K.[Fe(0H),]=L.0x10,当c(Fe*)=105mal· 62个).含C8x+2=6(个)，故乙晶胞的化学式为 3/1.0x10g L时，溶液中e(OH)= V105 mol·L'= LiC2。根据“均摊法”可知，甲晶胞中含Li4× 2*4×6 10"mol·L,则常温下，需要调节pH不低于3。②由 [BCL。]转化为Bi单质的过程发生的是还原反应，则M极 1(个)含C8x2+2=6(个)，甲品胞的化学式为C。山 为电解池的阴极，N极为电解池的阳极，N与直流电源的正 极相连，M极的电极反应式为[BiC,]+3eBi+6C。 原子嵌入两层石墨层中，形成的晶体结构如图()，晶体俯 18.(共12分.除标注外，每空2分) 视图如图(b) (1)隔绝空气中的水蒸气(1分)恒压滴液漏斗（或分液漏 斗)、球形冷凝管(1分) (2)CCl,的密度比Na的大，Na接触空气会被氧化(I分) (3)(酮)羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原 子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强将 乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇 (a) (b) (4)降低产品在水中的溶解度（或增大水层密度利于分层， 每一层中与顶点i原子距离最近的C原子数目为6，两层 合理即可)干燥产品(1分) 共有C原子数目为12，即i的配位数为12。底边为平行四 (5)70.5 边形，该品胞中碳碳键键长为mpm,则底面边长为3mpm 化学实险综合【解析】向三颈烧瓶中加人Na、细砂，二甲 底面的高为33 mm,则底面积为9,3n 苯：加热使N熔化并搅拌，使其分散成小钠珠：冷却后，用 2mpm',石墨层间的 倾析法除去上层液体：迅速向三颈烧瓶中加入20.0g乙酸 7+6×12 乙酯和很少量的乙醇，反应生成乙醇钠和 N、一 00 距离为npm,即高度为mpm,故甲品体的密度为 Na 93 :向反应后的体系中加入3mL乙醇 CH,CCHCOC,H. 除去过量Na,过滤：向滤液中加人50%乙酸至其呈弱酸性， 10g·cm3 1583 27N,mn*10g·m3。 将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠分别转化为乙酰乙酸乙酯和乙 醇：再向其中加入饱和食盐水，降低乙酰乙酸乙酯的溶解 D124卷27·化学 参考答案及深度解析 度，分液：向有机层中加人无水NaSO,,过滤：蒸馏，得到乙 H.N 酰乙酸乙酯。(1)无水CaC,具有吸水性，钠能与水反应， HCI发生还原反应生成D( ）,根据已知信息 装置中无水CaC,的作用为隔绝空气中的水蒸气：A是向三 OH 颈烧瓶中加入液体试剂的仪器，则A为恒压滴液漏斗或分 i可知，D与CH,COOCH发生一NH,上的取代反应生成 液漏斗：B是冷凝回流装置，则B为球形冷凝管。(2)CC: 的密度比Na的大，混合后Na会浮在CCl4上，Na接触空气 0Π ),E与M发生轻基上的取代反应生成 会被空气中的氧气氧化，所以步骤ⅰ中不能将二甲苯换成 CC,。(3)(酮)款基和酯基中的氧的电负性大于碳，导致其 中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增 0 0 ),F与HCH,0发生反应生 强，所以乙酰乙酸乙酯( )中标“*”的碳原 CH.CCH.COCH, 子上的氢原子话性很强。由上述分析可知，步骤ⅲ中加人 乙酸的目的是将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸 CH COOH. 乙酯和乙醇。(4)步骤ⅲ中加入饱和食盐水的目的是降低 产品在水中的溶解度或增大水层密度，利于分层：无水 CIH NaS0,具有吸水性，则步骤ⅲ中加入无水Na,S0,的作用为 与NaOH反应生成 干燥产品。(5)20.0g乙酸乙酯的物质的量为200g 8g·m H 0.227mol.由题给反应原理可知，理论上生成乙酰乙酸乙酯 G ,G发生一系列反应生成 的物质的量为0.1135mol,本实验的产率为 10.4g 0135molx130g·mmx100%=70.5%. 19.(共12分，除标注外，每空1分) H( ),根据已知信息ⅱ可知，H与 (1)3-甲基苯酚（或间甲基苯酚） (2)酰胺基羟基 CH,COCI发生羟基上的取代反应生成 (3)还原反应取代反应 (4)sp +HCl+H.O 有机化学基础【解析】(1)由综合推断可知，A的结构简 OH 式是 ,其名称是间甲基苯酚或3一甲基苯粉 CIH N +H,C00H(2分)】 (2)由综合推断可知，E的结构简式是 (6)12(2 H,NCH.CH,CH,CH,CI[H,NCH,CCI(CH, 或CH,CIC(CH,)2] 中官能团名称是酰胺基，羟基。(3)C的结构简式是 NH OH ,C中的硝基被还原为氨基，反应得到D,则 (7)保护氨基(2分) O.N 综合推断A的分子式是C,H,O,逼FCl,溶液显紫色，说 C,D的反应类型为还原反应：E的结构简式是 明A中金有（酚）羟基，结合A一D各步的反应条件及D的 OH OH ,E与M发生羟基上的取代反应得到F, 结构简式可知，A的结构简式是 :A与 H CH,CHCH在ACl催化作用下发生取代反应生成B,B的 故E一→F的反应类型是取代反应。(4)B的结构简式是 Br OH ,B分子中存在Π大π键，则该分子中0原子的 OH 结构简式是 :B与浓硝酸，浓硫酸混合加热，发生 杂化轨道类型为p杂化。(5)由综合推断可知，FG的 转化过程中，第①步反应的化学方程式为 OH 硝化反应生成C,C的结构简式是 .C与Fe HCI+H,0 D125卷27·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 状态，B不符合题意：由质量守恒定律可知，反应前后气体 +CH,C00H。(6)M的分子式是 的总质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不 变，则容器内混合气体的密度不变不能说明反应已达到平 衡状态，C符合题意；由质量守恒定律可知，反应前后气体 的总质量不变，反应1和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应， C,H,NC,碳链结构有C一C一CC和CC一C两种。若 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量增大，则容器 碳链结构为C一C一C一C,一NH2连接在端位碳原子上，即 内气体的平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡状 C一C一C一C一NH,碳链上有4种不同化学环境的H原 态，D不符合题意。(3)反应I和反应Ⅱ都是放热反应，由 子，H原子被C@取代，得到4种氯代物：若一NH2连接在中 NH, K=。岩C可知，温度升高，反应的压强平衡常数都诚小 间C原子上，即CC一CC,碳链上有4种不同化学环境 相同温度时，放热反应的焓变越大，反应的压强平衡常数越 的H原子，H原子被C取代，得到4种氯代物。若碳链结 小，则曲线【2代表反应I的压强平衡常数与温度的关系，曲线 C C L表示反应Ⅱ的压强平衡常数与温度的关系。(4)①设起 始时充入CH2一CHCH,OH(g)、H,O(g)和He(g)的物质的 构为CCC,一NH2连接在甲基上，即C一CC一NH,, 量都为Il.平衡时HOCH,CH,CHOH(g)的物质的量为 碳链上有3种不同化学环境的H原子，H原子被C取代， xmol.则CH,CH(OH)CHOH(g)的物质的量为5xmol,由 得到3种氯代物：若一NH,连接在中间C原子上，即 题意可建立如下“三段式”： C CH,=CHCH,OH(g)+HO(g)=HOCH,CH,CH,OH(g) C,碳链上只有1种化学环境的H原子，H原子敲C 起始量/mod 0 NH 转化量/mol 取代，得到1种氯代物。故符合题意的同分异构体种类数 平衡量/ml 1=x 1-x 是4+4+3+1=12：其中不含手性碳原子的同分异构体的结 CH,=CHCH,OH(g)+HO(g)-CH,CH(OH)CHOH(g) 构简式可以是H,NCH,CH,CH,CH,C,H,NCH,CCI(CH,)2 起始量/md 1-x1- 0 CH,C1C(CH,)2。(7)胺类和酚类物质均可与卤代烃中的 转化量/mdl 5x 5x 5x NH, 平衡量/mnd 1-6r1-6x 5x 平衡时气体的总物质的量为(3-6x)ml.由平衡时He(g) 卤原子发生取代反应，则在合成路线中设计D→E、F,G 的目的为保护氨基 的分压为140kPa可得？× ×300=140,解得x=7,则平衡 20.(共12分.除标注外，每空1分】 时CH2=CHCH,OH(g)、H,0(g)的分压均为 (1)-72.1> (2)C 1-6×7 mol (3)LL ×300kPa=20kPa,所以该温度下反应Ⅱ的压 (4)①0.25kPa'(2分)②增大反应正向为气体体积减 (3-6x7mml 小的反应，增大反应物的分压，平衡正向移动，转化率增大 (5)①D丙烯醛2②CH,=CHCH,OH-2e+20H- 强平衡常数人， 100 kPa 20kPa×20kP =0.25kPa'。②反应L利 CH,=CHCH0+2H,O(2分) 反应【都是正向为气体体积诚小的反应，若其他条件不变 化学反应原理综合【解析】(1)由题意可知，△H= 初始时不充人He(g),而是按1：I的体积比充人 (-485.7kJ·l)-[(-171.8kJ·mol)+(-241.8kJ· CH,一CHCH,OH(g)和H,O(g),则恒压密闭容器中反应物 mo)]=-72.1kJ·mol,同理可知△H,=-51.3kJ· 的分压增大（易错点），平衡向正反应方向移动，达到新平衡 ml':同种物质由液态到气态是嫡增加的过程，则△S,大于 时水蒸气的转化率增大。(5)①反应的活化能越大，反应速 △S'。(2)反应I和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应，反应 率越慢，由题给表格数据可知，阳极放电时，烯丙醇转化为 过程中容器内气体的压强减小，则容器内气体的压强保持 丙烯醛的话化能最小，反应速率最快，所以相同时间内，阳 不变说明反应已达到平衡状态，A不符合题意：由上述分析 极产物中含量最多的为丙烯醛。②碱性条件下，烯丙醇在阳极 可知，反应I和反应Ⅱ都是放热反应，反应过程中绝热恒容 上失去电子发生氧化反应生成丙烯醛，电极反应式为 容器内温度升高，则容器内温度不变说明反应已达到平衡 CH,=CHCH,OH-2e+20H-CH,=CHCHO+2H,O 28山东省高考诊断提升卷（二） 选择题答案速查 1.D化学与S1SE 题号 1 3 【解析】家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火，A说法 正确：野营结束后，可以用湿沙土将火源盖灭，B说法正确： 答案 D D 0 B 酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，并降低温 题号 9 10 12 13 14 15 度，达到灭火的目的，C说法正确：油锅着火，应立即盖上锅 盖，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的日的，不能用水浇灭，D 答案 D D BC AB 说法错误 D126卷28·化学A.与外核电源的正极连 B.%电极的电板反成式：%一2% 27山东省高考诊断提升卷（一） C.电解一段时可后，阴、阳丙极室中电解质溶浪的质量 A.原子半径：Z 均增大 B.某点X隔子核外有3种是量不闻的电子 C,量高价氧化物应水化物的险社：Y<Z 本成多满分价分，考试时间0分钟 DZ的司单复化指分子销sE限陵数界 .现论上每生成1d 电路转移4md 可使用民的相对0子使量：H一4D一21一)G一2X一140一6日一355 OH 一选择题：表题共0小观，#小周1分，来0分。身小 下到说法情误的是 二，意择题：本见为5小理，身小夏4分，共0分。母中期 A,X中所有酸原子可能位干同一平面 有一个友两个选调肝台理日要求，全解域对得4分，域 14.室黑下，某例性出同容器中按体积比1：2充入X(g】 魔风有一个选调特命则日要桌 对年不全的得2分，有选错的得0分 和Y(g1,发生反应X》车Y8P()QH)。离 1,古代技木是古人智数的第品。下列者代技术应用中不 甚X相Y互为风分异构棒 口X的缩点比？的篮 11.乙饮与，0生域乙醛的反应机理如图树东，下则规 反应的历程如用所际，朝（￥》和N)均是中问产产物： 法及化学变化的是 达不正魔的是 下列说达相误的是 A.用粮食商白四 书，用酷土烧制周度 DX和乙可用液水整别 CH.CHO G,用青到椅国食其 D用的甘石炼锌 7.我网的如级削年究居于世料领先地位，某种超拟制中除 铁外延含有的无家为留.碳、图.机。下列识法情误 2设N,人肤提罗道，下列说法城的是《 的量 A.20g“0中含有电子的敢日为N、 A.该超级W所个元素中，位于以和区的仰数数之比 C, B.标准较况下，2，甲醇中含有分子的数日为a5V 为2：3 G,11=1的H0,第液中含有的数日为Q2, B:基泰F©“钱外电千占都的量高能层的符号为1.後图 川口通人水中免分反应，转移电子的登日为Q, 感我道表示式为四口 反化志村 3.下列物图的用途与性质对点关系正稀的是 A.用5)朗作光P纤排，是由于其硬度大、熔点高 C国用K,[(CN),溶液检哈e”,淡物盾中w蛙与 A反位的化学方程式为C儿+2NDCH,H0 A:反皮的历程分3进行 育镜的个数比为1：1 2N.+,0 昌.风应过程中，飞比M所饱达到的最高荣皮更大 B.用口，溶液刻铁制印刷线降极，是由干其年有氧 B.反皮④中存在楼性健的新裂 C,反以达民平商时，升高夏度，X的浓度减小 化性 D,由眼无心素组成的富粉烯，医作来算和石墨烯互为饲 素是形体 G,飞为反成的刚产物，其具有较强的氧北性 D.若初相时，传体积比2：1充人X(:)程Y),其饱 :用留衡喜春帽运浓砖酸，是由于其在食显下与速硫版 意.物质的结构决定其社质。下判事实与解释不相符的是 D整个过程中铁元素的化合铃不发生皮变 暴件不变，平南时（的百分含量不变 不反点 12.以夜甲铅酸电电的含暂废料（含h,D.0 15向A自溶液（有是量AB国棒）中演加N气，5,0 用N,H0,触特制位点的医松利，量由于]其能与碱 停不 解韩 0,及颗黑等)和H0,为复科制备高纯叫0的工 溶流.发生反旋g+5,矿一[Ag《5,0,)]广和 反南 艺德程如图所示： [Ag(s0,}]+8,0一A8,0)11广，g(M)/ 4,在装甲陆重结昌与机盐程纯的实套操非过程中，均不需 全属昆电的良伊体 象属昌体中男自角电于条韩电 Peso, 端作用下发生观洲移清 《l-L')】fs]与s0片》/以d-L'的关 IN OH 要用到的攻璃仪器为 世面 系如周所示（其中M代表g酸B,:X代表 A.烧杆 :项璃精 C.漏4 D.泪度计 F,不桌转0广思或起鞋 F的包美特大，峰特N原子到 日其区皂千封行力大 10 (g) etAg） 5.下列化学事实对应的原理发解释正确的是 0的率4高下X 标(50，百 ,0,1.: 0的辑拉大千% 草税式解异 下河说法中语的是 -1 5的解千平程酸大，其价2 保蜗在商国下与石溪醉位命制音有 传金国件A公 中销缓角小十C A预处理时国以将合铅度料进行粉锌，有利于加快反 克连喇 4-1W5 =4 川.了与D 肖名1(.1市流中精0 9下实袋装醛域操作不捷达列实袋目的的是( 缝全朝程成情 B,过翟【的主反点离子方程式为吗”+20H色 -5 消准，有白心沉图生城 化进 众源，活盾修解使向上 0+i0 L -7 的常随程加入生箱中，信精受男，直也装植胶民有脱水 层道茂财校澳 C.滤滚1的主菱我分为%S0 海1-2清 D.上连过程中可用FD代督F0 -46-t3d4 -1 大解终.主或有制登作气难价气体 作保氧化并 石牌帝液 13.电有机合成是一种它用”广泛的新”有找合成方法。某 FC口，与知的反回 A赖验G是程沉度定全 量，段证的原量 种3-氧一4-氨基家的的电有根合域装置如图新术。下 例说法正确的是 -b41 有一定的用度 kNm.牌推变位色 lridsooL 下列说达错误的是 6.化合物2是合成某种备性能有机质料的委中可体，其 合城路线如下， 4,直线表示一 OH s,0,菌5浓度室化的 氏A尽 关系 -OOCI 最A的溶度积含数玉。“式(Ag)·代r)=世出 C验道第楼让保线D.段任H易智于水且方清望属性 C.反应g+2s,0防+一e(s,,):1+Br的平商 10某抗病持试由峰子半径依次增大的短国期主线心索 常数太的值为0” 秀化 X,YZ组成，其中M以+1价两子的毛式存在，丽 0.e(80)=1.m·1时，溶中k)> 离子的结构虹图所示，下列说坑罐风的是 ei[AS0,)】12×1[Ag5,0,) 国卫黄12国 三，非选福丽：车想共5小期是0分 出”工序所得的溶液进行氧化处理，两靠湘清以降 《5》木实粉的产率门为 物西的特义)如下表所示 16(1口分).氮中等丰金属元素及其化合物在生产，生 去”，再利用如周底乐装置电解获餐怒单暖 19.《12分)莫代赛科（化合将）是一种并疗酵准管出国 物质 标事座家生发味/月中 活种科研中应用广泛。四答下列列赠： 的特物，可改善第梗怎脑出后遗生等作状。合皮」 4,4: ()基态B原子的度外电子有 种字间岳代 的一种路线如下： 志。下列不同状态的Ⅱ中，失去一个电子需要发收健 目( -2418 CH.CHCH, 量疑多的是 (填字穆) 发用NO BOCH.CH.CH. 的Mg 回四 尚击出 消国sU cut,wo Fmc CI.CHIONH)CLOHCEI 457 (1),= ·:反皮C0}+ C闷1▣ 而d☐ 已期：，[e(0州)，1=1,0×10”：弯离子常度其于 月日 ”·1,时，认为孩离千沉淀定全 (2)基态牌原子的箱北电子排布式为 CH.OOOCH.c具NO HD()一，H用H0州(1的蜂变为5'，期 {填””=”成””)5 心常四下，者要调节H不低于 0,和X0,均可用于制表药，，0，中 ,凤屏去” d线 (2)若向论热们鞋容图中如人C用，一CC甲，0Kg》和 x与直境电源的 0一40的镜角 (填“>”友“g°)，A小， (蟑”正根”或“负段”)相 连：朝酸的电段反应式为 日D),复生反应1和Ⅱ，下列事实不虚说明体系达 中0一4。一0的健角 18.(2分》乙酰乙腹乙酯是一种重要的有机中闻体，实到 早衡状志的是 (机母) (3)H(H,):的5FPf核程为 :正丁业 室制备乙魔乙能乙酯的反废.装置示宣菌和有关数据 ,荐酒内气体的压程不变 (CH,,CH,H,NH)的沸点为TT8℃.正T都 如下； 以容器内出度不变 (CH,HH,CH,0州)的涤点为7,6，正丁载的海 C容器内气体的密度不变 点比正丁了醇氏的原因是 3CH,C0CH,LCH,cH,D0C,H,(乙膜乙酸乙 c...o. D,客蓉内气体的草均相财分子成量不交 ()酸铁提电佳的负极时料为山原子散人辉园石围 层中可用成的品体，其充故电过程如用所示，期乙品 南7+GH.0 ()已知夜应的压浅平衡常数太)满是方程人=， G为白然对数的底登.R,C均为常数)，据比判断， %的化学式为 。在甲品脑中，A摩子的配位 已知：是，NI,+R,D明，→R.NHNCH,+L,0 数为 若碱黛提提长为南，石墨层同的而 数斯 阻附分子精量海点/王 下用所示山线一L中，捷分期代表反应1相重的&， 离为年回m,两伏加德罗常数的值为，：∠a-, 乙醇 ii.-oH+cH,coc +,C00+t 与和度(T》关系的由线为 L=,则甲晶体的密度为 乙酸乙面 网将下列问题： 乙膜乙良乙扇 914 (1》已包A遇1溶液星紫色，测A的化学名移 选本 为 实枪非露 《2)E中官能湖的名你为 i,利三颈烧组中闻人4山：.50用砂和18 3)C+D、玉…F的反成类型分调为 二甲蒙：相使融熔化并规拌，使其分散成小触珠：冷 17.(12分)经()是一的重要的有色金属，工业上通过解 却匠，用慎析达除去上是液体 (4)湿度为T时，向压强为3团P约有压出用容器 【去要域分是BiS,含有少量、#，h,山等元 :4》有机化合接B分子中存在Π大零围，附该分子中 ⅱ，迅迷向三须烧瓶中加人0g乙酸乙南和很少 中，拨11111的体积比究人2一H,0H1 素)生产御望怪的一种工艺流限如下： 0原子钓染化机道约图为 的乙醇.搅并并钉热，爱生反皮 日0)和(a},达到平商时HCH(D)H0阳) (5》F-+0的转化过程中，第少反的化学方程式为 属程 面，科反皮后约体系中人3L乙酸意去过量N,过 O日，，C(层】和e〈)的分压分两为 向留中 滤：列德液中加人5%乙酸至其是斜酸性：再向其中 oLP%20P和140P 人数和套垫水，分流：向有机层中知人无水0， 《6)含有氨基一N山，1的M的同分异构体有 该梨度下，反成川的乐强平衡着数太三 过雀：藏馆，收集到日标面分04 种（不考虑立体异构：，写出其中不含下性威原子的同 2若其德条件不变，初时不充人以).面品按11约 问答下列问可图： 分异构体的站约简式： 〔任食可一种). 体积比充入CH-H回L,(}和H,0(】,达到两 问答下网间题 (1)装置图中无水C日的作用为 :7》已知版类和角类物质均可与岗代经中的肉原子发 平衡时.H,0()的转化半将 〔填“增大”“减 (1)为提高酸浸”速率，可果取的娇随为 Λ，B处应安装的汉器分别为 [填名称) 生取代反应，调合域路线中设计DEFG的H的为 小：”或“不交)，1其因为 (写出一条年可) (2)程1中不使肩二甲苯轮域0和，.其显因为 (5)蛤内部的电氧化过程有重要应用。其在阳极线电 (2)“酸浸”时.等能矿被浸出到裂液”中的元素为 20.《2分)烯丙都是生产拉前.医背.农西.春料和化枚品 时，同时存在三种电银反应（烯丙醇→丙解酿.场丙 (填元素校号) (3)-氧化浸出：时，会生境[，，该其程发牛反 ()乙展乙限乙酯(ai0c项反皮生收 的中可体。已知烯内厚与本在一2条件下发生加成反 形→内场径，烯丙醇一丙二酸)，各反成决连步率的固 应的原理下： 化能如下表所示 应的离手方程式为 (4)向”滤液”中通 编物质名称)所，衡得 [c是为北分子中标的 :1,一03H0制g+H0g)一0H,0g) 溶液可确环耗用 子上的氢原子桥性银烟。从结构角度解释氢至子活性 孩第件下，相同时间内，阳极产物中含量量多的 (5)实珍听究表明，，，既不能该德帕精解，电不能着 准题的爆因： 1:4H,0小+H0 为 口溶液溶幅，但其德被盐酸溶解，其原因可健 面中相人乙酸的日的为 C,CHKt)口，0Hg.s, 2碱H条件下，茶在电校上生数用一0 为 ()妆程折中加入图和食盐水.无水品，S0,的日的分 已加：相关物盾在四8K时的标准厚不生或名 的电报发式为 (6)工业上虫可采用电解法制备然单质：将“餐化浸 为 (0k时.该和度下由最稳定单硬生成Il某间 团折桌D2边4」