山东省高考模拟信息卷(8)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

A.X.Y2中所有碳原子均采用'杂化 档.1mrlx量多能与AmlH.发生加成反应 2山东省高考模拟信息卷(八) C.Y既与握短流反应.文与NC0.反 D.7中所有源子可能共平面 选:河北否家达市24选高中是年级量的(一) 6下说正确的是 3.80空间结与其根相显 本成卷满分100分,考试时满90分钟。 B.键(X-H.一Y)中的三原子均在一条直线上 可用列的粗对第子是:日-1 C-17 -14 0-16 3-35.5 C-50 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项路合题目委求。 C.些0原子校抖电子的运动状有8 1.龙是中华驻精神的象征。下列与龙有关文物的叙透错误的 D.第一离能电负性的大小可分剧作为判断元素全域性和全属性强弱的依拢 7.物质的结构决定其性质.下具事实与解释相符的是 A.“经有纹的辛追系丽”所体用的品的主要材雪为纸洁 B.“在江形题走1划品”的主要或分为二氧化起 .是性子 C子处在4小子所境成的方形中心的极抗的量为多 C.“次国青捐双突神走”的主要材为朋合全 6e凉子词渐成-提 C的四子本轻较式,是念化的,热道承是 D.“龙首人身陶生将”是以土为主要短料,经高温烧结面成的 2个C-0的A本-0是之 .。 ””1分害C。相C。 。 2.下列工业新备过程中的物质斩化错误的是 分子B去的析 A.工业酸:%画 _o2o .内略别备评幅的反应机理如图所示,此过程中Co的配位数不变.下陪说法错误的是 如 _i. B.工业制备高:石英秒--2000粗10 。 00 C.工炼:,)! n_o _n D. 氢工:2X3+2H0x0H-O.1+B. 3 r-0 “ō 基后 l1.cn A. CoCO)H化效 :010 1.-4.5xio*A.-1.7810 s1.xt0* B.反应过程中涉及撑的断与形减 C.段应过程中C的化合价发生了变化 D.该反院的原子副用率为100% 下列实验中,因送人0.的是不同固产物不回的 某神候垫且有复好的电化学性.其阴离子站构起流所示X.V2.0是电荷数次赠大的短现期元素,.y A.向:中逼入0. B.有C0中涵人c0. 原子序数之和等于7.Y子换也子数是0原子价电子数的2倍,下列说达请误的是 C.%00.诞中aAC0 n.向a(oH.济中Aco ##){) 4.利用下到实验置能达到应实验日的的是 A.隐点:.7 。 B.0的化物为离子品体 乙乙高 -1r-s0. C.电大A:exY 乙 ^选来 D.0和的耳原子外未度过电子牧相同 1_ 10.下实验接作及现象不能拟出相匠结论的是 作 实的 去乙乙中乙 0险x中ō 喜 过现冠下”否化0.算 高预中短人(3,陪路,现现分是,下品为江:加人3涌后 确在容孤十的照力大干流在A中的治 ) 5.有引物2是合成是药物的中问体,其到备则理如图所示,下到说法错混的 象,起入、、望下为没江的上显早 力 冷有x0的 , 挠气霞 2x%o-xo.(i aweD 分 1计量81l·1g0.高的-1.B.100 C H. rI清的iI 1_, rc.为.t% 完某%50.品中次人 *4白祝说.不 1.i. 品含占80 闻04题 二.选降题;本题共3小题,每小题4分,共20分,每小题有一个成满个选项将合题题要求,全部这对译4分,选对位不 14.甲醉屯阻化氧化别器某甲的电解原理如图所示。下列说法正确的是 全的得2分,有过错的得0会 _) t 口B 11.是体、铅、复三种元素组段.若将其品致按因!方式切成8个体限相同的小立方体,M ”A广和0”在小立方 中的分布如图2图3所示,已知M”之间的最小暗阻为ap。下说法措误的是 ) o _CCo {_n 5o 1 A.乎. 。 B.电极A的电段反式:20-r0-H A.的化学为M10 B.高中三元素的一离能,0A15M C.电繁过幅中,电极室A和电极室B的均减小 C品的{x10“ D.理论上1ml笨甲醇被化说笨甲形时,电根B上有2241.B.放出 D.品的配赞为4 15.复化福在不国日的水体系中存在下凉航平衡 12.圣章略合成过中的关键步为抽反素查尔献X)在查尔异构册(C相)的作用下转化为皮素(Y); P0(-)2H'(]-”)H.0)&. ②P0)r[]-o)'(m&. ③o-)H.oDP(oH)(a&. ④0()H.01-P(0H)a)B'(] 8 leX][X为”Ph(0)'o0习]限i疫化的关所承.下到说法措视 )) 卡有正确动是 A.阻红外可区分X和Y 1. 该异构化符会色化学限念,且不会有副产物 高考快详 C.挂皮素查分子中听有了子可临共平面 D.熔,点:抽素查与嗣>桂皮素 1.容器中含有x和Y.时发生以下个反成:①X+Y一+:②X+Y一N0.反应①的正反应速 二11市 .(X)·(V)玩应②的正反应注率(X)·(V)其中上.为决率数。某说度下.体中生成物 1l 浓度(c)随时间(1)变化的线加图所示。下死说法正确的是 )) A.。表P(0)'与物关 B.f.的数为10r ll.L C.随d增卡滚漫中所在含辑的总度的,)逐渐降量 1i0 D. 2Po)(a]Ph(or)'(a)+P(o)(a)的x- 三、非选择题:本题其5小题,在60分。 16.(12分)立方金刚石和六方全刚石结构是一列重要结构的模板,具有极高的应用价值 。1115671100 A.反院①活比幅大于 ## 1.若开高度,4.时容喜的减小 C0-6-内.x的均度速(x)-1m·1...- D.to.封,正题n 院10-m (1)立方金率石中C-C的键长为rtm.则余相石的密度为 ·0(用含,的表达式表示,例秋加键梦 (6)已知氢化请(20C.)的落度,铁的学取率与赴酸浓度的关系如图所示 数的为). (2)经过原子换可以到2神品所结构,1个立方品购与1个六方K是数.耳听含配位随的个数比多 :含B化合物缺电子的特征在碰惊中数有体现,B.日.分子中存在2个B一队一B3中心2电子的特殊共价 ,根价阴子对互片阻游测,B.凡.分子中非原子的价坛呢子对互乐模型为,其结构式为 灵料是示,B的号一勤化合物畔,中的B一键能略大干理论值,可能的原因是 ,面原子 “mis) 数比同为1:3的1,的分字构型为 在“取”过程中,选盐酸的量适宜涂度为(填字母). A.2il·1 B.6m,1. C.tm,1 (3)m中I形成立方金刚石结构的骨某,填充在1形成的新有八面体空和剩会的因面体空慰中,品密中 p.1ol·1. N。的分数坐标典有_个,的价阴电子排布式为_。 (7)“搬烧”时,需要在350C条件下发生反应,所游两种气体的体积之比V(HC)!V(10)- 1.(12分)结配合物[Ca(NH)103.陷干热永.在净水中滥溶。某学习小距在实验室中[Co(NH)]C.并测定 1.备[Co.)]C.品择 实验多提;将Co·6D分数加人以福中;控显至30七下,加入适炭、数后,再逐加人6%的 乙 双气水;热5一6写充分反序,些后进行择生①;将所得因体转入盛有是猛航的染水中.再进行操作; (43s0.的括构是立方会率石的生结构.S子形或立方会刚石结构的骨架,在一5中问扬入晃原子,利阻 所得混合滩中加入盐,冷却,过湿,用乙选,干,得Co(N).]C.品 直线形二配位的气巨子将提断体形到配位的球子连接,从共价品体的角度分析,0原子的化实望为 (1)湿度架持55-60C采阳的合适热方式为) 17.(12令)天然技英(主要成分为5)常含有Fe0.1.0.0等化物杂成.工业上以错要为算料各 (2)话性规是反应的解化冽,写出备[C(NB.)]C.的化学方程式: 0.一o工艺填初图所示 (33)提①提②分例%(填字母)。 高 B.趋热过t A,注 t C.营 o--zro□0-高 (4)与本洗相比,用乙酸选可减少品体的演解提托,分析其因为 机{ o. in rCr a0 r Il.定)1C中的 夜小组同学梁用如离所示装登进行测范(英持装置者略) : 园校机-o 已知:1.有祖视v3(三字数与的阻合]与水互不路 l.“珍“过中铁元素由口.]转化成有礼配合物进人有礼相 , 实验如下 (1)诚”时英码转化为乙0该反点的化学方程式为 (2)”水没”时,所”流”中游的主要成分Na.C.外,还有 (填化学式). 步死i房a中入过的c.1的H50. 步要量.打开K关深K.K将含aC(x]C品体的落减和足量DB液分别由d加人c中.用英 (3)*碗泊”后,请元素以0”的形式存在于激演中,此过程中.2&0.发生反应的离子方程式为 )td: 打开 _. .并在a中程少量来: (4)阶析区.基测列会比中e(C)0别·通过计官新涌中C是否: 步ir,加热。使水气进人c.充分反: (知,温下,K[Cr(Cx)]=4x10”破中高子淮度低于1.xr0d·1即可认为该离子流除) 强v对,中治过讲行演定 (55有概别V235”中的无醇(CH.0H)几平与水互不相,解释耳原国为。 (5)(% (6步i中姓果未用器水冲洗4.会导致所测;的 (填”偏大””偏小”或”无影响”)。 (2)向r2.8M的桓密得容中,充人mC(z)和1mol00(z)发生I和.达现平时,cD (71将步理面补充完整:打开 ,关闭 .并在4中保照少量水。 H (8)步v中.用m显·1NO准流漓定中的容夜,清料V.l.标准液。演定时选用强 n:反疫1的压平数A。 为[Ca(H)1C中(数表). (了”;反应在刚性容器中达到平衡,※C0()的转化率 (填””*”成””)80 19.(12分)C可用字合成一种治疗慰交的荡物,合成6的路线如下 (3)实验研究发现.在2)条件下,但化测表面严生积暖与下列两个反应有关 反 CH()C-)+2H()A74.87lmi 反B 2c0g)00g)0-)ar--1747.nl ①已知AGA-TA8.36的值只取决于反应体系的始态和终,略AVA5随温度的变化,反应和反应V的 r[ AG与7的关系如图1所示,其中表示反应的幽线为 (填a”或b”):在20-00C时,化到表面产 生的程主要来自反应(填”王或”IV”) 一学 1用 1。 高号快详 回善下列问题: (1).3一B害要加人的达时和段条件分别为 ,B的化学名称为 。 (2)C_D的反应为 I对化洲表而积诞生成量的影喻加图2.3所示。 (3)一的化学方程武为 (4)F与足量B.加成后的产物中,含有子性短子的数日为_. 过红行 0 本.50% (5)制备C的过程中还或___ -_ (6X为D的同分异构体,写出一的问时满是下列条件的X的结构简式: on001010010 京度) ①环上有三个代基 ?10X最请式4x0 :{ ③核融共去谱有4纽 揭虚断,有科干减少积晓量的措临为 (填字母) (7)参上述合成路线和信息,以按和丙为题料(无机试测任选)设计副备)一一)的合成路线:___ A.压一时,大(1升高度 ,) _0 20.(12会)Cn.-CH.干重整过应制合成气(.c0)是(0.源化利阻的重要究方向。其段应主要包括: 一定,升富匿且减4 反0100(]2)+00g)+24734· C.阻度一忧时,地大(t增大 n(). lIH.()-00i]o()c0g)Ai (1)知H(g)00(;]的燃挠热分辨为285.8·ml和283·l的汽化热为4·ao,则A= ·nsl”时握高CH()的平渐轻化率和反虚速率的哲为 (写一即可)。 院10-高考快递高考模拟汇编8套·化学 应生成C,则B→C的反应试剂和条件为NaOH、乙醇，加热。 △H=-(2x+y)kJ·mo。(2)根据质量守恒定律可知.混 (4)根据C、D,F的结构简式，结合题给已知信息，可知C和 合气体的质量始终不变，容器容积发生改变，则恒压密闭容 D发生加成反应生成E,则E的结构简式为 器中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度保持不变 OCH Br 时，说明反应达到平衡状态，A符合题意：CH,CH,OH的体 积分数不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意：n(H2): (5)“愿子经济性反应”是指反应物的愿 n(CH,COOH)=2:1.不能说明正、逆反应速率相等，不能 Br 说明反应一定达到平衡状态，C不符合题意：随着反应进 子全部转化为期望的最终产物的反应（关键点），根据F和 行，反应放热，此时反应体系热效应不为0，当反应体系的热 H的结构简式，可知G为CH,OH,名称为甲醇。(6)如图 效应为0，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D OCH, 符合题意。(3)①主反应为气体体积减小的放热反应，增大 F中有3个手性碳原子。(7)芳香族化合 压强，平衡正向移动，乙醇的选择性增大，则250℃下，乙醇 选择性随压强变化的曲线是a。②主反应和副反应均为放 热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程 物1是A的同分异构体，其核陵共振氢谐最示3组峰，且蜂 度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小 面积之比为6：3：2，说明含有3种不同化学环境的氢原 3③主反应为气体体积减小的反应，增大压强，主反应平衡正 子，且含有3个甲基，其中2个甲基是等效的，则符合条件 向移动，可以提高乙醇的选择性。(4)平衡时n[H,0(g)门= Br 0.8mol,容积减小20%，设主反应转化了mol CH,C00H, H.CO OCH. 的结构简式为 副反应转化了y mol CH,COOH,列“三段式”： CH,COOH(g)+2H,(g)CH,CH,OH(g)+H2O(g) OCH 起始/mol 0 Br CH, OH 转化/mol 2x ,所 H.CO OCH.HO OH H.C 平衡/mol1-x 2-2x CH. OCIL, (0CH, OCH, CH COOH(g)+CH,CH,OH(g)-CH,COOCH(g)+HO(g) 以符合条件的A的同分异构体有4种 起始/mol1-x 0 20.(共12分.除标注外，每空2分)】 (1)-(2x+y) 转化/moly y (2)ABD 平衡/mol1-x-y x-y x+y (3)①a(1分)②主反应与副反应均为放热反应，温度升 容积减小20%，说明平衡时容器容积为0.8L,平衡时混合 高，主反应和剧反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的 气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)ml=3mo× 程度大于副反应③增大压强（或使用对主反应催化活性 80%,x+y=0.8,解得x=0.6,y=0.2,则e(H2)= 更高的催化剂) 2-2×0.6 mol·L=1mol·L。平衡时c(CH,CHOH)= (4)1mol·L(1分)2 0.8 化学反应原理综合【解析】(1)实验1在恒压密闭容器 0.6-0.2 mol·L=0.5mol·L,e(CH,C00H)= 中充入1moH,(g)和0.5mlCH,C0OH(g),达到平衡时放 0.8 出xkJ热量，则在恒压密闭容器中充入2mH,(g)和1md 1-0.6-0.2 0.8 mol·上=0.25mal·e(H0)=08mol CH,COOH(g),达到平衡时放出2xkJ热量，实验l在恒压密闭 容器中充入1 mol CH,CH,OH(g)和1mlH,O(g),达到平衡时 L=1mo·L,主反应的平衡常数K= 吸收ykJ热量，则2molH(g)和1 nol CH,COOH(g)完全 c(CH,CH,0H)·c(H,0)0.5×1 反应理论上放出(2x+y)k」热量，则该温度下主反应的 c(CH,c00H)·e(H,)0.25x=2。 23山东省高考模拟信息卷（八）》 改编自：河北省石家庄市2024届普通高中毕业年级教学质量检测（一） 选择题答案速查 陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，D叙述正确 题号 1 4 6 7 2.A物质的性质和转化 答案 【解析】工业制硝酸，用氨气和氧气在加热和催化剂条件下 A B 反应生成NO,N0和氧气反应生成NO,NO和水反应生成 题号 9 10 12 1314 15 硝酸，物质转化错误，A符合题意：石英砂中的二氧化硅和焦 答案 B D BC B CD AB 炭在高温条件下反应生成粗硅和C0,粗硅和HCI在高温条 1.A物质的化学成分和性质 件下反应生成SHC3,SHC,和H2在高温条件下反应生成 【解析】帛的主要成分为蛋白质，A叙述错误：玛瑙的主要 高纯Si,物质转化正确，B不符合题意：g为适泼金属，可通 成分是二氧化硅，B叙述正确：青铜是铜锡合金，C叙述正确： 过电解熔融的MgC,冶炼Mg(高频点)，物质转化正确，C不 D104卷23·化学 参考答案及深度解析 符合题意：氯碱工业是通过电解饱和食盐水制备氢气、氯气 配C,借助分子间力形成超分子，这种特性被称为“分子识 和烧碱，物质转化正确，D不符合题意 别”，D错误。 3.D弱电解质的电离程度与物质间的转化关系 8.C化学反应机理分析 【解析】电离觉数越太酸性越强（关健点）。根据题表中酸 【解析】由题图可知，C(C0),H是第一步反应的反应物，也 的电离平衡常数可知.酸性：H,C0,>HC1O>苯酚>HC03。向 是最后一步反应的产物，符合催化剂反应前后质量和化学性 苯酚钠溶液中通人CO2,只生成苯酚和NHCO,A不符合题 质不变的特点，A说法正确：烯丙醇中含有碳碳双键，其中含 意：向NaCI0溶液中通入C0,只生成HGI0和NaHCO,B不 有云键，反应过程中碳碳双键断开成单键，最后形成了 符合题意：向NaCO,溶液中通人CO2,只生成NaHC0,C不 CH0中的T键，B说法正确：由题图可知，在反应过程中， 符合题意：向B(OH)2溶液中通入CO2,C02少量则生成 C,的配位数不变，化学键数不变，C。的化合价不变，C说法 BaCO3,CO2过量则生成Ba(HCO,)2.D符合题意 错误：总反应为烯丙醇转化为丙醛的反应，二者分子式均为 4.B化学基础实验 C,H0.所以原子利用率为10O%,D说法正确 【解析】除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠资波 9.B元素狼断和元素周期律 (高频点)，分层后再分液，乙酸乙酯在NOH溶液中发生水 【解析】W、X、Y、Z,Q是核电荷数依次增大的短周期元素 解反应，不能用NOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A不符合 五种元素中W核电荷数最小且题图中W原子形成一个共价 题意：浓氨水挥发到装有Ca0的试管中，CaO会迅速和水反 键，则W为H:W、Y原子序数之和等于Z,题图中Y原子形 应放出大量的热，可以促进NH,·HO的分解，继而产生 成两个共价键，Z原子形成一个共价键，则Y为0，Z为F:X NH,反应的化学方程式为CO+NH,·H,0一Ca(OH)2+ 原子形成四个共价键，则X为C:Y原子价电子数是Q原子 NH,↑，B符合题意；NO,会和NaOH溶液发生反应2NO,+ 价电子数的2倍，则Q为A1。CH与C℉4均为分子品体，相 2NaOH一NaNO2+NaNO,+H,O,不能用NaOH溶液除去 对分子质量越大，沸点越高，所以沸点为CF,>CH4,A说法正 NO,中的N0,C不符合题意：向H,0溶液中加入几滴FSO 确：AC,为共价化合物，为分子晶体，B说法错误；电负性越 溶液，会发生反应H,02+2Fe2”+2H一2e“+2H,0,产生 大，元素的非金属性越强，同一周期元素核电荷数越大，元素 F“,无法确定起催化作用的是Fe”,D不符合题意。 的非金属性越强，所以电负性大小为H<C<O<F,C说法正 5.A有机化合物的性质与结构 确：A1的核外电子排布式为1s22s22印3s23p,未成对电子数 【解析】YZ中所有碳原子均采用p杂化，但是X中含有 为1，F的核外电子排布式为122p,未成对电子数为1，D 甲基碳原子，甲基碳原子采用sp杂化，A说法错误：X中苯 说法正确 环、爨基均可与H,发生加成反应，则ImX最多能与4mol 10.D化学实验 H,发生加成反应，B说法正确：Y中一CHO能与银氨溶液反 【解析】向碘水中加入CCL溶液，分层，下层为紫红色，说 应，一COOH能与NaHCO,反应，C说法正确：Z中所有碳原 明碘在CC,溶液中的溶解能力大于在水中的，再加入碘化 子均采用p杂化，与苯环直接相连的原子共面，且单键可以 钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红 旋转（美键点），则乙中所有原子可能共平面，D说法正确。 色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的L,与碘化钾 6.C物质结构和性质、氢健 溶液中的反应生成：使上层溶液呈棕黄色，能证明碘在 【解折1S0的中心原子5的价层电子对数为3+了×(6叶 K1溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相 应结论，A不符合题意。冷却装有NO,的密闭烧瓶，烧瓶内 2-3×2)=4,有1个孤电子对，采取sp3杂化，则0的 气体颜色变浅，说明降温使2N0,(g)一N,O(g)平衡正向 VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A错误：形成 移动，侧正反应为放热反应，即△H<0,能得出相应结论，B 氢键的3个原子有的在一条直线上，有的不在一条直线上， 不符合题意。由pH数值可知HCO,完全电离，是强酸， 则氢键(X一H…Y)中的三原子不一定均在一条直线上，B错 HCO部分电离，是弱酸，能得出相应结论，C不符合题意 误：基态0原子共有8个核外电子，核外每个电子的运动状 HNO,可以将S03氧化为SO,生成BasS0,沉淀，无法证明 态均不同，则基态0原子核外电子的运动状态有8种，C正 样品中含有S0子，D符合题意 确：元素金属性的强弱不一定只看第一电离能，还要看第二， 11.BC品胞结构分析 第三电离能，如A1,D错误 【解析】 易错分析物质结构是彩响物质稳定性的重要原因之一。如 每个Mg与4个0 CHO 紫邻，则品体中 OH CHO Mg的配位数为 (0位于晶胞体内，个 4,说法正确 数为4×4+4×4=32 不存在分子内氢健 分子内氢键中的三 OH g 原子无法在一条直线上，这均与一OH与一CH0的空间相对 位置有关。 1o0 7.B物质的结构和性质的关系 【解析】CF:中的C为s即杂化，位于正四面体体心，正、负 电荷中心重合，属于非极性分子，A错误：G心的原子半径较 Mg“位于晶跑顶点、而心和体 A1位于品胞 大，原子间形成的σ键较长，p-P轨道“肩并肩”重叠程度很 内，个数为4+8×。+6×3=8 体内，个数 小或几乎不能重叠，故难以形成π键，B正确：干冰属于分子 为4×4=16 晶体，熔点大小取决于分子间作用力，S02为共价品体，共价 晶体的熔，沸点高于分子晶体，C错误：“杯酚”的空腔大小适 则品休的化学式为MgA1,0,A说法正确1 D105卷23·化学 高考快递：高考模拟汇编8套·化学 同周期主族元素，第一电离能自左向右呈增大趋势，但第ⅡA族 电极B中反应为2T+2e一H2↑，根据电荷守恒可知.H 元素的第一电离能大于第ⅢΛ族，而同一主族元素，第一电 将转移到电极室B,电极室A、B的pH均不变.C错误：1mol 离能自上而下逐渐减小，则晶体中三种元素的第一电离能 苯甲醇被氧化，转移2mole,生成1molH,.但未说明是否 大小顺序为O>Mg>AI.B说法错误：Mg“之间最小距离为A 在标淮状况下，无法计算H的体积，D错误。 中体对角线的一半，假设品胞的棱长为Lpm,则Lpmx√3= 技巧点拨电化学计算的突破口为总反应或电极反应式，转 3 2apm,解得1=2 ,晶胞的体积为(2Lpm)3= 4a pm 移电子数的计算和电解质溶液的H均与电极反应、总反应 有关。 643a 9 pm'=643a 9×100cm',C说法错误。 15.C水溶液中的离子平衡 【解析】由反应①②可知，增大H浓度，pH减小，P%2、 12.B有机化学基础知识 P(OH)浓度均增大，符合此趋势的曲线有c、b,由K= 【解析】柚皮素查尔酮和柚皮素所含官能团不同，故可以 P0】K=P心可知，c(H)的变化对c(P)影 通过红外光谱区分，A说法正确：该反应为加成反应，符合 e(H) e2(H) 绿色化学理念，但是加成方式有两种可能，因此可能有刷产 响更大，曲线斜率更大，所以曲线b代表Ph与山的关系， 物，B说法错误；根据苯环、碳碳双键和碳氧双键的结构特 曲线e代表P%(OH)'与pH的关系，A说法正确：反应③的 点以及单键可以旋转可知，柚皮索查尔酮分子中所有原子 平衡常数与HT无关，则曲线d代表Ph(OH),与pH的关 可能共平面，C说法正确：由于柚皮索查尔围分子比抽皮素 系，K,=[Pb(0H),]=1042,数量级为10，B说法正确： 分子多一个羟基，所以分子间形成的氢键数目更多，熔、沸 c(Pba)=Kc(H")+Kc(H")+K+- 点更高，D说法正确。 H随H增大， K 技巧点拨(1)判断有机化合物分子的共面情况时，先要注 cH)增大，但人，c()+K,c(H)+K,减小，故无法判断 意关键词是“可能”还是“一定”，其次应抓住典型代表结 构：饱和碳原子一甲统型，碳碳双纯一乙烯型，碳碳三 c(P叫%)的变化趋势，C说法错误：由反应②+④-2×③可得 键一一乙块型，苯环—苯型，再结合单键的旋转性进行综 到目标方程式，根据盖斯定律可知2P%(O州)2(aq)一 合判断。(2)比较共价型有机化合物水溶性和熔，沸点时， Pb(OH)"(ad)+P(H)() 先看特殊作用力一氢健，确定是分子阿氢健还是分子内 ,D说法正确。 氢健，再看分子的极性或者同分异构体之间支链的多少或 16.(共12分，除标注外，每空1分) 者苯环侧链上的相对位置（邻、间，对）等。 93 (1) -(2分) 13.CD活化能、化学反应速率 2rN 【解析】由题图可知，0~4s内M的生成速率大于N,说明 6 (2)2:1(2分) 四面体形 存在离域 反应①更快，活化能更小，A错误；4s后N的浓度增大，M 的浓度战小，可能的原因是随着Q的浓度增大，反应①逆向 π键T形(2分)》 移动导致M的浓度减小，X和Y的浓度增多，同时反应②正 (3)86s26p 向移动使N的浓度增大，或者是温度原因导致的平衡移动， (4)sp 具体原因无法明确，因此无法判断反应的热效应，故无法比 分数坐标、晶体密度，配位能，价层电子对互斥模型，杂化类 较升高温度对心的值的影响，B箱误：①②反位中X.0 型【解析】(1)设品胞参数为acm,六方金刚石中两个相 4r 的系数均为1，则0~6s内，X的平均反应速率v(X)= 邻碳原子的距离是3 em,卿r= 4 4 cm,as. cm.品胞中 3 2(Q)=。mL·=1mol·11·。,C正确：由题 8×12 8×12 可知，0~4s时反应①更快，则k,>k,10时反应已经达到 含8个碳原子，则品体的密度p= g·cm= N 一8 平衡状态，X和Y的浓度不变，由于"E=kc(X)·c(Y)、 2(正=k(X)·c(Y),则正反应速率正)>正，D正确。 技巧点拨①对于图像题，学生解览时需回归图像进行分 cm 9/3 2Xg·m'。(2)1个立方BN晶胞中每个硼原子 析，重点分析图像的变化趋夢。②分析影响化学反应速率 与4个氨原子相连，其中含有1个配位键，4个硼原子共形 的因素时，应从多角度进行分析，如温度、浓度、压强、催化 成4个配位键，1个六方BN晶品胞中有两个刚原子，共形成2 剂等。 个配位键，则所含配位键的个数比为2：1：根据信息B,H。 14.AB苯甲醇电催化氧化制备苯甲醛的电解原理 分子中B原子含有2个特殊共价键，硼原子有4个价层电 【解析】由题图可知，M在电极A上失去电子生成 子对，则VSPR模型为四面体形，其结构式为 MnO2,Mn元素化合价升高，发生氧化反应，所以电极A为 H H 。BF,中的B一F键能略大于理论值，是因 阳极，电源的a端为正极，b端为负极，b端电势低于a端电势， H A正确：酸性环境下，书写电极反应式时用使电荷守恒，则电 为硼原子缺电子，BF,中2个BF,之间可能存在离域π键， 极A的反应为Mn“+2H,0-2e一MnO3+4H',B正确：电 导致键能增大。F,中成键电子对数是3，孤电子对数是2， 极室A中总反应为C,H,CH,OH-2eC,H,CH0+2H', 价层电子对数为5，价层电子对互斥模型为三角双锥形，有 D106卷23·化学 参考答案及深度解析 两个孤电子对，分子构型是T形。(3)根据NⅡ的结构描 物为H,O。(3)已知[Co(NH)]Cl,溶于热水，在冷水中微 述可知，该晶胞中共有8个Na,即Na的分数坐标共有8 溶，故操作①为冷却、过滤，分离出[C(NH,),]C1,品体，活 个。T1位于第六周期第ⅢA族，门最外层有4个电子，价层 性炭等不溶的杂质。已知[C(NH,),]C,溶于热水，将固 电子排布式为66即2。(4)根据信息“用直线形二配位的氧 体转入盛有少量盐酸的沸水中，[Co(NH,),]C,溶解，操作 原子”可知0原子的杂化类型为p 2为分离[C(NH,),]Cl,溶液和活性炭等不溶的杂质的操 技巧点拨充分利用立方品胞和六方晶胞的模型，结合原子 作，为趁热过滤。(4)根据“相似相溶原理”可知，乙醇分子 之间的相对位置、化学键及“均摊法”进行计算分析。 的极性较水的小，降低了溶剂的极性，减小了配合物的溶解 17.(共12分，除标注外，每空2分) 度。(5)与大气相通，作用为平衡装置中的压强，防止装置 (1)Zsi0,+Na,C0,△Na,Zsi0,+C0,↑ 中的压强过大，引起安全事故。(6)步骤ⅱ中如果未用蒸馏 水冲洗山，会使部分待测物没有转入装置中进行充分反应， (2)Na[A1(OH),](1分) 使得对a中溶液进行滴定时，八O州标淮溶液用量增大，导 (3)Na,ZrSiO,+4H=2Na*+Zro+H,SiO,+H,0 致所测x的值偏小。(7)步骤ⅲ的目的是将步骤ⅱ中产生 (4)Kn[G(CN)2]=4×10m=c(C2)×e2(GN)= 的NH,用水蒸气转入“中，则需要打开K,同时为了防止 (102mol·L1)2×e(C2),通过计算可知c(Cu2)=4× 氨气逸出，需要关闭K,并且在d中加人少量水防止NH 10◆mol·L<1.0x10>mol·L.,Cu2已除尽 逸散到空气中。(8)逸出的氨气用H,S0,吸收，发生反应 (5)壬醇中的经基较大，其中一O川跟水分子的一OH的相 2NH,+H,S0,一(NH),S0,a中溶液为(NH,),S0,和过 似因素小得多，因此王醇几乎不溶于水（答案合理即可） 量的H,SO4,再用NaOH标准溶液滴定a中的溶液，发生反 (6)A(1分】 (7)2:7 应H,S0,+2NaOH一Na,S0,+2H,0,此时溶液溶质为 Na,S0,和(NH),S0,溶液呈酸性，应选用甲基橙做指示 以锆英砂为原料制备Z0的工艺流程【解析】(1)根据 原子守恒和已知信息可写出化学方程式，即ZSi0,+N,C0 剂。根据反应H,S0,+2Na0H一Na,S0.+2H,0,可得关系 式2NaOH-H,SO,与NaOH标准溶液反应的H,S0,的物质 △NaZ5i0,+C0,↑。(2)“碱熔"时，Al,03与Na,C03反 应生成可溶性的Na[A1(OH):]、CO2,故“水浸"时，所得“滤 的量为6x101,mlL×:根据反痘2NH,+H,s0, 液”中溶质的主要成分除Na,C0,外，还有Na[A1(OH):]。 一(NH),S0,可得关系式2NH-H,S0,与NH,反应的 (3)Na,Z乙Si0,溶于酸生成Z02·和H,Si0,沉淀，反应的离 H,S0,的物质的量为V,×103L×e1mal·L-V2×103L× 子方程式为Na,ZSi0,+4H'一2Na'+Z02+H,Si0,+H,0 (4)“除铜"时，若测得剩余滤液中e(Cy)=0.01ml·L, mml·×),则NH的物质的量为2×(，×103L c(Cu"=K[Cu(CN):]4x10 (CN)0.01 mol L=. Gml·L-与×10L×gml·×7).可得 L,可知Cu“已经除尽。(5)0H为亲水基团，一C,Hg是 m g =2 疏水基团（关健点），C原子数较多，溶解度越小。(6)由题 (59+17x+35.5×3)g·mo 图可知，盐酸的浓度为2ml·L时，Fe的萃取率较高，同 (x10Lml-x10m×）则 时OCl,的溶解度也较大，便于提高后续结晶产量。 (7)“煅烧"时发生反应70C,·8H,0△Z0,+2HC↑+ 165.5(2c,V,-e22) 1000m-17(2c,V,-c2V2) 7H,0↑，由化学计量数可知HC和H,0的体积比为2：7。 技巧点拨滴定时要保证NaOH和H,S0,怡好完全反应，同 18.(共12分，除标注外，每空1分) (I)水浴加热（或热水浴） 时(NH),SO,不反应，才能通过差量法计算NH,的含量， (2)2CoC2+2NH,C1+(2x-2)NH,·H,0+H,02 所以要保证滴定终点时溶液中的溶质为N,S0。和 2[Co(NH3 )]Cl,2xH,O 2(CoCl 6H,0)+2NH.Cl+ (NH,),SO,。此时溶液星酸性，应选甲基橙为指示剂，其变 (2x-2)NH,·H,0+H,022[Co(NH),],+(12+2x)H,0 色范圈为3.1~4.4，最接近滴定终点时溶液的H。 (3)AB 19.(共12分，除标注外，每空1分) (4)乙醇分子的极性小，降低了溶剂的极性，减小了配合物 (1)浓硝酸、浓硫酸，加热对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） 的溶解度 (2)取代反应 (5)平衡气压（答案合理即可） (6)偏小 (7)K,K, 165.5(2e,V-cz) (8)甲基橙 1000m-1712,-)2分) 化学实验综合，滴定实验【解析】(1)温度保持在55 +H,0(2分) 60℃，低王水的递点，故采用的合适加热方式为水浴加热 (高频点)。(2)由题干可知，反应物有CCd2、NH口，NH· 4)4 H,0H,0,产物为[C(NH),]d,H,0为氧化剂，则另一种产 (5)丁基体积较大，位阳增大（答案合理即可） D107卷23·化学 高考快递高考模拟汇编8套·化学 6)CH,COC 0CCH(或 知X的结构简式为H,C0 OOCCH, (T1,0 OOCCH, 2分》 HCI (7)CH,COCH,与H2发生加 (7)CH,C0CH,N加热CH,CHOHCH, 加热 CH,CHCICH, CH,COO DOCCH, 成反应得到CH,CHOHCH,CH,CHOHCH,与HC在加热条 件下发生取代反应得到CH,CHCICH,.CH CHCICH,与苯胺 (3分) 发生取代反应得到)一NH,·〉)一NH,与 反应类型、反应条件、手性碳原子，合成路线设计等 CH,COCH,在一定条件下反应得到产 【解析】(1)对比A,B的分子式，可看出一NO2取代了A 中的1个H原子，属于取代反应，则反应加入的试剂为浓硝 20.(共12分，除标注外，每空2分) 酸浓随酸，反应条件为加热。结合D的结构简式和B的分 (1)+41.2(1分)升高温度或增大c(C0,)(答案合理即 OH 可，1分) (2)2.81.92<(1分) 子式，可推测B的结构简式为 则B的化学名称为对 (3)①bN(1分)②2BD NO: 盖斯定律的应用K。的计算、平衡转化率的计算、化学平衡 硝基苯酚或4-硝基苯酚。(2)对比B和D的结构简式，可 移动等【解析】(1)已知H,(g),C0(g)的燃烧热分别为 OH OH 285.8·和283k·mo,水的汽化热为44kJ· mo,则可得到下列热化学方程式： 知C为 C发生反应 NO ①H(g)+0,(g)=,004H=-285.8Wm ②C0(g)+20,(g）C0,(g)4H=-283N·mor ③H,0(1)=H,0(g)△H=+44kJ·mo +HC,反应类型为取代反应。(3)D中 由反应①-②+3③可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可知△H2= -285.8kJ·mol↓-(-283kJ·mol1)+44kJ·mol1= NO +41.2kJ·。升高温度，反应速率加快，反应I平衡正 NO,被Fe还原为一NH(高顿点)，E的结构简式为 向移动.CH的平衡转化率增大：或者增大C02的浓度，正 反应速率加快，反应I平衡正向移动。(2)设参加反应的 NH,E发生取代反应生成F,E→F的化学方 CH的物质的量为xml,参加反应的H2的物质的量为 yml,则可建立如下“三段式”： CH,(g)+C0,(g)一2H,(g)+2C0(g) 起始量/mod 1 0 0 变化量/mol 2x 平衡量/ma 1-x 1-x-y 2x-y 2x+y H,(g)+C0(g)一H0(g)+C0(g》 +H,0。(4)F与足量氢气加成 起始量/mol 01 00 变化量/mol y y y 平衡量/mdl 2x-y 1-x-y y 2x+y 性碳原子有4 由题意可得=08子-3，解得y=04。则平衡时 CH,C02、C0、H2、H0的物质的量分别为0.6mol、 0.2mol、1.2mol,0.4mol,0.4mol,气体的总物质的量na= 0.6 mol+0.2 mol+1.2 mol+0.4 mol+0.4 mol =2.8 mol 的 压 的两个取代基位置 强平衡常数 K,= 的 1 2.82.8MPa 0.4 /1.2 2.8x2.8MP =1.92(MPa)2。若反 /0.2 较近，究间位阻太太大导致体系不稳定（关键点），不易形成。 (2x2.8N22.8 (6)1molX最多消耗4 mol NaOH,且苯环上有三个取代基， 应在刚性容器中达到平衡，则相当于恒压容器达到平衡后 则1mlX含2mo酚酯基，结合核磁共振氢谱有4组峰，可 加压，对于反应【平衡逆向移动，反应Ⅱ没有影响，综合来 D108卷23·化学 参考答案及深度解析 看C0,(g)的转化率减小，即C0(g)的转化率<80%。 降低而减小：根据题图3可知积碳量随压强降低而减小 (3)①反应Ⅲ中，△H>0,△S>0,随着温度升高，△G减小，表 故选BD。 示反应Ⅲ的曲线为b:200-400℃时，反应下的4G<0,反应 技巧点拨对于同时进行的多个反应，利用“三段式”法更 Ⅲ的△G>0,则催化剂表面产生的积碳主要来自反应W 容易理清思路，快速解题。反应体系达到平衡后，不同反应 ②根据题图2可知积碳量随温度升高面降低，随（用，〉。 n(c0,j的 中同一物质的量是相同的。 24山东省高考模拟信息卷（九） 选择题客案速查 酸与NO川反应生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液显碱性，应选 题号 2 用酚酞为指示剂，D不能达到实验目的 答案 B B D 技巧点拨酸碱中和滴定实验中指示剂的选择 C D (1)变色范围 题号 9 10 11 12 13 14 15 实验室常用三种酸碱指示剂，州变色范围如下表： 答案 D C B CD AC D 指示剂 甲茶怪 石蕊 酚酞 1.B化学与生活、生产 pH变色范围 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 【解析】氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故可用于溶蚀 玻璃，与其具有酸性无关，A错误：苯酚能够使蛋白质变性， (2)变色情况 故具有杀菌消毒能力，可用作消毒防腐药，B正确：SO2可用 ①酚酰：酸滴定碱时→红色刚好褪去（或颜色变浅）：碱商定 于生产光导纤维是由于其具有强导光性，C错误：Na20,可用 酸时→无色到浅红色。 作潜水艇中的供氧剂是由于其能与C02、H,0反应产生0，D ②甲基橙：酸滴定碱时→黄色到橙色：碱滴定酸时→红色到 错误 黄色。 2.B原子结构与性质 ③由于石蕊变色范围大，不够灵敏，一毅不用于酸碱中和滴 定实验 【解析】同周期元素从左到第电离能曼增太趋势（高频点）， 但是N原子的最外层电子排布式是2s2p,p轨道处于半充 5.C元本推断与元素周期律 满状态，较稳定.因此N的第一电离能比0的大，A叙述正 综合推断X,Y,乙，M为原子序数依次增大的短周期元素， 确：卟琳环分子中所有原子共面，则卟啉环中N原子的杂化 基态X原子有3个未成对电子，则X为氢元素，Y,M位于同 方式为sn杂化，B叙述错误：由该配合物的结构可知，下e的 一主族，且Y,Z,M原子最外层电子数之和为13，则Y为氧元 配位数为6，C叙述正确：基态铁原子的价电子排布式为 素，Z为钠元素，M为硫元素。 3d 4s 【解析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越太，寶子 34,价电子轨道表示式为四11口而D叙述 半经越小（关键点），则简单离子半径N>Na',A错误： 正确。 Z的氢化物为NaH,是离子品体，水和氨气为分子品体，且 3.D有机化合物的结构与性质 水在常温常压下为液态，氨气在常温常压下为气态，则简 【解析】纤维素属于高分子化合物，m值不确定，属于混合 单氢化物的沸点NaH>HO>NH,B错误：NO2是导致硝 酸型酸雨的主要物质之一，C正确：基态M原子即硫原 物，A错误：葡萄糖异构化为果糖时，一CHOH转化为（围）羰 子，每个硫原子中含有16个电子，则核外有16种运动状 基，此时O一H键断裂，且醛基转化为一CH,DH,此时C=O 态的电子，D错误。 键断裂，O一H键形成.故伴随着能量的变化.B错误：5-HMF 易错分析电子的空同运动状态和电子的运动状态不同，前 完全氧化为FDCA时，醛基、羟基都被氧化为羧基，故1mo 者与轨道数对应，后者与电子数对应，需考虑电子自麓方向。 5-HMF完全氧化为FDCA转移6mal电子，C错误：根据PEF 如基态碳原子核外电子空间运动状态为15,2s的各1个轨 中含有酯基，并结合DCA的结构简式可知，PEF是由FDCA 道，以及2印的2个轨道，共4种：核外电子的运动状态为 和乙二醇发生缩聚反应制得的，即其单体是FDCA和乙二 6种。 醇，D正确。 6.D分子的结构、化学反应的限度 4.C实验方案的设计与评价 【解析】C0的结构式为C=0.则C0中σ键和π键的个数 【解析】生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改用分液漏斗，A 之比为1：2，A错误：由题给热化学方程式可知，该反应是放 不能达到实验目的：在铁制品表面越银，铜片度与电源的正 热、嫡减的反应，在高温条件下不能自发进行，B错误：该反 极相连，做阳极，铁制品与电源的负极相连，做阴极（易错 应在反应前后气体分子数碱少，增大压强，平衡正向移动.但 点).B不能达到实验目的：浓硫酸使蔗糖脱水后.生成的C 温度不变，平衡常数不变，C错误：由题给热化学方程式可 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品 知，吸收液再生的适宜条件是高温和低压，D正确。 红溶液褪色，可探究浓硫酸的脱水性和强氧化性，C能达到 7.C有机化合物的结构与性质 实验目的：NaOH与玻璃中的二氧化硅反应可生成具有结性 【解析】题给有机化合物P分子中存在碳碳双键，且双键两 的硅酸钠溶液，应使用碱式滴定管盛装标准NOH溶液，醋 端的碳原子分别连有不同的原子或原子团，故该有机化合物 D109卷24·化学