山东省高考模拟信息卷(3)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

null高考快递高考模拟汇编48套·化学 18山东省高考模拟信息卷（三） 改编自：江西省名校2024届高三上学期9月联合测评 选择题答案速查 根据实验①③，可排除CuO,因为CuO与硫酸反应：根据实验 题号 3 6 7 ①②③④可知灰色周休中一定有CuS0,,可能有Cs或Cu,S 4 中的一种或两种，A错误：由实验①②③可知，实验①和②中 答案 C D B C D D 剩余黑色固体的成分相同，B错误：④中白色沉淀可能为 题号 9 10 11 12 13 15 BaSO,C错误；若灰色周体为C,S和CSO,则主反应为 答案A D AD BD 50u+4H,S0,△Cu,S+3CuS0,+4H,0,所以氧化剂与还原剂 1.A化学与文化 的物质的量之比为1：5，D正确。 【解析】钻位于第四周期第Ⅷ族，A说法错误：合金的使度 7.D含氨化合物的性质与应用 一般比其成分金属的要大（关健点），B说法正确：爆汁的主 【解析】肼为二元弱碱，因此其与硫酸形成的酸式盐为 要成分为碳分散在水中形成的胶体，C说法正确：树皮、麻 N,H。(HSO,)2,A说法正确：从NH到N,H,增加I个“NH”, 头、破布和古代旧流网的主要化学成分为纤维素，D说法 当N原子数为n时，则要增加(n-1)个“N日”，即通式为 正确。 H,+(n-1)NH=NH2,B说法正确：N,H分子间能形成氢 2.C硅元素及其化合物 键而C,H。不能，氢键可以增大物质的沸点，则沸点CH。< 【解析】比较碳和硅的非金属性，可以比较C和Si的氧化 NH,C说法正确：浓度均为O.01ol·L的HN,,HCl 性、碳酸和硅酸的酸性等，此反应不能体现，A错误：S,N,为 NaCO1等体积混合后（不考虑C02溶解），所得为NaCl 共价品休，B错误：将化学方程式配平得3S0,+6C+2N,商遇 NN,的混合溶液，HN,酸性类似于醋酸，属于弱酸，放混合 SiN+6C0,氧化剂是N2,还原剂是C,物质的量之比为1：3. 溶液中N:会水解使所得水溶液呈碱性，D说法错误。 C正确；S02中1个Si原子与4个0原子成键（琴错点），因 8.C仪器的选择、沉淀洗净的标准、滴定终，点的判断等 此，60gSO,中含有共价键的数目为4N、,D错误。 【解析】配有塑料活塞的滴定停可以量取酸或碱溶液，A说 3.D简单实验流程分析 法正确：用滴定管量取溶液时眼睛要平视刻度线，B说法正 【解析】过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，A 确：在硝酸介质中生成沉淀，P0几乎不存在，应通过检测最 叙述正确：洗涤的目的是洗去吸附在固体表面的杂质，B叙 后一次洗涤液中是否含有MO来判断沉淀是否洗净，C说 述正确：根据题给提示可写出离子方程式Fe2“+2HCO; 法错误：滴定过程接近结束时滴定管尖嘴处的半滴标准液应 FeCO1↓+CO3↑+H,O,C叙述正确：将FCO2在空气中灼烧 全部转移至锥形瓶中，可用锥形瓶内壁碰掉，D说法正确。 主要得到FeO,D叙述错误。 9.A物质含量计算 4B氯元素及其化合物的结构与性质 【解析】根据反应(NH,)2HPMo20m·H,0+27OH 【解析】pK越小，酸性越强，4种氯的含氧酸的pK依次减 P0+12Mo0+2NH2+16H,0可知，每消耗27 mol OH,生成 小，A错误：4种分子中Cl原子都为sp杂化，B正确：SO2与 1olPO和2 mol NH,酸碱中和滴定时，1 nol NaOH消耗 C0会优先发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Ca2+ 1ol硝酸，1 mnol PO和2mdNH,共清耗3md硝酸，消耗 3C0+S02+H0CaS0,↓+2HC10+C1.C错误：根据化 硝酸的物质的量是c2V2×10'madl,则相当于每生成1ml 学反应中化合价升降原则可知，该反应中C1的化合价只升 (NH,)HPMo-O·H,O消耗24 mol NaOH,n(P)= 高，不可能发生，D错误。 5.C实验方案的设计与评价 n[(NH,),HPMo0。·H,0]=c业-c)x10 ol。则 24 【解析】设混合物中Na,CO3和NaHCO,的物质的量分别为 (c,.-cV:)×31 m(P)= x mol,y mol,.则一定存在106g·mol'×xmdl+84g·mol× 24×1000 g,故醉铁试样中磷的含址为 ymo=mg。只需再找到1个有关xy的方程，即可解出xy, (cV,-czV2)×3 ×100%,A正确 说明方案可行。剩余固体为(m-n)g的Na,CO,根据Na元 24×1000×m 素守恒可列出方程106×(+分)=-a,方案可行，A正确：最 易错分析磷酸标准溶液2mL不仅仅是利会的O川消耗 的，还有PONH,清牦的。 后得到的固体是NC,同理根据Na元素守恒可列出方程 10.D误差分析 58.5×(2x+y)=n,方案可行，B正确：逸出的气体未经干燥， 【解析】加人钼酸铵溶液进行沉淀时硝酸的用量不足会使 无法计算，方案不可行，C错误：最后得到的固体是BaCO,根 磷元素没有完全转化到沉淀中，使磷的含量测定结果偏小， 据C元素守恒可列出方程197×(x+y)=n,方案可行，D正确。 A不符合题意：沉淀未洗涤干净则混有硝酸，会多消耗 6.D物质的检验与鉴别 NaOH,使磷的含量测定结果偏大，B不符合题意：量取硝酸 【解析】由实验①可知，溶液变蓝，则灰色固体中一定含有 和氢氧化钠两种标准溶液时滴定管均未润洗会使标准溶液 CSO,:由实验②可知，可能含有CuO.但一定含有CuS或 浓度变小，所用标准溶液体积均增大，使磷的含量测定结果 C,S中的一种或两种：由实验③可知，灰色周体中一定不含 不准，C不符合题意：溶解沉淀时所加氢氧化钠标准溶液恰 CuO,可能含有CuS或Cu,S中的一种或两种：由实验④可知 好将沉淀完全溶解，利用氢氧化钠溶液的休积计算，不影响 稀硝酸将S元素氧化为硫酸根离子，白色沉淀可能为BaSO。。 测定结果，D符合题意。 D82卷18·化学 参考答案及深度解析 11.BFe(OH)2的制备实验 技巧点拨X生成柠檬黄时2个磺酸基和1个羧基都会与 【解析】Fe(OH)2易被氧化而变色，故要想长时间观察到 (OH),白色沉淀，必须严格除氧，一方面配置溶液的蒸输 Na,CO,发生反应，则柠檬黄的化学式只需将X中璜酸基和 水要煮沸，另一方面要用有机溶剂液封（美健点），A叙述正 羧基上的3个H替换为3个Na,由X的结构图可知，X的化学 确：配置100m0.5mo1·广eS0,溶液一定需婆的玻璃 式为C。HzN,0,S2,则柠檬黄的化学式为C6H,N,0,SNa 仪器有100mL容量瓶、烧杯，玻璃棒、胶头滴管和量筒，B叙 14.BD电化学基础 述错误；所用有机溶剂必须难溶于水，不与钠还有FS0,反 【解析】电度时，簸件做圆极，宽县金属做阳极（高栀点），A 应，密度必须比钠的小，C叙述正确：由于反应过程中生成 叙述正确：电解精炼镍时，粗镍做阳极，应与电源正极相连， 气体，钠会在两液休界面上下跳动，水层会出现白色沉淀，D B叙述错误：③装置中正极的电极反应式为AgO+2c+H,0 叙述正确。 一2Ag+2OH,C叙述正确：用外加电流阴极保护法保护 知识积累常见的制备氧氧化亚铁的方法 金属时，将待保护的金属应与电源的负极相连，D叙述 方法 装置 说明 错误。 15.A电离度、平衡移动及有关计算 用不含O,的燕馏水 NaOH溶液 【解析】根据“在不断快速搅拌的情况下，向0.10ml· 隔绝 配制的NaOH溶液与 L的CH,COOH溶液中慢慢加入NaO州固体粉末”，相当 空气法 不含Fe”的FeSO,溶 于向醋酸溶液中加入醋酸钠，CH,CO0川的电离度是逐渐减 -FeSO溶液 液反应 小的，在这样的共存体系中醋酸已电离的浓度就是溶液中 先打开止水夹，用生 CH,CO0的浓度减去与NaOH反应的CH,COOH的浓度，面 还原性 止水夹 成的氢气排尽装置中 与NaOH反应的CH,COOH的浓度又等于溶液中的c(Na'), NaoH 气体保 稀硫酸 溶液 的空气，关闭止水夹， 即该体系中已电离的醋酸的浓度为c(CH,COO)-c(Na), 护法 (适量】 e (过量 坐成的硫酸亚铁被压 未与NaOH发生反应的醋酸的浓度为0.10mml·L- 入氢氣化钠溶液中 e(CHCOO )-e(Na") 石墨 利用电解实验可以制 c(Na),即电离度a= .10mol·L1-c()获得的数据 得纯净的氢氧化亚铁 电解法 煤油 可以通过计算得出，而不是通过实验测得的，A说法错误，B NaOH 白色沉淀，阳校为铁， 溶液 说法正确：随溶液pH的增大即e(CH,CO0)增大， 阴极为石墨 CH,COO川的电离平衡逆向移动，电离度迅速减小，C说法 12.C实验操作与现象的推斯 正确：HF的电离常数大于CH,COOH,如果用HF代替 【解析】将AgNO溶液滴人氨水，立刻生成沉淀，振荡后沉 CH,COOH进行实验，两者达到相同H时HF中所加NaOH 淀又溶解，得到无色的[Ag(NH,)2]':将氨水滴人AgNO e(F)-e(Na") 溶液，立刻生成沉淀，振荡后沉淀不溶解，实验现象有区别， 较多，则c(Na)、c(F)均较大，a= 0.10mal·Ll-e(Na') A不符合题意。将Na,CO,溶液滴入NaHSO,溶液，立即产 较大，=0时(Na)=c(F广)，结合电荷守恒e(H)+ 生气泡；将NaHSO,溶液滴人N,CO,溶液，开始无气泡产 生，继续滴加一段时间后产生气泡，实验现象有区别，B不 e(Na)=e(F)+c(OH)可知I.e(H)=c(OH).pH=7.D 符合题意。Cl,溶液与KSCN溶液只要接触即发生反应， 说法正确。 溶液变红色，与滴加顺序无关，实验现象无区别，C符合题 16.(共12分，除标注外，每空1分) 意。将酸性KnO,溶液滴人H,C,O,溶液，紫色马上褪去； 3d 4s 将H,C,0,溶液滴入酸性KMO,溶液，紫色变浅.继续滴加 (1)四四ttT 」C1的核电荷数大于S,原子半 最终褪色，实验现象有区别，D不符合题意。 径小于S,故C的第一电离能大于S,面P的3p轨道为半充 13.AD有机化合物的结构与性质 满状态，故P的第一电离能大于S(2分) 【解析】 (2)V形> 该碳原子为饱和碳原子 连有4个不同的原子或基 团，为手性碳原子，故X 是手性分子，D正确 (3)dp3、dsp 易形成分子内氢键，而 HO OH OH HO OH HO OH 羧基和磺酸基都是 显酸性的官能团 主要形成分子间氢键，所以 的 X的结构中。用阿拉伯数字 二者均能与Na,C0 表示的是不同化学环境的H 反应生成钠盐，则 OH OH 原子的位置，即共有8种不 柠檬黄的化学式为 熔、沸点较高(2分) 同化学环境的H原子，故X CH,NO.S,Nm,B、 的核磁共振氢谱有8组吸收 C错误 峰，A正确 (4)021,7 D83卷18·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 2 3rx444 y×2)×100 无机工艺流程分析【解析】(1)适当升高“溶浸”温度，反 2×48+4×16 -×100%(2分) 应速率加快，能提高浸出率，A正确；适当加快搅拌速度，反 应速率加快，能提高浸出举，B正确：适当缩短“溶浸”时间， aN 反应物接触时间变短，浸出率降低，C错误：浓硝酸具有强 物质结构与性质【解析】(1)C0为27号元素，其价层电 氧化性，溶浸过程不能用浓硝酸代替稀硫酸，D错误 子排布式为3'4s2,所以价层电子排布图为 (2)由题图可知l,80℃、90mim条件下锰的浸出率在90%以 3d 4s tH1tTt四与s相邻的元素为P和C,由于d 上且随时间增加，浸出率无明显变化，故所采用的最佳工艺 条件为80℃，90min。(3)MnO2在酸性条件下把葡萄糖氧 的核电荷数大于S,而原子半径小于S,放C的第一电离能 化为CO2,MnO的还原产物为Mn”,反应的离子方程式为 大于5，而P的3即轨道为半充满状态，故P的第一电离能大 12Mn02+CH.0+24H=12Mm+6C02↑+18H,0。(4)加 于S。(2)OF2、SF2的中心原子的价层电子对数均为4，发 二氧化锰氧化后的溶液中含有Mn、Co,N产，Fe”,加氨 生sp3杂化，空间结构为V形，由于电负性0>S,所以OF 水调节pH沉淀Fe·,加Mns沉淀Co2·N2,放“除杂"步骤 的共用电子对间的排斥力较大，键角较大。(3)由题图可知 T和C。的配位键数目均为6个，所以T雪和Co最可能的 所得滤渣2的主要成分除CoS,NiS以外，还有Fe(OH),和 剩余的MS。(5)“沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳 酸锰沉淀、二氧化碳、硫酸铵，反应的离子方程式为M“+ 杂化方式均为dp: 易形成分子内氢键，而 2HC0,一MnC0,↓+C0,↑+H,0:若pH>7,会生成氢氧化 HO OH 锰沉淀，降低MnCO,纯度：若H<7,造成MnCO,溶解，降低 OH 产率。(6)根据题意可知，电解时F为活泼电极，失去电子 OH HO oH 生成Fe”,与溶液中的Zm2和Mm”结合生成产物 主要形成分子间氢键，所以 的 Zm,Mn-,Fe,0,同时溶液呈酸性，故用H配平，电极反应式 2Fe+rZn+(1-x)Mn"+4H.O-6c=Zn,Mn Fe.0,+8H'o OH OH 18.(共12分，除标注外，每空2分) 熔、沸点较高。(4)①由题图可知C0的品胞中每个0原子 周围距离最近的0原子个数为12，根据A、B原子的坐标参 (1)球形干燥管(1分)Mn0,+4H+2C△Mn+ 数可知C原子的坐标参数为1，分，之)。②每个T0,品能 d,↑+2H,0 (2)饱和食盐水(1分)吸收剩余氯气，防止其污染空气， 中含有2个，4个0，质量为2x48+4x16 同时防止空气中的水进人E中 N g,体积为 (3)A(1分)E中充满黄绿色气体(1分) 2×48+4×16 4 4 (4)D和E之间应用粗导管连接，防止FCl,因凝华堵塞细 N Xa 2cm,面原子休积为（子m×4+子矿×2）× 导管产生危险 10”cm,放该品体的空间利用率为 (5)取少量E中周体于试管中，加人除氧的蒸馏水溶解，滴 (x4子x2x10 4 加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，说明产物中不 -×100%, 2×48+4×16 含FeC aN 实验室制备无水FeCl,【解析】(1)根据题图可知，装省F 17.(共12分.除标注外，每空2分) 的名称为球形干燥管，A为MO,和浓盐酸加热制取Cl2的 (1)AB(1分) 装置，b中发生反应的离子方程式为M0,+4H+2C△ (2)80℃，90min(1分) Mn+口，↑+2H,0。(2)装置B中装有饱和食盐水，用来吸 (3)12Mn02+C。H.06+24H—12m2+6C02↑+18H,0 收挥发的HC,装置F中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防 (4)Fe(OH),和MnS 止Fd,吸水潮解，同时吸收多余的氯气，防止污染环境 (5)Mn"+2HC0,MnC0,↓+C02↑+H,0若lH>7,会 (3)按图组装好装置，检查气密性后先点燃A处酒精灯：为 生成氢氧化锰沉淀，造成MCO,纯度降低：若H<7,造成 防止c,吸水潮解，先通一段时间的氯气，当E中充满黄 MnCO溶解，产率降低 绿色气体即可加热引发反应。(4)装置D为制备F口，的 (6)2Fe+xZn"+(1-x)Mn"+4H0-6e =Zn,Mn Fe20,+8H" 发生装置，因FCl,易升华，故用装置E冷凝收集，装置D 流程分析菱锰矿的主要成分为MCO,还含有铁，镍、结 和装置E之间用细导管连接不合适，因为FC1,凝华会堵寨 的碳酸盐以及SO,杂质，向其中加入稀硫酸，可以发生反应 细导管。(5)要证明产物中无FeCL,即证明无Fe”,可以用 生成硫酸盐，加入具有氧化性的MnO,可以将Fe“氧化为 铁氰化钾溶液检验，即取少量E中周体于试管中，加人除氧 F”,二氧化硅不与硫酸反应，经过滤后进入滤渣1，滤液中 的蒸馏水溶解，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，说 含有Mn”,Ni2,Co”,Fe”,用氨水调节pH可以将e“转化 明产物中不含FCl 为Fe(OH)3沉淀，向满液中加入MnS,将Ni2“,Co”转化为 方法总结常见的F“的检验方法 CaS和Nis沉淀，向MnSO溶液中加入NH,HCO3溶液，调 (1)取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，先生成白色 节溶液lH=7,使Mn形成MmC0,沉淀，最后对得到的含有 沉淀，然后很快转麦成灰绿色，最后转变成红褐色，证明溶 Mn的盐进行电解，可以得到金属锰。 液中含有Fe2”。 D84卷18·化学 参考答案及深度解析 (2)取少量特测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，产坐 (4)通过观察E和F的结构可知2分子E生成1分子F,0 蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe。 原子数减少，而且硝基具有氯化性，葡萄姚具有还愿姓（突 (3)取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显 破点)，因此该反应为还原反应，葡萄糖做还原剂。(5)配平 现象后，再加入少量新制氯水，溶液变红，证明溶液中含 时的技巧是抓任邻硝基苯甲醛与靛蓝的配比为2：1，然后 有Fe。 CHO 19.(共12分，除标注外，每空2分) 用观察法配平即可，化学方程式为2 COOH (1)苯甲醛(1分) (1分》 No. 2(CH,)C=0+2Na0H COONa 醇 2 COOH+3NaOH + △ 2CH,COONa+-4H,0。(6)根据靛蓝的结构得其顺反异构体 NO. H 2NaBr+3H.O G的结构 观察发现，G中N上的H与 (3)6(1分) (4)做还原剂(1分)》 CHO 0距离很近，易形成分子内氢键，而F形成的是分子间氢 +2(CH1),C=0+2Na0H 键，故F沸点更高。(7)根据题意可知，若存在甲酸酯基 (HCO0一)，其余结构不变，考虑甲酸酯基的连接位置即可 2CH,C00a+4H,0 得到5种结的.如固一（箭头位置为印酸酯基的 ↑↑ (6)靛蓝F沸点更高，因为G能形成分子内氢键，而靛蓝F 位置)，另外还有苯甲酸乙烯酯和丙烯酸苯酚酯，共7种。 20.(共12分，除标注外，每空1分) 能形成分子间氢键 (7)7 (1)2C,H。(g）+902(g)6C02(g)+6H20(g）△H= -3854kJ·md' 综合推断根据题给反应流程，说明A中含有CHO,结合A (2)①190②>③CEF(答对一个给1分，全对得2分) 的分子式和E的结构简式可知A中含苯环，所以A为苯甲 (3)39%(2分)】 CHO (4)①丙平衡曲线M为反应，恒容时加人少量C,H。,反应 ),根据已知信息所示的反应可知B的结构 Ⅱ平衡向正反应方向移动，故Q,<K(2分)②金+2x(2分) COOH 简式为 ,B在浓硫酸、浓硝酸、加热的条件 盖斯定律的应用、反应速率的计算、化学平衡状态的判断等 【解析】(1)设2C,H,0(g)+90(g)6C0,(g)+8H,0(g) COOH 下发生硝化反应生成C,C的结构简式为[ △H,=-3750k·m广'为反应Ⅲ，根据盖斯定律，反应Ⅲ-2×反应 NO. 得2C,H.(g)+902(g）6C03(g)+6H,0(g)△H= C与浃发生加成反应生成D,D的结构筒式为 Br -3854W·m。(2)04-8s内，(H,0)=320-240 8-4一m CO0H,D在氢氧化钠，醇溶液的条件下加热，发 μs=190pm·μs,则#(CH,0)=r(H,0)=190ppm· Br us。②0-4u54-8s、8-12s,△c(H,0)逐渐减小，说 生清去反应生成E,E在葡萄糖、氧氧化钠的条件下反应生 明反应速率逐渐减小，8-12s内，△c(H,0)=400ppm, 成F 12~ts内，4c(H,0)=400ppm,则t-12>4,即t>16 有机化学基础 【解析】(1)由综合推断可知，A的化学名 ③205时H,0(g)浓度不再变化，说明此时反应I、Ⅱ一定 COOH 已达到平衡，但在t~205间亦有可能已达到平衡（易错点）， 称为苯甲醛，C的结构简式为】 (2)由D NO. A错误：反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不 生成E的第一步是一个消去反应，D中含有羧基，会与氢氧 变，刚性密闭容器容积不变，则混合气体密度不变，不能作 Br 为反应1、Ⅱ均达到平衡的判据，B错误；H,0(g)的分压不 化钠发生反应，则反应的化学方程式为 c0H+ 变，则C,H。的分压也不变，说明反应I,Ⅱ各组分分压不 Br 02 变，反应I、Ⅱ均达到平衡，C正确；当n(CH)=2n(CH.) COONa 时，反应不一定达到平衡，D错误：CH,O浓度不再变化，说 3N:aOH够 +2NaBr+3H0。(3)如图 明正，逆反应速率相等，反应I、Ⅱ达到平衡，E正确；达到 NO 平衡时H,0(g)浓度等于41O0pm,反应Ⅱ消耗部分C,H。, C,H的浓度小于4100ppm,F正确。(3)设C,H,0的物质 的量为1mol,若1mdC,H,0完全反应，理论上生成 OH 可知，E中共线的原子为6个： 1malC,H.,若反应I、Ⅱ的转化率分别为65%和40%，反应 【生成1md×65%=0.65malC,H。,反应Ⅱ消耗了40% C,H。,则达平衡时C,H。的物质的量为0.65mol×(1 D85卷18·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 40%)=0.39mml,所以丙烯的产米为039mx100%= ②由题图可知，350℃时反应Ⅱ达平衡后，gK。=0,即K,= 1 mol 1,设水蒸气的平衡分压为aMPa,则反应Ⅱ的C,H起始分 39%。(4)①反应1为气体休积增大的吸热反应，反应Ⅱ为 压为aMPa,对反应Ⅱ列“三段式”有 气休休积减小的放热反应，侧升高温度，反应I正向移动， 2C,H,(g)一C6Ha(g) K(I)逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，K(Ⅱ)逐渐减小，即反 起始量/MPaa 0 应I的平衡曲线为N,反应Ⅱ的平衡曲线为M:在350℃▣ 转化量/MPa2x x 容平衡体系中加入少量CH。,对于反应Ⅱ而言，相当于增 平衡量/MPaa-2x 大反应物浓度，反应Ⅱ正向移动，故Q<K,:即gQ<gK (突破点)，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的点是丙。 a-2)1,解得a=F+2 K=- 19山东省高考模拟信息卷（四） 改编自：湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考（二） 选择题答案速查 纳远淀和氢化铵（高题点），反应的化学方程式为NaCl+NH,+ 题号 1 3 H,O+CO2 NaHCO3↓+NH,d:将过滤所得NaHCO,品体 灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸纳、水和二氧化碳，反应的化学 答案 C B C C 题号 9 10 11 12 1314 15 方程式为2NaHC0,△N,C0,+C0,↑+H,0,化学方程式均 正确，C不符合题意。海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集B 答案 C D C D AD 的离子方程式为3Br+3C0片一5Br+Br0,+3C02↑，离子 1.C古医典中的化学知识 方程式正确，D不符合题意。 【解析】“虽被火亦未熟”是指A山在空气中灼烧也不反应， 4.C元素及其化合物的性质和分数系 说明Au的化学性质稳定，与其氧化性无关，A不符合题意： 【解析】铁和稀硝酸反应的化学方程式为4HNO,+Fe CaO与H,0反应生成C(OH),,此反应为非氧化还原反应， Fe(NO,)3+N0↑+2H,0(Fe少量)，8HNO+3Fe B不符合题意：S能与银、铜、铁反应生成其对应的硫化物，S 3Fe(NO,),+2NO↑+4H,0(Fe过量)，少量的铁和稀硝酸反 做氧化剂，表现氧化性，C符合题意：CaCO,在高温条件下分 应生成硝酸铁，此时n(HNO3):n(Fe)=4:I:过量的铁和稀 解生成Ca0和C0:,此反应为非氧化还原反应，D不符合 硝酸反应生成硝酸亚铁，此时n(HNO,):n(Fe)=8:3:在 题总。 8:3~4:1范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，该数轴表示合 2.D阿伏加德罗常数的应用 理，A不符合题意。向烧碱溶液中通人少量二氧化硫，二者 【解析】由题给反应过程可知，反应①的化学方程式为 反应生成亚硫酸钠，即n(Na0H):n(SO,)=2:1时反应生 C0,+3H2一H0+CH,OH,该反应中1mdlC0,得到6N、个 成亚硫酸钠：向烧碱溶液中通入过量二氧化硫时，二者反应 电子转化为1 mol CH0H.则消耗2.2gC02时，即0.05mol 生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH):n(SO,)=1:1时反应生成 CO,时，反应转移的电子数为0.3N,,A错误：标准状况下，过 亚硫酸氢钠：在1：1~2：1范围内生成亚硫酸纳和亚硫酸氢 氧化氢为液态，22.4L过氧化氢的物质的量大于1mol,所含 钠，该数轴表示合理，B不符合题意。Na与O2加热反应的产 的非极性键数大于N,,B错误：HCHO和DHA的最简式相同，都 物只能是过氧化钠，不会生成氧化钠，反应产物与反应条件 为CHO,则30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为N,,C 有关，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，C 错误：淀粉的分子式为(CH0)。,16.2g淀粉含0.1mol 符合题意。分散质微粒直径小于1m形成的分散系为溶 CH。0,即含有0.6mlC,根据碳原子守恒可知1,16.2g淀粉 液，分散质微粒直径在1~100m时形成的分散系为胶体，分 在氧气中燃烧可生成0.6dlC0,其分子数为0.6N、,D正确。 散质微粒直径大于100m形成的分散系为浊液，该数轴表 技巧点拨应用气体摩尔体积的注意事项 示合理，D不符合题意。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 5.C铝银合金与稀硝酸的反应 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H,02、CC4、 【解析】沉淀质量怡好为最大值时，沉淀为Mg(OH)2, CHC,CHCl(注意CHCl为气体)，H,0、漠，S03、己烷、苯 A1(OH),其质量为ng,而铝镁合金的质量为mg,所以沉淀 HF,NO2等在标准状况下均为非气体。 中氢氧根离子的质量为(n-m)g,①正确：组镁合金恰好溶艇 3.B化学方程式和离子方程式的正误判断 后，溶液中的NO的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等 (度破点)，即aV×103mdl,②错误：反应过程中转移电子的 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成四氨合铜离子， 离子方程式为C”+4NH,·H,0[C(NH,),]+4H,0, 物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，即 17 mol,③正 离子方程式正确，A不符合题意。向10mL0.1mdl· 确：铝镁合金与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为 L'(NH),Fe(S0,):溶液中滴加10mL0.1mal·L的 n-m B(O川)2溶液，二者反应生成硫酸钡，氢氧化亚铁和硫酸铵，其 17 m,则在标准软况下生成0气体的体积为罗X 反应的离子方程式为Fe2+S0i+Ba“+20H—BaS04↓+ F(OH),↓，离子方程式错误，B符合题意。侯氏制败达的圆 宁×224L·m:24mL,但题给条件是常温下， 51 理是向氨化的饱和氯化的谘液中通人二氧化碳生成碳酸氢 ④错误：整个过程逍耗的颵酸的物质的量为溶波中的硝酸根 D86卷19，化学