化学（广东省卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 【答案】D 【解析】焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念，A错误；海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，但是也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，B错误；地球表面淡水资源十分有限，是世界上最宝贵的资源，生活中要有意识地控制水龙头流量，避免大量放水，不要开着水龙头直接冲洗蔬菜、餐具，应在盆槽内清晰或使用洗碗机等节水设备，C错误；外出可以要把大部分家居设备关掉，很多电器如电视机和电脑的“待机”模式，其实并不省电，如果短时间内（半小时内）不再需要使用这些电器，应该及时它们完全关掉，出行可以尽量选择公共交通、自行车或者走路，在天气晴朗的时候，大家也可以多去户外骑车、健步走等，既锻炼了身体，放松了身心，也降低了能耗，D正确。 2．材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．实木地板 B．蚕丝被子 C．塑料水杯 D．铁质锅铲 【答案】C 【解析】实木地板是用木材制成，木材为天然有机高分子材料，A错误；蚕丝被子是用蚕丝制作，蚕丝是天然高分子化合物，B错误；塑料水杯属于有机合成材料，C正确；铁质锅铲主要用生铁制成，生铁属于金属材料，D错误。 3．某同学做干炒牛河这道广东特色美食时，选用的食材中富含蛋白质的是 A．沙河粉 B．牛里脊肉 C．花生油 D．绿豆芽 【答案】B 【解析】沙河粉主要成分是淀粉，富含碳水化合物，A错误；牛里脊肉中富含蛋白质，B正确；花生油中富含油脂，C错误；绿豆芽主要成分是水、碳水化合物等，D错误。 4．下列宏观事实的微观解释合理的是 选项 日常生活 解释说明 A 水蒸气速冷成冰晶 水分子由运动变为静止 B 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小 C 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含氢离子 D 红色的铁丝在氧气中剧烈燃烧 原子种类发生改变 【答案】C 【解析】水蒸气速冷成冰晶，水分子间的间隔变小，但水分子仍在不断运动，不会由运动变为静止，A错误；湿衣服中水分子在受热或遇风吹等条件时，不断蒸发并运动到空气中，湿衣物逐渐被晾干，该宏观事实与水分子的质量和体积都很小无关，B错误；酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，C正确；红色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，但是铁原子和氧原子保持不变，D错误。 5．动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作不正确的是 A．称量NaOH B．制取氧气 C．读取液体体积 D．取用固体粉末 【答案】A 【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，B正确；读取量筒中液体的读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，C正确；取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，D正确。 6．下列实验方案不能解决相应生活中的实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 C 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 D 检验氢氧化钠溶液样品是否变质 取样后加入稀盐酸 【答案】C 【解析】区分硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的为软水，产生较多浮渣的为硬水，A不符合题意；呼出气体中二氧化碳含量高（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧），将燃着的木条放入集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是呼出气体，B不符合题意；镁和氧气点燃条件下反应生成氧化镁，有气体氧气参与反应，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律，C符合题意；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，若产生气泡，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，D不符合题意。 7．我国科学家揭示的甲烷与氧气在硼基催化剂表面的反应原理（“…”表示省略相关过程）如题7图所示。下列说法错误的是 A．天然气是主要成分为甲烷的化石燃料 B．B2O3中氧元素为－2价，则硼为+3价 C．虚线框中微粒均为1个，则Y为C2H6 D．甲烷与氧气反应生成的是CH2O和OH－ 【答案】D 【解析】天然气主要成分是甲烷，A正确；B2O3中氧元素的化合价为－2，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知2x + (－2)×3 = 0，则x = +3，B正确；虚线框中是-CH3和CH4生成Y和-H，各微粒数比为1∶1∶1∶1，则反应物中有两个碳原子和七个氢原子，生成物有一个氢原子，所以Y的化学式为C2H6，C正确；根据质量守恒定律，甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，根据微观示意图可知Z是CH2O，若生成的是CH2O和OH－，既违反原子个数和质量守恒，又违反电荷守恒，D错误。 8．我国科学家从月壤样品14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出嫦娥石单晶颗粒[化学式为Ca9NaMg(PO4)7，相对分子质量为1072]。下列说法不正确的是 A．嫦娥石中，钙元素的质量分数最高 B．嫦娥石的吸附分离过程属于物理变化 C．嫦娥石可作为生产磷肥的原料 D．由组成推测，嫦娥石可用于制氧 【答案】A 【解析】由题意可知，嫦娥石的相对分子质量为1072，其中含量前三位的元素是O、Ca、P，它们的质量分数分别为为×100%、×100%、×100%，A错误；分离嫦娥石利用的是针尖和颗粒之间静电吸附作用，因此嫦娥石的吸附分离过程没有产生新物质，属于物理变化，B正确；嫦娥石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7，由Ca、Na、Mg、P、O五种元素组成，由于其中含有磷元素，所以可作为生产磷肥的原料，C正确；嫦娥石中含有氧元素，且氧元素的质量分数高达41.79%，因此可以作为制取氧气的原料，D正确。 9．我国科学家开辟了海上可再生能源海水无淡化直接制氢的新赛道。下列实验室制取氢气及性质实验装置或操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．制取氢气 C．收集氢气 D．氢气燃烧 【答案】C 【解析】检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，A操作正确；实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，采用“固体+液体”不加热制取气体装置，B操作正确；氢气密度远远小于空气，不能用向上排空气法收集氢气，应选择排水法或向下排空气法收集氢气，该装置中气体长进短出时是向上排空气法，气流方向改为短进长出时则是向下排空气法，C操作错误；检验氢气纯度后，可在带尖嘴的导管口点燃氢气，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，过一会儿烧杯壁上出现水滴，D操作正确。 10．研究发现植物单宁酸（C76H52O46）可高效还原污染水体中毒性较强的Cr（VI）。下列关于单宁酸的说法错误的是 A．单宁酸属于有机物，既有酸性又有还原性 B．单宁酸由76个C、52个H、46个O构成 C．所含碳、氢元素的质量比为（19×12）∶13 D．Cr（VI）浓度随单宁浓度増加而迅速降低 【答案】B 【解析】单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，从名称推断其具有酸性，从题给信息推断其具有还原性，A正确；单宁酸由分子构成，1个单宁酸分子由76个C、52个H、46个O构成，单宁酸由很多C、H、O原子构成，B错误；单宁酸的分子式为C76H52O46，所含碳、氢元素的质量比 = （76×12）∶（52×1） = （19×12）∶13，C正确；植物单宁酸的抗氧化作用常被用于水体、土壤等环境修复，反应速率该随单宁浓度增加而増加，D正确。 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 探究气体中含有CO2和O2 验证CO2与NaOH溶液反应 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 验证Pt可催化H2O2并控制反应的进行 方案 选项 A B C D 【答案】C 【解析】澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应被消耗，带火星小木条复燃，说明气体中含有氧气，氧气具有助燃性，证明气体中含有二氧化碳和氧气，A能达到实验目的；氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色，U型管开口端（）左端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳和NaOH均被消耗，溶液红色变浅，且管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入右端，B正确；左试管中铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，右试管中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，但是该实验方案无法比较铜、银的金属活动性顺序，需补充将铜丝插入到硝酸银溶液中的实验方案，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银，C错误；铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取移动铂丝与溶液脱离或打开止水夹的安全措施，D正确。 无土栽培技术已广泛被应用于规模化蔬菜、瓜果种植，为作物生长提供浓度比例适宜的营养液是无土栽培技术的核心。回答第12～15题。 12．华南农业大学叶类蔬菜A营养液（pH为6.4～7.2）的主要成分如下表所示。下列说法正确的是 名称 Ca(NO3)2 KNO3 NH4NO3 KH2PO4 K2SO4 MgSO4 浓度/mg·L－1 472 202 80 100 174 246 名称 C10H12FeN2Na2O8 H3BO3 MnSO4 ZnSO4 CuSO4 (NH4)2MoO4 浓度/mg·L－1 30.00 2.80 2.20 0.02 0.08 0.02 A．叶菜生长需补充Mg、Cu、Zn、Mn、Mo、B等微量元素肥 B．氮元素在叶类蔬菜A营养液中以NO3－、NH4+两种形式存在 C．营养液的浓度可通过电导率监测，其值过高时需补充营养液 D．营养液pH低于6.4时，可加入适量氨水（NH3·H2O）调节 【答案】D 【解析】叶类蔬菜生长过程中，需要补充大量元素N、P、K，中量元素Ca、Mg、S，微量元素Fe、Cu、Zn、Mn、Mo、B，A错误；氮元素在该营养液中以较多的NO3－、NH4+和微量的NH3·H2O（NH4+与水反应生成）以及C10H12FeN2Na2O8解离出的阴离子等多种形式存在，B错误；营养液的浓度越大，其电导率越大，营养液的电导率值过高时需要加水稀释降低浓度或减少电导率，营养液的电导率值过低时需要补充营养液增大浓度或增大电导率，C错误；营养液pH上下限范围是6.4～7.2，加入试剂调节pH的原理类似于化学方法除杂，既能调节营养液pH又不能引入新杂质，营养液pH低于6.4时，酸性过强，需要加入适量氨水（NH3·H2O）调节，加入NaOH、KOH则容易将NH4+、H2PO4－、Mg2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+等转化为气体或沉淀，D正确。 13．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 将石墨电极插入营养液中监测电导率 利用石墨的导热性 B 采摘瓜果宜在早晨而非下午 升温会加速瓜果内水分流失 C 施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质 沼液属于有机肥 D 用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子 高锰酸钾具有强氧化性 【答案】A 【解析】将石墨电极插入营养液中监测电导率，利用的是石墨的导电性，而非其导热性，A错误；采摘瓜果宜在早晨而非下午，因为气温：早晨 < 下午，下午采摘瓜果，高温会加速果柄伤口水分流失，卖相变差，影响品质，B正确；施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质，因为沼液是腐熟的速效水肥，含有丰富的有机质、腐植酸、N、P、K等营养成份以及维生素、氨基酸、微量元素和酶等生命活性物质，C正确；播种前需对蔬菜、瓜果的种子进行消毒处理，用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，D正确。 14．钼是蔬菜、瓜果体内硝酸还原酶和固氮酶的核心成分，在元素周期表中的信息如题14图所示。下列有关元素的说法不正确的是 A．二氧化钼的化学式为MoO2 B．相对原子质量为95.96 C．钼肥能加快蔬菜、瓜果生长发育 D．Mo3+的核外电子数为42 【答案】D 【解析】依据物质的规范性名称书写其化学式，二氧化钼的化学式为MoO2，A正确；元素周期表的任意一格中，最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，钼元素的相对原子质量为95.96，B正确；钼是蔬菜、瓜果体内硝酸还原酶和固氮酶的核心成分，硝酸还原酶和固氮酶都属于酶，酶是生物体内的催化剂，C正确；元素周期表的任意一格中，左上角数字表示原子序数，元素的原子序数=原子的质子数=原子核外电子数，则Mo的核外电子数为42，钼原子失去3个电子变为Mo3+，则Mo3+的核外电子数为42－3=39，D错误。 15．CuSO4的溶解度曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时，饱和CuSO4溶液中的溶质质量分数为20% B．a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C．20℃时，16 g CuSO4加入50 g H2O可配成66 g溶液 D．b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 【答案】B 【解析】读图可知，t1℃时，饱和CuSO4溶液中溶质的溶解度为20 g，则溶质的质量分数：w(CuSO4) =×100%≈16.7%，A错误；a点饱和CuSO4溶液中溶质的溶解度为20 g，t2℃时CuSO4的溶解度为60 g，a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液，B正确；20℃时，CuSO4的溶解度略大于20 g，即100 g H2O 溶解的CuSO4略大于20 g，则50 g H2O 溶解的CuSO4略大于10 g，16 g－10 g = 6 g，因此20℃时，16 g CuSO4加入50 g H2O不可能配制成66 g溶液，有接近6 g的CuSO4无法溶解，只能配成略大于60 g溶液，C错误；b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出晶体，但是晶体的成分不是CuSO4，因为CuSO4容易与H2O反应生成结晶水化合物（CuSO4·5H2O），D错误。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 ① ，其他矿物质留在灰分中，主要用途是 ② 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 ③ 。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是 ④ 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 ⑤ 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 ⑥ 。 （4）人体内的 ⑦ 元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 【答案】（7分） ① CO2、H2O（1分） ② 农家肥（或钾肥、磷肥等）（1分） ③ 糖类（1分） ④ 氨基酸（1分） ⑤ 乙酸（1分） ⑥ 山（泉）水（1分） ⑦ 铁（1分） 【解析】（1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是CO2、H2O，其他矿物质留在灰分中，主要用途是农家肥（或钾肥、磷肥等）。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是糖类。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是氨基酸。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含乙酸的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是山（泉）水。 （4）我们的身体需要铁来维持功能，人体内的铁元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 17．【科普阅读】 2023年12月，我国科学家在世界上首次成功合成了分别由10、14个碳原子组成的环型纯碳分子材料，碳材料家族再添两位新成员的这一科研成果已发表在学术期刊《Nature》。相关团队创新性地将全氯化萘（C10Cl8）和全氯化蒽（C14Cl10）两种分子放在“手术台”氯化钠薄膜上并将其“麻醉”——用液氦冻住，有关情况如题17-1、17-2图所示。研究人员利用STM针尖作为“手术刀”对其进行“手术”（原子操纵），进而诱导两种分子完全脱卤并伴随发生反伯格曼开环反应，最终成功地在氯化钠薄膜表面上合成了两种芳香性环型碳C10和C14。 研究发现，化学键分辨的原子力显微镜表明，不同于此前C18的聚炔型结构，C10和C14均具有累积烯烃型的结构。这项工作推动了环型碳领域的研究，提出的表面合成策略有望成为一种合成一系列环型碳的普适性方法。同时，合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景。 依据上文，回答下列问题。 （1）碳元素是地球上最常见的化学元素之一，碳原子的最外层有 ① 个电子。 （2）从宏观组成和物质分类角度看，石墨、金刚石、富勒烯（C60）、石墨烯、C18、C10和C14的相同之处是 ② ；从微观角度看，碳的“同素异形体”的主要差别是 ③ 。 （3）全氯化蒽（C14Cl10）的相对分子质量比全氯化萘（C10Cl8）大 ④ ，全氯化萘固体完全脱卤产生固态C10和另一种气态双原子分子产物的化学方程式是 ⑤ 。 （4）构成氯化钠的微粒符号是 ⑥ 。液氦和氦气的相关转化过程中，发生改变的是 ⑦ （从微观角度解释）。 【答案】（8分） ① 4（1分） ② 都是碳元素组成的不同单质 （1分） ③ 碳原子的排列或连接方式不同（1分） ④ 119（1分） ⑤ C10Cl8 C10 + 4 Cl2↑（2分） ⑥ Na+、Cl－（1分） ⑦ 氦气分子间的间隙（或间隔距离）（1分） 【解析】（1）碳是元素周期表中的6号元素，碳原子核外具有2、4电子层结构，最外层有4个电子。 （2）从宏观组成和物质分类角度看，石墨、金刚石、富勒烯（C60）、石墨烯、C18、C10和C14的相同之处是碳原子的排列或连接方式不同。从微观角度看，碳的“同素异形体”的主要差别是碳原子的排列或连接方式不同。 （3）1个全氯化蒽（C14Cl10）分子比1个全氯化萘（C10Cl8）多4个C、2个Cl，因此前者的相对分子质量比后者大4×12 + 2×35.5 = 119。全氯化萘固体完全脱卤产生固态C10和另一种气态双原子分子产物的化学方程式是C10Cl8 C10 + 4 Cl2↑。 （4）构成氯化钠的的微粒符号是Na+、Cl－。液氦和氦气的相关转化过程中，发生改变的是氦气分子间的间隙（或间隔距离）。 18．【基础实验与学科实践】 （1）小明同学制作的简易净水器的俯视图、截面图如题18-1、18-2图所示。 i．2025年“世界水日”“中国水周”主题分别为“冰川保护”、“守护生命之源”。其中冰川融化形成的“水”是 ① （填“混合物”或“纯净物”）。题18-1图中纱布的作用类似于过滤所用到的 ② 。 ii．题18-2图中每一个过滤层内用到的材料分别是活性炭、小卵石、石英砂中的一种，其中c中填满的材料名称是 ③ ，所起作用是 ④ 。 （2）自制黑枸杞指示剂。 i．用 ⑤ （填仪器名称）称取5.0 g黑枸杞于烧杯中，向其中加入无水乙醇溶液，在常温下浸泡30 min，用玻璃棒搅拌，用纱布过滤获得紫色的黑枸杞指示剂溶液。黑枸杞指示剂在不同pH时的颜色变化如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 淡蓝 蓝 深蓝 深蓝 黄 黄 黄棕 设计利用该黑枸杞指示剂溶液检验家用白醋酸碱性的方案是 ⑥ 。 ii．氢氧化钠溶液和盐酸混合反应没有明显现象发生，请用自制的紫甘蓝汁液（或其他能做指示剂的汁 液）进行实验，设计验证二者能发生反应的实验方案是 ⑦ 。 iii．小东同学用pH传感器跟踪标定氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中酸碱性变化，情况如题18-3图所示： 图中X是 ⑧ 。 【答案】（10分） ① 混合物（1分） ② 滤纸（1分） ③ 活性炭（1分） ④ 吸附色素和去除异味（1分） ⑤ 托盘天平（1分） ⑥ 取家用白醋1～2 mL于试管，滴入几滴黑枸杞指示剂溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明白醋具有酸性或pH约为1～3（2分） ⑦ 量取一定体积待测的NaOH溶液于100 mL烧杯中，加入5滴黑枸杞指示剂，再向烧杯中滴加一定体积一定浓度的盐酸，观察到溶液颜色出现黄色→深蓝色→蓝色→紫色→红色的变化，证明NaOH与盐酸发生中和反应（2分） ⑧ 盐酸（1分） 【解析】（1）i．2025年“世界水日”“中国水周”主题分别为“冰川保护”、“守护生命之源”。其中冰川融化形成的“水”是混合物，不是纯净物。题18-1图中纱布的作用类似于过滤所用到的滤纸。 ii．题18-2图中每一个过滤层内用到的材料分别是活性炭、小卵石、石英砂中的一种，其中a、b、c中填满的材料名称分别是小卵石、细石英砂、活性炭。其中，活性炭所起作用是吸附色素和去除异味。 （2）i．称取5.0 g黑枸杞于烧杯中，需要使用的仪器名称是托盘天平。利用该黑枸杞指示剂溶液检验家用白醋酸碱性的方案是取家用白醋1-2 mL于试管，滴入几滴黑枸杞指示剂溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明白醋具有酸性或pH约为1～3。 ii．氢氧化钠溶液和盐酸混合反应没有明显现象发生，请用自制的紫甘蓝汁液（或其他能做指示剂的汁 液）进行实验，设计验证二者能发生反应的实验方案是取家用白醋1-2 mL于试管，滴入几滴黑枸杞指示剂溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明白醋具有酸性或pH约为1～3。 iii．小东同学用pH传感器跟踪标定氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中酸碱性变化，横坐标为0时溶液的pH约为12，说明反应起始时只有一定体积一定浓度的NaOH溶液，加入X的量逐渐增加，混合溶液pH发生渐变、突变、渐变的情况，说明X是一定体积一定浓度的盐酸。 19．【科学探究】 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 （1）成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ① ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 ② （填化学式）。 （2）探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】 BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么? 【作出猜想】猜想1： ③ 猜想2：H2SO4 猜想3：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 ④ 含HCl 2 向b中滴加过量 ⑤ 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 ⑦ 产生白色沉淀 猜想3成立 （3）拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 ⑧ 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。 【答案】（10分） ① Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物（1分） ② Fe2O3、FeO、Fe3O4（1分） ③ HCl（1分） ④ 产生白色沉淀（1分） ⑤ Ba(NO3)2溶液（1分） ⑥ 2 AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 HNO3（2分） ⑦ AgNO3溶液（1分） ⑧ 4 FeCl2 + 4 H2O + O2 2 Fe2O3 + 8 HCl（2分） 【解析】（1）钢铁冶炼时，Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物，这是钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因；普通钢铁表面氧化层主要成分是铁的氧化物，化学式是Fe2O3、FeO、Fe3O4。 （2）普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液，因此样品中酸性溶质可能有三种类型，即只含氯化氢、只含硫酸、既含氯化氢又含硫酸。 实验1：根据复分解反应原理，取少量样品分别加入试管a、b中，向a中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化氢。 实验2：向b中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸。 小高同学认为实验1不够严谨，理由是硫酸银是微溶物，因此盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，均生成白色沉淀，也就是需要控制沉淀剂这一变量，不应该选择硝酸银，因为 2 AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 HNO3。 实验3：向实验2反应后的溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明既含硫酸又含氯化氢，因此猜想3成立。 （3）根据质量守恒定律，在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是4 FeCl2 + 4 H2O + O2 2 Fe2O3 + 8 HCl。 20．某盐湖卤水（含丰富的镁、钾、钠等矿物）提钾时会产生大量的天然结晶水氯镁石（MgCl2·6H2O）副产品及部分残留的氯化钾和氯化钠，天然结晶水氯镁石的提纯工艺如题20图所示。 （1）该盐湖卤水中主要存在的阳离子是 ① 。 （2）向盐湖卤水加入足量的烧碱，反应的化学方程式为 ② 。 （3）采用蒸发浓缩以及反浮选-冷结晶等物理方法提钾，所得产品的主要用途是 ③ 。 （4）从天然结晶水氯镁石中获得高纯度的水氯镁石，主要依据是 ④ 。 （5）该溶解-析出工艺的主要优点是 ⑤ 。 （6）以提纯后的水氯镁石为原料，600℃下分解成高纯度氧化镁和两种气体的化学方程式为 ⑥ 。收集气体产物，将冷却后形成的溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是 ⑦ 。 【答案】（10分） ① Mg2+、K+、Na+（1分） ② MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl（2分） ③ 作钾肥，用于农业生产（1分） ④ 氯化镁、氯化钾和氯化钠在无水乙醇中的溶解性差异或天然结晶水氯镁石中的MgCl2· 6H2O可以溶于乙醇，而KCl和NaCl不溶于乙醇（2分） ⑤ 成本低，步骤少，工艺简单，五水乙醇可以循环使用，提纯过程无污染、不产生任何废弃物（1分） ⑥ MgCl2·6H2O MgO + 2 HCl↑ + 4 H2O↑（2分） ⑦ 溶液由紫色变为红色（1分） 【解析】（1）由题20图可知，该盐湖卤水中主要存在MgCl2、KCl、NaCl，三种盐易溶于水并解离成的阳离子是Mg2+、K+、Na+； （2）烧碱就是氢氧化钠，MgCl2能够与之发生复分解反应，向盐湖卤水加入足量的烧碱，反应的化学方程式为MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl。 （3）采用蒸发浓缩以及反浮选-冷结晶等物理方法提钾，所得产品是氯化钾晶体，主要用作钾肥，用于农业生产。 （4）从天然结晶水氯镁石中获得高纯度的水氯镁石，主要依据是天然结晶水氯镁石中的MgCl2· 6H2O可以溶于乙醇，而KCl和NaCl不溶于乙醇（或氯化镁、氯化钾和氯化钠在无水乙醇中的溶解性差异）。 （5）该溶解-析出工艺的主要优点是成本低，步骤少，工艺简单，五水乙醇可以循环使用，提纯过程无污染、不产生任何废弃物。 （6）以提纯后的水氯镁石为原料，600℃下分解成高纯度氧化镁和两种气体的化学方程式为MgCl2·6H2O MgO + 2 HCl↑ + 4 H2O↑；水蒸气冷却后变成液态水，氯化氢易溶于水形成盐酸，紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，因此冷却后形成的溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是溶液由紫色变为红色。 21．材料可以反映人类社会不同时期的文明程度，我国钢铁工业低碳技术路径、电炉炼钢分别如题21～1、图所示。 （1）地壳中元素的质量分数（或丰度）：Fe ① （填“>”“=”“<”）Al。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是 ② 。 （2）电炉炼钢中能量转化形式是 ③ ，在高温下将生铁中杂质 ④ （“还原”“氧化”）清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）习近平总书记指出：“要牢牢把握高质量发展这个首要任务，因地制宜发展新质生产力。”请你给出我国钢铁工业发展新质生产力的具体措施 ⑤ （只需回答一条）。 （4）工业上常用CO在高温下还原赤铁矿（氧化铁含量为80%）制备铁，200 kg赤铁矿完全反应，理论上可以得到铁的质量是多少？（写出计算过程） ⑥ 【答案】（10分） ① <（1分） ② Fe3O4（1分） ③ 电能转变成热能（1分） ④ 氧化（1分） ⑤ 系统能效提升（或资源循环使用、流程优化创新、冶炼工艺突破、产品迭代升级、CCS/ CCUS） （1分） ⑥ 解：设理论上可以得到铁的质量为x （0.5分） Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 （1分） 160 112 200 kg×80% x （1分） （1分） x = 112 kg （1分） 答：论上需要添加铜粉的质量是112 kg。 （0.5分） 【解析】（1）根据宇宙大爆炸理论，恒星形成之后在其体内不停的产生核聚变反应，从最初的氢元素和氦元素开始，依次产生宇宙中的其他元素，56Fe的比结合能是原子中最高的，成为核聚变的终点：H>He>C>O>Si>Mg>Fe；地球内部的主要元素也是铁元素，地壳中的Fe的丰度约为5%，仅次于氧（49%）、硅（26%）和铝（7%）。其他的一些比较丰富的元素则是向铁 的核聚变这个过程因为外界条件无法满足而使聚变 行程停滞而产生的中间产品，留存在地球表面。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是Fe3O4。 （2）电炉炼钢是以电为能源的炼钢过程，利用电能转变成热能来炼钢。生铁含碳量较高、杂质（P、S等）较多，在高温下将生铁中杂质氧化清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）碳中和目标的实现过程，是钢铁工业技术创新能力全面提升的过程，是钢铁行业综合竞争力显著提高 的过程，更是实现钢铁大国向钢铁强国迈进的过程。六大路径的根本或者说底层逻辑是科技创新，因此也是因地制宜发展新质生产力的具体措施。 （4）略，见参考答案。 第 1 页 （共 15 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．（7分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 17．（8分） ① ② 　　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　 　　　④ ⑤ 　　　⑥ 　　⑦ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．（10分） ① ② ③ 　④ ⑤ ⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　 ⑦ 　　　　　 ⑧ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（10分） ① 　　 ② ③ ④ 　　　 　 ⑤ ⑥ 　 　 ⑦ ⑧ 20．（10分） ① 　　　　　　　　　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　 ④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥ 　　　 ⑦ 21．（10分） ① ② ③ 　　　　 ④ 　 ⑤ 　　　　　　 ⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化学·答题卡 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18～21小题各 10分， 共 55分。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（7分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 17．（8分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 18．（10分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 19．（10分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 20．（10分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 21．（10分） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 2．材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．实木地板 B．蚕丝被子 C．塑料水杯 D．铁质锅铲 3．某同学做干炒牛河这道广东特色美食时，选用的食材中富含蛋白质的是 A．沙河粉 B．牛里脊肉 C．花生油 D．绿豆芽 4．下列宏观事实的微观解释合理的是 选项 日常生活 解释说明 A 水蒸气速冷成冰晶 水分子由运动变为静止 B 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小 C 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含氢离子 D 红色的铁丝在氧气中剧烈燃烧 原子种类发生改变 5．动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作不正确的是 A．称量NaOH B．制取氧气 C．读取液体体积 D．取用固体粉末 6．下列实验方案不能解决相应生活中的实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 C 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 D 检验氢氧化钠溶液样品是否变质 取样后加入稀盐酸 7．我国科学家揭示的甲烷与氧气在硼基催化剂表面的反应原理（“…”表示省略相关过程）如题7图所示。下列说法错误的是 A．天然气是主要成分为甲烷的化石燃料 B．B2O3中氧元素为－2价，则硼为+3价 C．虚线框中微粒均为1个，则Y为C2H6 D．甲烷与氧气反应生成的是CH2O和OH－ 8．我国科学家从月壤样品14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出嫦娥石单晶颗粒[化学式为Ca9NaMg(PO4)7，相对分子质量为1072]。下列说法不正确的是 A．嫦娥石中，钙元素的质量分数最高 B．嫦娥石的吸附分离过程属于物理变化 C．嫦娥石可作为生产磷肥的原料 D．由组成推测，嫦娥石可用于制氧 9．我国科学家开辟了海上可再生能源海水无淡化直接制氢的新赛道。下列实验室制取氢气及性质实验装置或操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．制取氢气 C．收集氢气 D．氢气燃烧 10．研究发现植物单宁酸（C76H52O46）可高效还原污染水体中毒性较强的Cr（VI）。下列关于单宁酸的说法错误的是 A．单宁酸属于有机物，既有酸性又有还原性 B．单宁酸由76个C、52个H、46个O构成 C．所含碳、氢元素的质量比为（19×12）∶13 D．Cr（VI）浓度随单宁浓度増加而迅速降低 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 探究气体中含有CO2和O2 验证CO2与NaOH溶液反应 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 验证Pt可催化H2O2并控制反应的进行 方案 选项 A B C D 无土栽培技术已广泛被应用于规模化蔬菜、瓜果种植，为作物生长提供浓度比例适宜的营养液是无土栽培技术的核心。回答第12～15题。 12．华南农业大学叶类蔬菜A营养液（pH为6.4～7.2）的主要成分如下表所示。下列说法正确的是 名称 Ca(NO3)2 KNO3 NH4NO3 KH2PO4 K2SO4 MgSO4 浓度/mg·L－1 472 202 80 100 174 246 名称 C10H12FeN2Na2O8 H3BO3 MnSO4 ZnSO4 CuSO4 (NH4)2MoO4 浓度/mg·L－1 30.00 2.80 2.20 0.02 0.08 0.02 A．叶菜生长需补充Mg、Cu、Zn、Mn、Mo、B等微量元素肥 B．氮元素在叶类蔬菜A营养液中以NO3－、NH4+两种形式存在 C．营养液的浓度可通过电导率监测，其值过高时需补充营养液 D．营养液pH低于6.4时，可加入适量氨水（NH3·H2O）调节 13．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 将石墨电极插入营养液中监测电导率 利用石墨的导热性 B 采摘瓜果宜在早晨而非下午 升温会加速瓜果内水分流失 C 施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质 沼液属于有机肥 D 用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子 高锰酸钾具有强氧化性 14．钼是蔬菜、瓜果体内硝酸还原酶和固氮酶的核心成分，在元素周期表中的信息如题14图所示。下列有关元素的说法不正确的是 A．二氧化钼的化学式为MoO2 B．相对原子质量为95.96 C．钼肥能加快蔬菜、瓜果生长发育 D．Mo3+的核外电子数为42 15．CuSO4的溶解度曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时，饱和CuSO4溶液中的溶质质量分数为20% B．a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C．20℃时，16 g CuSO4加入50 g H2O可配成66 g溶液 D．b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 ① ，其他矿物质留在灰分中，主要用途是 ② 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 ③ 。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是 ④ 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 ⑤ 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 ⑥ 。 （4）人体内的 ⑦ 元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 17．【科普阅读】 我国科学家在世界上首次成功合成了分别由10、14个碳原子组成的环型纯碳分子材料，碳材料家族再添两位新成员，这一科研成果已经发表于学术期刊《Nature》。相关团队创新性地将全氯化萘（C10Cl8）和全氯化蒽（C14Cl10）两种分子放在“手术台”氯化钠薄膜上并将其“麻醉”——用液氦冻住，有关情况如题17-1、17-2图所示。研究人员利用STM针尖作为“手术刀”对其进行“手术”（原子操纵），进而诱导两种分子完全脱卤并伴随发生反伯格曼开环反应，最终成功地在氯化钠薄膜表面上合成了两种芳香性环型碳C10和C14。 研究发现，化学键分辨的原子力显微镜表明，不同于此前C18的聚炔型结构，C10和C14均具有累积烯烃型的结构。这项工作推动了环型碳领域的研究，提出的表面合成策略有望成为一种合成一系列环型碳的普适性方法。同时，合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景。 依据上文，回答下列问题。 （1）碳元素是地球上最常见的化学元素之一，碳原子的最外层有 ① 个电子。 （2）从宏观组成和物质分类角度看，石墨、金刚石、富勒烯（C60）、石墨烯、C18、C10和C14的相同之处是 ② ；从微观角度看，碳的“同素异形体”的主要差别是 ③ 。 （3）全氯化蒽（C14Cl10）的相对分子质量比全氯化萘（C10Cl8）大 ④ ，全氯化萘固体完全脱卤产生固态C10和另一种气态双原子分子产物的化学方程式是 ⑤ 。 （4）构成氯化钠的微粒符号是 ⑥ 。液氦和氦气的相关转化过程中，发生改变的是 ⑦ （从微观角度解释）。 18．【基础实验与学科实践】 （1）小明同学制作的简易净水器的俯视图、截面图如题18-1、18-2图所示。 i．2025年“世界水日”“中国水周”主题分别为“冰川保护”、“守护生命之源”。其中冰川融化形成的“水”是 ① （填“混合物”或“纯净物”）。题18-1图中纱布的作用类似于过滤所用到的 ② 。 ii．题18-2图中每一个过滤层内用到的材料分别是活性炭、小卵石、石英砂中的一种，其中c中填满的材料名称是 ③ ，所起作用是 ④ 。 （2）自制黑枸杞指示剂。 i．用 ⑤ （填仪器名称）称取5.0 g黑枸杞于烧杯中，向其中加入无水乙醇溶液，在常温下浸泡30 min，用玻璃棒搅拌，用纱布过滤获得紫色的黑枸杞指示剂溶液。黑枸杞指示剂在不同pH时的颜色变化如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 淡蓝 蓝 深蓝 深蓝 黄 黄 黄棕 设计利用该黑枸杞指示剂溶液检验家用白醋酸碱性的方案是 ⑥ 。 ii．氢氧化钠溶液和盐酸混合反应没有明显现象发生，请用自制的紫甘蓝汁液（或其他能做指示剂的汁 液）进行实验，设计验证二者能发生反应的实验方案是 ⑦ 。 iii．小东同学用pH传感器跟踪标定氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中酸碱性变化，情况如题18-3图所示： 图中X是 ⑧ 。 19．【科学探究】 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 （1）成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ① ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 ② （填化学式）。 （2）探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】 BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么? 【作出猜想】猜想1： ③ 猜想2：H2SO4 猜想3：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 ④ 含HCl 2 向b中滴加过量 ⑤ 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 ⑦ 产生白色沉淀 猜想3成立 （3）拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 ⑧ 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。 20．某盐湖卤水（含丰富的镁、钾、钠等矿物）提钾时会产生大量的天然结晶水氯镁石（MgCl2·6H2O）副产品及部分残留的氯化钾和氯化钠，天然结晶水氯镁石的提纯工艺如题20图所示。 （1）该盐湖卤水中主要存在的阳离子是 ① 。 （2）向盐湖卤水加入足量的烧碱，反应的化学方程式为 ② 。 （3）采用蒸发浓缩以及反浮选-冷结晶等物理方法提钾，所得产品的主要用途是 ③ 。 （4）从天然结晶水氯镁石中获得高纯度的水氯镁石，主要依据是 ④ 。 （5）该溶解-析出工艺的主要优点是 ⑤ 。 （6）以提纯后的水氯镁石为原料，600℃下分解成高纯度氧化镁和两种气体的化学方程式为 ⑥ 。收集气体产物，将冷却后形成的溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是 ⑦ 。 21．材料可以反映人类社会不同时期的文明程度，我国钢铁工业低碳技术路径、电炉炼钢分别如题21～1、图所示。 （1）地壳中元素的质量分数（或丰度）：Fe ① （填“>”“=”“<”）Al。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是 ② 。 （2）电炉炼钢中能量转化形式是 ③ ，在高温下将生铁中杂质 ④ （“还原”“氧化”）清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）习近平总书记指出：“要牢牢把握高质量发展这个首要任务，因地制宜发展新质生产力。”请你给出我国钢铁工业发展新质生产力的具体措施 ⑤ （只需回答一条）。 （4）工业上常用CO在高温下还原赤铁矿（氧化铁含量为80%）制备铁，200 kg赤铁矿完全反应，理论上可以得到铁的质量是多少？（写出计算过程） ⑥ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化学·参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B C A C D A C B C D A D B 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．（7分） ① CO2、H2O（1分） 　　　　　　　 ② 农家肥（或钾肥、磷肥等）（1分） ③ 糖类（1分） 　　　　　　　 ④ 氨基酸（1分） ⑤ 乙酸（1分） 　　　　　　　 ⑥ 山（泉）水（1分） ⑦ 铁（1分） 17．（8分） ① 4（1分） ② 都是碳元素组成的不同单质 （1分） ③ 碳原子的排列或连接方式不同（1分） ④ 119（1分） ⑤ C10Cl8 C10 + 4 Cl2↑（2分） ⑥ Na+、Cl－（1分） ⑦ 氦气分子间的间隙（或间隔距离）（1分） 18．（10分） ① 混合物（1分） 　　　　　 　 ② 滤纸（1分） ③ 活性炭（1分） 　　　　　　④ 吸附色素和去除异味（1分） ⑤ 托盘天平（1分） 　　　　　　⑥ 取家用白醋1～2 mL于试管，滴入几滴黑枸杞指示剂溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明白醋具有酸性或pH约为1～3（2分） ⑦ 量取一定体积待测的NaOH溶液于100 mL烧杯中，加入5滴黑枸杞指示剂，再向烧杯中滴加一定体积一定浓度的盐酸，观察到溶液颜色出现黄色→深蓝色→蓝色→紫色→红色的变化，证明NaOH与盐酸发生中和反应（2分） 　　　　　　　　　　　⑧ 盐酸（1分） 19．（10分） ① Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物（1分） 　　　　 ② Fe2O3、FeO、Fe3O4（1分） ③ HCl（1分） 　　　　④ 产生白色沉淀（1分） 　　　⑤ Ba(NO3)2溶液（1分） ⑥ 2 AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 HNO3（2分） ⑦ AgNO3溶液（1分） ⑧ 4 FeCl2 + 4 H2O + O2 2 Fe2O3 + 8 HCl（2分） 20．（10分） ① Mg2+、K+、Na+（1分） ② MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl（2分） ③ 作钾肥，用于农业生产（1分） ④ 氯化镁、氯化钾和氯化钠在无水乙醇中的溶解性差异或天然结晶水氯镁石中的MgCl2· 6H2O可以溶于乙醇，而KCl和NaCl不溶于乙醇（2分） ⑤ 成本低，步骤少，工艺简单，五水乙醇可以循环使用，提纯过程无污染、不产生任何废弃物（1分） ⑥ MgCl2·6H2O MgO + 2 HCl↑ + 4 H2O↑（2分） 　　　⑦ 溶液由紫色变为红色（1分） 21．（10分） ① <（1分） 　　　② Fe3O4（1分） ③ 电能转变成热能（1分） 　　　④ 氧化（1分） ⑤ 系统能效提升（或资源循环使用、流程优化创新、冶炼工艺突破、产品迭代升级、CCS/ CCUS） （1分） ⑥ 解：设理论上可以得到铁的质量为x （0.5分） Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 （1分） 160 112 200 kg×80% x （1分） （1分） x = 112 kg （1分） 答：论上需要添加铜粉的质量是112 kg。 （0.5分） 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（广东省卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 2．材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A．实木地板 B．蚕丝被子 C．塑料水杯 D．铁质锅铲 3．某同学做干炒牛河这道广东特色美食时，选用的食材中富含蛋白质的是 A．沙河粉 B．牛里脊肉 C．花生油 D．绿豆芽 4．下列宏观事实的微观解释合理的是 选项 日常生活 解释说明 A 水蒸气速冷成冰晶 水分子由运动变为静止 B 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小 C 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含氢离子 D 红色的铁丝在氧气中剧烈燃烧 原子种类发生改变 5．动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作不正确的是 A．称量NaOH B．制取氧气 C．读取液体体积 D．取用固体粉末 6．下列实验方案不能解决相应生活中的实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 C 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 D 检验氢氧化钠溶液样品是否变质 取样后加入稀盐酸 7．我国科学家揭示的甲烷与氧气在硼基催化剂表面的反应原理（“…”表示省略相关过程）如题7图所示。下列说法错误的是 A．天然气是主要成分为甲烷的化石燃料 B．B2O3中氧元素为－2价，则硼为+3价 C．虚线框中微粒均为1个，则Y为C2H6 D．甲烷与氧气反应生成的是CH2O和OH－ 8．我国科学家从月壤样品14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出嫦娥石单晶颗粒[化学式为Ca9NaMg(PO4)7，相对分子质量为1072]。下列说法不正确的是 A．嫦娥石中，钙元素的质量分数最高 B．嫦娥石的吸附分离过程属于物理变化 C．嫦娥石可作为生产磷肥的原料 D．由组成推测，嫦娥石可用于制氧 9．我国科学家开辟了海上可再生能源海水无淡化直接制氢的新赛道。下列实验室制取氢气及性质实验装置或操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．制取氢气 C．收集氢气 D．氢气燃烧 10．研究发现植物单宁酸（C76H52O46）可高效还原污染水体中毒性较强的Cr（VI）。下列关于单宁酸的说法错误的是 A．单宁酸属于有机物，既有酸性又有还原性 B．单宁酸由76个C、52个H、46个O构成 C．所含碳、氢元素的质量比为（19×12）∶13 D．Cr（VI）浓度随单宁浓度増加而迅速降低 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 探究气体中含有CO2和O2 验证CO2与NaOH溶液反应 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 验证Pt可催化H2O2并控制反应的进行 方案 选项 A B C D 无土栽培技术已广泛被应用于规模化蔬菜、瓜果种植，为作物生长提供浓度比例适宜的营养液是无土栽培技术的核心。回答第12～15题。 12．华南农业大学叶类蔬菜A营养液（pH为6.4～7.2）的主要成分如下表所示。下列说法正确的是 名称 Ca(NO3)2 KNO3 NH4NO3 KH2PO4 K2SO4 MgSO4 浓度/mg·L－1 472 202 80 100 174 246 名称 C10H12FeN2Na2O8 H3BO3 MnSO4 ZnSO4 CuSO4 (NH4)2MoO4 浓度/mg·L－1 30.00 2.80 2.20 0.02 0.08 0.02 A．叶菜生长需补充Mg、Cu、Zn、Mn、Mo、B等微量元素肥 B．氮元素在叶类蔬菜A营养液中以NO3－、NH4+两种形式存在 C．营养液的浓度可通过电导率监测，其值过高时需补充营养液 D．营养液pH低于6.4时，可加入适量氨水（NH3·H2O）调节 13．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 将石墨电极插入营养液中监测电导率 利用石墨的导热性 B 采摘瓜果宜在早晨而非下午 升温会加速瓜果内水分流失 C 施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质 沼液属于有机肥 D 用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子 高锰酸钾具有强氧化性 14．钼是蔬菜、瓜果体内硝酸还原酶和固氮酶的核心成分，在元素周期表中的信息如题14图所示。下列有关元素的说法不正确的是 A．二氧化钼的化学式为MoO2 B．相对原子质量为95.96 C．钼肥能加快蔬菜、瓜果生长发育 D．Mo3+的核外电子数为42 15．CuSO4的溶解度曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时，饱和CuSO4溶液中的溶质质量分数为20% B．a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C．20℃时，16 g CuSO4加入50 g H2O可配成66 g溶液 D．b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 ① ，其他矿物质留在灰分中，主要用途是 ② 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 ③ 。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道中发生化学反应反应生成的有机物是 ④ 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 ⑤ 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 ⑥ 。 （4）人体内的 ⑦ 元素不足时会引起贫血，因此日常生活中需要食用鱼、肉等食物。 17．【科普阅读】 2023年12月，我国科学家在世界上首次成功合成了分别由10、14个碳原子组成的环型纯碳分子材料，碳材料家族再添两位新成员的这一科研成果已发表在学术期刊《Nature》。相关团队创新性地将全氯化萘（C10Cl8）和全氯化蒽（C14Cl10）两种分子放在“手术台”氯化钠薄膜上并将其“麻醉”——用液氦冻住，有关情况如题17-1、17-2图所示。研究人员利用STM针尖作为“手术刀”对其进行“手术”（原子操纵），进而诱导两种分子完全脱卤并伴随发生反伯格曼开环反应，最终成功地在氯化钠薄膜表面上合成了两种芳香性环型碳C10和C14。 研究发现，化学键分辨的原子力显微镜表明，不同于此前C18的聚炔型结构，C10和C14均具有累积烯烃型的结构。这项工作推动了环型碳领域的研究，提出的表面合成策略有望成为一种合成一系列环型碳的普适性方法。同时，合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景。 依据上文，回答下列问题。 （1）碳元素是地球上最常见的化学元素之一，碳原子的最外层有 ① 个电子。 （2）从宏观组成和物质分类角度看，石墨、金刚石、富勒烯（C60）、石墨烯、C18、C10和C14的相同之处是 ② ；从微观角度看，碳的“同素异形体”的主要差别是 ③ 。 （3）全氯化蒽（C14Cl10）的相对分子质量比全氯化萘（C10Cl8）大 ④ ，全氯化萘固体完全脱卤产生固态C10和另一种气态双原子分子产物的化学方程式是 ⑤ 。 （4）构成氯化钠的微粒符号是 ⑥ 。液氦和氦气的相关转化过程中，发生改变的是 ⑦ （从微观角度解释）。 18．【基础实验与学科实践】 （1）小明同学制作的简易净水器的俯视图、截面图如题18-1、18-2图所示。 i．2025年“世界水日”“中国水周”主题分别为“冰川保护”、“守护生命之源”。其中冰川融化形成的“水”是 ① （填“混合物”或“纯净物”）。题18-1图中纱布的作用类似于过滤所用到的 ② 。 ii．题18-2图中每一个过滤层内用到的材料分别是活性炭、小卵石、石英砂中的一种，其中c中填满的材料名称是 ③ ，所起作用是 ④ 。 （2）自制黑枸杞指示剂。 i．用 ⑤ （填仪器名称）称取5.0 g黑枸杞于烧杯中，向其中加入无水乙醇溶液，在常温下浸泡30 min，用玻璃棒搅拌，用纱布过滤获得紫色的黑枸杞指示剂溶液。黑枸杞指示剂在不同pH时的颜色变化如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 淡蓝 蓝 深蓝 深蓝 黄 黄 黄棕 设计利用该黑枸杞指示剂溶液检验家用白醋酸碱性的方案是 ⑥ 。 ii．氢氧化钠溶液和盐酸混合反应没有明显现象发生，请用自制的紫甘蓝汁液（或其他能做指示剂的汁 液）进行实验，设计验证二者能发生反应的实验方案是 ⑦ 。 iii．小东同学用pH传感器跟踪标定氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中酸碱性变化，情况如题18-3图所示： 图中X是 ⑧ 。 19．【科学探究】 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 （1）成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ① ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 ② （填化学式）。 （2）探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】 BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么? 【作出猜想】猜想1： ③ 猜想2：H2SO4 猜想3：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 ④ 含HCl 2 向b中滴加过量 ⑤ 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 ⑦ 产生白色沉淀 猜想3成立 （3）拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 ⑧ 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。 20．某盐湖卤水（含丰富的镁、钾、钠等矿物）提钾时会产生大量的天然结晶水氯镁石（MgCl2·6H2O）副产品及部分残留的氯化钾和氯化钠，天然结晶水氯镁石的提纯工艺如题20图所示。 （1）该盐湖卤水中主要存在的阳离子是 ① 。 （2）向盐湖卤水加入足量的烧碱，反应的化学方程式为 ② 。 （3）采用蒸发浓缩以及反浮选-冷结晶等物理方法提钾，所得产品的主要用途是 ③ 。 （4）从天然结晶水氯镁石中获得高纯度的水氯镁石，主要依据是 ④ 。 （5）该溶解-析出工艺的主要优点是 ⑤ 。 （6）以提纯后的水氯镁石为原料，600℃下分解成高纯度氧化镁和两种气体的化学方程式为 ⑥ 。收集气体产物，将冷却后形成的溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是 ⑦ 。 21．材料可以反映人类社会不同时期的文明程度，我国钢铁工业低碳技术路径、电炉炼钢分别如题21～1、图所示。 （1）地壳中元素的质量分数（或丰度）：Fe ① （填“>”“=”“<”）Al。高炉炼铁是最佳的炼铁方法，所需原料中磁铁矿的主要成分是 ② 。 （2）电炉炼钢中能量转化形式是 ③ ，在高温下将生铁中杂质 ④ （“还原”“氧化”）清除到一定程度，增加有益元素Si、Mn、Ni、Cr等。 （3）习近平总书记指出：“要牢牢把握高质量发展这个首要任务，因地制宜发展新质生产力。”请你给出我国钢铁工业发展新质生产力的具体措施 ⑤ （只需回答一条）。 （4）工业上常用CO在高温下还原赤铁矿（氧化铁含量为80%）制备铁，200 kg赤铁矿完全反应，理论上可以得到铁的质量是多少？（写出计算过程） ⑥ 第 1 页 （共 15 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$