实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除 化学 九年级下册 人教版 练闯考 [实验目的] 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 [实验用品] 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等；粗盐、蒸馏水。 [实验步骤] 1．溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用量筒量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分，观察到 ___________________________________。 2．过滤 制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液仍浑浊，接下来的操作是 ____________。 固体物质逐渐减少，液体略显浑浊 再过滤一次 3．蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 ___________ 时停止加热。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量，并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率。 较多量固体 1．(安徽中考模拟)进行“粗盐提纯”实验中，下列操作错误的是( ) A 2．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不正确的是 ( ) A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 B．过滤时液面高于滤纸边缘，导致滤液浑浊，应重新过滤 C．蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 D．转移固体时玻璃棒上沾有食盐晶体，会导致精盐的产率偏低 C 3．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是 ( ) A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤ A 4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 (1)本实验除了使用图中玻璃仪器外，还缺少的一种多次使用的玻璃仪器是 ________ (填仪器名称)。 玻璃棒 (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是 ____ (填字母)。 A．0.2 g　　　B．1.2 g　　　C．2.8 g (3)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 _____________________________________。 (4)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为________(保留小数点后一位)。 (5)实验得到的精盐是 ________ (填“纯净物”或“混合物”)。 B 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 66.0% 混合物 (6)拓展设问：粗盐提纯实验产率偏低的原因有__________(填字母)。 A．过滤时不小心捅破了滤纸 B．蒸发时有液滴溅出 C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水的量不足 D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体 E．蒸发时，精盐中留有较多水分 F．过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溅出 G．滤液浑浊就开始蒸发 BCDF ①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫 ________。 ②在蒸发过程中，待 ______________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③蒸发结束后，操作Ⅰ中所用的仪器应放在__________(填仪器名称)上。 微实验专题(四)　粗盐中可溶性杂质的去除 1．氯化钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 蒸发皿 出现较多固体 陶土网 (拓展变式)(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，小组同学经过讨论后以表格的形式展示出其分析过程。流程如图： 根据分析结果，除杂流程如图。 ①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的__________(填离子符号)。 ②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为_____________________________________。 ③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____________________________(填化学式)，操作Ⅳ是___________。 ④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，______ (填“能”或“否”)，原因是__________________________________________。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是__________________________。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。 Mg2＋ CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ NaOH、Na2CO3、NaCl 蒸发结晶 否 若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去 加22.4 kg氯化钠固体 $$