课题3 第1课时 铁的冶炼（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

化学 九年级下册 人教版 练闯考 课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　铁的冶炼 知识点1　常见的金属矿物 1．在自然界中，极少数金属以单质的形式存在，如______、______(填元素符号)，其余都以_________的形式存在。 2．地壳中含量最多的金属元素是______，其次是______。(填元素符号) Ag Au 化合物 Al Fe 1．填写下列铁矿石的相关信息。 名称 颜色 主要成分 赤铁矿 _________ __________ 磁铁矿 _________ Fe3O4 __________ 灰白或黄白 FeCO3 红色 Fe2O3 黑色 菱铁矿 知识点2　铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验： (1)炼铁原理：用Fe2O3炼铁的化学方程式为_______________________________。 (2)实验装置： (3)实验现象：玻璃管中______________________，试管中澄清的石灰水_________。 红棕色粉末变成黑色 变浑浊 【知识巧记】 一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。 先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。 2．工业炼铁：(1)设备：_____________；(2)原料：_________、________、__________和空气等；(3)原理：在高温下，利用炉内反应生成的__________把铁从铁矿石里还原出来；(4)产物：_________。 炼铁高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 一氧化碳 生铁 B 3．(教材图片改编题)如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是( ) A．甲中的反应是置换反应 B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 D 知识点3　含杂质的计算 杂质 纯物质 4．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是( ) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t C 5．(阜新中考)某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 D 6．用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是( ) A．该装置的优点是节约药品 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处可检测反应有二氧化碳生成 D．可利用气球收集的方法进行尾气处理 B 7．明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 (1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_____________________________________。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是________。 (3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是_________________________________，该反应中体现了碳的_________(填“还原性”或“氧化性”)。 (4)必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______________________________________________。 CO2 还原性 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 8．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是________________。 (2)要炼出含铁96%的生铁1 000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？(写出计算过程，计算结果保留整数。) Fe3O4 9．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型：____________。 (2)写出物质A和G在加热条件下反应的化学方程式：_______________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：__________________________。 CuO Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 化合反应 Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe＋3CO2 2．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( ) ①C＋O2 eq \o(=====,\s\up15(高温)) CO2 ②Fe2O3＋3H2 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe＋3H2O ③Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe＋3CO2 ④2Fe2O3＋3C eq \o(=====,\s\up15(高温)) 4Fe＋3CO2↑ ⑤CO2＋C eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2CO A.②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③ 1．物质纯度＝ eq \f(　纯净物　的质量,含杂质物质质量) ×100%＝1－__________的质量分数。 2．在化学方程式计算中，当物质含有杂质时，无论是反应物还是生成物，都要把含有杂质的物质的质量换算成____________的质量，再进行计算。 2ZnO＋C eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Zn＋CO2↑ (2)解：生铁中铁的质量为1 000 t×96%＝960 t 设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y。 3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 　160　　　 112　 132 　80%×x　960 t　y eq \f(160,112) ＝ eq \f(80%x,960 t) 　　x≈1 714 t eq \f(112,132) ＝ eq \f(960 t,y) 　　y≈1 131 t 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿约1 714 t，理论上会向大气中排放CO2约1 131 t。 H2＋CuO eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O $$