课题2 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

化学 九年级下册 人教版 练闯考 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 知识点1　金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气(O2)反应。以下几种金属Mg、Al、Fe、Cu、Au中，在常温下能与氧气(O2)反应的是______________；在较高温时才能与氧气(O2)反应的是_____________；在高温下也不与氧气(O2)反应的是________。 Mg、Al Fe、Cu Au 1．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) ①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①③ B．③ C．③④ D．③⑤ 2．金属应用很广。了解金属的知识能为我们服务，请解释下列问题。 (1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_______。 (2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_____________________。 (3)金属铝的利用时间不长。铝虽然较活泼但抗腐蚀性能好，原因是_________________________________________________________________________________________。 D 稳定 月球上没有氧气 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 知识点2　金属与盐酸、稀硫酸的反应 将等质量的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，分别放入足量的稀盐酸中，能观察到有气泡产生的是__________________，其剧烈程度由大到小的顺序是_________________，不能观察到有气泡产生的是_______。由此现象可以把金属分为两类，活泼金属有_________________，不活泼金属是________。 Mg、Zn、Fe Mg、Zn、Fe Cu Mg、Zn、Fe Cu 3．下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是( ) A．镁 B．铝 C．锌 D．铁 4．黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。 (1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是黄铜表面有气泡产生，发生反应的化学方程式是___________________________，最后残留的固体是________。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是_______________________________，最后残留的固体主要是________。 D Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铜 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 碳 5．某化学学习小组的同学利用如图所示的装置研究镁与稀盐酸的反应，已知装置气密性良好。 (1)打开弹簧夹，向集气瓶中注入稀盐酸，然后关闭弹簧夹，观察到集气瓶中的现象是________________，镁条逐渐减小，最后消失。反应的化学方程式为____________________________。 (2)关闭弹簧夹后，小红同学发现气球先是胀大起来，然后又慢慢缩小，当气球停止变化时，气球比图示的初始状态要大。请解释“又慢慢缩小”的原因：_______________________________。 产生大量气泡 温度降低，瓶内气体压强减小 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 知识点3　置换反应 置换反应：由一种________与一种___________反应，生成另一种_______与另一种_____________的反应，叫做置换反应。表达式：A＋BC―→B＋AC。 单质 化合物 单质 化合物 D 7．不法分子常用假“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别真假金元宝的办法中错误的是( ) A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 D 8．取一段镁条放入盛有少量稀硫酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。下列有关说法正确的是( ) A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应说明镁能置换出酸中的氢 D．反应后溶液为浅绿色 C 9．(乐山中考)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( ) A．39 g B．60 g C．68 g D．73 g C 10．在天平的左右两盘各放一个盛有同浓度同质量的足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，向烧杯中分别加入一定量的镁和锌，反应结束后天平仍平衡，则有关质量的说法中正确的是( ) A．加入镁的质量等于锌的质量 B．加入镁的质量大于锌的质量 C．加入镁的质量小于锌的质量 D．生成H2的质量相等 B A 12．将等质量的锌粉和铁粉分别与等质量的同种稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是______(填“a”或“b”)。 (2)对于曲线a表示的反应，____________(填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是________(填化学式)。 a H2SO4 Fe 13．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： (1)共产生氢气的质量为_________g。 (2)2.14 g铝箔样品中铝的质量是多少？ 0.2 14．(济宁中考)相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图象判断，下面说法正确的是( ) A.金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 C 6．下列反应中，属于置换反应的是( ) A．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 B．CuCl2 eq \o(=====,\s\up15(通电)) Cu＋Cl2↑ C．3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2Fe＋3CO2 D．CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 11．金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( ) A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) TiCl4＋CO2 B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C．②中发生的反应为置换反应 D．金属钛在常温下不与O2反应 (2)解：设2.14 g铝箔样品中铝的质量为x。 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 54　　　　　 　　　　　　　　6 x　　　　　 　　　　　　　　0.2 g eq \f(54,6) ＝ eq \f(x,0.2 g) 　　x＝1.8 g 答：2.14 g铝箔样品中铝的质量为1.8 g。 $$