专题04 烃（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题04 烃 ◆考点01 脂肪烃的结构特点和通式 1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式 2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构 名称 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 空间结构 H—C≡C—H 结构特点 正四面体 平面形 直线形 键角 109°28′ 120° 180° 3.烯烃的顺反异构 （1）顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。 （2）存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 （3）两种异构形式 顺式结构 反式结构 特点 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧 实例         4.脂肪烃同系物 烷烃 烯烃 炔烃 活泼性 较稳定 较活泼 较活泼 取代反应 能够与卤素取代 — 加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子) 氧化反应 淡蓝色火焰 燃烧火焰明亮，有黑烟 燃烧火焰明亮，有浓烟 不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加聚反应 不能发生 能发生 鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 其他 ①区别烯烃(炔烃)使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色机理差异。 ②乙烷与乙烯的鉴别和除去乙烷中的杂质乙烯所选试剂的差异。[因CH2===CH2CO2，有新杂质气体CO2产生，不能用KMnO4(H＋)除乙烷中的杂质乙烯，可用溴水，但KMnO4(H＋)可鉴别二者。] ◆考点02 脂肪烃的性质 1.脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的取代反应、分解反应 ①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。 ②卤代反应特点 烷烃与卤素单质发生一卤代反应的通式为：CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX。如甲烷与氯气反应的第一步方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。 【易错警示】 a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。 b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)+HX。 c.定量关系(以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl。 ③分解反应：CH4C＋2H2。 ④裂解反应 如C16H34的裂解反应方程式为：C16H34C8H18＋C8H16 C8H18C4H8＋C4H10 （2）烯烃、炔烃的加成反应——π键断裂——只上不下，断一加二 ①加成反应：有机化合物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)。 （3）加聚反应——π键打开，链节相连形成高分子化合物 ①丙烯加聚反应的化学方程式为nCH2===CH—CH3。 ②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡CH。 （4）二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应 ②加聚反应：nCH2===CH—CH===CH2。 （5）脂肪烃的氧化反应 ①烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃、炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②燃烧：烷烃燃烧火焰较明亮；烯烃燃烧火焰明亮冒黑烟；炔烃燃烧很明亮冒浓烟。烃的完全燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O。 ③烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应的产物判断 【易错警示】不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响 ①碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应; ②碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应; ③碳碳叁键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。 3.乙烯的实验室制法 （1）药品：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）装置：液—液加热，如图： （4）收集方法：排水集气法  【注意事项】 ①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 ②温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应。  ③加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 ④点燃乙烯前要验纯。 ⑤反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，碳把硫酸还原为SO2，故乙烯中混有SO2。 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 4.乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 【注意事项】 ①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔 ②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入 ③CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 ④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是 a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停 b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂 c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用 ⑥盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 5.有机物燃烧定量规律 （1）一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 ①当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(g) V后－V前＝ －1 a．y＝4，气体总体积不变； b．y<4，气体总体积减小； c．y>4，气体总体积增大。 ②当燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l) V前－V后＝＋1，气体体积总是减小。 （2）有机物完全燃烧耗氧量规律 ①等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量计算 CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O，耗氧量可根据(x＋－)的值来比较，此值越大，耗氧量越多。 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量计算 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于的值大小。比值越大，燃烧时耗氧量越大。 （3）有机物完全燃烧产生CO2和H2O的规律 ①若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。 ②等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 ◆考点03 芳香烃的结构 1.概念：分子里含有一个或多个苯环的烃。 2.结构特点：含有苯环，无论多少，侧链可有可无，可多可少，可长可短，可直可环。 3.稠环芳香烃：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香烃叫稠环芳香烃。稠环芳香烃最典型的代表物是萘()。 4.分类 5.苯的分子结构 分子式 结构式 结构简式 空间充填模型 C6H6 或 化学键 形成 苯分子中的6个碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧 结构特点 ①6个碳碳键键长完全相同。 ②是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 ③苯的6个氢原子所处的化学环境完全相同。 ④分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。 ⑤苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，在同一条直线上。 ◆考点04 芳香烃的性质 1.苯的物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水。苯易挥发，沸点为80.1 ℃，熔点为5.5 ℃，常温下密度比水的小。注意“苯的外观似水，而并非水”。 2.苯的化学性质 （1）苯的氧化反应 ①与氧气的燃烧反应：2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 实验现象：空气里燃烧产生浓重的黑烟，同时放出大量的热 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能被酸性KMnO4溶液氧化 （2）苯与溴的取代反应：苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子取代，生成溴苯，。 （3）苯与浓硝酸的取代反应：在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，。 （4）苯与浓硫酸的取代反应：苯与浓硫酸在70～80℃可以发生磺化反应，生成苯磺酸，。 （5）苯的加成反应：在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷， 。 3.苯的同系物性质 （1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其通式为CnH2n－6(n≥6)。 （2）苯的同系物的同分异构体 写出分子式符合C8H10属于苯的同系物的结构简式及名称： 结构简式 名称 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 （3）苯的同系物的物理性质 ①苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身作有机溶剂 ②随碳原子数增多，熔沸点依次升高，密度依次增大；苯环上的支链越多，溶沸点越低 ③同分异构体中，苯环上的侧链越短，侧链在苯环上分布越散，熔沸点越低。 ④三种二甲苯的沸点与密度 沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 4.苯的同系物的化学性质 (以甲苯为例) （1）相同点 （2）不同点：烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （3）氧化反应 ①苯的同系物燃烧通式：CnH2n－6＋O2nCO2＋(n－3)H2O 如甲苯与氧气燃烧：C7H8＋9O27CO2＋4H2O ②苯的同系物大多数能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色 (苯环对侧链的影响) （4）取代反应 ①甲苯的硝化反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可以发生取代反应，生成一硝基取代物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的邻、对位为主。生成三硝基的取代产物的化学方程式为： 【特别提醒】通过这个反应，可以说明：苯环的侧链影响了苯环：甲基活化了苯环的邻位和对位。硝基取代更易发生，且取代的位置均以甲基的邻、对位为主。 ②甲苯的卤代反应：甲苯与Cl2反应时，若在光照条件下，发生在侧链；若有催化剂时，发生在苯环上 a．甲苯与氯气在光照条件下(侧链取代)： b．甲苯与液氯在铁粉催化剂作用下(苯环上取代)： 【特别提醒】甲基的存在活化了苯环上处于甲基邻位和对位的氢原子，使相应的C-H键更容易断裂，发生取代反应。产物以邻位代甲苯、对位代甲苯为主。 （5）加成反应：在一定条件下甲苯与H2发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为：。 ◆考点05 有机物的命名 1．烷烃的命名 （1）习惯命名法 （2）系统命名法 2．烯烃和炔烃的命名 3．苯的同系物的命名 （1）习惯命名法 如称为甲苯，称为乙苯，二甲苯有三种同分异构体，其名称分别为：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。 （2）系统命名法 ①以苯环作为母体，其他基团作为取代基。 ②将某个最简侧链所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给其他基团编号即侧链编号之和最小原则。 如 4.烃的含氧衍生物的命名方法 （1）醇、醛、羧酸的命名 选主链 将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长碳链作为主链，称为“某醇”“某醛”或“某酸” 编序号 从距离官能团最近的一端对主链上的碳原子进行编号 写名称 将支链作为取代基，写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前面，用阿拉伯数字标明官能团的位置 （2）酯的命名 合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。 【易错提醒】1．有机物命名时常用到的四种字及含义。 （1）烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯……指官能团； （2）1、2、3……指官能团或取代基的位置； （3）二、三、四……指官能团或取代基的个数； （4）甲、乙、丙、丁、戊……指碳原子数。 2．带官能团有机物系统命名时，选主链、编号位要围绕官能团进行，且要注明官能团的位置及数目。 3．书写有机物名称时不要遗漏阿拉伯数字之间的逗号及与汉字之间的短线。 4．1­甲基，2­乙基，3­丙基是常见的命名错误，若1号碳原子上有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1，使主链发生变化。 5.卤代烃中卤素原子作为取代基看待。酯是由对应的羧酸与醇(或酚)的名称组合，即某酸某酯。聚合物：在单体名称前面加“聚”。 6．有机化合物系统命名中常见的错误 （1）主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 （2）编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 （3）支链主次不分(不是先简后繁)。 （4）“-”“，”忘记或用错。 1．（23-24高二上·上海·期中）下列研究事实能够证明甲烷是正四面体立体结构而非平面结构的是 A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构 C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 【答案】B 【解析】CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，其一氯代物即一氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位，若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构；故选B。 2．（23-24高二下·北京顺义·期中）下列关于有机化合物的说法，不正确的是 A．一氯取代产物有4种 B．名称为2－甲基丙烷 C．属于烷烃、与乙烷互为同系物 D．所有碳原子都是sp3杂化 【答案】A 【解析】A．该有机化合物有2种氢，故一氯代物有2种，A错误； B．根据有机化合物的结构简式可知，名称为2-甲基丙烷，B正确； C．该有机物属于烷烃，结构与乙烷相似，分子式相差2个CH2，与乙烷互为同系物，C正确； D．该有机物中所有碳原子都是饱和碳原子，均采取sp3杂化，D正确；故选A。 3．（23-24高二下·广东茂名·期中）下列说法不正确的是 A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 B．乙炔分子中含有极性键和非极性键 C．乙烷的沸点比丙烷高 D．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．烷烃分子中，每增加一个C原子，增加两个H原子，则随着碳原子数增加，碳元素的质量分数增加，故甲烷所含碳的质量分数最低，故A正确； B．乙炔分子的结构式为，含有碳氢极性键和碳碳三键非极性键，故B正确； C．结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则丙烷的沸点高于乙烷，故C错误； D．溴水和乙烯发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾是氧化还原反应褪色，故D正确；故选C。 4．（23-24高二下·安徽马鞍山·期中）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通过足量的NaOH溶液 B．在Ni作催化剂和加热条件下通入 C．通过足量溴的四氯化碳溶液 D．通过足量的酸性溶液 【答案】C 【解析】A．通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别，A错误； B．在Ni催化、加热条件下通入H2，乙烯发生加成反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．气体通过足量溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴反应褪色，而甲烷不能，可鉴别，也可除去乙烷中的乙烯，C正确； D．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而乙烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，D错误；故选C。 5．（23-24高二下·四川成都·期中）下列有关乙烯与乙炔分子的说法错误的是 A．乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化 B．乙烯与乙炔分子中所有原子共平面 C．乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 D．乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷 【答案】C 【解析】A．乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，A正确； B．乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共线，B正确； C．乙烯分子能使溴水褪色，是加成反应，乙烯分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，C错误； D．乙烯与乙炔分子均含有不饱和键，可在一定条件下与氢气反应生成乙烷，D正确；故选C。 6．（23-24高二下·福建福州·期中）化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是 A．利用装置I制取乙烯 B．利用装置II除去乙烯中的CO2和SO2 C．利用装置III收集乙烯 D．利用装置IV验证乙烯的不饱和性 【答案】C 【解析】A．利用无水乙醇和浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯，装置图是制备乙烯的发生装置，可以实现，A正确； B．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通过氢氧化钠溶液除去，利用装置除去乙烯中的CO2和SO2，可以实现，B正确； C．排水法收集难溶气体，导气管应短进长出，装置图中气体流向是长进短出，不能收集到气体，不能实现收集乙烯，C错误； D．1，2一二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液颜色变浅或消失，观察到明显现象，可以利用装置验证乙烯的不饱和性，D正确；故选D。 7．（23-24高二下·北京东城·期中）丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是 A．丙烯和乙烯互为同系物 B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯可与发生加成反应 D．由丙烯制备聚丙烯的反应： 【答案】C 【解析】A．丙烯、乙烯均为单烯烃，二者互为同系物，故A正确； B．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．丙烯只有1个碳碳双键，则1mol丙烯最多与1mol H2发生加成反应，故C错误； D．丙烯制备聚丙烯，发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，且生成高分子，反应为，故D正确；故选C。 8．（2024·四川凉山·一模）凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．分子式为C10H18 B．可发生加成、取代、氧化反应 C．一氯代物有7种(不考虑立体异构) D．与1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 【答案】B 【解析】A．柠檬烯的分子式为C10H16，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，因含碳氢键故可发生取代反应，B正确； C．无等效碳原子，共含八种氢原子，故一氯代物有8种，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，不是互为同系物的关系，D错误。故选B。 9．（23-24高二上·上海徐汇·期中）如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是 A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率 B．c中溶液作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e溶液褪色原理不同，前者是氧化后者是加成 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】C 【分析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b 中饱和食盐水与电石发生反应：CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2+↑，制备得乙炔。电石跟水的反应非常剧烈，为减小反应速率，可用饱和食盐水代替水。因生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，故c中硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢杂质，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气(乙炔)，因乙炔含碳量高，故现象为明亮火焰，燃烧伴有浓烟。 【解析】A．电石跟水的反应非常剧烈，为减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水，故A项正确； B．因生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，故c中硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢杂质，避免影响后续实验，故B项正确； C．d、e溶液褪色原理不同，d褪色原理是加成反应，e中褪色原理是氧化反应，故C项错误； D．由于乙炔含碳量高，所以燃烧时现象为明亮火焰，燃烧伴有浓烟，故D项正确；故选C。 10．（23-24高二下·陕西西安·期中）下列关于有机物的叙述中错误的是 A．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯 C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 【答案】A 【解析】A．光照条件下甲苯与氯气发生一元取代反应主要生成和氯化氢，故A错误； B．浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热并保持50~60℃可发生硝化反应生成硝基苯和水，故B正确； C．乙苯分子中苯环使侧链的活性增强，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，C正确； D．苯乙烯分子中含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故D正确；故选A。 11．（23-24高二下·广东江门·期中）有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A．12 B．6 C．10 D．8 【答案】A 【解析】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与苯环中的碳原子共平面，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，与碳碳双键的碳原子一定共平面，故最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；故选A。 12．（23-24高二下·四川南充·期中）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．分子中所有原子不可能共平面 B．含有5种官能团 C．克拉维酸的分子式为C8H9NO5 D．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】A．根据结构简式可知，该有机物中存在sp3杂化饱和碳原子，即存在四面体空间结构，因此所有原子不可能共面，A说法正确； B．含有官能团是酰胺键、羧基、醚键、碳碳双键、羟基5种官能团，B说法正确； C．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，C说法正确； D．该物质分子结构中H原子不是8电子稳定结构，D说法错误；故选D。 13．（23-24高二下·福建福州·期中）已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 C．分子中含四面体结构碳原子数有4个 D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 【答案】B 【解析】A．苯的同系物指只含一个苯环、侧链为烷基的烃，该烃中含2个苯环，不是苯的同系物，A项错误； B．联想苯的结构，结合C—C单键可以绕键轴旋转，分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，如图中数字标示的6个碳原子，B项正确； C．分子中含2个甲基，甲基中碳原子含四面体结构，即含四面体结构碳原子数有2个，C项错误； D．联想苯的结构，结合C—C单键可以绕键轴旋转，分子中至少10个碳原子处于同一平面上，如图中数字标示的10个碳原子，D项错误；答案选B。 14．（23-24高二下·广东珠海·期中）有机物X、Y、Z的分子式均为，键线式如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B．X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C．X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D．X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环不能与溴水发生加成反应，故A错误； B．由结构简式可知，Y分子中含有3个相连的饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中碳原子不可能处在同一平面上，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中含有1个大π键，Y分子中含有2个π键，Z分子中含有3个π键，所以这三种分子中π键个数不同，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中苯环上的甲基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，Y分子和Z分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；故选D。 15．（23-24高二下·北京·期中）甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A．反应①的主要产物是 B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C．反应③可观察到溶液分层，但不褪色 D．反应④的产物的一氯取代物有4种 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，故A错误； B．反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，故B正确； C．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，溶液颜色褪去，故C错误； D．由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，故D错误；故选B。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 烃 ◆考点01 脂肪烃的结构特点和通式 1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式 2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构 名称 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 空间结构 H—C≡C—H 结构特点 正四面体 平面形 直线形 键角 109°28′ 120° 180° 3.烯烃的顺反异构 （1）顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。 （2）存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 （3）两种异构形式 顺式结构 反式结构 特点 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧 实例         4.脂肪烃同系物 烷烃 烯烃 炔烃 活泼性 较稳定 较活泼 较活泼 取代反应 能够与卤素取代 — 加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子) 氧化反应 淡蓝色火焰 燃烧火焰明亮，有黑烟 燃烧火焰明亮，有浓烟 不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加聚反应 不能发生 能发生 鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 其他 ①区别烯烃(炔烃)使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色机理差异。 ②乙烷与乙烯的鉴别和除去乙烷中的杂质乙烯所选试剂的差异。[因CH2===CH2CO2，有新杂质气体CO2产生，不能用KMnO4(H＋)除乙烷中的杂质乙烯，可用溴水，但KMnO4(H＋)可鉴别二者。] ◆考点02 脂肪烃的性质 1.脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的取代反应、分解反应 ①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。 ②卤代反应特点 烷烃与卤素单质发生一卤代反应的通式为：CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX。如甲烷与氯气反应的第一步方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。 【易错警示】 a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。 b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)+HX。 c.定量关系(以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl。 ③分解反应：CH4C＋2H2。 ④裂解反应 如C16H34的裂解反应方程式为：C16H34C8H18＋C8H16 C8H18C4H8＋C4H10 （2）烯烃、炔烃的加成反应——π键断裂——只上不下，断一加二 ①加成反应：有机化合物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)。 （3）加聚反应——π键打开，链节相连形成高分子化合物 ①丙烯加聚反应的化学方程式为nCH2===CH—CH3。 ②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡CH。 （4）二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应 ②加聚反应：nCH2===CH—CH===CH2。 （5）脂肪烃的氧化反应 ①烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃、炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②燃烧：烷烃燃烧火焰较明亮；烯烃燃烧火焰明亮冒黑烟；炔烃燃烧很明亮冒浓烟。烃的完全燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O。 ③烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应的产物判断 【易错警示】不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响 ①碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应; ②碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应; ③碳碳叁键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。 3.乙烯的实验室制法 （1）药品：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）装置：液—液加热，如图： （4）收集方法：排水集气法  【注意事项】 ①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 ②温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应。  ③加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 ④点燃乙烯前要验纯。 ⑤反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，碳把硫酸还原为SO2，故乙烯中混有SO2。 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 4.乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 【注意事项】 ①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔 ②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入 ③CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 ④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是 a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停 b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂 c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用 ⑥盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 5.有机物燃烧定量规律 （1）一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 ①当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(g) V后－V前＝ －1 a．y＝4，气体总体积不变； b．y<4，气体总体积减小； c．y>4，气体总体积增大。 ②当燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l) V前－V后＝＋1，气体体积总是减小。 （2）有机物完全燃烧耗氧量规律 ①等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量计算 CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O，耗氧量可根据(x＋－)的值来比较，此值越大，耗氧量越多。 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量计算 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于的值大小。比值越大，燃烧时耗氧量越大。 （3）有机物完全燃烧产生CO2和H2O的规律 ①若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。 ②等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 ◆考点03 芳香烃的结构 1.概念：分子里含有一个或多个苯环的烃。 2.结构特点：含有苯环，无论多少，侧链可有可无，可多可少，可长可短，可直可环。 3.稠环芳香烃：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香烃叫稠环芳香烃。稠环芳香烃最典型的代表物是萘()。 4.分类 5.苯的分子结构 分子式 结构式 结构简式 空间充填模型 C6H6 或 化学键 形成 苯分子中的6个碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧 结构特点 ①6个碳碳键键长完全相同。 ②是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 ③苯的6个氢原子所处的化学环境完全相同。 ④分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。 ⑤苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，在同一条直线上。 ◆考点04 芳香烃的性质 1.苯的物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水。苯易挥发，沸点为80.1 ℃，熔点为5.5 ℃，常温下密度比水的小。注意“苯的外观似水，而并非水”。 2.苯的化学性质 （1）苯的氧化反应 ①与氧气的燃烧反应：2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 实验现象：空气里燃烧产生浓重的黑烟，同时放出大量的热 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能被酸性KMnO4溶液氧化 （2）苯与溴的取代反应：苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子取代，生成溴苯，。 （3）苯与浓硝酸的取代反应：在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，。 （4）苯与浓硫酸的取代反应：苯与浓硫酸在70～80℃可以发生磺化反应，生成苯磺酸，。 （5）苯的加成反应：在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷， 。 3.苯的同系物性质 （1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其通式为CnH2n－6(n≥6)。 （2）苯的同系物的同分异构体 写出分子式符合C8H10属于苯的同系物的结构简式及名称： 结构简式 名称 乙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 （3）苯的同系物的物理性质 ①苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身作有机溶剂 ②随碳原子数增多，熔沸点依次升高，密度依次增大；苯环上的支链越多，溶沸点越低 ③同分异构体中，苯环上的侧链越短，侧链在苯环上分布越散，熔沸点越低。 ④三种二甲苯的沸点与密度 沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 4.苯的同系物的化学性质 (以甲苯为例) （1）相同点 （2）不同点：烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （3）氧化反应 ①苯的同系物燃烧通式：CnH2n－6＋O2nCO2＋(n－3)H2O 如甲苯与氧气燃烧：C7H8＋9O27CO2＋4H2O ②苯的同系物大多数能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色 (苯环对侧链的影响) （4）取代反应 ①甲苯的硝化反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可以发生取代反应，生成一硝基取代物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的邻、对位为主。生成三硝基的取代产物的化学方程式为： 【特别提醒】通过这个反应，可以说明：苯环的侧链影响了苯环：甲基活化了苯环的邻位和对位。硝基取代更易发生，且取代的位置均以甲基的邻、对位为主。 ②甲苯的卤代反应：甲苯与Cl2反应时，若在光照条件下，发生在侧链；若有催化剂时，发生在苯环上 a．甲苯与氯气在光照条件下(侧链取代)： b．甲苯与液氯在铁粉催化剂作用下(苯环上取代)： 【特别提醒】甲基的存在活化了苯环上处于甲基邻位和对位的氢原子，使相应的C-H键更容易断裂，发生取代反应。产物以邻位代甲苯、对位代甲苯为主。 （5）加成反应：在一定条件下甲苯与H2发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为：。 ◆考点05 有机物的命名 1．烷烃的命名 （1）习惯命名法 （2）系统命名法 2．烯烃和炔烃的命名 3．苯的同系物的命名 （1）习惯命名法 如称为甲苯，称为乙苯，二甲苯有三种同分异构体，其名称分别为：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。 （2）系统命名法 ①以苯环作为母体，其他基团作为取代基。 ②将某个最简侧链所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给其他基团编号即侧链编号之和最小原则。 如 4.烃的含氧衍生物的命名方法 （1）醇、醛、羧酸的命名 选主链 将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长碳链作为主链，称为“某醇”“某醛”或“某酸” 编序号 从距离官能团最近的一端对主链上的碳原子进行编号 写名称 将支链作为取代基，写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前面，用阿拉伯数字标明官能团的位置 （2）酯的命名 合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。 【易错提醒】1．有机物命名时常用到的四种字及含义。 （1）烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯……指官能团； （2）1、2、3……指官能团或取代基的位置； （3）二、三、四……指官能团或取代基的个数； （4）甲、乙、丙、丁、戊……指碳原子数。 2．带官能团有机物系统命名时，选主链、编号位要围绕官能团进行，且要注明官能团的位置及数目。 3．书写有机物名称时不要遗漏阿拉伯数字之间的逗号及与汉字之间的短线。 4．1­甲基，2­乙基，3­丙基是常见的命名错误，若1号碳原子上有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1，使主链发生变化。 5.卤代烃中卤素原子作为取代基看待。酯是由对应的羧酸与醇(或酚)的名称组合，即某酸某酯。聚合物：在单体名称前面加“聚”。 6．有机化合物系统命名中常见的错误 （1）主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 （2）编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 （3）支链主次不分(不是先简后繁)。 （4）“-”“，”忘记或用错。 1．（23-24高二上·上海·期中）下列研究事实能够证明甲烷是正四面体立体结构而非平面结构的是 A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构 C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 2．（23-24高二下·北京顺义·期中）下列关于有机化合物的说法，不正确的是 A．一氯取代产物有4种 B．名称为2－甲基丙烷 C．属于烷烃、与乙烷互为同系物 D．所有碳原子都是sp3杂化 3．（23-24高二下·广东茂名·期中）下列说法不正确的是 A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 B．乙炔分子中含有极性键和非极性键 C．乙烷的沸点比丙烷高 D．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 4．（23-24高二下·安徽马鞍山·期中）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通过足量的NaOH溶液 B．在Ni作催化剂和加热条件下通入 C．通过足量溴的四氯化碳溶液 D．通过足量的酸性溶液 5．（23-24高二下·四川成都·期中）下列有关乙烯与乙炔分子的说法错误的是 A．乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化 B．乙烯与乙炔分子中所有原子共平面 C．乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 D．乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷 6．（23-24高二下·福建福州·期中）化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是 A．利用装置I制取乙烯 B．利用装置II除去乙烯中的CO2和SO2 C．利用装置III收集乙烯 D．利用装置IV验证乙烯的不饱和性 7．（23-24高二下·北京东城·期中）丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是 A．丙烯和乙烯互为同系物 B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯可与发生加成反应 D．由丙烯制备聚丙烯的反应： 8．（2024·四川凉山·一模）凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．分子式为C10H18 B．可发生加成、取代、氧化反应 C．一氯代物有7种(不考虑立体异构) D．与1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 9．（23-24高二上·上海徐汇·期中）如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是 A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率 B．c中溶液作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e溶液褪色原理不同，前者是氧化后者是加成 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 10．（23-24高二下·陕西西安·期中）下列关于有机物的叙述中错误的是 A．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯 C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 11．（23-24高二下·广东江门·期中）有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A．12 B．6 C．10 D．8 12．（23-24高二下·四川南充·期中）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．分子中所有原子不可能共平面 B．含有5种官能团 C．克拉维酸的分子式为C8H9NO5 D．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 13．（23-24高二下·福建福州·期中）已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 C．分子中含四面体结构碳原子数有4个 D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 14．（23-24高二下·广东珠海·期中）有机物X、Y、Z的分子式均为，键线式如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B．X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C．X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D．X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15．（23-24高二下·北京·期中）甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A．反应①的主要产物是 B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C．反应③可观察到溶液分层，但不褪色 D．反应④的产物的一氯取代物有4种 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$