卷16 综合检测卷(三)-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷(十二) 综合检测卷(三) 第I卷(选择题,共42分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·八省联考高三检测)2024年8月18日,我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度 载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 ) A.潜水器外壳材料为钛合金,22号钛元素属于d区元素 B.聚酷亚胶解决了潜水器超低温下的密封性问题,它属于纯净物 C.金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铭和锦 2.(2025·肥城市高三月考)用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A C B D 。 实验 装置 11{ r0fesod 实验 除去Fe(OH)。胶体中配制o. 1mol·L-1除去Fe(SO)。溶液制作简单的燃料 目的 的NaCl溶液 中的FeSO NaC1溶液 电池 3.宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H、D、T)。已知;D.O的熔点为3.8C、沸点为101.4C. D.S比HS稳定,工业上利用反应堆的中子n),采用-6化合物做靴材生产氛(T)。下列说法 正确的是 ) A.氛、氛、氛的化学性质明显不同 B.D.0分子间氢键比H。0分子间氢键强 C.氛、氛、氛互为同素异形体 D. 上述生产氛的过程中同时有He生成 . 4.高分子材料在生产生活中应用广泛,下列说法正确的是 -_ A.由单质碳构成的新型材料石墨 属于高分子化合物 B.利用高分子化合物聚孔酸制造可降解餐具,能有效缓解白色污染 C.北京冬奥会上的“冰墩墩”的外壳材料士CH。-CH]的单体为乙炀 C. CH D.某种硅橡胶(于O-Si])常用作医用高分子材料,该种硅橡胶是化合物 CH3 5.(2025·永州市高三检测)如图所示的缺配合物离子能电催化还原WY。 行将 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下,WY和X。是等 密度的无色气体,乙。是黄绿色气体。下列说法错误的是 A.第一电离能:X>Y B.图中X原子的杂化方式为sp2 C.Z元素以原子的形态与Re}配位 D.Y的电负性大于W,WY中的化学键是极性键 16-1 6.下列由实验操作、现象得出的结论正确的是 A.氢氛酸与SiO。反应而盐酸不能与SiO,反应,说明HF的酸性强于HCl B.向NaBr溶液中滴入适量氢水和CCL.振荡、静止,下层液体呈橙红色,说明Cl。氧化性强于Br。 C. 向蘑糖溶液中加入稀 酸,加热10分钟后,加入银氢溶液,无银镜出现,说明蘑糖未水解 D.将NaClO溶液和NaHSO.溶液混合后滴加3~5滴品红溶液,红色褪去,说明NaCIO过量 7.脑啡肤分子的结构简式如下图,下列有关脑啡肤分子的说法错误的是 1c--o H. -CH. HN--HI1 I1 1 H 1 i A.分子间可形成氢键 B.分子中含有3个手性碳原子 C.由五种氛基酸分子缩合生成 D.能发生取代、氧化、缩聚反应 8.已知25*C时.K [Cu(OH)]-2.210-20.K (CuS)-6.3×10-36.CuS难溶于稀 酸,却可溶 于浓硝酸,其转化关系为CuS+HNO。(浓)→Cu(NO)。+NO+HSO.+H。O(未配平),下 列说法正确的是 ) A.参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:10 B. 常温常压下放出17.92LNO。的同时可溶解9.6gCuS C.向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钟溶液,沉淀有可能从黑色变为蓝色 D.若将产物NO。收集于密闭容器里再置于冰水中,气体颜色将变深 9.(2025·泰安市模拟)氢化铜是共价化合物,通常用作有机和无 _[Il_C-H.N N.-CH.2+ 机反应催化剂、媒染剂等。CuCl。溶液与乙二胶 (HNCHCHNH)可形成配离子[Cu(En)。]2(En是乙二按 -N--Cll 的简写),如图所示,下列说法中错误的是 A.基态Cu2的未成对电子数为1 B.配离子[Cu(En)。2中N原子提供孤对电子 C.乙二胶和三甲胶[N(CH。)。]均属于胶,沸点更高的是三甲胶 D.配离子[Cu(En)。]2+中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu 10.已知利用环氧物质制备某的一种机理如图所示,下列说法不正 确的是 ___co。 A.该反应在化合物I的催化下完成 t B.化合物II和III互为同分异构体 C.化合物IV生成3-经基丙酸甲酬的过程属于取代反应 nm. HOO D.若原料用 2o,则产物一定是 11.实验室用下图所示装置,探究室温下Mg与H.O的反应,所用条质量和表面积相同,且均已用 矿纸打磨,实验2的钱条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸水中,实验3产生的浑浊物主要为减式 碳酸[mMg(OH)。·nMgCO。]。下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 _) 竹和aHCO (pl183) 7笑 条表面有微小气泡,且溶液较长 钱条表面有较多气泡且产生气泡速率钱条表面有大量气 时间无明显变化 逐渐加快,溶液中无明显现象 泡,溶液逐渐变浑浊 16-2 A.实验1现象不明显,可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)。有关 B.实验2比实验1现象更明显,可能是由于玻璃导管内空间狭小,热量不易散失 C.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快锲与水反应速率”的结论 D.实验3中破坏了Mg(OH)。在条表面的沉积,增大了钱与水的接触面积 12.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、g-Al.O。(a-AL。O:为载 体,不溶于硝酸)及少量MgO)、SiO。、K。O、FeO。等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如 图所示。下列说法正确的是 ) N.H.HO 稀HNO. NaC 氛水 &短 精密 →解 _ (真空 {烘干 纯净气体B A.滤淹A中含SiO、a-Al。O B.气体B可以通入NaOH溶液除去 C.溶解过程主要发生了复分解反应 D.“还原”过程中生成无毒气体,B与C的物质的量的理论比值为2:3 13.(2025·无锡市六校联考)以甲笨为原料通过间接氧化法可以制取笨甲醛、笨甲酸等物质,反应原 理如下图所示,下列说法正确的是 ) 电源 甲萃-= CrO H H 甲醛等_ C $0 s02 质了交换膜 A.电解结束后,阴极区溶液pH不变 B.电解时的阳极反应为:2Cr+6e+7H。0-Cr。O+14H C. 1.5mol甲笨氧化为0.75mol笨甲醛和0.75mol笨甲酸时,共消耗1.2molCr。O} D.甲笨、笨甲醛、本甲酸混合物可以通过分液的方法分离 14.(2025·滩坊市二模)氧化辞(ZnO)的透明度高,具有优异的常温发光性能。氧化铎的两种晶胞 结构如图所示。下列说法错误的是 ) #### 甲:网矿望 乙:纤矿 A. 甲、乙两种晶体类型的晶胞内乙n数目之比为2:1 B. 甲中Zn{②}位于O{}形成的四面体空隙中,空隙填充率为50% C.乙的晶胞沿:轴的二维投影图如图丙所示 D.两种晶胞中O的配位数均为4 第II卷(非选择题,共58分) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)(2025·八省联考高三检测)分铜液净化淹主要含铜、$(Te)、锐(Sb)、碑(As)等元素的化 合物,一种回收工艺流程如图 y_o. NaHHsO. HD 净化 置酸漫 浸液→罔pH-4→Te0: 16-3 已知:①“碱浸”时,铜、梯转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有Na。TeO。、Na。AsO。 ②“酸浸”时,锐元素发生反应生成难溶的Sb。O(SO).浸淹。 回答下列问题: (1)As位于第四周期VA族,基态As的价层电子排布式为 (2)“碱浸”时,TeO,与NaOH反应的离子方程式为 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH一4,有TeO。析出,分离出TeO。的操作是 _.滤液中 As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25C,HAsO。的各级电离常数为K一6.3 $10-3,K。-1.010-7,K-3.2x10-12) A.H。AsO B.HAsO C.HAsO2 D.AsO- (4)①Sb。O(SO).中.Sb的化合价为 ②“氢盐酸浸”时,通人SO。的目的是 (5)“水解”时,生成SbOC1的化学方程式为 (6)TeO。可用作电子元件材料,熔点为733C,TeO。晶胞是长方体结构如图。 确的配位数为 。已知N。为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度 。t 为 gcr{}。 16.(14分)连二亚疏酸钢(Na.SO.)是无机精细化学品,在造纸、印染等行业 应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na。SO。并测定其纯度。 已知;①NaS。O.在空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱 性介质中较稳定 ②低于52C时Na。SO. 在水溶液中以Na。SO.·2H。O形态结晶,高于52C时Na。SO ·2HO 在碱性溶液中脱水成无水盐。 请回答下列问题: I.Na。S.O. 的制备 其制备过程如下; _ 阅 _→ 一:1 -2-fl:0 [口力泄 。 步骤1:安装好整套装置(夹持装置省略),并检查装置的气密性 步骤2:在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水,电磁揽伴形成悬浊液; 步骤3:打开仪器a的活塞,向装置C中先通人一段时间SO。; 步骤4:打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间 步骤5:过滤,将滤液经“一系列操作”可获得Na2SO.。 (1)仪器b的名称是 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式; (3)装置B(单向阙)的作用是防倒吸,下列装置能代替它的是 (填字母)。 (4)步骤3中生成物为ZnS。O,该反应需控制温度在35~45C进行,其原因为 16-4 (5)步骤4中,需控制溶液的pH在8.2~10.5之间,其原因为; ①pH太大Zn(OH)。会溶解;②pH太小Zn②沉淀不完全;③ (6)“一系列操作”包括 a.揽摔下用水蒸气加热至60C左右; b.分批逐步加入细食盐粉,揽挡使其结晶,用倾析法除去上层溶液,余少量母液 c.趁热过滤;d.用乙醇洗潦。 上述操作的合理顺序为 →干燥(填字母)。 II.Na。S。O. 含量的测定 ~善 实验装置: -&演仅 实验原理:[Fe(CN)3+SO+OH→SO+[Fe(CN)]+H。O(未配平) 实验过程:称取0.25g样品加入三颈烧瓶中,加入适量NaOH溶液,打开电磁揽伴器,通过滴定仪控制 滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·LK。[Fe(CN)。标准溶液,达到滴定终点时消耗24.00mL 标准容液。 (7)样品中Na。SO.的质量分数为 %(假设杂质不参与反应):若实验过程中忘记通入N。. 对测定Na。S.O.含量的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17.(15分)(2025·德州市二模)丙醛是一种重要有机原料,在许多领域都有广泛的应用。在铠催化 剂作用下,乙 碳基合成丙醛涉及的反应如下; 主反应I.CH.(g)+H。(g)+CO(g)CHCHCHO(g) △H 副反应I.C。H.(g)十H。(g)-C。H(g)△H。 已知:在一定条件下一氧化碳能与铠催化剂结合生成碳基铠络合物 回答下列问题: (1)TC时,向恒压容器中充入0.2molC.H.(g)、0.2molH。(g)和0.2molCO(g),若在该条件下只 发生主反应I,达平衡时,放出15.48kI的能量;若向相同容器中充入0.4molCH.CH。CHO(g),吸 收20.64kI的能量,则反应I的△H一 hJ/mol。 (2)保持温度不变,在恒容反应器中,按照投料n(C。H):n(CO):n(H。)一1:1:1.发生I、II 反应,总压为3ykPa,反应达到平衡时C。H的转化率为80%,CH。的选择性为25%,则H;的 转化率为 %,反应I的K。一kPa-(用含,的代数式表示)。 (3)在恒压条件下,按照投料n(C。H):n(CO):n(H。)一1:1:1.匀速通入装有催化剂的反应 器中发生反应I和II,相同时间内,测得不同温度下C。H:的转化率(a)如图1曲线所示。测得 (B) o(D)(填“”“一”或“<”),产生这一结果的原因可能是 (4)在恒压密闭容器中,通入1molC。H、1molCO和n(H。),在一定温度和铠催化剂作用下,发 生上述反应,测得C。H。的转化率(o)和丙醛选择性[x(CHCHCHO)- n(生成CHCHCHO) n(消耗CH) ,当1.08一(H) <1.1时,曲线a (CO) (H) 过(CO)的增大而降低的原因是 16-5创新示范卷·参考答案 创新示范卷（十六） 选择题答案速查 题号 1 2 4 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B 0 0 B 6 C C D A 1.B[A项，22号钛元素位于NB族，属于d区元素，A正 滴品红溶液，红色褪去，可能是NaCI)过量产生了 确：B项，聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误： HClO也可能是NaHSO3过量生成SO2,使品红溶液 C项，赤铁矿主要成分为下)h,高温下用焦炭、一氧化 褪色，D错误。] 碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确：D项，不锈钢是 7.C[含有四个单键，且每个单键所连基团均不同的碳 最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属 称为手性碳：含有N一H、)一H、F一H的化合物易形 制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。 2.DLA.胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中 成氢键。A.由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧 混有NCI溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析 基、羟基和氨基，分子间可形成氢键，故A正确：B.由 法，A错误；B.容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长 结构简式可知，脑啡肽分子中含有如图所示的3个 期贮存溶液的仪器，B错误：C.氟气与FS)反应生 连有不同原子或原子团的手性碳原子， 成氯离子，引入了新的杂质，C错误：D.先闭合K:形 H 成电解池，电解硫酸钠溶液时阳极生成氧气，阴极生 成氢气，然后打开K、闭合K2,可形成氢气、氧气的燃 H HC-CH 料电池，故D正确。 H CH. 3.B[A.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决 H:N-C--NH-C-CO-NH-C-CO-NH-C-CO-NH-C-OOH 定，气、氘、氚的原子最外层电子数均为1，它们的化学 H 性质基本相同，A错误；B.由题中信息可知，D2O的熔 点和沸，点高于H2O,说明D2)的分子间氢键比H2O 故B正确：C.由结构简式可知，脑啡肽分子是由 的分子间氨键强，B正确：C.氕、氘、氚的质子数相同， 中子数不同，互为同位素，C错误：D.核反应前后质子 -OH 数之和、质量数之和不变，上述生产氚的变化可表示 H 为Li+bn→H十He,上述生产氚的过程中同时 有He生成，D错误。] H2N-C-COOH H2 N-C-COOH、 4.B[聚乳酸是酯类物质，能降解：所有高分子化合物 都是混合物。A.新型材料石墨烯是由碳原子构成的 少 H 单质，A项错误：B.高分子化合物聚乳酸制造可降解 CHs 餐具，能有效缓解塑料导致的白色污染问题，B项正 确：C.外壳材料ECH2一CHn的单体为氯乙烯，C H HC-CH3 CI H2N-C- COOH CH2 共4种氨 CH H2C H2N-C-COOH 项错误；D.硅橡胶（七(O一Si)是聚合物，因此该种 H CH 基酸分子缩合生成，故C错误：D.由结构简式可知，脑 硅橡胶是混合物，D项错误。] 啡肽分子中含有的骏基、羟基和氨基，能发生取代反 5.C[短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 应、氧化反应、缩聚反应，故D正确。」 Z2是黄绿色气体，Z为氯：X形成3个共用电子对，X 与R+之间为配位键，推测X为氨，标准状况下，WY 8.C[反应中S元素化合价升高，N元素化合价降低， 和X2是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、X2 由升降法配平可得化学方程式为CuS十10HNO3(浓) 为氮气，故W为碳、X为氨、Y为氧、Z为氯。A.同一 Cu(NO3),+8NO2↑+H2SO4+4H2O,氧化剂 周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨 为HNOg,还原剂为CuS,反应转移电子数目为8 道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元 素，故第一电离能大小：N>O,A正确：B.图中X原子 A.反应中硝酸既表现酸性也表现强氧化性，参加反应 处于环中，且存在平面大π健，则其杂化方式为sp2,B 的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：8，故A错 正确：C.由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其 误：B.常温常压下气体摩尔体积不是22.4Iol,无法 中R2+带2个单位正电荷，则氯元素以C1厂的形态与 计算17.92I,NO2的物质的量和同时可溶解CuS的 Re+配位，C错误；D.同周期从左到右，金属性减弱， 量，故B错误：C.向CuS的悬浊液中滴加浓氢氧化钠 非金属性变强，元素的电负性变强：)的电负性大于 C,则C)中的化学键是极性键，D正确。] 溶液，当氢氧根离子浓度足够大时，黑色CuS沉淀可能 6.B「氢氟酸与SiO,反应是特殊反应：银镜反应发生 转化为蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确：D.NO2气体中 的条件必须是碱性条件；NaCIO和NaHSO3发生氧化 存在可逆反应2NO2(g)一N2O,(g),该反应为放热反 还原反应。A.氢氟酸与SiO,反应而盐酸不能与SiO2 反应，是S),的特性，与酸性强弱无关，故不能说明 应，将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，平衡 HF的酸性强于HCl,A错误：B.向NaBr溶液中滴入 向正反应方向移动，气体颜色变浅，故D错误。 适量氯水和CC,振荡、静止，下层液体呈橙红色说明 9.C[A.铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电 有Br2生成，反应原理为：2Br-十Cl2-Br2十2CI, 子排布式为3d°，离子中的未成对电子数为1，故A正 故说明C2氧化性强于Br2,B正确；C.由于银氨溶液 与醛基的反应需在碱性条件下进行，故向蔗糖溶液中 确：B.由图可知，配离子的中心离子为具有空轨道的 加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜 铜离子，乙二胺分子为配体，分子中具有弧对电子的 出现，不能说明蔗糖未水解，应该先加入NaOH溶液 氯原子提供孤对电子，故B正确：C.乙二胺能形成分 中和硫酸使溶液呈碱性后再加入银氨溶液，C错误； 子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键，则乙二胶的 D.将NaCIO溶液和NaHSO3溶液混合后滴加3~5 分子间作用力大于三甲胺，沸点高于三甲胺，故C错 答案-49 化学 误：D.金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非 得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为 金属性越强，电负性越大，则配离子中四种元素的电 2H++2e—H2个，电解时，氢离子通过质子交换 负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu,故D正确。] 膜由阳极区进入阴极区。A.由分析可知，右侧铂电 10.D[反应历程中催化剂的判断：(1)应该在先伴随消 极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还 耗原料，后伴随产物同时生成：(2)催化剂是哪个，取 原反应生成氢气，电极反应式为2H+十2 决于哪一步是决速步，应该是以最慢那一步反应的原 H2↑，电解时，氢离子通过质子交换膜由阳极区进入 料的形式存在。A.由反应机理可知化合物I参与了反 阴极区，放电消耗氢离子的物质的量与由阳极区移 应，但是最终并没有被消耗掉，故化合物I是催化剂，A 向阴极区的氢离子物质的量相等，所以电解结束后， 正确：B.化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知其分子式都为 阴极区溶液pH不变，故A正确：B.由分析可知，左 C6H)C0,但是结构不同，故互为同分异构体，B正 侧铂电极为阳极，铬离子在阳极失去电子发生氧化 确：C.对比N和3羟基丙酸甲酯的结构筒式可知，该 反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为 反应为取代反应，C正确：D.根据反应机理可知若原 2Cr3+-6e+7H2O一Cr2O号-+14H+,故B错 误：C.由得失电子数目守恒可知，1.5mol甲苯氧化 则产物也可能是H)) ,D错误] 为0.75mol苯甲醛和0.75mol苯甲酸时，共消耗重 络酸根离子的物质的量为0.5mol十0.75mol=1.25 0 mol,故C错误；D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是 11.C[A.钱条已用砂纸打磨，实验1中钱条表面有微 互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，故D 小气泡且溶液较长时间无明显变化，说明镁条与蒸馏 错误。] 水反应，可能发生的反应为Mg+2HO一Mg(OHD2 14.C[A.甲类型的品胞中有4个Z如2+位于晶胞内，则 十H2个，现象不明显的原因可能是Mg表面生成了 甲晶胞有4个Zn2+:乙晶胞有4个Zn2+位于晶胞棱 难溶的Mg(OH)2,A项正确：B.实验2的钱条放在 尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验2比实验1现 上，1个22+位于晶胞内，则乙晶胞共4×+1=2 象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不 个Zn2+,甲、乙两种品体类型的品胞内Zn2+数目之 易散失，体系温度升高，从而使反应速率加快 比为2：1，故A正确：B.甲晶胞中)}一形成8个空 Mg(OH)2溶解度增大，B项正确：C.实验3产生的浑 隙，Z+占据4个空隙，则空隙填充率为50%，故B 浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO], 正确：C.乙的晶胞沿：轴的二雏投影图如图 实验1和实验3中反应不相同，实验1和实验3中的 ,故C错误：D.O一的配住数即为晶胞中 变量不唯一，故由实验1和实验3不能得出“碱性增 强有利于加快镁与水反应速率”的结论，C项错误： 距离)一最近的离子个数，观察甲乙两品胞，可知距 D.实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 离O2最近的离子个数均为4个Z+.则两种品胞 [mMg(OH)2·nMgCO3],说明实验3中HCO3可 中O2-的配位数均为4，故D正确。] 破坏Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水 15.解析：结合题千信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行 的接触面积，从而镁条表面有大量气泡产生，D项 碱浸，钢、锦转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液 正确。 含有Na2TCO3、Na3AsO1:过滤后向滤渣中加入硫酸 12.A[含银废催化剂中加入稀硝酸，aAl2O3、SiO2因 进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反 不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag十 应生成难溶的Sb2O(SO)1浸渣，过滤后向浸渣中加 4HNO3(稀)—3AgNO3+NO↑+2H2O,所以气体 入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三 B为NO。加入NaCI,Ag+转化为AgCI沉淀：加入 氟化锑水解生成转化为SbOCI:碱浸液中加入酸羽 氨水溶解AgCI,生成[Ag(NH)2]+等，加入NzH 节pH=4,Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定 ·H2O,发生反应：4[Ag(NH3)2]+N2H4+ 分解生成二氧化碲。(1)As为33号元素，基态As 4OH-一4Ag￥+N2↑+8NH3十4H2O。A.滤渣 的价层电子排布式为：4s24p3。(2)TeO2属于酸性氧 A中含SiO2、aAl2O3,A正确：B.气体B为NO,与 化物，与NaOH反应的离子方程式为：TeO2+ NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除 2OH一—TO-+HzO。(3)向碱浸液加入盐酸调 去，B错误：C.溶解过程中加入氯水溶解AgCI,生成 节pH=4.TeO2以沉淀析出，分离出TeO2的操作 [Ag(NH3)2]+等，发生的反应不是复分解反应.C 是过滤：由题千信息可知，H3AsO4的各级电离常数 错误：D.“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2,设 为：Kn1=6.3×10-3,Ka2=1.0×10-7,K3=3.2× Ag的物质的量为12mol,则生成NO(B)4mol,生成 10-12,pH =4,(H)=10-4 mol L,HsAsO N2(C)3mol,从而得出B与C的物质的量的理论比 值为4：3，D错误。] +H:AsOr.K(H)c(HAsO) c(HAsO) 13.A[由图可知，左侧铂电极为阳极，水分子作用下铬 c(H2AsO)_6.3×103 离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离 6.3×10-3,CHAs0) 10-4 =63,故As 子和氢离子，电极反应式为2Cr3+-6e+7H2O 主要以H2AsO形式存在，故选B。(4)①结合化合 一Cr2O号+14H+,放电生成的重铬酸根离子与甲 物的化合价为0，Sb2O(SO4)1中，Sb的化合价为+5 苯在酸性条件下反应生成苯甲醛或苯甲酸，反应的 价：②SO2具有还原性，“氯盐酸浸”时，通入SO2的 离子方程式为3C6H一CH3+2Cr2O号-+16H+一 目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3。(5)“水解” 3CsHs-CHO+4Cr3++11H2O.CoHs-CH3+ 时，SbCL水解生成Sb(OC1,化学方程式为：SbCL3+ Cr2O号+8H+一C6H-COOH+2Cr3++ H2O一SbOC1+2HC1。(6)结合图示晶胞结构，离 5H):右侧铂电极为电解池的阴极，氨离子在阴极 碲离子最近的氧负离子有6个，故碲的配位数为6： 答案-50 创新示范卷·参考答案 根搭均粮，孩晶跑含有2十4×号=4个0原子，含有 应，平衡时C:H1的转化率为80%，C2H6的选择性 为25%，设起始时n(C2H)=n(H2)=n(C0)= 1+8×日=2个Te,则该晶体的密度 NXM 1mol,则C2H4发生反应Ⅱ的物质的量为80%× 8 NAXV 25%×1=0.2mol,C2H4发生反应I的物质的量为 2×160 3.2×1023 80%×(1-25%)×1=0.6mol. NAXa26×10-2T= Naa'bg·cm-3 C.H (g)+H2 (g)+CO(g)=CH:CH2CHO(g) 答案：(1)4s24p3(2)Te02+20H -TeO房+ 变化量 0.6 0.6 0.6 0.6 HO(3)过滤B (mol) (4)①+5②将Sb2O(S()1)4还原为SbCl3 C2H,(g)+H2(g)=C2H6(g) (5)SbCl3+H2O- -SbOCI+2HCI 变化量(mol) 0.2 0.2 0.2, (6)6 3.2×1023 反应达平衡时，n(C2H1)=0.2mol、n(H2)= NAa2b 0.2mol、n(CO)=0.4mol、n(CH3CH2CHO)= 16,解析：(1)根据题图可以看到，该烧瓶圆底，有支管， 0.6mol、n(C2Hs)=0.2mol,n(总)=1.6mol,平衡 所以是“蒸馏烧瓶”：(2)复分解反应，强酸制弱酸，反 应的化学方程式为“2 NaHSO3+H2SO1(浓)一 时总压=0.2+0.2+0,4+0.6+0.2×3DkPa= Na2SO4+2H2O+2SO2◆”：(3)装置防倒吸一般按 照气流短进长出或者短进短出的方案选择仪器，所 k(CHCHCHO)m 以本问应选填“bd”;(4)若反应温度过低，反应速率 0.6p,同理计算p(C2H,)=0.2p、p(H2)=0.2p、 过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中 p(CO)=0.4p,所以反应I的K。= 溶解度变低，无法充分参与反应，所以本问应填“温 p(CHCH2CHO) 0.6p 度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解 p(C2H4)·p(H2)·p(CO) =0.2p×0.2p×0.4p 度较小”：(5)根据题目所给条件可知本问应填“碱性 环境下，NaS2O,能稳定存在”：(6)过滤徐去沉淀 75 2p2 后，在滤液中加入NaCl,提高溶液中Na+浓度，促进 (3)恒压条件下，按照投料n(C,H)：n(C)) Na2S2O结品析出，对偏碱性溶液加热至52℃以 n(H2)=1:1:1,匀速通入装有催化剂的反应器中 上，再趁热过滤，获得无结品水的N2S2O,晶体，获 发生反应，不同温度下C2H转化率如图1曲线所示。 得晶体后用乙醇洗涤晶体，除去残留滤液，降低品体 由于反应为放热反应，温度升高平衡向吸热方向移动： 溶解损失，所以本问应填“bacd”,(7)配平离子方程 虽然转化率降低，但TD>TB,所以(B)<(D)。 式：“2[Fe(CN)；]3-+S2O+4OH--2S0号+ (4)根据反应I、Ⅱ方程式，氢气比例增大，反应I、 2[Fe(CN)6]4-+2H2O'", Ⅱ中C2H,的转化率均增大，所以曲线b表示C2H 设样品中S2O房-的物质的量为x,根据配平计算： 的转化率(a),曲线a表示丙醛选择性；当1,08< 2[Fe(CN)6]3 S20片 mC<1.1时，氢气浓度增加，氯气和乙烯催化加 n(H2) 1 0.1mol·L-1×24×10-3L 氢生成C2H。的程度增大，丙醛选择性降低：故答 解之得x=1.2×10一3mol,所以Na2S2O4在样品中 案为C2H的转化率(a):氢气求度增加，氢气和 的质量分数为吧= mNa S.0 乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大，丙醛选 。×100%= m样 择性降低。 1.2×10-3molX174g“mol×100%=83.52%: (5)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于 0.25g 晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0， 若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成 0.3,0.5)的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面 分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的 上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0) K[Fe(CN)a]标准溶液会偏少，则计算所得质量分 的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分 数会偏低。 数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)及 答案：(1)蒸馏烧瓶 (1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱 (2)2 NaHSO3+H2SO(浓)一Na2SO1+2H2O+ 2SO2↑ 上.则品胞中Cs原子数目为4×号+4×}十1=4， (3)bd(4)温度较低时，反应速率较慢，温度较高 由化学式可知晶胞中含有4个CsSiB:O,设晶体的 时，SO2的溶解度较小 (5)碱性环境下，Na2S2O1能稳定存在 密度为dgcm,由品胞的质量公式可得：N (6)bacd(7)83.52偏低 10-0abcd,解得d= 4M -×1030。 17.解析：(1)向恒压容器中充入0.2molC2H4(g)、 abeN 0.2molH(g)和0.2molC0(g),若在该条件下只 答案：(1)—129(2)8022 (3)<反应为放热 发生主反应L,达平衡时，放出15.48kJ的能量：C2H(g) +(g)+C0(g)=CH,CH,CH0(g),QE=15.48 反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动 0.2 (4)乙烯转化率氢气浓度增大，氢气和乙烯催化加 =77.4kJ/mol:若向相同容器中充入0.4mol 氢生成乙烷的反应程度增大，丙醛选择性降低 CH3CH2CHO(g),吸收20.64kJ的能量，Q是 (5)4 4M×1030 20.64=51.6kJ/mol,所以△H1=Q-Qe=-77. abeNA 0.4 18.解析：由题千中A的结构简式和A到B的转化条件 4 kJ mol-51.6 kJ mol=-129 kJ/mol. 0 (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料 n(C2H4):n(CO):n(H2)=1:1:1,发生I、Ⅱ反 可知，A的结构简式为：M-NHCCH2,由信息、 答案-51 化学 (2)小问中B的分子式和A到B的转化条件并结合 1molW最多消耗3 mol NaOH,即分子中含有酚羟基 E和P的产物的结构简式可知，B的结构简式为： 和酚酯基等条件的W的结构简式为： O OH H.CH2CC NHCCH3,由B到D转化条件 0 可知，D的结构简式为：HCH2CC f-NH· OH 由D到E的转化条件可知，E的结构简式为： HO H() H:CH2CHC NH2,由F的分子式和转化 0 :(7)P的结构简式为： 条件可知，F的结构简式为： O,由生成M 的转化条件结合M的分子式和M能够发生银镜反 COOCH,由题千E+P最终转化为J的信息 CHO 应可知，M的结药简式为：P8 ,由M转 可知， Q 可以 由 和2 化为P的条件可知，P的结构简式为： CHCH2CH转化来， 《CC阳0H:,由1的分子式和E为P反应产物 COOH 的结构简式可知，J的结构简式为： HN CHCH2 CH3则可由 OH COOH CHCH-CH Y HN CHCH2CH发生水解得到， 。(1)A的结构简式为： CN CH N CHCH CH则可由 CN NHCCH X ON CHCH2CH在铁粉和酸作用下制得， ,则《 NH2→A的反应的化学方程 CN 0 CHCH2CH可由 是C-NH+cc0oHNCH CN +HO:(2)B的分子式为C1H3NO,E的结构简式是 1CHCH-CH 在浓硫酸、浓硝酸共同作用下 HO H:CH2CHC NH2;(3)M→P即 CN 制得。 COOH 浓H2S)4 CHO CHOH 答案：(1) NH,+CHsCOOH△ COOCH:十H,0,则该反应的反应类型是酯 LCHO 0 化反应（或取代反应）：(4)M能发生银镜反应，M的 -NHCCH3 +H2O 结构简式为： C98 ,则M分子中含有的官 HO 能团是羧基和醛基：(5)J的结构简式是 (2)H:CH2CHC (3)酯化反应（或取代 NH2 OH 反应) CHCH2CH3:(6)P的结构简 (4)羧基和醛基 CH2 式为：C98CH,其分子式为：C,HO,别W OH 是P的同分异构体，则符合1.包含2个六元环，不含甲 (5) CHCH2CHs 基，.W可水解，即含有酯基，W与NaOH溶液共热时， 答案-2 创新示范卷·参考答案 OH (7)O2N CHCH2CH3. CN H2N- -CHCH2CH: OH CN 或( H2N CHCH2CH3 COOH 创新示范卷（十七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A C B B A D 9 D 0 1.C[A.甲烷运载火箭中液氧作助燃剂，甲烷作燃料， 4,B原子采取sp3杂化，A项正确：B.电子层结构相同 A错误：B.SN是共价化合物，馆沸，点很高，为共价 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 晶体，B错误：C.硅树脂一种具有高度交联结构的热 O2->N+,B项正确：C.该化合物中B的化合价为 固性聚硅氧烷聚合物，属于无机非金属材料，C正确： +3,C项错误：D.Q为一种强氧化剂，存在过氧键，在 D.磁铁的主要成分是Fe3(O4,D错误.] 一定条件下能与水反应生成H2O2,D项正确。] 2.C[A.CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收 6.C[依据“价-类”二雏图可知：m为甲烷、n为碳单质、 集，A错误：B.苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较刷 o为CO、Dp为CO2、r为碳酸盐。A.p为二氧化碳，可 烈，反应放热，且澳易挥发，挥发出来的溴单质能与水 做制冷剂用于人工降雨，A正确：B.二氧化碳与氧化 反应生成氢澳酸，所以验证反应生成的HBr,应先将 钙反应生成盐碳酸钙，是化合反应，B正确：C,甲烷转 气体通过四氯化碳，将挥发的澳单质除去，B错误； 化为一氧化碳是放热反应，C错误：D.碳有多种同素 C,MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HC1,能避免 异形体，如金刚石、石墨等，石墨既存在共价键也存在 MgC2的水解，C正确：D.电解时，阳极发生氧化反 范德华力，D正确。] 应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电 7,BL反应①中Fe为还原剂，()2为氧化剂，Sb2S既不 子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到 是氧化剂、也不是还原剂：反应②中C为还原剂， 电子，得到钢，D错误。] SbO5为氧化剂。A.反应①中Fe元素的化合价由0 3.C[根据X是短周期中原子半径最小的元素，推X 价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价 为H,Y形成四个键，Y为C,Z、M同主族，Z形成三 降至一2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合 个键，M形成五个键，Z、M分别为N、P,由Z、W的原 价在反应前后都没有改变，Sb2S既不是氧化剂、也不 子序数之和等于M的原子序数，此可推出W为O。 是还原剂：反应②中C元素的化合价由0价升至十2 A.H与C、N、O、P可分别形成C2H、N2H4、H2O2、 价，C为还原剂，Sb元素的化合价由十3价降至0价， PH3均为18电子微粒，A项正确：B.最简单氢化物沸 Sb:O6为氧化剂，A项错误；B.反应①中Fe元素的化 点，根据分子晶体沸点比较，水分子间含有的氢键最 合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合 多，沸点最高，氨气分子间存在氢键，沸点较高，PH 价由0价降至一2价，O2为氧化剂，反应中每生成 和CH:分子间不存在氢键，沸点较低，而PH3的相对 6 mol FeS转移12mol电子，则每生成3 mol FeS转 分子质量大，范德华力强，沸点比甲烷高，故沸点大小 移6mol电子，B项正确：C.反应②中C元素的化合价 为：H2O>NH3>PH3>CH4,B项正确：C.同主族元 由0价升至十2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由 素从上到下原子半径依次增大，故P原子半径比N原 十3价降至0价，Sb(O6为氧化剂，Sb为还原产物，则 子半径大，C项错误：D.H、C、N、O形成(NH)C2O4 高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；D.每生成 等物质中含有离子键、极性键和非极性键，D项 4 mol Sb,反应②消耗1 mol SbO6、6molC,反应① 正确。 生成1 mol Sb:O消耗6 mol Fe,反应①与反应②中 4.A[A.ECH2CH的单体为CH2=CHCl,含 还原剂的物质的量之比为6：6=】：1，D项错误。] C 8.B[A.菠莱中的Fe2+在煮沸时容易被氧化为Fe3+ 有碳碳双键可发生加成反应，含氯原子可发生取代反 滴入K,[Fe(CN):]溶液后不一定能产生蓝色沉淀，选 应，故A正确：B.由结构简式可知PU链节中含有酯 项A错误：B.将Na[Al(OH),与NaHCO)溶液混 基、酰胺键，应为编聚产物，故B错误；C.由结构简式 合，[AI(OH)4]促进HCO5的电离生成氢氧化铝沉 可知涤纶中只含酯基，不含酮羰基和醚键，故C错误； 淀，则结合质子能力[A1(OH),]->CO号，选项B正 D.ABS的单体由CH2-CHCN、CH2一CH-CH一 确：C.酸性KMO4溶液也能氧化醇羟基而褪色，故证 CH2、苯乙烯三种，故D错误.] 明丙烯醇中含有碳碳双键，应在CH2一CHCH2OH 5.C[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素， 中滴加少量溴水，溶液褪色，得以证明，选项C错误； 四种元素形成的物质Q中W形成十1价阳离子，则 D.制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫 W处于IA族，可知W为Na:物质Q的阴离子中X 酸、冰醋酸并加入沸石后，用酒精灯加热，选项D 形成1个共价键，结合原子序数可知X只能为H,四 错误。] 的原子序数之和是25，则Y、Z的原子序数之和为25 9.A[蚀刻废液中加足量氢氧化纳溶液，CuC2与 一1一11=13，而Y形成4个共价键、Z形成2个共价 氢氧化钠反应生成Cu2(OH)3CI沉淀，过滤在沉淀 键，可推着Y为B、Z为O,Y形成4个共价键中有1 中加N2H,·H2O,发生反应生成CuC2和N2,再加 个是配位键。A.由结构可知B原子的价电子对数为 足量水将Na[CuCl,]转化成CuCI,CuCI经过滤、洗 答案-53创新示范卷（十六） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（十六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十六）第2页（共2页） (5)CsSiB:O,属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为apm,bpm、cpm。图3为沿y轴投影的品胞中所 有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB:Oz的摩 尔质量为Mg·mol1,设NA为阿伏加德罗常数的值，则C、SiB(O,晶体的密度为 g·cm3(用 代数式表示)。 85 pI 平衡转化率 99.5 一● 99 (0.0.7.1.0) 0.5.0.81)t10.0.1,1 75 A 98.5 ￥70 9g D 003.05) 0.5.0205(1.0,0.3.0.5 6 T 77℃ 0.951.01.05%111512 nH】 ● n(CO) 00.7.00 10.508.0 〔1.0.0.7.0 图1 图2 图3 18.(15分)药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。 0H与 会式 化剂 已知：i RNH2 ii.R'CHO →R'CH=NR 弱酸 (1) 《一NH:一→A的反应的化学方程式是 (2)B的分子式为C1H13NO2。E的结构简式是 (3)M→P的反应类型是 (4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是 (5)J的结构简式是 (6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式： i.包含2个六元环，不含甲基： ii.W可水解。W与Na(OH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH。 (7)Q的结构简式是○一c4,也可经由P与Z合成。已知： NO,e粉酸》 -NH COOH 合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式： CH-区-区-Z最 H →Q CN 16-6