卷11 水溶液中的离子反应与平衡-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

null创新示范卷·参考答案 对分子质量均为变量,容器内压强和混合气体平均 正_ 相对分子质量不变,均可以说明该反应达到平衡状 态,故D正确:选BCD; x(CO)·x(HO) ②根据图2可知,c点氢气的转化率大于a点,则c点 x(CO)·x(H) 一K,正反应吸热,升高温度,K增 生成物的浓度大于a点,c的温度高于a点,温度升 大,R正一&送增大,则k正一R进最大的是温度Ta。 高化学反应速率加快,所以v(a) v送(c); (4)利用电化学可以将CO。有效转化为HCOO,装 根据图2所示T。时H。转化率为80%,列三段式 置如题图所示。装置工作时,阴极除有HCOO生 CO.(g)+3H(g)一CHOH(g)十HO(g) 成外,还可能生成副产物降低电解效率。阴极发生 初始/mol 2 。 2 0 还原反应,在阴极氢离子也易得到电子转化为H2, 转化/mol 2.4 0.8 0.8 0.8 则阴极生成的副产物可能是H。;标准状况下,当阳 平衡/mol 1.2 0.6 0.8 0.8 极生成O。的体积为112mL时,电路中转移电子的 T2时,起始压强为10MPa,则平衡时总压强为6.8 0.112L MPa,则 物质的量为22.41/mo×4-0. 02 mol,测得阴极区 (086. MPa) (0-86. MPa) 内的c(HCOO一)一0.008mol/L,阴极碳元素化合价 K,- 由十4降低为十2,生成HCOO转移电子的物质的 100。 量为0.008mol/L×1L×2-0.016mol,则电解效率 0.62 MPa-2。 (3)=v正-v=k正x(CO)·(H)-kx(CO) 答案:(1)-25.1(2)①BCD ②< 0.62 2(3)T ·x(H2O),则反应达到平衡 (4)H 80% 创新示范卷(十一) 选择题答案速查 2 题号 6 10 11 12 13 14 C C D C C D D 答案 D C B A 02 0BC 1.C [NaCl在溶液中电离出Na 和Cl,Na 有2个 大,故C错误;D.向水中滴入少量NaOH溶液,氢氧 电子层、Cl有3个电子层,则离子半径Cl>Na+, 根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H)降低,故D 根据图示可知,a离子为Cl、b离子为Na 。A.离子 正确。] 半径Cl->Na ,则a离子为Cl-,b离子为Na,故 4.A [A.CH;COOH溶液能与Na2CO。溶液反应生成 A错误;B.没有该NaCl溶液的体积,无法计算该溶液 CO.,说明CH;COOH的酸性大于碳酸,但不能证明 中含有Na的数目,故B错误;C.b离子为Na ,带正 乙酸是弱酸,故选A:B. 0. 1mol/LCH。COONa溶液 电荷,应该吸引带有负电荷的氧离子,图示水合b离 的pH大于7,说明CH。COO能水解,则CH。COOH 子不科学,故C正确;D.C1、Na都不水解,NaCl溶 是弱酸,故不选B;C.0.1mol/LCHCOOH溶液的 液呈中性,溶液pH小于7,应该是温度高于常温,促进水 pH一3,说明醋酸部分电离,则CH。COOH是弱酸,故 的电离所致,故D错误。] 不选C:D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量辞粒反 2.D [A.水分子相互作用下发生微弱电离,电离出水 应,醋酸产生H。多,说明醋酸的物质的量大于盐酸, 合氢离子和氢氧根离子,电离方程式为H。O十H。C 则醋酸是弱酸,故不选D。] --HO 十OH,故A正确;B.氢化按是强酸弱碱 5.D [A.氢水是弱电解质,不能完全电离,不同条件 盐,按根离子在溶液中发生水解使溶液呈酸性,水解 下,浓度不同的氢水电离出来的c(OH一)不同,故A 的离子方程式为NH+H2O→NH·HO+ 错误;B.如果温度是100°C时,K.-1×10-12,pH= H ,故B正确;C.明巩作净水剂的原因是明砚在溶液 2的盐酸c(H+)-10-2mol/L,pH-12的NaOH溶 中电离出的铅离子发生水解反应生成氢氧化铅胶体, 液c(OH)一1.0mol/L,等体积混合时溶液显碱性, 胶体吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用,铅离子水 故B错误;C.室温下pH一5的醋酸溶液中的c(H+) 解的离子方程式为A13 +3HO--A1(OH)。十 -10-mol/L,则醋酸的浓度要大于10-5mol/L,该 3H ,故C正确;D.氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃 溶液中水电离出来的c(OH)一10*mol/L,故C错 烧生成液态水放出的热量,则生成气态水的热化学方 误;D.相同温度下,氧化银在水中存在沉淀溶解平衡, 程式不能表示氢气燃烧热的热化学方程式,故D 溶度积是常数,与①蒸水相比较,②中0.1mol/L 错误。] 盐酸中氧离子0.1mol/L,抑制沉淀溶解平衡,银离子 3.C [水的电离平衡:HO一一H十OH中,要使平 浓度减小,③中0.1mol/L氛化钱溶液中氢离子浓度 衡发生移动,应改变溶液c(H)或c(OH)的浓度, 为0.2mol/L,平衡逆向进行,银离子浓度减小,且比 酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,离子 ②中还小,④中0.1mol/L硝酸银溶液中,银离子浓 积常数随温度变化,水的电离是吸热过程,升高温度, 度为0.1mol/L,平衡逆向进行,但银离子浓度最大, 平衡向电离方向移动,K。增大,c(H+)增大,则pH 则Ag浓度大小顺序为④①>②>③,故D 减小。A.水的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向 正确。] 移动,K。增大,氢离子浓度增大,故pH减小,故A正 6.C [A.电离平衡常数越大,酸性越强,所以根据表中 确:B.向水中加入少量砥酸氢纳固体,c(H )增大, 数据可知酸性强弱顺序是HX>HY>HZ,A错误; B.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,消耗氢离子,促 进电离,弱酸的电离程度增大,B错误:C.常温下,HY HSO,c(H)增大,对吸热反应,温度升高,K。增 的电离平衡常数是1.8×10-6,0.1mol·L-1HY落 答案-29 化学 液达到电离平衡时,根据HY--H+十Y以及K。 c(OH)+c(CHCOOH)=c(CHCOO-)十 -(H)·c(Y)可知,溶液中c(H)约为 c(CHCOOH)=0.1mol/L,故C正确;D.加入HCl c(HY) 气体可使溶液酸性增强,CH。COOH浓度增加而 0.11.8x10-mol·L-1-3v2$10-*mol·L-1,C CH。COO降低,由于W点平衡时溶液中醋酸和酷 正确;D.酸性强弱顺序是HX HZ,根据强酸制备弱 酸根离子浓度相同,所以二者分别为0.05mol/L, 酸原理可知反应HZ十X---HX十Z不可能发生, 1.0L溶液中通入0.05molHCl气体,则反应恰好 D错误。] 生成0.1mol/L的醋酸溶液,由质子守恒;c(H+) 7.C [A.向Mg(OH)。浊液中滴加酸酥溶液,溶液变红 c(CHCOO)十c(OH),故D错误。] 说明①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)。(s) 12.C [A. 当溶液中8(RCOOH)=8(RCOO)时 Mg^2}(aq)十2OH(aq),故A正确;B.加入浓盐酸消耗 c(RCOOH)-c(RCOO”),K(RCOO).(H) OH,使Mg(OH)(s)-→Mg?+(aq)+2OH-(aq) c(RCOOHD) 正向移动,过一段时间又补充了OH,溶液又变红, c(H )-10-pH,电离平衡常数越大酸性越强,根据 故B正确;C.温度不变K不变,①变为②加入了浓 图知:K.(HCOOH)>K.(CHCHCOOH),则酸 盐酸,c(Mg② )增大,根据K=c(Mg2+)·c2} 性:HCOOH>CHCHCOOH,故A正确;B. 当 (OH),c(Mg2+)增大,c(OH一)减小,故C错误;D lg[c(RCOOH/c(RCOO)]>0时,c(RCOOH) 根据电荷守恒2c(Mg{+)十c(H+)=c(Cl)十 c(RCOO),即&(RCOOH)一8(RCOO).根据图 (OH),③中溶液显碱性c(OH)>c(H),故2c 知,甲酸中M点前、丙酸中N点前溶液都呈酸性,故 (Mg2)>c(Cl),故D正确。] B正确;C.等浓度的HCOONa和CH。CHCOONa 8.C [A.K。只与温度有关,则25°C时,pH均为4的 两种溶液,水解程度:HCOONa CH;CHCOONa. 盐酸和NH.C1溶液中K.。相等,故A错误;B.化学平 水的电离程度:HCOONa<CH。CHCOONa,则 衡常数K只与温度有关,催化剂不改变反应的始态和 CH。CH。COONa溶液中的水电离的c(OH)更大. 终态,则温度一定时,使用催化剂后K不变,故B错 故C错误;D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与 误;C.化学平衡常数K只与温度有关,温度一定时K 0.1mol/L的CHCHCOONa溶液等体积混合,得 不变,但增加O。的浓度、增大压强和分离SO。等措施 到等浓度的HCOONa和CH。CH。COOH的混合溶 均可增大SO。的转化率,故C正确;D.相同温度下 液,K.(HCOOH)=c(H+)=10-pH=10-3.75. CH.COOH、HCN的电离程度还与起始浓度有关,浓 K.(CHCHCOOH)-c(H+)-10-pH-10-4.8, 度越大,弱酸的电离程度越小,则CH。COOH的电离 K(HCO0-)-10-1 10-75=10-10.2<K.(CH:.CH:(C0OHD, 程度不一定比HCN的大,故D错误。] 9.D [A.pH试纸测溶液的pH只能准确到整数,不能 说明HCOO的水解程度小于CH。CH。COOH的电 测量到2.0,故A错误;B.滴定管0刻度在上,最大刻 离程度,则混合溶液中c(HCOO)> 度下面还有一段没有刻度,所以50mL.的滴定管初始 c(CHCHCOOH),故D正确。] 读数为30.00mL,将滴定管内剩余溶液全部放出,放 13.B [根据图像分析HPO。的浓度随pH增大而减 出的溶液体积大于20.00mL,故B错误;C.由于盐酸 小,因此是曲线③,HPO 的浓度随pH先增大后 易挥发,AICl。水解为A1(OH)。和HCl,蒸干AICl 减小,因此是曲线②,HPO{}的浓度随pH增大而 溶液,不能得到无水AICl。,可能得到A1(OH)。,若温 增大,因此是曲线①,根据a点和b点两个交点分别 度稍高,则得到AlO。,故C错误;D.FeCl水解为 可以算出HPO的K.-10-2.1,K-10-6.6,据 Fe(OH)。和HCl,水解是可逆的,配制氛化铁溶液时 加入少量盐酸,可以抑制氧化铁的水解,故D正确。] 此分析答题。A.根据分析曲线③代表H。PO。,A正 确;B.由题图可知,开始时pH一0因此一定有其他 10.B [A.在曲线①点时,混合溶液为等物质的量浓度 的CH。COONa和CH。COOH溶液,根据元素守恒: 能够电离出H的物质存在,根据电荷守恒则a点有 c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+),A错 c(H )<2c(HPO)+c(HPO)+c(OH),B错 c2(HPO) 误;B.曲线上①、②、③点溶液均存在电荷守恒; 误:C 该反应乎衡常数K一 c(Na)+c(H)=c(OH)十c(CHCOO),B正 c(H。PO)·c(HPO) 变形化简后为K-K2 K-104.5,因此平衡常数的数量 确;C.③点时,NaOH与CHCOOH恰好完全反应 生成CH。COONa,溶液呈碱性,则存在:c(Na ) c(CHCOO)>c(OH)>c(H),C错误;D.滴定 级为10,C正确;D.根据元素守恒:c(HPO})十 过程中,溶液中存在CHCOO、Na、H和OH4 c(HPO)+c(HPO)-0.1mol·L-1,而c点为 种离子,根据溶液电中性原则,不可能出现:c(H) 交点;c(HPO})一c(H。PO。),代入元素守恒式子即 >c(Na+)>c(CHCOO)>c(OH),D错误。] 可推出 c(HPO)-0. 05 mol·L-1- 11.D [混合溶液为醋酸和醋酸纳的混合溶液,且 0.5c(HPO),D正确。] 14.B [K.(HX)-(X).(H)-1.0x10-9, c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1mol/L,根据 图分析,当pH增加时,浓度增大的应为 c(HX) K.(HY)-c(Y)c(H)-4.0×10-4.当pH相 CH。COO,浓度减小的应为CH。COOH。A.根据 c(HY) 图分析,当pH=5.5时,c(CHCOO) 时))))共 c(CHCOOH)>c(H)>c(OH),故A正确;B. W点客液c(CHCOOH)一c(CHCOO),溶液中 存在电荷守恒:c(Na)十c(H+)三c(OH)十 c(CHCOO),故B正确;C.pH一3.5的溶液中,落 液呈酸性,由电荷守恒知c(Na)十c(H)一 答案-30 创新示范卷·参考答案 显酸性,氢离子浓度较大;0.10mol·L-1NaOH 溶液为碱溶液,氢离子浓度最小;故按pH由小到大 4.0X10-4,则HY是弱酸,HY与NaOH恰好完全 的顺序排列为②①④③。(2)加水促进醋酸的电 反应得到NaY溶液,此时pH>7,b点pH-3.6,说 离,a、b、c三点对应的溶液中,c点水最多,故 明水的电离受到抑制,溶液中由水电离出的 CHCOOH电离程度最大的是c;a、b、c三点溶液中 10-3.6mol/L=10-10.4mol/L.,B错误; c(OH-)-10-14 醋酸的物质的量相同,用1mol·L-1NaOH溶液中 和,消耗NaOH溶液体积大小关系为V。一Vb-V。。 C.M曲线电荷守恒有c(Na+)十c(H )=c(OH一) (3)已知25°C时,CO水解反应:CO-+HO HCO+OH,-级平衡常数K=2×104mol·L-1. c(HCO)·c(OH一) 即c(Na+)十c(H+)=c(OH)+c(HX),a点pH= 此K,的表达式为 c(CO}) 一;当溶液中 9,则c(Na+)>c(HX),n(Na)>n(HX),则a点溶 液中Na 的数目大于其中含有的酸分子的数目, c(HCO):c(CO})=2 :1 时,K= C正确;D.K.(HX)-(X)(H)-1.0× c(HCO)·c(OH) =2c(OH-)-2x10-*mol/L. c(HX) c(CO) 10-*,pH-7时c(H)-10-?mol/L,则(x)_ c(H+)-10-10mol/L,溶液的pH-10。(4)SOCl c(HX) 滴入水中,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,并 10-。 10-7-1·100,D正确。] 有带刺激性气味气体逸出,该气体可使品红溶液褪 色,结合质量守恒可知,反应生成HCl和二氧化疏, 15.解析:该实验的实验目的是用鉴别、检查的方法确定 反应的化学方程式为SOCl十HO--SO。十 碳酸氢纳,并用滴定法测定碳酸氢纳的含量。(1)由 2HC1个。(5)盐酸为强酸、氮水为弱碱,等浓度的盐 题意可知,“鉴别”中产生泡沸现象的主要反应为碳 酸、氢水中,盐酸对水的电离抑制作用更大,故由水电 酸氢纳与盐酸反应生成氢化纳、二氧化碳和水,反应 离出的H+浓度c(H)<c水(H );在25°C下, 的离子方程式为HCO+H-CO+H2O; 将amol·L-1的氮水与0.01mol·L-1的盐酸等体 (2)“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因是碳酸氢 积混合充分反应后生成强酸弱碱盐氢化按,由于溶 纳是弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子在溶液中的水解 液呈中性,则反应后溶液溶质主要为氧化按,还有少 程度大于其电离程度,使溶液呈碱性,水解的离子方 量过量的氮水,根据电荷守恒可知,c(NH)十c 程式为HCO+HO一HCO+OH;(3)由配 (H+)一c(Cl一)十c(OH一),则存在的离子浓度由大 制一定物质的量浓度溶液的步骤可知,步骤I中配 到小的顺序为c(NH)=c(Cl)>c(H)=c 制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (OH一),反应后一水合过量,且浓度为?-0.01 容量瓶;(4)药品溶液呈碱性,滴定过程中量取V:mI 2 药品溶液应选用减式滴定管,用1mol/LHCl标准 mol/1.c(NH)-c(C1-)-0.01mol/L.,则NHg· 溶液滴定药品溶液时应选用酸式滴定管盛装HC1标 2 准溶液;(5)碳酸氢纳溶液呈碱性,滴入甲基橙溶液, HO-NH +OH的电离常数 K= 溶液呈黄色,步骤IV中第二步滴定发生的反应为碳 0.010.01 5 酸氢纳溶液与盐酸反应生成氛化钢和二氧化碳、水, 则用甲基橙滴定至终点的实验现象是溶液由黄色变 a-0.01--0.01x10-5。 为橙色;(6)由题意可知,第一次滴定溶液中碳酸纳消耗 2 答案:(1)②①④③ 1mol/LHCl标准溶液的体积为V2mL,第二次滴定客 (2)c V.-V-V. (3)(HCO).(OH一) 液中碳酸氢铀消耗1mol/L.HC标准溶液的体积为 10 V3 mL,则药品中碳酸氢纳消耗1mol/LHC标准溶液 c(CO) 的体积为(V。-V。)mL,ag药品中碳酸氢纳的质量分数 (4)SOCl+HO-SO+2HC1 (5)<c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH) 5 为 ag a-0.01X10-5 0.084(V.-V)V 17.解析:(1)K值越大,酸的电离程度越大,水的电离程 100%一 aV1 -×100%。 度越小,根据表中数据可知酸性:CH。COOH 答案:(1)HCO+H+CO+H0 HCOOH{H.C。O.;水电离出的氢离子浓度大小顺 序为;CHCOOH>HCOOH>HCO。 (2)HCO。在溶液中的水解程度大于其电离程度,使 (2)根据强酸制取弱酸的原理:①酸性:HF> 溶液呈碱性,水解的离子方程式为HCO十HC CHCOOH,反 应 NaF 十CHCOOH --H,CO:+OH (3)容量瓶(4)AB(5)黄 0.084(V;-V2)V CHCOONa十HF无法进行,①错误;②酸性:HCIC (6) ×100% >碳酸氢根离子,CO。十2NaClO十H。O--2HClC aV 十NaCO。无法进行,应生成碳酸氢纳,②错误;③酸 16.解析:(1)①0.10mol·L-1盐酸中氢离子浓度为 性:HF→HCO,反应HF+NaHCO--NaF+ 0. 10mol·L-1;②0. 10 mol·L-1HSO.溶液中氢 HO+CO能进行,③正确;④酸性:HCO 离子浓度为0.20mol·L-1,氢离子浓度最大; HCO>CHCOOH,反应CHCOOH十KHCO ③0.10mol·L-1CH。COONa溶液水解显碱性,氢 --CHCOOK十HCO 无法进行,④错误;故 离子浓度较小;④0.10mol·L-1NH.C1溶液水解 选③; 答案-31 化学 (3)HCN的电离平衡常数大于HCO且小于HCO (4)(NH)C。O.是弱酸弱碱盐,在溶液中按根离子、 少量CO,通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式 草酸根离子都会发生水解反应,按根离子水解消耗 为:CO+CN+HO-HCO+HCN; 水电离产生的OH,使溶液显酸性;草酸根离子水 (4)Na。CO。溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液, 解消耗水电离产生的H,使溶液显碱性,由于 发生的离子反应为CO}-+H+-HCO、HCO NH3·HO的电离平衡常数小于HC2O. 的二级电 十H+--HO+CO。^,NaCO。为强碱弱酸盐,其 离平衡常数,H。C。O 的二级电离程度大于NH。· 水溶液呈碱性;水解程度CO}>HCO,所以当生 H2O的电离程度,则根据盐的水解规律可知离子的 成NaHCO。时溶液碱性减弱,当溶解有二氧化碳时 水解程度:按根离子 草酸根离子,因此溶液显酸 溶液呈酸性,根据图中曲线变化趋势知,a为CO②} 性,根据盐(NH4)C2O. 的组成可知离子浓度:c b为HCO)、c为H。CO。物质的量分数变化趋势,据 (NH)c(CO);盐水解使溶液显酸性,则C 此分析解题: (H)c(OH);C。O水解产生HCO、OH, ①通过以上分析知,各字母代表的粒子:b为 HC。O 会有一部分进一步发生水解反应产生 HCO,c为HCO; HCO、OH,因此溶液中c(OH)c(HCO), ②结合图像可知,在pH一8时只有HCO。存在,当 且盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓 溶液的pH大于8时,存在的离子为:HCO、CO^{}→, 度,c(CO}一)>c(H ),因此该溶液中离子浓度大 pH小于8时存在的离子为:H2CO。、HCO,所以在 小关系为:c(NH)>c(CO)c(H+)c 同一溶液中,H。CO、HCO 、CO{}不能共存; (OH)>c(HCO);(5)若Ni2+沉淀完全,则c ③根据图像可知,当pH一11时,溶液中含碳元素的 (Ni?+)<10-mol/L,-lgc(Ni?+)>5,根据图示可 主要粒子为:HCO、CO}。 知此时溶液pH-8.8,则c(H)-10-8.8mol/L,c 答案:(1)CHCOOH>HCOOH>HCO (2)③ (0H-)-10-14 10-8.8mol/L-10-5.2mol/L,则 Ni(OH)。 (3)CO+CN-+HO--HCO+HCN (4) ①HCOHCO②不能 ③HCO、CO 的Ks{=c(Ni2+)·c2(OH-)-10-X(10-5.2)2 18.解析:由工艺流程可知,向废锦催化剂中加入NaOH 10-15.4;加入H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,然 溶液进行“碱浸”,可除去油脂,并发生反应2A1十 后加入NaOH溶液使Fe3+形成Fe(OH)。,而Ni2+ 2NaOH+6HO-2Na[A1(OH)]+3H 仍然以离子形式存在于溶液中,根据图示可知Fe3+ AlO+2NaOH+3HO-2Na[A1(OH],将A1及 沉淀完全溶液的pH为3.2,如果“转化”后的溶液中 其氧化物溶解,得到的滤液①含有Na[Al(OH).],滤饼 Ni?②} 浓度为1.0mol·L-1,溶液中c2}(OH-) ①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质,加 K[Ni(OHD]10-15.4 稀HSO“酸浸”后得到含有Ni②+、Fe2+、Fe3的滤 c(Ni2) 11.0 mol/L.2?-10-15.4mol2/12, 液②,Fe{②经H2O氧化为Fe3 后,加入NaOH调 节pH使Fe3+转化为Fe(OH):沉淀,通过过滤除去,再 10~7.7 将疏酸溶液加入草酸钦“沉锦”,对沉淀进行过滤、洗 mol/L-10-6.3mol/L,故溶液pH-6.3,所以如果“转 条、干燥,获得最终产品,据此分析回答问题。(1)结合 化”后的溶液中Ni②浓度为1.0mol·L-1,则“调pH" 分析可知,在“减浸”中NaOH溶液的作用是溶解金 应控制的pH范围是3.2<pH~6.3。 属铭及其氧化物及除去废锦催化剂表面的油脂,便 答案:(1)除去废催化剂表面的油脂,便于金属及 于金属及其化合物加工处理;(2)“酸浸”时Ni的浸 其化合物加工处理 出率越高,反应温度越低,反应相对时间越短,反应 (2)c(3)Fe(OH)。 条件越好控制,根据图示可知:“酸浸”的适宜温度是 (4)酸 c(NH)>c(CO)>c(H+)>c(OH) 70°C,时间为120min;(3)结合分析可知,加入 >c(HCO) NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)。沉淀,通过 (5)10-15.4 过滤除去,因此滤淹③的主要成分是Fe(OH)。; 3.2<pH<6.3 创新示范卷(十二) 选择题答案速查 题号 5 10 11 12 13 14 B C D D A C _ 答案 B D A C B B D B 1.B [聚碳酸脂属于可降解塑料,聚乙、聚氧乙唏、聚 构,在强酸或强碱的条件下高分子能发生水解反应, 笨乙炜在自然界难以降解,故B项符合题意。] 则使用该材料时应避免接触强酸或强碱,防止发生水 2.C [A.由高分子的结构简式可知,高分子的单体为 解反应,故C错误;D.由自修复过程的示意图可知,自 CH-C(CH)COOCH和 修复过程中“-COOCHCHCH。CH。”基团之间没有 CH.-CHCOOCHCHCHCH。,一定条件下 形成化学键,故D正确。] CH -C(CHo)COOCH和 3.D[由核磁共振氢谱可知,该有机物有3种不同化学 CH-CHCOOCHCHCHCH;发生加聚反应生成 环境的H原子,且个数比为3:3:2;由红外光谱图 高分子,故A正确;B.由高分子的结构简式可知,该高 可知,该有机物中存在C-O和C-O;符合条件的有 分子的单体为CH-C(CH。)COOCH。和 机物A为CHCOOCHCH,故选D。] CH。-CHCOOCHCHCHCH,两种单体的结构 4.B [A.实验室制备银氮溶液的操作应该是向一定量 相似,相差2个CH。原子团,互为同系物,故B正确; 的硝酸银溶液中逐滴滴加稀氮水至刚生成的沉淀恰 C.由高分子的结构简式可知,高分子中含有脂基结 好完全溶解为止,A不合题意;B.提纯笨甲酸时,粗产 答案-32创新示范卷（十一） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十一）第2页（共2页） 回答下列问题： ①各字母代表的粒子为b ②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO号-（填“能”或“不能”） 大量共存。 ③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要粒为 18.(15分)(2025·株洲攸县一中期中)金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金 新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni,Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶 体(NiC2O4·2H2O): NaOH (NH:)2C2O NaOH溶液稀H2SO H2O2溶液溶液 溶液 废镍 碱滤饼①酸 催化剂 浸 逃液②，转化一调pH →沉镍→NiC2O4·2H2O 滤液① 滤渣② 滤渣③滤液③ 已知：①当溶液中某离子浓度小于10一5molL时认为沉淀完全： ②NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1,8×105:H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2、 K2=6.5×10-5: ③溶液中金属离子浓度用c(A"+)表示，一l(A"+)随溶液pH变化的图像如图所示。 g Fe Ni (3.2,5 (8.8,5 4.7,5 9.0.5 2 123456789H 回答下列问题： (1)“碱浸”中NOH溶液的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、 (2)保持其他条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示： 92 90 88 器 84 82 0-300 -0-501℃ 女0 *90 70406080100120140160 时创min 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为 (填字母)。 a.30℃、30mim b.90℃、150min c.70℃，120min (3)滤渣③的主要成分是 (填化学式)。 (4)(NH4)2C2O,溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (5)根据题目中的数据计算Ni(OH)2的K即= 。 如果“转化”后的溶液中N+浓度为 1.0mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是 11-6