5.2.3 氨 铵盐 分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(人教版2019必修第二册)

第5章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 氨 铵盐 1.下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】A.图标表示佩戴好护目镜，与该实验的操作有关，故A不选； B.不易燃，与该实验的操作安全无关，故B选； C.有毒，需要排风扇，与该实验操作的安全有关，故C不选； D.有毒，氨水有刺激性，需要洗手，与该实验有关，故D不选； 故选B。 2.下列物质性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】C  【解析】A.的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，项错误； B.硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制，与硝酸受热易分解的性质无关，项错误； C.液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，项正确； D.磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，项错误。 故选C。 3.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(    ) A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 把带火星的木条伸入充满和混合气体和的物质的量之比为的集气瓶中，木条复燃，说明支持燃烧 【答案】C  【解析】A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气，故A正确； B.浓硝酸不论与铜或碳反应，都将其氧化到最高价，均体现其强氧化性，故B正确； C.硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，由于其具有氧化性，所以保存时不可用橡胶塞，故C错误； D.空气中和的体积比为，带火星的木条在空气中不能复燃，而把带火星的木条伸入充满和混合气体和的物质的量之比为的集气瓶中，木条复燃，说明支持燃烧，故D正确。 故选C。 4.关于铵盐的叙述： 多数铵盐易溶于水； 铵盐中氮元素均为价； 铵盐受热易分解； 铵盐只能和碱反应，不能跟酸反应； 铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收属于氮的固定。 其中正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】多数铵盐易溶于水，故正确； 铵盐中氮元素不一定均为价，如中，的化合价除了价，还有价，故错误； 铵盐受热易分解，不同铵盐随温度不同产物不同，故正确； 某些铵盐也可以与酸反应，如，故错误； 铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故错误； 故选：。 5.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是  (    )蒸馏水  溶液  红色石蕊试纸  蓝色石蕊试纸  稀 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需用蒸馏水润湿试纸。 6.利用如图制取氨气，说法正确的是(    ) A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 B. 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气 C. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 【答案】A  【解析】 A.氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确； B.碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水、氨气，得不到纯净的氨气，故B错误； C.氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，应用干燥的棉花堵在试管口，防止氨气扩散，故C错误； D.浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误。 7.实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质，试管中应加入的试剂是(    ) A. B. 和的固体混合物 C. D. 和的固体混合物 【答案】D  【解析】 A.受热分解生成、、，不能得到纯净氨气，故A错误； B.和的固体混合物加热生成、，两者在试管口又会生成氯化铵，不能制取氨气，故B错误； C.加热生成、，两者在试管口又会生成氯化铵，不能制取氨气，故C错误； D.实验室一般用加热和的固体混合物的方法制取氨气，可以用向下排空气方法收集，故D正确。 8.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。 实验室用和制取的化学方程式为______。 干燥应选用的干燥剂是______。 图中方框内收集的装置可选用图中的______。填序号 尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。 【答案】 碱石灰 防止倒吸  【解析】实验室用和制取的化学方程式为。 干燥应选用的干燥剂是碱石灰。 的密度比空气小，图中方框内收集的装置可选用图中的，为向下排空气法收集。 极易溶于水，尾气处理时为防止倒吸，可使用倒置的漏斗。 9.某化学实验小组同学利用图甲装置制备氨气，并探究氨的性质部分仪器已略去。请回答： 实验室制备氨的化学方程式为_______________________________________________。 用装置收集氨时，氨的进气口是_________填“”或“”，理由是_____________________。 打开装置中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______________________________________、______________________________________。 为防止环境污染，图乙装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨的是_________填序号。 【答案】    氨的密度比空气的密度小  极易溶于水  与水反应生成碱    【解析】实验室制取氨的化学方程式为。 氨的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，故应从导气管进气。 能形成喷泉，证明氨极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨的水溶液显碱性。 尾气处理时不能用密闭的装置，且导管口距液面太远，不利于氨的吸收，装置、能防止倒吸，装置会发生倒吸。 1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(    ) A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置 C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置 【答案】C  【解析】 A.固体受热分解生成和，而当温度降低时，和又重新化合成固体，所以不能制取氨气，故A错误； B.图中漏斗起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中，故B错误； C.向中滴加浓氨水，遇水生成，同时放出大量热量，促进浓氨水中的氨气逸出，可制取氨气，故C正确； D.氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，故D错误。 2.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C  【解析】解：不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，故A错误； B.氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，故B错误； C.氨气与反应生成氮气、和水，元素的化合价升高，则氨气具有还原性，故C正确； D.苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，故D错误； 故选C。 3.用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是(    ) A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管短、导管长 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 【答案】C  【解析】 A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备利用了的分解反应，故A正确； B.氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，则乙中的集气瓶导管短、导管长，故B正确； C.苯的密度比水小，丙中的换成苯，不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误； D.氯气与氨气反应生成氯化铵，能观察到白烟，故D正确。 4.氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质如图。下列说法正确的是 A. 和都是常用的化肥 B. 和受热时都易分解 C. 具有还原性 D. 上述转化关系中只有个氧化还原反应 【答案】C  【解析】A. 是常用化肥，而  为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误； B.  受热不易分解，故B错误； C.   中的化合价为，能发生催化氧化反应，故  具有还原性，故C正确； D. 上述转化关系中有个氧化还原反应：  ，故D错误； 故选：。 5.下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙探究的还原性 C. 用装置丙先从口通，再从口通制 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】C  【解析】A.用浓氨水滴加到固体上制取  ，能达到目的，不符合题意； B.氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，不符合题意； C.  在水中溶解度较小，制备  时处先通  可防倒吸，再通  ，项符合题意； D.  易溶于水，但不溶于四氯化碳，从四氯化碳中逸出的  能被水完全吸收，且能防止倒吸，所以可用图中装置吸收多余的  ，不符合题意； 故选C。 6.磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示夹持和搅拌装置已省略。 回答问题： 实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。 请为尾气处理选择合适的装置及相应的试剂_______选填字母。 A. 球形干燥管装碱石灰                      烧杯装稀硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙                      球形干燥管装 现有浓质量分数为，密度为。若实验需的溶液，则需浓_______保留一位小数。 装置中活塞的作用为_______。 当溶液为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______填离子符号浓度明显增加。 氨的催化氧化：已知在催化和加热条件下与氧气反应，如图是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生，请写出氨的催化氧化的化学方程式：_______，白烟为_______填化学式。 【答案】        平衡气压防倒吸     ；      ； 【解析】 实验室用和在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为 ； 尾气处理选择合适的装置及相应的试剂，需要能吸收。 A.碱石灰不能吸收，A错误； B.烧杯装稀硫酸，硫酸可以与反应，B正确； C.氧化钙与不反应，C错误； D.可以与反应，D正确； 故选BD。 根据公式  可得，浓的浓度  ，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制的溶液，需要浓的体积  ； 由于极易溶于水，因此可选择打开活塞以平衡气压，防止发生倒吸，装置中活塞的作用为：平衡气压防倒吸； 继续通入，  继续反应生成，当时，溶液中、  的浓度明显增加； 氨的催化氧化的化学方程式：  ，转化为最终转化为硝酸，硝酸与氨气反应生成的白烟为。 7.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：   装置中发生反应的化学方程式___________。 装置中的干燥剂是___________填名称。 装置中的现象是___________。 实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________填“”或“”。 实验室制取氨气，还可采用图中的___________填“”或“”。   喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置夹持仪器已略去，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。   A.和水       ．和水            ．和水            ．和溶液 【答案】      碱石灰 红色石蕊试纸变蓝色    瓶内有白烟生成；        【解析】制备。干燥。、验证的性质。 与固体加热产生和，反应为  。答案为  ； 为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥。答案为碱石灰； 遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊变蓝。答案为石蕊变蓝； 为碱性气体，遇酸产生铵盐，反应为。答案为瓶内有白烟；； 大口径的漏斗可防倒吸。答案为； 浓氨水加热易挥发，选择浓氨水与反应，装置为。答案为； 形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。 A.极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，项不符合题意； B.和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，项符合题意； C.极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，项不符合题意； D.和水反应导致压强降低，可实现喷泉，项不符合题意； 故选B。 8.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______性填“氧化”或“还原”。 图中，属于氮的固定的过程是_______。填序号 回答下列关于的问题： 实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。 工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：   被吸收过程的离子方程式是_______。 化学反应的能量变化如图所示：     该反应_______填“吸收”或“放出”能量； 断开键要吸收的能量，断开键要吸收的能量，形成需要释放的能量，故E_______。 【答案】；氧化                    放出 【解析】 中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为；氮元素处于最高价，因此具有氧化性。 由图可知，反应是将游离态的转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定。 实验室常用与加热的条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为  ； 氨气与氧气发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式为  。 和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和反应生成和硫酸铵，吸收过程的离子方程式为    。 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放出能量； 由图可知，和断键吸收的能量，成键形成释放的能量，则。 1.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 回答下列问题： 通入和的顺序__________填“能”或“否”互换，原因为____________。 工序中反应的离子方程式为______________。 工序中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液，若无浑浊出现则未过量。 下列仪器在工序中不需要的是___________填序号。 分液漏斗    蒸发皿    玻璃棒    坩埚    烧杯 工序的操作步骤为_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益_______________。 【答案】否    在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低                 加热浓缩    降温结晶    将  返回工序中，将生石灰与  溶液混合后产生的  返回工序中 【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。 由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，故答案为：否；在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低； 工序中硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，离子方程式为：  。  过量会将部分  变成  ，滴加，会产生  浑浊。 过滤装置不需要分液漏斗、蒸发皿和坩埚，故选。 加热浓缩、降温结晶可得到  晶体； 将  返回工序中，将生石灰与  溶液混合后产生的  返回工序中，可以提高制备  的经济效益。 2.某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知： 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁； 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：稀。 装置中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________ 。 装置的作用是 __________________________ 。反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是 __________________________________________ 。 反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置 若无现象 红色固体为 ______ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有 __________ ，可能含有 __________ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体 红色固体的成分及其物质的量为_________ 写出该实验中氨气还原的化学反应方程式 ______________________________________________ 。 【答案】 作安全瓶；赶尽装置中的空气，防止影响实验效果 ；；；、   【解析】 中与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁，方程式为， 装置的作用是安全瓶；反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是赶尽装置中的空气，防止影响实验效果， 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置，若无现象，说明红色固体为铜； 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置，若溶液变蓝，说明红色固体肯定含有，可能含有； 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体，所得固体为，物质的量为；过程中发生反应为 稀                                                                                                                                          则有参与反应，则生成的量为，所以原固体中的物质的量， 氨气还原的化学反应方程式， 3.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示。 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中                反应的化学方程式                将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开                                 【答案】或；或   红棕色气体慢慢变浅 中溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压  【解析】 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择为发生装置，反应方程式为；也可以是加热浓氨水制取，选B； 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置； 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下发生倒吸。 4.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 氨催化氧化时会生成副产物。生成含等物质的量氮元素的与时，消耗的的物质的量之比为 ______。 一段时间后，观察到装置中有白烟生成，该白烟成分是 ______写化学式。 再经过一段时间观察到装置中溶液变成蓝色，装置中溶液变成蓝色的原因是 ______。 可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 ______。 纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质、、浓度随时间变化如图所示： 去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是 ______。 与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质、、总浓度减小，原因是 ______。 【答案】： 在催化条件下被氧化成，再进一步被氧化为，和水反应生成硝酸，硝酸和反应生成硝酸铜 加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去的效率更高 反应过程中有部分被还原为逸出溶液或还原为难溶于水的气体  【解析】 已知氨催化氧化的反应为，其副反应为，生成含等物质的量元素的与，可以令原子的物质的量为的，则与的物质的量分别是和，分别消耗氧气的物质的量分别为、，故答案为：：； 氨催化氧化生成和水，在中还会继续发生如下反应：，，，所以白烟的成分是； 在催化条件下被氧化成，再进一步被氧化为，和水反应生成硝酸，硝酸和反应生成硝酸铜，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：在催化条件下被氧化成，再进一步被氧化为，和水反应生成硝酸，硝酸和反应生成硝酸铜； 在碱性条件下将氧化为，自身被还原为，则反应的离子方程式为； 加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，故答案为：加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去的效率更高； 反应过程中会有部分被还原为或还原为难溶于水的气体逸出溶液，故答案为：反应过程中有部分被还原为逸出溶液或还原为难溶于水的气体。 5.氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 制取氨气的化学方程式是 __________________________。 下列装置中，可用于收集氨的是 ______填字母。 氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。 写出反应的方程式：__________________________。 过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。 注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用 天，发生的主要反应为：____________________________________。 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：____________________________________。 天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 ____________________________________。 【答案】； ；；；；； 纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为： 纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等，离子方程式为  【解析】 大试管中和反应生成、、，化学方程式为； 氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故可以采用向下排空法收集，故装置符合题意，为向上排空法，为排水法收集，故答案为：； 反应为氨气的催化氧化，方程式为：； 由题干图可知，天，被纳米零价铁还原为，纳米零价铁被氧化为，根据原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：； 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：； 天，纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原、，生成，导致浓度快速减小，方程式为：。 6.某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题： 仪器的名称为 ______ ；仪器中可选择的试剂为 ______ 。 实验室中，利用装置，还可制取的无色气体是 ______  填字母。                 实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有 ______ 性，写出相应的化学方程式 ______。 装置中浓硫酸的作用 ______ 。 读取气体体积前，应对装置进行的操作： ______。 实验完毕，若测得干燥管增重，装置测得气体的体积为已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 ______ 用含、字母的代数式表示。 【答案】分液漏斗；氢氧化钠固体或氧化钙固体或碱石灰； ； 还原；； 吸收未反应的氨气，阻止中水蒸气进入； 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；   【解析】 装置中仪器为分液漏斗；仪器是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰， 利用装置，可制取的无色气体； A.制备需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合； B.可以制备，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合； C.可以制备气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合； D.是红棕色气体，故D不符合； 实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平化学方程式为：； 依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止中水蒸气进入影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止中水蒸气进入； 读取气体体积前，应对装置进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数； 若测得干燥管增重，则水的质量为，物质的量，装置测得气体的体积为已折算成标准状况，则的体积为，物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比：，则氨分子中氮、氢的原子个数比为， 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 氨 铵盐 1.下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是(    ) A. B. C. D. 2.下列物质性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 3.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(    ) A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 把带火星的木条伸入充满和混合气体和的物质的量之比为的集气瓶中，木条复燃，说明支持燃烧 4.关于铵盐的叙述： 多数铵盐易溶于水； 铵盐中氮元素均为价； 铵盐受热易分解； 铵盐只能和碱反应，不能跟酸反应； 铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收属于氮的固定。 其中正确的是(    ) A. B. C. D. 5.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是  (    )蒸馏水  溶液  红色石蕊试纸  蓝色石蕊试纸  稀 A. B. C. D. 6.利用如图制取氨气，说法正确的是(    ) A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 B. 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气 C. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 7.实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质，试管中应加入的试剂是(    ) A. B. 和的固体混合物 C. D. 和的固体混合物 8.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。 实验室用和制取的化学方程式为______。 干燥应选用的干燥剂是______。 图中方框内收集的装置可选用图中的______。填序号 尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。 9.某化学实验小组同学利用图甲装置制备氨气，并探究氨的性质部分仪器已略去。请回答： 实验室制备氨的化学方程式为______________________________。 用装置收集氨时，氨的进气口是_________填“”或“”，理由是_____________________。 打开装置中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______________________、_________________________。 为防止环境污染，图乙装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨的是_________填序号。 1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(    ) A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置 C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置 2.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 3.用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是(    ) A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管短、导管长 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 4.氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质如图。下列说法正确的是 A. 和都是常用的化肥 B. 和受热时都易分解 C. 具有还原性 D. 上述转化关系中只有个氧化还原反应 5.下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙探究的还原性 C. 用装置丙先从口通，再从口通制 D. 用装置丁吸收多余的 6.磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示夹持和搅拌装置已省略。 回答问题： 实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。 请为尾气处理选择合适的装置及相应的试剂_______选填字母。 A. 球形干燥管装碱石灰                      烧杯装稀硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙                      球形干燥管装 现有浓质量分数为，密度为。若实验需的溶液，则需浓_______保留一位小数。 装置中活塞的作用为_______。 当溶液为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______填离子符号浓度明显增加。 氨的催化氧化：已知在催化和加热条件下与氧气反应，如图是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生，请写出氨的催化氧化的化学方程式：_______，白烟为_______填化学式。 7.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：   装置中发生反应的化学方程式___________。 装置中的干燥剂是___________填名称。 装置中的现象是___________。 实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________填“”或“”。 实验室制取氨气，还可采用图中的___________填“”或“”。   喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置夹持仪器已略去，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。   A. 和水       ．和水           B.  ．和水            ．和溶液 8.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______性填“氧化”或“还原”。 图中，属于氮的固定的过程是_______。填序号 回答下列关于的问题： 实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。 工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：   被吸收过程的离子方程式是_______。 化学反应的能量变化如图所示：     该反应_______填“吸收”或“放出”能量； 断开键要吸收的能量，断开键要吸收的能量，形成需要释放的能量，故E_______。 1.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 回答下列问题： 通入和的顺序__________填“能”或“否”互换，原因为____________。 工序中反应的离子方程式为______________。 工序中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液，若无浑浊出现则未过量。 下列仪器在工序中不需要的是___________填序号。 分液漏斗    蒸发皿    玻璃棒    坩埚    烧杯 工序的操作步骤为_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益_______________。 2.某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知： 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁； 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：稀。 装置中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________ 。 装置的作用是 __________________________ 。反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是 __________________________________________ 。 反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置 若无现象 红色固体为 ______ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有 __________ ，可能含有 __________ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体 红色固体的成分及其物质的量为_________ 写出该实验中氨气还原的化学反应方程式 ______________________________________________ 。 3.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示。 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中                反应的化学方程式                将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开                                 4.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 氨催化氧化时会生成副产物。生成含等物质的量氮元素的与时，消耗的的物质的量之比为 ______。 一段时间后，观察到装置中有白烟生成，该白烟成分是 ______写化学式。 再经过一段时间观察到装置中溶液变成蓝色，装置中溶液变成蓝色的原因是 ______。 可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 ______。 纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质、、浓度随时间变化如图所示： 去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是 ______。 与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质、、总浓度减小，原因是 ______。 5.氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 制取氨气的化学方程式是 __________________________。 下列装置中，可用于收集氨的是 ______填字母。 氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。 写出反应的方程式：__________________________。 过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。 注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用 天，发生的主要反应为：____________________________________。 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：____________________________________。 天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 ____________________________________。 6.某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题： 仪器的名称为 ______ ；仪器中可选择的试剂为 ______ 。 实验室中，利用装置，还可制取的无色气体是 ______  填字母。                 实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有 ______ 性，写出相应的化学方程式 ______。 装置中浓硫酸的作用 ______ 。 读取气体体积前，应对装置进行的操作： ______。 实验完毕，若测得干燥管增重，装置测得气体的体积为已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 ______ 用含、字母的代数式表示。 学科网（北京）股份有限公司 $$