山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

化学练习题 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答紫标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1.化学创造美好生活。下列家用热水器在使用中将化学能转化为热能的是 A.燃气热水器 B.太阳能热水器 C.电热水器 D.暖气热交换热水器 2.1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现 (此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。”Co的衰变方程为：”Co=2Ni+e+,其中， 是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。：下列说法中正确的是 A.”C0质子数是27，中子数是60 B,根据质子守恒，Ni的质子数是27 C.衰变产物Ni的质量数是60 D.”Co与”Co互为同素异形体 3.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A.NH,H,O B.Na,SO, C.H02 D.NaCl 4.据报道，某些花岗岩会产生有毒元素氧(R)。下列关于氧气的性质推测合理的是 A,非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等活泼金属反应 C.不活泼，很难与其他物质发生反应 D.含有范德华力、非极性键等作用力 5.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A.“神舟12号”飞船使用的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B,华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 C。“蚊龙号“深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀 D,“中国制造"港珠澳大桥所用水泥的主要成分属于无机非金属材料 【高一化学·第1页（共6页）】 25011A C因扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 6.下列说法正确的是 ,什弹谤数位不图保数出装比 A,在化学反应中，吸热反应一定需要加热才能反应 B。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C.在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水放出的热量为57.3k。则1 molH2SO.4 贴在答 与1 mol Ba(OH2反应生成1 mol BaS(0:时放出的热量为114.6kJ D.己知2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)为放热反应，则S0,的能量一定高于S0,的能量 涂黑。 7.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、乙、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电 子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 12 草稿纸 的 A. 简单离子半径：W<Y B.仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 衣啡开2水礼润 C.W的氧化物是两性化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y 8.已知M一P分两步进行：①M一N,②N一P。该过程的能量变化如图。下列说法错误的是 能量 13. 离 M(g) △H2 1△H 器 P(g). 要发现 反应过程 A.M的总键能比P的总键能大 B.相同条件下，最稳定的物质为P 14 中，可 C.△H>AH2 D.△H<0 9.C1、Br是元素周期表VIA族中的两种元素，下列说法中，不能说明CI原子得电子能力比B t是27 强的是 A.原子的电子层数：B>CI B.简单气态氢化物的稳定性：HCI>HBr C.Cl,能将Br从HBr中置换出来 D.常温下，氯为气态，溴为液态 10.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 NA VA MIA VIA 反应 B. 用力 C. D. 6 A,元素的性质总在不断地发生明显的变化 15.短 B.在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药的元素 族序数 C.可在虚线附近寻找半导体材科（如Gc、Si等） D,可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【高一化学第2页（共6页）】 25011A 【高一历史第1页（北6而， CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A的 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于化学键的说法中错误的是 A.化学键是一种作用力 绿的为相奶烧千，5过克的出十秋拉5 B.化学键分为极性键和非极性键两类 1整指 C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D.化学反应过程中，、反应物分子内的化学健断裂，产物分子中的化学键形成 12.燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。CH,可作为燃料电池 的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为CH4+202=C02+2H,0,下列说法错误的是 A.CH4的结构式： H B.O2的结构示意图： =0++ 21.30/,0,H☑ C.02的电子式：：00：宝 甘如蜜装远茶保。低量动 D.用电子式表示H,O的形成过程：H不O个H→HQH 13.中国的化学工作者已成功研制出碱金属与C0形成的球碳盐K,C,实验测得该物质属于 离子化合物，具有良好的超导性。下列说法正确的是 A.K,Co中只有离子键 B.C0与金刚石互为同位素 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.1molK,Co中含有离子的数目为63NA 14.金属钾和Br,反应生成KBr的能量循环如图。下列说法正确的是 2K(s)+Br,(g)- H2KBMO AHS AH 2K(g)+2Br(g) △H 2K(g)+2Br(g)°→2KBrg) A.△H2>0,△H3<0 B.△H4>0,△H,>0 C.△H1+△H2+△H,+△H4+△H,+△H。=△H D.在相同条件下，2Na(g)→2Na(g)△H;,则△H'>△H, 15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主 族序数相等，下列叙述正确的是 /1102 【高一化学第3页（共6页）】 25011A C因扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 A,原子半径：Q<R<T<W B.T的氧化物能溶于氨水 20. C.R、W的氢化物分子可能具有相同数目的电子 D.W元素对应的含氧酸是强酸 16.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化如图甲：研究发现在催 化剂上可能发生的反应过程如图乙。下列说法错误的是 能量/mo NH, ① .H,O B 5N,(g)+ b ANH,(g)+ 6H,0g) Fe”+NH+H -01 6NO(g) 反应过 N,+H,O Fe+H" 甲 乙 。 A.热化学方程式为4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g)△H=-(a-b)kmol B.过程①中NH,断裂极性键，需要吸收能量，F®+体现了氧化性 三、 C.过程③的离子方程式为4Fe2·+4H+0,=4Fe”+2H,0 21.( D.反应过程中，NH、O2、NO为反应物，F+为中间产物 17.化学是以实验为基础的学科。下列实验装置或操作一定能达到实验目的是 蓝色钻鼓璃片 稀盐酸 裤有样品 NaOH 的的丝 溶液 Br,的CC 溶液 (1)元 Na.CO, Na SiO 溶液 (2) A,从食盐水中提取 B.验证非金属性强 C.除去CCl,中的 (3) NaCl 弱CI>C>Si Br2 D.检验纯碱中含有钾元素 (4)G 18.测定中和反应反应热的实验中，下列说法错误的是 (5)④ A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 (6)( B。为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 22.(1 C.用0.5 mol-L-I NaOH溶液分别与0.5molL的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体 (1)利 积都相等，则测得的中和反应反应热的数值不相同 人类能 D,测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、玻璃授拌器 (2)1 19.海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液中提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是 试剂1 试剂2 试剂3 研究“女 悬溢液一躁作帝液氧亿试剂操作包-→有机层一樱作图一水层一保作国一 ①P位 A.“操作1"和“操作4"分别为过滤和蒸馏 ②钇 B.CCI,试剂可用酒精代替 ③Cat C.“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 a. D.加入试剂3发生反应的离子方程式为5T+1O+6H=3引，+3H,0 e. 【高一化学第4页（共6页）】 25011A CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 20.某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 (3) 结论 向MgC1,和A1C,溶液中分别 星电 A MgCL,溶液中出现白色沉淀，AICL,溶液 金属性： 加入过量NaOH溶液 中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 Mg>Al ①1 ② B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶 火焰出现黄色 无色溶液中含 液的玻璃棒 ③ Na元素 向NaBr溶液中滴加过量氯水， 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：C> 23.0 再加入淀粉KI溶液 Br2> (1) 常温下，向0.1 mol-L-Na2SiO 完全 D 溶液中出现浑浊 溶液中加入稀硫酸 非金属性：S>Si 方程 三、非选择题：本题共3小题，共40分。 (2) 21.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。回答下列问题： 己知： 族 周期 IA 0 则H ① A IVA VA VIA VIA (3) 2 ② Ne 数据女 3 ④⑤ (1)元素⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性与HS0,相比， 的酸性更强（填化学式） (2)元素②的原子结构示意图是 (3)元素③最简单氢化物的电子式是 (4) (4)④的最高价氧化物对应的水化物与单质A1反应的离子方程式为 已知： (5)①、③、④、⑤和⑥五种元素的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) (6)①、③和⑥三种元素形成的常见化合物所含化学键的类型是 22.(13分)化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。回答下列问题： 则△H (1)科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中H的含量，开发月球的H资源有望缓解 (5) 人类能源短缺问题，He原子核内中子数为 反应为 (2)科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca,Y)e(O),], 研究“婉嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第 周期族。 则H-} ②纪(Y)是一种稀土元素，[(Ca,Y)P©(PO),]中亿的化合价为+3，则铁元素的化合价为 (6)中 ③Ca的原子序数为20，下列说法正确的是。 (填字母) 强碱稀 a.Ca属于短周期元素 b,原子半径：Ca>K 若稀硫 c,Ca能与冷水反应 d.碱性：Ca(OHl,>Mg(ol, 或“小于 【高一化学第5页（共6页】 25011A C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 (3)火星上含有丰富的CO,和Mg资源，科学家设想利用反应2Mg+CO, 点燃 2Mg0+C为火 星电站发电、人员取暖等。 ①写出下列物质的电子式：MgO: C02: ②推测Na能否与CO2反应，从原子结构角度说明理由： ③下列物质所含化学键类型与Mg0相同的是一 (填字母)。 A.NaOH B.H,O C.CaF; D.CH, 23.(15分)研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。回答下列问题： (1)氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停橄。在1O1kP下，1g氢气 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量。氢气的摩尔燃烧烙△H= :该反应的热化学 方程式为 (2)H或CO可以催化还原NO达到消除污染的目的。 已知：①N(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=akJ/mol; ②2H(g)+02(g2HO0△H=bkJ/mol. 则H(g)与NO(g)反应生成N(g)和HO0)的热化学方程式是 (3)乙烷在一定条件可发生反应：C,H(g)=C,H,(g)+H,(g) △H,相关物质的摩尔燃烧焓 数据如表所示。则△H= kJ/mol。 物质 CaH(g) C2H4(g) Hx(g) 摩尔燃烧焓△H/(kJ-mol-) -1560 -1411 -286 (4)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：C0(g)+H,O(g)=CO(g)+H,(g) △H。 已知：①2C(s)+0z(g=2C0(g)△H=-221 kJmol- ②2H(g+0z(g)=2H0(g)△H=-482 kJ-mol-l ③C(s+0z(g=C02(g)△H=-393 kJ-mol-1 则△H= (5)工业上制取氢气的方法之一：CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)△H=+206kJ/mol,该 反应为 热反应（填“吸”或“放”）。已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 C-H C±0 H-O 键能(kJ-mol1) 414 1068 463 则H-H键的键能为 kJ.mol-。 (6)中和反应的反应热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与 强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3 kJ/mol。 若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo,O(),则反应放出的热量 (填“大于”“等于“ 或“小于”57.3张」，原因是 【高一化学第6页（共6页）】 25011A C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 化学练习题·参考答案 1.A【解析】燃气热水器使物质燃烧，将化学能转化为热能，A正确：太阳能热水器将太阳能 转化为热能，B错误：电热水器将电能转化为热能，C错误：暖气热交换热水器是热水给冷 水加热，不是化学能转化为热能，D错误。 2.C【解析】9Co质子数是27，中子数是33，A错误：根据质子守恒，Ni的质子数Z为28， 根据质量守恒，Ni的质量数A为60，B错误，C正确：Co与”Co互为同位素，D错误。 3.B【解析】NH,H,O只含有共价键，A错误；NaSO,中Na*与S0?之间形成离子键，S0 内部有共价键，B正确：H,O2只含有共价键，C错误；NaCI中只有离子键，D错误。 4.C【解析】Rn的质子数为86，原子核外有86个电子，其原子结构示意图为86 281832185 最外层有8个电子，性质较稳定，不易与O2等非金属单质、Na等活泼金属发生反应，A、 B错误，C正确：Rn属于单原子分子，含有范德华力，不含非极性键，D错误。 5B【解析】华为5G手机芯片的主要成分是晶体硅，B错误：水泥的主要成分为硅酸盐，硅 酸盐属于无机非金属材料，D正确。 6B【解析】吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，不一定需要加热，需要加热的 反应也不一定是吸热反应，即反应吸放热与反应条件无关，A错误；热化学方程式中的化学 计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，B正确：在稀溶液中，强酸与强碱反 应生成1mol液态水放出的热量为57.3kJ,1 mol H2S04与1 mol Ba(OH)2反应生成2mol水， 同时还有BSO4沉淀生成，会有沉淀的生成热，因此该反应放出的热量不是114.6kJ,C错 误：放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)为放热 反应，则2molS02和1molO2的总能量一定高于2molS03的能量，D错误。 7D【解析】Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O,结合元素在周期表中的相 对位置，则Y为N,X为C,W为A1。电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：A+<N3, A正确：仅由C与O形成的化合物中只存在共价键，如二氧化碳或一氧化碳都只有共价键， B正确：氧化铝是两性氧化物，C正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 强，即酸性：HNO3HC03,D错误。 8.A【解析】A.M→P为放热反应，△H<0,说明生成物总键能大于反应物总键能，A错误， D正确：物质能量越低，其结构越稳定，P能量最低结构最稳定，B正确：△H为吸热过程 的反应热，为正值，△H2为放热过程的反应热，为负值，△H>△H2,C正确。 9.D【解析】原子的电子层数Br>Cl,Br电子层数多，原子半径更大，得电子能力弱，说明Cl 得电子能力更强，A正确：稳定性是非金属性强弱的直接证据，非金属性越强，说明其氢化 物稳定性越强，B正确：Cl,能将Br从HBr中置换，方程式为：CL2+2Br=2C1+B,,说 【高一化学参考答案第1页（共5页）】 25011A CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 明氯气的氧化性强于B,,直接体现氯得电子能力更强，C正确：单质状态是物理性质，与 非金属性无直接关系，D错误。 10.C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A错误：农药中常含有 氟、氯、疏、磷、砷等元素，它们都位于元素周期表右上角，B错误：虚线是金属与非金属 的分界线，可以在虚线附近寻找半导体材料，C正确：耐高温材料应在过渡元素中寻找，D 错误。 11B【解析】化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作 用力，A正确：化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，B 错误；离子键可以使阴阳离子相结合，共价键可以使原子相结合，C正确：化学反应过程就 是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生单个原子，产生 的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，D正确。 12.BD【解析】O2的核电荷数为8，结构示意图为 B错误：H2O为共价化合物， 其形成过程为Hx十O十×H→HxOH,D错误。 13.C【解析】K,Co由K+和Co构成，为离子化合物，但C中含有共价键，A错误：Co与金 刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B错误：该物质属于离子化合物，在熔融状 态下离子键断裂，电离出可自由移动的离子，能导电，C正确：K,Co由K+和C构成，1mo K,Co中含有离子的数目为4NA,D错误。 14.D【解析】固态转化为气态需要吸热，则△H2>0,失去一个电子需要吸热，则△H3>0,A 错误：双原子分子解离为两个原子需要吸热，则△H4>0,得到一个电子放热，则△H,<0, B错误：根据盖斯定律，△H,=△H2+△H+△H4+△H,+△H6+△H,,C错误；K比Na金属性 强，K更容易失电子，K失电子比Na吸热少，即△H;'>△H,,D正确。 15.C【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，可知T为A山，故Q为C、R为N、W为S。同周期主族 元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：N<C,S<A1,A错误：氧化铝为两性氧 化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱反应，B错误：N和S可以分别和氢 形成N2H4和H2S,两者都是18电子微粒，C正确：S元素对应的含氧酸不一定是强酸，如 亚硫酸，D错误。 16.AD【解析】反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=(a-b)kJ·mol-,A错误：由图可知，过程①中氨气 与铁离子反应生成F2+、NH2和H,反应中氨分子断裂氮氢极性键，铁元素化合价降低被 还原，铁离子是氧化剂，体现氧化性，B正确：由图可知，过程③发生反应的离子方程式为 4Fe2++4H+02=4Fe++2H,0,C正确：由图可知，铁离子为反应的催化剂，D错误。 【高一化学参考答案第2页（共5页）】 25011A C③扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 17.CD【解析】从食盐水中提取NaCl,应用蒸发皿，不能用坩埚，A错误：稀盐酸具有一定的 挥发性，HCI和CO2都能与硅酸钠溶液反应生成白色胶体(H2SO3),不能证明非金属性C> Si,且HCI不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性CI>C,B错误；Br,能 与氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，且氢氧化钠溶液与CC1,不溶，出现分 层，分液可以得到CCL4,能除去CCl4中的Br2,C正确：透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，通 过观察火焰是否出现紫色，可检验纯碱中是否含有钾元素，D正确。 18B【解析】玻璃搅拌器起搅拌作用，可加快反应速率，减小实验误差，A正确：温度计水银 球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热， 测得的数值不同，C正确：在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、 温度计、玻璃搅拌器，D正确。 19.D【解析】悬浊液经“操作1”过滤后得到的滤液中加入试剂1过氧化氢，碘离子被氧化成 碘单质，加有机溶剂通过“操作2”萃取分液得到含碘单质的有机溶剂，加试剂2氢氧化钠 溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根离子，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含 碘，下层为有机溶剂，再向上层溶液加试剂3硫酸，碘离子与碘酸根离子在酸性条件下反 应得到含碘单质的悬浊液，经“操作4”过滤得到碘固体。“操作1”和“操作4”都是过滤， A错误：酒精和水互溶，不能用作萃取剂，B错误：“操作3”为分液，操作时打开分液漏 斗旋塞，从下口放出有机层四氯化碳，C错误：加入试剂3发生反应的离子方程式为 5I+IO,+6H=312+3H20,D正确。 20.AD【解析】向MgCL2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH2沉淀，向AICl,溶液中加 入过量NaOH溶液，先生成AI(OH),白色沉淀，AI(OH),再和NaOH溶液反应生成溶于水的 Na[AI(OH)a],这是因为Al(OH3具有两性，Mg(OH2碱性更强，元素金属性越强，最高 价氧化物对应的水化物碱性越强，该现象能说明金属性：Mg>A1,A正确：玻璃棒的成分 中含有钠元素，检验钠元素时，不能使用玻璃棒，B错误：因氯水过量，加入的KI与过量 的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧化性Br2>I2,C错误：Na2SiO3溶液中加 入稀硫酸出现浑浊，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，则硫酸的酸性大于硅酸的酸性， 可知非金属性：S>Si,D正确。 21.(12分) (1)HC1O4(2分) (2分) 公 (3) H:N:H (2分) (4)2AH6H,O+2OH=2[AI(OH)]+3H2↑(2分) 【高一化学参考答案第3页（共5页）】 25011A CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP (5)Cl-N3->Na+>Mg2+>H*(2) (6)共价键（极性共价键）、离子键（2分) 【解析】①为H,②为C,③为N,④为Na,⑤为Mg,©为Cl。 (1)CI的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,HCIO4的酸性比H,SO4的酸性强。 (2)C原子结构示意图是 (3)N的最简单氢化物为NHs,NH的电子式是H:N:H° (4)NaOH与A1反应的离子方程式为2AH6H,O+2OH=2[A1(OH)]+3H2个。 (5)同主族元素电子层越多离子半径越大，具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小， 则离子半径由大到小的顺序是CI>N3>Na>Mg+>H。 (6)H、N、C1三种元素形成的常见化合物NH,CI中所含化学键类型是极性共价键、离子键。 22.(13分) (1)1(1分) (2)①3(1分)VA(1分)②+2(1分) ③cd(2分) (3)( (2分)0：C:0(2分) ②能，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应(2分) ③C(1分) 【解析】(1)中子数=质量数-质子数，He原子核内中子数=3-2=1。 (2)①P为15号元素，位于元素周期表第3周期VA族。②(CaY)FC(PO4),]中钇元素的化 合价为+3，Ca元素化合价+2价，PO}的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价。③Ca属 于长周期元素，a错误：K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca<K,b错误：Ca的金属性大 于Na,Ca能与冷水反应，c正确：金属性：Ca>Mg,最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2,d正确。 (3)①Mg0是离子化合物，电子式为4e[O::C0,是碳和每个氧共用两对电子，电子式 为O:C:O。②钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg,则钠和二 氧化碳能反应。③MgO是离子化合物，只含有离子键。NOH是离子化合物，含有离子键 和共价键：H,O是共价化合物，只含共价键；CF2是离子化合物，只含离子键；CH4是共 价化合物，只含共价键。 23.(15分) (1)-285.8 kJ.mol1(1分)2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-571.6kJmo(2分) (2)2H(g)+2NO(g)≠N2(g)+2HO0△H=b-akJ/mol(2分) 【高一化学参考答案第4页（共5页）】 25011A C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap中