精品解析：广东省东莞市东莞实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

东莞实验中学2024-2025学年第二学期第一次段考 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32 Zn65 Pb207 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 分子结构模型： D. 中子数为10的氟原子： 3. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 4. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体，说明SO2具有还原性 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 5. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 镁和稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解 7. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 利用装置②收集NO2 C. 利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 利用装置④证明NH3极易溶于水 8. 用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL1mol·L－1盐酸 ②改用30mL6mol·L－1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 9. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B. 如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将改变 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 10. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 B 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性：Cl＞C 酸性：HClO＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A. 反应在2～4min内平均反应速率最大 B. 反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1 C. 反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D. 4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA C. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 13. 含氮化合物及其单质“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是 A 硝酸具有强氧化性 B. 一定条件下，NH3能与NOx (氮的氧化物)发生反应 C. N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现 D. 加热条件下，NH4Cl与熟石灰的固体混合物反应可制得NH3 14. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS C. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. CO和O生成是放热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了 D. 催化剂可以加快反应速率 16. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的_______(填序号A或B)表示 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是_______(填序号) （4）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： ①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_______kJ能量。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_______。 （2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和_______(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是_______。 （3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中试剂为_______。 ③装置H的作用为_______。 19. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： （1）B的转化率_______。 （2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_______。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛应用。 （3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是_______(填名称)，负极上发生的电极反应为_______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_______mol。 （4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为 C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中SO向正极移动 20. 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂． （1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________. （2）已知： 某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 0 35℃ a s II V mL 35℃ b s III 0 45℃ c s IV 5 mL 40℃ d s ①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________． ②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________． ③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________． （3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东莞实验中学2024-2025学年第二学期第一次段考 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32 Zn65 Pb207 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确； B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误； D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误； 故选：A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 分子结构模型： D. 中子数为10的氟原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故A正确； B．氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故B正确； C．CO2是直线形分子，含有C=O双键，并且C原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为 ，故C正确； D．中子数为10的氟原子的质量数为9+10=19，中子数为10的氟原子符号为，故D错误； 故选D。 3. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确； C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 4. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体，说明SO2具有还原性 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A项错误； B．SO2与H2S气体混合产生固体S和水，说明SO2具有氧化性，B项错误； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓硫酸不反应，C项错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D项正确； 答案选D。 5. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大； 【详解】A． Ａ为固体物质，其浓度为常数，不能用Ａ的浓度变化表示反应速率； B．； C． ； D． ； 则B中比值最大，B符合； 答案选B。 6. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 镁和稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A. 金属与酸反应放热，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应，故选A； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故不选B； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应吸热，故不选C； D.分解反应吸热，碳酸钙的分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故不选D。 7. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 利用装置②收集NO2 C. 利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 利用装置④证明NH3极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集；由于NH3是大气污染物，且其极易溶于水，因此在利用水进行尾气处理时，为多余的NH3被吸收时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，A正确； B．NO2密度比空气大，因此可以用利用装置②的向上排空气方法收集，B正确； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的微粒都可以通过滤纸，因此不能利用装置③的过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该采用渗析方法，C错误； D．若氨气极易溶于水，当挤压胶头滴管中水进入烧瓶时，烧瓶中因NH3溶解而导致气体压强小于外界大气压强，烧杯中的水在外界大气压强作用下不不断被压入烧瓶，形成喷泉实验，故可以利用装置④证明NH3极易溶于水，D正确； 故合理选项是C。 8. 用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL1mol·L－1盐酸 ②改用30mL6mol·L－1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【分析】为了增大反应速率，可采取增大浓度、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等措施。 【详解】①再加入30mL 3mol•L-1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；　 ②改用30mL 6mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④适当升高温度。升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故④正确； 则②③④符合题意； 答案为B。 9. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B. 如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将改变 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌片、铜片和稀硫酸构成了原电池，锌比铜活泼，锌片为负极，铜片为正极，据此分析答题。 【详解】A．铜片为正极，铜片上溶液中氢离子获得电子发生还原反应，故A错误； B．如果将锌片换成铜片，两个相同的金属电极不能形成原电池，故B错误； C．该原电池的能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确； D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁里含有柠檬酸，也可以形成原电池，LED灯仍会发光，故D错误； 综上答案为C。 10. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 B 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性：Cl＞C 酸性：HClO＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故A不符合题意； B．常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，因此往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生碳酸氢钠沉淀，故B符合题意； C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，故C不符合题意； D．非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11. CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A. 反应在2～4min内平均反应速率最大 B. 反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1 C. 反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D. 4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，据图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确； B．反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2～4min产生CO2的物质的量为0.2mol，根据方程式可知消耗的HCl为0.4mol，溶液体积为100mL，所以v(HCl)==2mol·L-1·min-1，故B错误； C．反应开始后反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，此时温度比浓度对反应速率的影响大，所以反应速率逐渐上升，故C正确； D．4min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确； 故答案为B。 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA C. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．若46 g 全为NO2，含有原子数为，若46g全为N2O4，含有原子数为，故46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为，A项正确； B．未指明AlCl3溶液的体积，不能确定Cl-数目，B项错误； C．标准状况下，为非气态物质，22.4 L的物质的量不是1mol，故含有的氧原子数不能确定约为3NA，C项错误； D．Fe与氯气反应，Fe由0价升高到+3价，失去3个电子，故1molFe与氯气完全反应，转移的电子数约为3NA，D项错误； 答案选A。 13. 含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是 A. 硝酸具有强氧化性 B. 一定条件下，NH3能与NOx (氮的氧化物)发生反应 C. N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现 D. 加热条件下，NH4Cl与熟石灰的固体混合物反应可制得NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸中的N为+5价，是N的最高正价，故硝酸有强氧化性，A正确 B．一定条件下，NH3能与NOx (氮的氧化物)发生归中反应，产物是氮气和水，B正确； C．N2→NO2需要两步才能实现，第一步生成NO，然后第二步才能到NO2，因此N2→NO2→HNO3转化不能一步实现，C错误； D．熟石灰为Ca(OH)2，加热条件下，NH4CI与Ca(OH)2的固体混合物反应可制得NH3同时生成CaCl2和H2O，D正确； 故选C。 14. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS C. 将浓硫酸滴亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A． 稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，故A错误； B． 硫单质的氧化性较弱，只能将有变价的金属氧化为低价态，正确的方程式为：2Cu+SCu2S，故B错误； C． 浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式正确，故C正确； D． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选C。 15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. CO和O生成是放热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了 D. 催化剂可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，CO和O生成是放热反应，A正确； B．根据状态I、II可以看出CO碳氧键一直未断裂，B错误； C．由状态Ⅰ→状态Ⅲ可知，CO和O反应生成了，C正确； D．催化剂在反应中可以降低活化能，加快反应速率，D正确； 答案选B。 16. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~t1s时，A的浓度减小了0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1，根据改变了之比等于化学计量系数比，则该反应的化学方程式为，A项错误； B．t1s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，B项错误； C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快，C项正确； D．容积不变的密闭容器中，t1s时，则反应物A的转化率为=75%，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的_______(填序号A或B)表示 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是_______(填序号) （4）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： ①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_______kJ能量。 【答案】（1） ①. 液面左低右高 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）B （3）④ （4） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 245 【解析】 【小问1详解】 在甲试管中加入适量氧化钙和水后，试管里发生的是放热反应，锥形瓶内空气压强增大，可观察到U型管中的现象是液面左低右高；CaO固体与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，即反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其能量变化可用如图中的B表示，故答案为B； 【小问3详解】 ③为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，④为柠檬酸和碳酸氢钠反应，为吸热反应，⑤为氢气燃烧，为放热反应，故答案为④； 【小问4详解】 ①共价键为断裂，断键吸收能量，②为共价键形成，成键释放能量；断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的总能量为(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，因此生成1molH2O时放出热量为930kJ−685kJ=245kJ，故答案为：吸收；释放；245。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_______。 （2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和_______(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是_______。 （3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中试剂为_______。 ③装置H的作用为_______。 【答案】（1）铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化 （2） ①. CO2 ②. 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 （3） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验 【解析】 【分析】A装置用于制取二氧化硫气体，装置B中酸性KMnO4溶液检验并吸收SO2，装置C中品红溶液用于检验SO2是否被吸收完全，装置D中澄清石灰水检验气体中是否有CO2，装置E中浓硫酸干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜通过检验水蒸气，来检验氢气，装置H中盛装干燥剂，防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 【小问1详解】 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，所以无明显现象，故答案为：铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化； 【小问2详解】 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气； 【小问3详解】 ①为了检验并吸收SO2，装置B中加入酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液用于检验B中SO2否被吸收完全； ②装置D中加入澄清石灰水，检验气体中是否有CO2； ③装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 19. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： （1）B的转化率_______。 （2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_______。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛应用。 （3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是_______(填名称)，负极上发生的电极反应为_______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_______mol。 （4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为 C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中的SO向正极移动 【答案】（1）20% （2）1：1 （3） ①. 锌 ②. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ③. 0.4mol （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据题意可列三段式：，则B的转化率=，故答案为：20%。 小问2详解】 由C和D的变化物质的量之比2：2=1：1可得x=2，反应式中反应前后气体物质的量相等，因此恒温达到平衡时，容器内的压强与开始的压强比为1：1，故答案为：1：1。 【小问3详解】 根据总反应式可知，金属锌失电子作负极；负极电极反应式为：；每消耗65gZn转移2mol电子，则每消耗13gZn，电池中转移的电子物质的量为=0.4mol，故答案为：锌；；0.4mol。 【小问4详解】 A．硫酸参与反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，A项错误； B．PbO2得电子作正极，反应式为：，B项正确； C．负极反应式为，则每转移1mol电子，理论上负极质量增加，C项正确； D．原电池中阴离子向负极移动，D项错误； 答案选BC。 20. 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂． （1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________. （2）已知： 某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 0 35℃ a s II V mL 35℃ b s III 0 45℃ c s IV 5 mL 40℃ d s ①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________． ②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________． ③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________． （3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________． 【答案】（1） ①. ②. Cl2＋2e－＝2Cl－ （2） ①. 4 ②. 探究硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 升高温度加快反应速率 ④. 不能 ⑤. 实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量 （3）取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质 【解析】 【小问1详解】 用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，离子方程式为，反应中氯气是氧化剂，在正极通入，如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－。 【小问2详解】 ①实验I、Ⅱ中硫代硫酸钠和温度均是相同，硫酸的浓度是变量，所以要使溶液总体积相等，因此20＋20－20－16＝4，设计实验I，Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。 ②实验I、Ⅲ中只有温度是变量，若实验测得：，这说明升高温度加快反应速率，即由实验I、Ⅲ得出结论是升高温度加快反应速率。 ③由于实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量，所以不能a和d的大小。 【小问3详解】 大苏打易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验大苏打是否变质的基本操作是取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$