精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

威远中学校2027届高一下期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间75分钟。请将答案写在答题卡对应位置。 I卷(共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸 D. 北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA B. 标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA C. 40mL6mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NA D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+浓度为1mol/L 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 保存Z的单质时，无须防潮 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.做喷泉实验 B.制备并检验SO2气体 实验装置 实验目的 C.验证非金属性Cl>Br>I D.随关随停制备少量氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的酸性强于e' B. 工业制备e的过程为a→b→c→d→e C. b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾 8. 下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是 A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3 C. Fe→FeCl2 D. Al2O3→Al(OH)3 9. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H++8Cl-，下列说法不正确的是 A. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> D. 每脱除22.4LCl2，电路中转移2mol电子 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 D. 该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 12. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X M Y Z A NH3 O2 NO NO2 B Cl2 Fe FeCl3 FeCl2 C Al NaOH Al(OH)3 Na[Al(OH)4] D NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将少量钠投入溶液中，有红色固体产生 钠与溶液反应置换出Cu B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 氯气具有漂白性 C 分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深 碱性： D 分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A. X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B. X溶液中不可能含有或 C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 15. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 16. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO II卷(共52分) 17. 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题： （1）元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。 （3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：___________。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为___________，___________。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，断裂1 mol H2O2(l)中的O-O和1 mol O2(g)中的O=O所需的能量依次为142 kJ、497.3 kJ，断裂H2O2(l)和H2O(l)中1 mol H-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H2O2(l)反应生成2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________ kJ。 （3）某原电池装置如图所示。 ①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动，负极的电极反应式为___________。  ②若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成氢气在标准状况下的体积为___________L。 20. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_______。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_______。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气装置，请写出其中发生的反应方程式：_______。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 威远中学校2027届高一下期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间75分钟。请将答案写在答题卡对应位置。 I卷(共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸 D. 北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为NO，NO再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D．Si是良好的半导体材料，常用来制造芯片，北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si，故D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有氢氧键、氧氧键，结构式为H-O-O-H，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA B. 标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA C. 40mL6mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NA D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2物质的量为1mol，含原子数为3NA，A说法正确； B．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，反应中转移电子数为0.5NA，B说法正确； C．随着反应不断进行，浓盐酸变为稀盐酸反应停止，转移电子数不是0.12NA，C说法错误； D．Na2SO4溶液浓度为0.5mol/L，含Na+浓度为1mol/L，D说法正确； 答案选C。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，弱酸无法制强酸，两者不反应，A错误； B．Cu与浓硝酸反应生成铜离子、NO2和水，离子方程式正确，B正确； C．氢氧化钡中通入过量CO2，实质为氢氧根离子与CO2反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，将碳酸氢根离子的系数确定为1，一个碳酸氢根离子消耗1个OH-和1个Ca2+，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素；X2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 保存Z的单质时，无须防潮 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素，则W是H元素； X2是一种常见的助燃剂，则X是O元素；Y是植物生长的营养元素，Y能形成5个共价键， Y与X在不同周期，则Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，则Z是Ca元素，据此分析作答。 【详解】A．Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，A项错误； B．非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：H2O>PH3，B项错误； C．由H、O、P三种元素形成的化合物H3PO4，属于中强酸，C项错误； D．H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物H2O2，D项正确； 答案选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.做喷泉实验 B.制备并检验SO2气体 实验装置 实验目的 C.验证非金属性Cl>Br>I D.随关随停制备少量氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，不能进行喷泉实验，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，可使品红溶液褪色，多余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收，B正确； C．氯气可将溴离子氧化来证明Cl的非金属性大于Br，氯气也可将KI溶液中的I直接氧化，无法比较Br和I的非金属性，C错误； D．过氧化钠为粉末状或颗粒状固体，不能放在多孔隔板上，D错误； 答案选B。 7. 部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的酸性强于e' B. 工业制备e的过程为a→b→c→d→e C. b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为-3价的N的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的N的氧化物，即NO，d为+4价的N的氧化物，即NO2，e为+5价的硝酸；a'为-1价的Cl的氢化物，即HCl，b'为Cl2，c'为HClO，d'为氯酸，e'为高氯酸，据此分析作答。 【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A项错误； B．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为a→c→d→e，B项错误； C．HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C项正确； D．将蘸有NH3和HCl玻璃棒靠近，反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，D项错误； 答案选C。 8. 下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是 A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3 C. Fe→FeCl2 D. Al2O3→Al(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2不溶于水，不能通过化合反应一步直接实现SiO2→H2SiO3的转化，A错误； B．Na2O2→Na2CO3方程式为2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+O2，该反应不是化合反应，B错误； C．Fe+2 FeCl3= 3FeCl2，Fe→FeCl2可通过化合反应一步直接转化，C正确； D．Al2O3不溶于水，与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能经过化合反应一步直接转化，D错误； 故答案C。 9. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误； B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确； C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误； D．A到C为放热反应，D项错误。 故选B。 10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H++8Cl-，下列说法不正确的是 A. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> D. 每脱除22.4LCl2，电路中转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物中正负化合价代数和为0可知，Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2，A正确； B．氧化剂为Cl2，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B正确； C．Cl2为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl2>，C正确； D．没有指明在标准状况下，不能计算22.4LCl2物质的量，D错误； 故选D。 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 D. 该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4) 3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； 【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4) 3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，铁元素在转化为亚铁离子的过程中发生还原反应，A错误； B．该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸，是除去煤燃烧时产生的二氧化硫，B正确； C．Fe2(SO4) 3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C正确； D．该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，D正确； 故选A。 12. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X M Y Z A NH3 O2 NO NO2 B Cl2 Fe FeCl3 FeCl2 C Al NaOH Al(OH)3 Na[Al(OH)4] D NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A不符合题意； B．氯气与铁化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀，四羟基合铝酸钠与氢氧化钠不反应，C符合题意； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将少量钠投入溶液中，有红色固体产生 钠与溶液反应置换出Cu B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 氯气具有漂白性 C 分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深 碱性： D 分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应生成氢氧化铜，故A错误； B．氯气没有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有强氧化性而具有漂白性，故B错误； C．分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深，则碱性：，故C错误； D．分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀，氢氧化镁不能与强碱反应，氢氧化镁为强碱；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清，说明氢氧化铝能与强碱反应，说明氢氧化铝具有一定的酸性，即Al具有一定的非金属性，故金属性：，故D正确； 故选D。 14. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A. X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B. X溶液中不可能含有或 C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 【答案】A 【解析】 【分析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能与OH-、Fe3+、Al3+大量共存；不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有或，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO。 【详解】A．根据上述分析，含有的离子是、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO，三种阴离子和两种阳离子，故A说法错误； B．根据上述分析，X溶液中一定不含有或，故B说法正确； C．根据上述分析，无色气体为NO，故C说法正确； D．根据电荷守恒，原溶液中一定含，故D说法正确； 故选A。 15. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。 【详解】A．向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确； B．是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确； C．若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去；若A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误； D．若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于酸性强于，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的溶液时，不产生白色沉淀，D正确； 故选C。 16. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】Cu失去电子转化为铜离子，硝酸得到电子转化为6.72L (标准状况) 和NO的混合气体，、NO、与水反应又转化为HNO3，最终得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，则转移的电子的物质的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。 【详解】A．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，参加反应的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A错误； B．反应过程中转移了0.6mol电子，则需要0.15molO2，未指明标准状况下，无法计算体积，B错误； C．根据A项分析，反应过程中转移了0.6mol电子，C错误； D．根据A中的分析，混合气体中含0.15molNO， D正确； 答案选D。 II卷(共52分) 17. 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题： （1）元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。 （3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第族 ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。 【小问1详解】 元素①~⑩形成的单质中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最稳定的是Ar。①~⑩元素中，S元素的氢化物H2S和最高价氧化物的水化物浓H2SO4可发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，浓硫酸和C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为。 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子按照半径从大到小排列为。Mg的最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，电子式为。O的一种氢化物是常见的氧化剂，该物质是H2O2，结构式为H-O-O-H，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为2:1。②与和⑧形成原子个数比为的化合物是CS2，结构式为S=C=S。Al的离子结构示意图为； 【小问3详解】 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，证明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金属性大于Si，反应方程式为。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：___________。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为___________，___________。 【答案】（1）将黄铁矿粉碎 （2） ①. 还原 ②. （3）98.3%浓硫酸 （4）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （5） ①. SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3) ②. 2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 ) 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5； 【小问1详解】 增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等； 【小问2详解】 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； 【小问4详解】 硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质； 【小问5详解】 SO2在空气中形成酸雨时涉及反应为二氧化硫和水生成亚硫酸：SO2+ H2OH2SO3(或2SO2+ O22SO3)，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸：2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 )。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，断裂1 mol H2O2(l)中的O-O和1 mol O2(g)中的O=O所需的能量依次为142 kJ、497.3 kJ，断裂H2O2(l)和H2O(l)中1 mol H-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H2O2(l)反应生成2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________ kJ。 （3）某原电池装置如图所示。 ①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动，负极的电极反应式为___________。  ②若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 石墨 ③. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2） ①. 放出 ②. 613.3 （3） ①. 负极 ②. 铜 ③. Fe-2e-=Fe2+ ④. 2.24 【解析】 【分析】水分解生成氢气，氢气和二氧化碳催化生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，分离出二氧化碳可以循环利用； 【小问1详解】 CO2分子中含有碳氧双键，电子式。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则石墨能量较低，石墨更稳定；碳与硅同族， SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，结合质量守恒，该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑； 【小问2详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则2 mol H2O2(l)反应生成2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的能量变化为2×142 kJ+4×367 kJ-4×467 kJ-497.3 kJ=-613.3 kJ，故反应会放出613.3kJ能量； 【小问3详解】 ①铁较铜活泼，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，为负极，铜为正极，原电池装置中阳离子向正极移动，故溶液中的H+向铜电极方向移动； ②正极反应为，若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成0.1mol氢气，在标准状况下的体积为2.24L。 20. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_______。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_______。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：_______。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5:2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【解析】 【分析】本题为实验探究题，用实验室制备的NH3即装置A发生的反应可以为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，经过装置B干燥后，则B中装有碱石灰，C为收集NH3装置，宜采用短进长出导气装置，D中为NH3和CuO发生氧化还原反应装置，反应原理为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，装置E为检验D中是否产生H2O，F为吸收多余的NH3，据此分析解题。 【小问1详解】 已知NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集NH3，故装置C用于收集NH3，应将导管b延长至集气瓶底部即采用短进长出的方式，装置B为干燥NH3，故应填装的试剂名称为：碱石灰，故答案为：b；碱石灰； 【小问2详解】 已知NH3具有还原性，NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，故氨气在D装置中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2； 【小问3详解】 由分析可知，E中的无水硫酸铜作用是检验D中反应有水生成，故答案为：检验D中反应有水生成； 【小问4详解】 由分析可知，A中为“固固加热型”制取氨气的装置，即Ca(OH)2和NH4Cl共热反应制备NH3，其发生的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则NH3中N的化合价由-3价转化为0价，NO中N的化合价由+2价转化为0价，NO2中N的化合价由+4价转化为0价，设混合气体中NO为xmol，则NO2为(7-x)mol，根据氧化还原反应得失电子总数相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合气体中NO和NO2的物质的量之比为5：(7-5)=5:2，故答案为：5:2； 小问6详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2，故答案为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$