2.1 化学反应速率 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第一册2.1 化学反应速率 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 3．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 4．某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一可逆反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为 A． B． C． D． 5．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 6．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列实验最先出现浑浊的是 选项 温度 溶液 溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．下列对有关事实或解释正确的是 编号 事实 解释 A 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 B 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 C 的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 D 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 8．某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 9．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物的性质 10．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为： ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快)   ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤 11．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A．图示历程包含了8个基元反应 B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．总反应方程式为 D．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 12．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：  。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 13．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 14．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．该机理总反应的化学方程式为 B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成 C．该历程存在9个基元反应 D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂 15．一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 c 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．的值为1 B．表中c的值为1 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率升高 二、填空题 16．催化剂可以较大幅度地 活化能，从而非常有效地 化学反应速率。 17．基元反应得活化能是指 。活化能得存在是化学反应 才能发生得原因。不同反应活化能大小不同，因此 不同，活化能越高，反应越 发生。 18．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 （1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率 。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素： 已知： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液， Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入 固体（填化学式），再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ①方案Ⅲ烧杯①中加入水的作用是 。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为 。 ③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设： 。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 。 19．自由基： 。 三、计算题 20．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L. (1)2min内反应的平均速率为： v(A)= , v(B)= v (C )= (2)三者数值之间的关系是：v (A) = v (B) = v(C)。 (3)该反应的化学方程式为： 21．将等物质的量的A、B充入容积为的密闭容器中，发生反应。后，测得D的浓度为，，C的反应速率是，此时A的物质的量浓度为 ，B的反应速率为 ，x的值是 。 22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求： (1)2 min末B的浓度 mol/L。 (2)2 min内A的平均反应速率 mol/(Lmin)。 (3)2 min内C的平均反应速率 mol/(Lmin)。 (4)2 min末时物质B的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月2日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B D D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C B D 1．C 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 2．A 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，，，则X、Y的化学计量数之比为2∶1，所以反应方程式为，故选A。 5．B 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 6．D 【详解】温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞10℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，最先出现浑浊的是D。 故选D。 7．D 【详解】A．Zn和稀盐酸反应时，氯离子实际上不参与反应，所以加入NaCl固体时，虽然氯离子浓度增大，但化学反应速率不变，故A错误； B．加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，铜覆盖在锌表面，使锌与硫酸铜反应的接触面积减小太多，反应速率变慢，若是只加少量的硫酸铜溶液，则锌置换铜后可以形成原电池加快反应速率，故B错误； C．二氧化锰为双氧水的催化剂，不改变焓变，但可降低反应的活化能，故C错误； D．增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故D正确。 答案选D。 8．D 【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 故选：D。 9．B 【详解】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。 【点睛】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，特别需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。 10．C 【详解】A．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5有更主要的关系， A错误； B．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，VO2是中间产物，B错误； C．该反应的ΔH=正反应的活化能－逆反应的活化能=－198 kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198 kJ/mol，C正确； D．慢反应是决速步骤，即反应ⅱ为决速步骤，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．反应历程中断键或成键或既有断键也有成键的步骤都算一个基元反应，但是吸附在催化剂表面或者脱离催化剂表面都不算基元反应，由图可知，图示历程包含了8个基元反应，故A正确； B．由图可知，反应过程中只有非极性键的断裂（H—H键的断裂），没有非极性键的形成，故B错误； C．由图可知，总反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．由图可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，故D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意； C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意； 故选D。 13．C 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 14．B 【详解】A．题中所给该总反应的化学方程式为，其中反应前后电荷不守恒，故A错误； B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成，分别是步骤②：COOH*+2H+→HCO*+H2O，步骤⑤：H3CO*+2H+→CH3*+H2O，故B正确； C．该历程存在7个步骤，基元反应不可能有9个，故错误； D．该过程中步骤②有碳氧双键的形成，但过程中无非极性键的断裂，故D错误； 故答案为：B。 15．D 【分析】速率方程为，将表中数据代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，对于⑤与①，将，，代入，解得c=1，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，α的值为1，A正确； B．根据分析，c的值为1，B正确； C．由于，，，，所以速率与H2(g)和Br2(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确； D．由于，速率与HBr(g)的浓度成反比，在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低，D错误； 故选D。 16． 降低 加快 【解析】略 17． 过渡态的能量与反应物的能量之差 通常需要获得一定能量 化学反应速率 难 【解析】略 18． 插入温度计 （或） 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响 将水改为溶液（或溶液） ①②③反应产物对反应有催化作用（或生成了，加快了化学反应速率） 随着反应进行，反应物浓度降低 【分析】（1）根据v＝计算； （2）利用温度计测量溶液温度的变化；根据方案I、Ⅱ中试剂的变化分析；根据反应后溶液中的离子成分分析解答；根据氯离子可能会影响反应速率分析；根据浓度对反应速率的影响分析。 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在内生成氯离子的浓度是，所以平均反应速率； （2）ⅰ.方案Ⅰ是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，则方案Ⅰ中的实验操作为插入温度计； 方案Ⅰ、Ⅱ相比较，探究反应产物对反应是否有催化作用，所以方案Ⅱ中应加入，可加入或固体。①方案Ⅲ烧杯①中加入水的作用是做空白实验，消除由于反应物浓度变化带来的影响；②方案Ⅲ两烧杯中，除酸性不同外，也不同，为防止干扰，故改进措施为将水改为溶液（或溶液）；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率； ⅱ.反应后期由于反应物浓度减小，化学反应速率变慢。 19．分子均裂后出现的存在未成对电子的原子或原子团 【解析】略 20． 0.1mol·L-1·min-1 0.2 mol·L-1·min-1 0.3 mol·L-1·min-1 1/2 1/3 A + 2B = 3C 【详解】(1)反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，则A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反应速率是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L-1·min-1，B的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2 mol·L-1·min-1，C的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·L-1·min-1； (2)根据(1)中反应速率的数据可知，v (A) =1/2v (B) =1/3v(C)； (3)由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是A + 2B = 3C。 21． 2 【详解】由内D的浓度变化量为，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为、、。设A、B的起始浓度均为，根据化学方程式，列出三段式：                                由题意可知，，解得，则后，。。根据，求得。 22． 1.2 0.1 0.3 25% 【详解】(1)在2 min内A物质的浓度改变了△c(A)=1.0 mol·L-1-0.8 mol·L-1=0.2 mol/L，根据方程式物质反应关系可知A、B两种物质反应的比是1：2，所以B物质改变浓度为△c(B)=2△c(A)=0.4 mol/L，由于在反应开始时B的浓度为1.6 mol/L，所以2 min末B的浓度c(B)=1.6 mol/L-0.4 mol/L=1.2 mol/L； (2)在2 min内A物质的浓度改变了△c(A)=1.0 mol·L-1-0.8 mol·L-1=0.2 mol/L，根据化学反应速率的含义，可知用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)==0.1 mol/(L·min)； (3)在同一时间段内用不同物质表示反应速率，速率比等于方程式中化学计量数的比。V(A)：v(C)=1：3，所以2 min内C的平均反应速率v(C)=3v(A)=3×0.1 mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)； (4)在反应开始时B的浓度为1.6 mol/L，2 min内B物质改变浓度为△c(B)=2△c(A)=0.4 mol/L，则2 min末时物质B的转化率为=25%。 【点睛】在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中相应的化学计量数的比。固体、纯液体的物质浓度不变，因此不能使用固体或液体物质表示反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$