作业(四) 元素周期表-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

作业(四) 元素周期表 5.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、C处于同 [基础训练] 一周期,A、C的最低价离子分别为A”和C; 1.(2024·河泽野城县一中高一月考)下列说法正 B与C具有相同的电子层结构。下列叙述错 确的是 误的是 ( ) A.第4、5、6周期的副族元素均为10种 A.原子半径:B>A>C B.第3周期和第4周期的同主族元素的原子序 B.原子序数;A>B>C 数一定相差18 C.离子半径:A{CB C.元素周期表的形成是由原子的结构决定的 D.最外层电子数:C>A>B D.元素周期表中第4周期第VA族的元素与第3 6.(2023·河南省实验中学高一月考)如图为元素 周期第IIA族的元素核电荷数相差13 周期表中的一部分,图中数字为原子序数,其中 2.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结 M的原子序数为36的是 构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数 #0 或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列 原子均可产生NMR现象的是 ( A.O、"P、31 B.元素周期表中第15列所有元素的原子 7.焰色试验过程中销丝的清洗和灼烧与钟焰色试 C.7A1、1C7Cs 验的观察两项操作如图所示,下列叙述中错误 的是 ( D.元素周期表中第1周期所有元素的原子 ) 3.(双选)(2024·荷泽一中高一月考)A元素原子L 层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外 层电子数是最外层电子数的2倍,关于A、B元素 蓝色钻班 的说法,下列正确的是 ( 钴丝的清洗和灼烧 观察钟的焰色试验 A.A元素一定是第2周期元素 A.每次实验中都要先将铀丝灼烧至与原来火焰 B.A、B元素一定是同一周期元素 颜色相同为止,再馥取被检验的物质 C.A、B元素可能属于同一主族 B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期 4.(2023·泰安宁阳一中高一月考)无机化学命名 C. 焰色试验为化学变化 委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原 D.没有铀丝可用光洁无锈铁丝代替 先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。 8.(2023·德州高一月考)有A、B、C、D四种短周期 按此规定,下列说法错误的是 元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知 A.第15列元素的最高价氧化物的化学式 A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子 是RO 数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现 B.第17列从上到下元素单质熔、沸点逐渐升高 黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反 C.第11列中肯定没有非金属元素 应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多 合物,试根据以上叙述回答: ·化学·必修 第二册(配LK版) ;B (1)元素名称:A ;C 12.(双选)(2023·青岛二中高一月考)短周期元素 。 A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下 周期 (2)D元素位于周期表中第 族。 列叙述不正确的是 ( ) (3)写出AB.与C.B. 反应的化学方程式: (4)画出B的原子结构示意图; 9.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期 表中的位置关系如图。 A.C元素比B元素的原子序数大1 I.若乙元素原子的最外层电子数 是电子层数的2倍。 (1)W在周期表中的位置为 同周期 (2)Y和乙可组成的化合物的化学式为 (3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓 C.B原子与D原子最外层电子数相等 溶液反应的离子方程式: II.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式 一主族 为 13.I.如图是元素周期表的一部分。图中所列的 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓 字母分别代表某一化学元素。 溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体 积(标准状况下)是 [能力提升] b: 10.(双选)下列有关元素周期表的叙述正确的是 (1)属于碱金属元素的有 (填字母)。 (2)写出下列元素在周期表中的位置; A.短周期元素中,若两种元素的原子序数相差 C 8.则它们一定是同主族元素 II.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素, B.所含元素种类最多的族为IIIB族 C.原子最外层电子数为2的所有元素都为回族 X、Y、Z在周期表中位置如图所示,这3 元素 种元素的原子序数之和是41,X和T的单质在 D.第n周期:主族元素不一定为金属元素 不同条件下反应,可以生成TX(百色固体)和 11.(2023·辽宁实验中学高一月考)下列说法正确 T.X.(淡黄色固体)两种化合物。V单质在乙单 的是 A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同 质中燃烧产生苍自色火焰,产物溶于水能使紫 一主族 色石&溶液变红,则 B.D核外有36个电子,则元素D位于第4周 (1)5种元素的元素符号分别是X: 期VIA族 Y: .乙: .T: C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原 子序数为x,则乙的原子序数可能为x十4 (2)Y的原子结构示意图是 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于IA 族,原子序数为x,乙位于IIIA族,则乙原子 (3)T、X的单质形成化合物T.X。的化学方程式 序数可能为x十19 为 8反应产生B2,使溶液变为橙黄色，将反应后的溶液滴：7.C为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至 入盛有KI的溶液中，会发生反应：2K1十Br2一2KBr: 与火焰颜色相同，再蘸取样品，故A正确：钾的焰色为 +12,过量的C2与KI也会发生反应：2K1十C2 紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钻玻璃可以过滤黄 2KC十2，反应产生12使溶液变为橙黄色，因此该实 光，便于观察到钾的焰色，故B正确：焰色试验为物理变 验不能证明氧化性：Br2>L2。 化，故C错误：没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的 答案(1)1：2(2)21i+2H20—2LiOH+H2↑ 焰色不明显，不会千扰实验，故D正确。 (3)不能，这是由于过量的C2也能与KI反应产：8.解析C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na: 生 A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C:C的 作业（四）元素周期表 单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单 1.C第6周期含钢系元素，故该周期的副族元素超过了 质颜色相同的淡黄色圆态化合物，则B为O,D为S。 10种，A项错误：第3周期和第4周期的同主族元素位 (1)根据上述分析得出元素名称：A为碳：B为氧：C为 于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的 钠：D为硫。 原子序数相差8，B项错误；元素周期表的形成是元素原 (2)D元素是S,位于周期表中第3周期ⅥA族。 子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布 (3)AB2与C,B2反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成 是由原子的结构决定的，C项正确：第4周期第VA族 碳酸钠和氧气，其化学方程式为2CO2十2N2O2 的元素为As,原子序数为33，第3周期第ⅡA族的元素 2Na2CO3+02. 为Mg,原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项 错误。 (4)B是氧元素，原子结构示意图为 2.B180质子数为8，中子数为10，质子教和中子教都是 答案(1)碳氧钠硫(2)3MA 偶数，故A不选：元素周期表中第15列所有元素的原 子，是周期表中VA族元素，所有元素的原子的质子数 (3)2C02+2Na02一2Na2C03+02(4)(+8)26 都为奇数，故B选：2C质子数为6，中子数为6，质子数 和中子数都是偶数，故C不选：第1周期元素的原子如 :9,解析由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位 H,有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶 置，可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期。 数，故D不选。 1,若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍， 3.ACA元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则 最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素， A为CB元素原子次外层电子数是最外层电子数的？ Y为O元素，W为C1元素。 倍，则B为Li或Si。A元素为C,为第2周期元素，故A (1)W为C1元素，位于第3周期IA族 正确：若B为Si,则二者不是同一周期，故B错误：若B: (2)0和S元素可组成SO2、SO3。 为Si,则二者为同一主族，故C正确：若B为Li,则二者 (3)钢和求硝酸反应的离子方程式为Cu十2NO3+ 同属第2周期，故D错误。 4H+Cu2++2NO2↑+2H2O. 4A第15列为VA族元素，其最高价氧化物的化学式 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素， 应为R2(O5,A项错误：第17列元素为卤族元素，自上而 Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。 下其单质的熔、沸点依次升高，B项正确：第11列元素 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N2+3H2 属于过渡元素，无非金属元素，C项正确：第3列色含铜 高温，高压 2NH3 系和锕系，元素种类最多，D项正确。 催化剂 5.B依据题干信息，离子结构特点推断元素在周期表中 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 的位置如图所示： 反应，反应的化学方程式为C+2H,S0,(浓)△C02↑ 十2S)2◆十2H2O,根据反应的化学方程式可知，有 4mol电子转移时，产生1 mol CO2、2 mol SO2,当转移 0.4mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3mol,其 在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol1 根据同周期从左到右依次变小，同主族从上到下依次变 6.72L。 小的规律，可确定原子半径顺序：B>A>C,A正确：据 答案I.(1)第3周期IA族(2)SO2,SO 分析可知，原子序数：B>C>A,B错误：离子核外电子 (3)Cu+2NO3 +4H+-Cu2++2NO2+2H2O 排布相同时，核电荷数越大，半径越小，据分析可知，离 子半径顺序为A2->C>B+,C正确：据分析可知， 1.ON+3H2催化剂二2NH(2)6,72L 最外层电子数：C>A>B,D正确。 10.BDHe是2号元素，Ne是10号元素，二者位于短周 6.DM的原子序数为36，则M为Kr,位于元素周期表 期，原子序数相差8，但它们属于0族元素，A错误： 中第4周期0族，其同族上一周期元素为Ar,下一周期： ⅢB族元素含钢系元素和钢系元素，因此元素种类最 元素为Xe。Ar为l8号元素，左侧为17号元素，Xe为 多，B正确：He,Be、Mg等元素原子的最外层电子数都 54号元素，左侧为53号元素，A错误，D正确：M为Kr, 为2，但He属于0旗元素，Be、Mg属于ⅡA族元素， 位于元素周期表的最后一列，其右侧无其他元素，B、C C错误：第1周期IA族元素为H元素，H元素是非 错误。 金属元素，D正确。 41 @ 11.B氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于IA族， 答案I.(1)b(2)第3周期ⅡA族 第4周期Ⅲ族 A错误；D核外有36个电子，则D与第4周期0族元 素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电 1.(1)0SC1 Na 子，即在ⅢA族，B正确：甲、乙同主族，根据元素周期 表结构可知，乙的原子序数可能为x十2、x十8、x十18 点燃 (3)2Na+O2 Na2O2 或x十32，C错误：同一周期的IA族和ⅢA族元素的 原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2：②第 作业（五） 同周期元素性质的递变规律 4、5周期为12：③第六、七周期为26，D错误。 l.DZn+Fe+一Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe 12.BD 根据元素周期表的结构分析题图可知： 2.D根据元素周期律及题给信息“最高价氧化物对应水 化物的酸性：H3XO,<H2YO,<HZO,”,可以将各元素 0族 具体化，设X、Y,Z分别对应P、S,C1,再将各选项内容 第1周期 VIA B 与P、S、C1的有关知识对应起来分析，可知非金属性： X<Y<Z,气态氢化物的稳定性：Z>Y>X,原子半径： 弟2周期 C X>Y>Z。 第3周期 3.C由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A, A、B为金属元素，则原子序数：B<A;气态氢化物的稳 则A为H,B为He,C为Li,D为Mg,则C元素比B 定性：C>D,C,D为非金属元素，则原子序数：D<C:同 元素的原子序数大1，A正确：原子结构示意图为 周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最 ⊙泸的元素的原子序数是8，第2周期元素从左到 大，故原子序数由小到大的顺序为B、A,DC、E。 4.C同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化 右原子序数为310，则原子序数为8的元素与C位 物分别是HXO,H2YO1,H3ZO4,X最高价为+7，X是 于同一周期，B错误：B是2号元素，原子核外最外层 IA族元素：Y最高价为+6，Y是MA族元素：Z最高 电子数为2，D是12号元素，原子结构示意图为 价为十5，Z是VA族元素。同周期元素从左到右，最高 价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HXO4>H2YO4> 原子核外最外层电子数也为2，C正确：原 HZO,,故A错误：同周期元素从左到右，元素非金属 性依次增强，阴离子还原性按X、Y、乙顺序增强，故B错 子结构示意图为 (+10 的元素是10号元素，是第2 误；同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，气态 氢化物稳定性按X、Y、乙顺序减弱，故C正确；同周期元 周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是 素从左到右，原子半径依次减小，原子半径按X、Y,乙顺 主族，D错误。 序增大，故D错误。 13.解析I.由元素在周期表的位置可知，a为H,b为 ：5.CC、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增 Na,e为Mg,f为Al,g为N,k为Ne,h为S,i为Cl, 大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强：气态氢化 j为Br,d为Sc,e为Fe。 (1)属于碱金属元素的有Na,序号为b. 物稳定性依次增强：F无正价，也无最高价氧化物对应 (2)c为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期 的水化物，故无法比较。 ⅡA族：e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第4周 6.D金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子 期Ⅷ族。 越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去 Ⅱ.X,Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素 电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离 原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置可 子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于 知，X只能为第2周期元素，Y、Z只能为第3周期元 铝，故A错误：Na易于水反应生成氢氧化钠和氢气，则 素，设X的原子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a 钠与MgC2溶液反应生成氢氧化钱和氢气，钠不能置 +8,a十9，则a十a十8十a十9=41，解得a=8,则X为 换MgC2溶液中的Mg,故B错误：常温下Mg和Al与 氧、Y为硫、Z为氯：X和T的单质在不同条件下反应， 水都不反应，则不能比较它们的金属性强弱，故C错误： 可以生成T2X(白色固体)和T2X(淡黄色固体)两种化 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非 合物，则T为纳：V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火 金属性越强，因为碱性：NaOH>Mg(OHD2>AI(OH)3, 焰，产物溶于水能使石燕溶液变红，则V为氢。 可说明钠、钱、铝金属性依次减弱，故D正确。 (1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为 7.C非金属元素的单质氧化性越强，元素原子的得电子 O、S、Cl、Na、H 能力越强，则得电子能力：A>B:气态氢化物越稳定，元 (2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构示 素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性： HD>HA,则元素原子的得电子能力：D>A:由B、C常 意图为+16 见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：B>C,说 明B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自 (3)T单质与X单质形成化合物T:X2的化学方程式 左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得 为2Na+(O2 点燃 Na2O2。 电子能力：B>C。 42