作业(三) 元素周期律-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

⑧@ 应的离子方程式为Cl2+2OH-=C1-十ClO-+ H2O,氯气与水反应生成HCIO,具有漂白性，能使品 意图为+16 288,氯离子质子数为17，核外有18个电 红褪色。 答案(1)分液漏斗(2)A(3)①Cl2+2Br- 2CI-+Br2②棉球变蓝③C12+2OH-—C1-+ 子，离子结构示意图为 ,钾离子质子数为19， C1O-+H20(4)不能实验无法证明Br和1原子 得电子能力的相对强弱 核外有18个电子，离子结构示意图为+19 288,钙离子 作业（三）元素周期律 1.D元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素 质子数为20，核外有18个电子，离子结构示意图为 原子核外电子排布呈现周期性变化。 2.B由图可知，随着核电荷数的增加，纵坐标的数字出现 +20 288;离子的核外电子排布相同时，原子序数越大， 周期性变化，从1升高为8（前两个除外），因此纵坐标为 最外层电子数。 离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是$2> 3.A某元素X的最高价氧化物为X2O,则它的最高正 C1->K+>Ca2+ 答案(1)S Cl K Ca K>Ca>S>CI 价为十7价，最低负价为一1价，其气态氢化物的化学式 是HX。 4.BK、Na、Li的最外层电子数相同，电子层数依次减： (2)+1628； 小，原子半径依次减小，原子半径：r(K)>r(Na)>r(LiD, s2->CI->K+>Ca2+ A正确；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径 :9.解析(1)根据主要化合价可知，L、Q最外层有2个电 越小，离子半径：r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-)、: 子，根据原子半径特点，Q是Be,L是Mg,M是Al,T只 r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+),B错误，C正确；Br、 有一2价，则T是O,R是S。A1与O形成的A12O3具 C1一、F一的最外层电子数相同，电子层数依次减小，离 子半径依次减小，离子半径：r(Br一)>r(CI)> 有两性.(2XY,中每1ao0l离子含有电子54aol×号 r(F-),D正确。 =18mol,又结合X、Y均为周期表中前20号元素，则X 5.CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层 是Ca,Y是Cl,XY2是CaCl2。对于D、E元素来说，如 结构，则原子序数：Mg>Na>F>O,Na、Mg同周期，F、 果有1个电子层，最外层有2个电子，则是He;若有2个 O同周期，且Na、Mg处于F,O的下一周期。比较微粒 电子层，最外层有4个电子，则是C:如果有3个电子 半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大， 层，最外层有6个电子，则是S:据题意，D与Cl相邻，则 电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径： D是S,E是C或He。 Na>Mg>O>F,C项正确。 答案(1)①镁硫②A1203(2)①CaC12②S 6.D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半 C或He 10.D设R的最高正价为十x,由化合物中正、负化合价 径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原 代数和为0，列式：（十1）×n十x十（一2）×(2n一2)= 子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相 0,解得x=3m一4。因为元素的最高正价+|最低负价 同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 =8,所以氢化物中元素R的化合价为一[8一(3n一4)] 阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和 、 =3n-12。 Y两元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半 :11.D 径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的 12.AC 原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y13.解析①只有最低价一2价，则①为0：⑤有十7、 >X。 一1价，处于IA族，为C1元素；④⑦有+5、一3价，处 7.BSi、P、S三种元素位于同一周期，原子半径Si>P>S, 于VA族，且④原子半径较大，则④为P元素、⑦为N 故磷的原子半径在1.06×10-10~1.17×10-10m之 元素：③⑥只有最高正价十1价，处于IA族，且⑥的 间，所以B项正确。 原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li元素， 8.解析A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之： ⑥为Na元素；②最高价十2价，处于ⅡA族，原子半径 和相等，L层电子数为8，K层电子数为2，则A原子的： 大于P,则②为Mg元素：⑧③最高价为十3价，处于ⅢA M层电子数为6，A为硫元素；D元素原子的K、L层电 族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素，以此分析 子数之和为10，等于电子总数的一半，则D原子的电子： 解答。 总数为20，D为钙元素：A、B、C、D四种元素原子的核电 (1)①是O,⑥为Na,二者可形成Na2O、Na2O2两种氧 荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外 化物，其中较稳定的是Na2O2,其中有2个钠离子和 层电子数均为8，则A、B、C、D分别为S、Cl、K,Ca。 个过氧根离子，阴离子与阳离子的个数比是1：2； (1)根据以上分析可知，A、B、C、D四种元素的符号依次 (2)③是Li:锂单质制成的锂电池在使用时要注意防 是S,Cl、K,Ca;一般电子层数越多，原子半径越大，同一 水，这是由于Li能够与H2O发生反应。反应的化学 周期主族元素从左到右原子半径依次减小，因此它们的 方程式为：2Li+2H20一2LiOH+H2个； 原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl。 (3)向NaBr溶液中通入Cl2,会发生反应：2NaBr+Cl2 (2)硫离子质子数为16，核外有18个电子，离子结构示 2NaCl十Br2,可以证明单质的氧化性：Cl2>Br2, 40 反应产生B2,使溶液变为橙黄色，将反应后的溶液滴：7.C为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至 入盛有KI的溶液中，会发生反应：2KI十Br2一2KBr: 与火焰颜色相同，再蘸取样品，故A正确；钾的焰色为 +12,过量的C2与K1也会发生反应：2KI+Cl2一 紫色，易被纳的黄色掩盖，透过蓝色钻玻璃可以过滤黄 2KC十2，反应产生I2使溶液变为橙黄色，因此该实 : 光，便于观察到钾的焰色，故B正确；焰色试验为物理变 验不能证明氧化性：Br2>I2。 化，故C错误；没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的 答案(1)1：2(2)2Li十2H20一2LiOH+H2↑ 焰色不明显，不会千扰实验，故D正确。 (3)不能，这是由于过量的C2也能与KI反应产：8，解析C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na: 生2 A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C:C的 作业（四）元素周期表 单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单 1.C第6周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了 质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O,D为S。 10种，A项错误：第3周期和第4周期的同主族元素位 (1)根据上述分析得出元素名称：A为碳；B为氧：C为 于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的 钠；D为硫。 原子序数相差8，B项错误；元素周期表的形成是元素原 (2)D元素是S,位于周期表中第3周期MA族。 子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布 (3)AB2与C2B反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成 是由原子的结构决定的，C项正确：第4周期第VA族 碳酸钠和氧气，其化学方程式为2C02+2Na2O2 的元素为As,原子序数为33，第3周期第ⅡA族的元素 2Na2CO3+O2。 为Mg,原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项 错误。 (4)B是氧元素，原子结构示意图为( 2.B180质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是 答案(1)碳氧钠硫(2)3MA 偶数，故A不选：元素周期表中第15列所有元素的原 子，是周期表中VA族元素，所有元素的原子的质子数 (3)2C02+2Na202—2Na2C03+02(4)(+8)26 都为奇数，故B选：12C质子数为6，中子数为6，质子数 和中子数都是偶数，故C不选：第1周期元素的原子如 :9.解析由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位 置，可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期。 子和2个中子数，质子数和中子数都是！ 数，故D不选。 1,若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍， 3.ACA元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则 最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素， A为C,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2： Y为O元素，W为CI元素。 倍，则B为Li或Si。A元素为C,为第2周期元素，故A: (1)W为C1元素，位于第3周期ⅢA族。 正确：若B为Si,则二者不是同一周期，故B错误：若B: (2)0和S元素可组成S02、S03。 为S1,则二者为同一主族，故C正确：若B为Li,则二者 (3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu十2NO5十 同属第2周期，故D错误。 4H+Cu2++2NO2↑+2H20。 4A第15列为VA族元素，其最高价氧化物的化学式 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素， 应为R2O5,A项错误；第17列元素为卤族元素，自上而 Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。 下其单质的熔、沸，点依次升高，B项正确，第11列元素 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N2十3H2 属于过渡元素，无非金属元素，C项正确：第3列包含铜 高温、高压 2NH3。 系和钢系，元素种类最多，D项正确。 催化剂 5.B依据题干信息，离子结构特点推断元素在周期表中 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 的位置如图所示： 反应，反应的化学方程式为C+2H2S0,(浓)△C02↑ 十2SO2个十2H2O,根据反应的化学方程式可知，有 4mol电子转移时，产生1molC02、2 mol SO2,当转移 0.4mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3mol,其 在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol-1 根据同周期从左到右依次变小，同主族从上到下依次变 6.72L. 小的规律，可确定原子半径顺序：B>A>C,A正确；据 答案I.(1)第3周期IA族(2)S02、S03 分析可知，原子序数：B>C>A,B错误；离子核外电子 (3)Cu+2NO5+4H+Cu2++2NO2↑+2H20 排布相同时，核电荷数越大，半径越小，据分析可知，离 子半径顺序为A2>C>B+,C正确：据分析可知， 1I.N2+3H2作化2NH3(2)6.72L 最外层电子数：C>A>B,D正确。 :10.BDHe是2号元素，Ne是10号元素，二者位于短周 6.DM的原子序数为36，则M为Kr,位于元素周期表 期，原子序数相差8，但它们属于0族元素，A错误； 中第4周期0族，其同族上一周期元素为Ar,下一周期！ ⅢB族元素含细系元素和钢系元素，因此元素种类最 元素为Xe。Ar为l8号元素，左侧为17号元素，Xe为 多，B正确；He、Be、Mg等元素原子的最外层电于数都 54号元素，左侧为53号元素，A错误，D正确：M为Kr, 为2，但He属于0族元素，Be、Mg属于ⅡA族元素， 位于元素周期表的最后一列，其右侧无其他元素，B、C C错误：第1周期IA族元素为H元素，H元素是非 错误。 金属元素，D正确。 41作业（三） 元素周期律 6.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 [基础训练] X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径： 1.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是( Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素 A.核电荷数依次增大 的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 种元素原子序数的关系是 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 A.X>Y>Z B.Y>X>Z 2.如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核 C.Z>X>Y D.Z>Y>X 电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示( 7.已知下列元素的原子半径： 原子 Si 半径r/101°m 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，瞵原子的半径可能是 123456789101112131415161718 核屯荷数 A.0.80×10-0m B.1.10×10-10m A.电子层数 B.最外层电子数 C.1.20×10°m D.0.70×100m C.最高正化合价 D.原子半径 3.某元素X的最高价氧化物为X,O2,则它的气态 8.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它 氢化物是 ( 们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均 A.HX B.H.X 为8。A元素原子的L层电子数与K、M层电子 C.XH, D.XH 数之和相等，D元素原子的K、L层电子数之和等 4.(2023·驻马店高一月考)下列各组微粒半径大 于电子总数的一半。试回答下列问题。 小的比较中，不正确的是 ( A.r(K)>r(Na)>r(Li) (1)四种元素的符号依次是A .B B.r(Mg)>r(Na)>r(F) .D :它们的原子半径 C.r(Na )>r(Mg2)>r(Al) 由大到小的顺序是 (用元素符 D.r(Br)>r(CI)>r(F) 号表示)。 5.Na、Mg2+、F、O-四种离子具有相同的电子层 (2)试写出四种元素的简单离子结构示意图： 结构，则四种元素原子半径由大到小的顺序是 A ,B .C .D ( A.Mg>Na>F>O B.O>F>Mg>Na 它们的简单离子半径由大到小的顺序是 C.NaMg>O>F D.O>F>NaMg (用离子符号表示)。 。化学·必修第二册（配LK版）》 9.(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化：12.（双选）(2023·潍坊高一检测)下列有关原子半 合价： 径的叙述正确的是 元素代号 L M Q R T A.原子半径：N<A 原子半径/nm0.1600.1430.1120.104 0.066 B.原子半径：O<F<Na<CI 十6、 C.简单阴离子半径：S->CI 主要化合价 +2价+3价+2价 2价 一2价 D.原子半径：H<C<O ①L元素的名称是 ,R元素的名称是 13.现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半 径为0.089nm): ②L.、M中与T元素组成的化合物具有两性的是 ⊙ 形 (写化学式)。 原子 0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082 (2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为前20 半径/nm 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同， 最高正 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 且1 mol XY2含有54mol电子， 化合价 ①该融雪剂主要成分的化学式为 最低负 2 ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电 化合价 子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是 (1)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳 E元素是 定的化合物中阴离子与阳离子的个数比是 [能力提升] (2)由③的单质制成的电池需要注意防水，其原 10.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是 因是 H.RO。-2,则元素R在其最低负价氢化物中的 (用化学方程式表示)。 化合价是 ( (3)利用如下图装置来验证溴与碘的氧化性强 A.31-10 B.12-3m 弱，具体操作是先通入过量⑤的单质，充分反应 C.3n-4 D.3-12 11.(2023·石家庄高一检测)根据A、B两种元素的 后，观察到溶液变为橙黄色：将分液漏斗中液体 原子结构示意图，判断下列说法错误的是( 滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验 能否验证溴、碘的氧化性强弱并说明理由： A.B的原子结构示意图中x为12 5的单质 B.A和B分别属于非金属元素和金属元素 NaBr溶液 C.A与B可组成化学式为BA,的化合物 KI溶液 D.A的原子和B的原子分别形成简单离子的半 径：B+>A 6