作业(七) 预测元素及其化合物的性质-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

·化学·必修 第二册(配LK版) 作业(七) 预测元素及其化合物的性质 [基础训练] 7.(2024·河泽一中高一月考)如图表示短周期元 素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原 1.已知(At)元素位于元素周期表第6周期VWIA 子序数的变化情况,有关说法正确的是 ) 族,请利用所学知识分析下列说法错误的是( A.哎单质可能为黑色固体 2士 B.气态氢化物稳定性:HAt>H # C.还原性:At>I D. AgAt难溶于水 2.碱金属销(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中 原子序数 最重的元素,下列对其性质的叙述中,错误的是 A.最高正价由高到低的顺序;g>c>b B.形成的简单离子半径:d>e>b>c A.在碱金属元素形成的单质中,仿的熔点最低 B.销的氢氧化物的化学式为FrOH,是一种强碱 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d C.访在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr.O的 D.简单气态氢化物的稳定性:g>f 氧化物 8.如表所示是元素周期表的一部分,针对表中的 D.销能跟水反应,由于反应剧烈而发生爆炸 ①~号元素,用元素符号或化学式回答以下 3. (Te)是52号元素,位于元素周期表中VIA族, 问题: 处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述 族 中错误的是 ( 周期 A.确的单质具有半导体的性能 IA IAIIAIVAVAVAIIA 。 B. 化氢(H.Te)比H.S更稳定 2 ② C. 可在空气中燃烧生成二氧化 (TeO。) ③ ④ 6 3 ⑧ D. H.TeO.的酸性比H.SO.弱 4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催 化剂和耐高温、耐腐蚀的合金,该区域是 (1)在③~号元素中,原子半径最大的是 A.稀有气体元素区域 (填元素符号),其离子的结构示意图为 B.过渡元素区域 C.右上方的非金属元素区域 (2)①~号元素中,最高价氧化物对应水化物 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 中酸性最强的是 区域 (填化学式,下同),碱 性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 5.元素周期表中,某些主族元素与其右下方紧邻的 _;三者相互反应的离子方程式为 主族元素的某些性质是相似的,如皱和错。下列 关于皱及其化合物的性质推测错误的是 A.原子半径:Be>B (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1,则 B.碱性:Be(OH)<Ca(OH) ng此原子形成的简单离子中含有的电子的物质 C.单质破能与冷水剧烈反应 的量为 mol。 D.BeO是一种两性氧化物 (4)在与的单质中,化学性质较活泼的是 6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图 ,可用什么化学反应说明该事实(写出 所示,下列说法正确的是 ( 反应的化学方程式): 9.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主 族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A 与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量 A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。 B.Y的氢化物的稳定性比乙的氢化物弱 C.X、乙的单质在常温下的状态不同 E D.Y的最高正化合价为十7价 14 (1)C在元素周期表中的位置为 ,化合价 (2)C、E、F的单质沸点最低的是 (填化学式)。 (3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 原子半径 (4)H.O。不仅可以用于家庭消毒以预防病毒,还 可以在微电子工业中作为刻蚀剂。B的最简单气 态氢化物的水溶液可用作H.O。的清除剂,所发 A.Q位于第3周期IA族 生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是减 C.简单离子半径:M>Q>R+ D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 [能力提升] 13.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题: 10.(2023·开封高一模拟)现有4种短周期主族元 ②③④ 素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q ⑧ 在同一周期。相关信息如表: (1)元素④⑧形成的简单离子,其离子半径由 元素 相关信息 小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 x 最外层电子数是核外电子总数的一半 (2)请从原子结构的角度解释元素③的非金属 性比②强的原因: Y 最高化合价和最低化合价之和为零 单质常温下为淡黄色固体,常存在于火 7 (3)稼(。Ga)的化合物氮化稼(GaN)和碑化 山口附近 (GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐 C 同周期元素中原子半径最小 高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商 用价值也进入“快车道”。 下列说法正确的是 ①下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.常温下,X单质能与水剧烈反应 a.Ga位于元素周期表第4周期IVA族 B.Y的最外层电子数等于次外层电子数的一半 b.Ga为门捷列夫预言的“类错” C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次 c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比A 减弱 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 D.位于第4周期且与Q同主族元素的单质常温 d.酸性:H.AsO>H.PO>HNO 常压下呈液态 ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸 11.(2023·济南莱芜一中高-月考)X、Y、乙、W、R 溶解,放出红棕色气体,同时生成H.AsO.和 Ga(NO),写出该反应的化学方程式为 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的 最外层电子数与X的质子数相等,Y与W同主 (4)在含有①简单阳离子的100mL溶液 族,二者形成的化合物有WY。和WY。,乙的原 中,逐滴滴加5mol·L的NaOH溶液到过量 子半径为短周期中最大的。下列说法错误的是 生成沉淀的质量与加人的NaOH溶液的体积关 系如图所示。 A.简单离子半径:W>Y>Z .沉淀(g) 13.6.....--.- B.XR. 中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C.W与R的最高价氧化物对应水化物的酸性; 58-- W>R D. WY。具有还原性,能使酸性KMnO.溶液 20 a b NaOH溶液的体积(mL) 褪色 由图中数据分析计算 12.(双选)(2023·安丘一中高一月考)X、Y、乙、M、 ①沉淀减少时发生的离子方程式: Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合 ②a点的数值为: 价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) mL。 1512.CD锂在空气中燃烧产物只有Li2zO,A错误；碱金属：6.C由题图可知短周期元素X为第1周期的H,则Y 元素单质熔点从上到下呈降低趋势，B错误：由金属： 是第2周期的F,Z是第3周期的S。故Y元素即F的 Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也 非金属性最强，F的氢化物的稳定性比S的氢化物强， 能与水剧烈反应，C正确：Br2与水反应生成HBr和 F没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下 HBrO,D正确。 是气态，故C项正确。 13.解析(1)同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，其：7.D由原子序数及原子半径可知，a、b、c位于第2周期， 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱。 结合元素的化合价可知，a为C元素，b为N元素、C为 (2)②③④中，形成的简单阳离子分别为K+,Mg+、 O元素：d、e、f,g位于第3周期，由元素的化合价可知， Ca2+,其离子半径大小顺序为K+>Ca2+>Mg2+。 d为Na元素、e为Al元素、f为S元素，g为Cl元素，以 (3)①和③的最高价氧化物对应的水化物分别为 此来解答。由上述分析可知，为C元素、b为N元素、 NaOH和HBrO1。①和图两元素形成化合物的化学 c为O元素，d为Na元素、e为AI元素、f为S元素 式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2 g为C元素。c为O元素，一般无最高正价，故A错误： 十2Br一Br2十2C1。(4)D⑧0分别为C1、Br、F, 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小， 三者非金属性强弱顺序为F>CI>B,三种元素形成 : 则形成的简单离子半径：b>c>d>e,故B错误：d为Na 的气态氢化物最稳定的是HF。 元素、心为A!元素，同周期主族元素从左到右金属性减 答案(1)NaOH 弱，金属性：Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱 (2)K+>Ca2+>Mg2+ 性：d>e,故C错误：非金属性：CI>S>C,则简单氢化物 (3)NaOH HBrO NaBr Cl2+2Br=Br2 的稳定性：g>「，故D正确。 ! +2C1 8.解析由元素在周期表中的位置可知，①为N,②为F (4)HF F>CLBr ③为Na、④为Mg、⑤为Al,⑥为Si、⑦为Cl,⑧为Ar、 ⑨为K,0为Br。 作业（七）预测元素及其化合物的性质 (1)同周期主族元素随原子序数增大，元素的原子半径 1.B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。 逐渐减小，故在③~⑦号元素中，N的原子半径最大， A项，由F2、Cl2,B2、l2单质颜色逐渐加深可知A正 确：B项，得电子能力：I>At,故稳定性：HI>HAt,B错 其离子的结构示意图为 误：C项，由离子半径：r(At)>r(I)知还原性： At一>I一，C正确：D项，由AgX(F除外)均难溶于水知 (2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 AgAt难溶于水，D正确。 酸性越强，F无含氧酸，则高氟酸的酸性最强，其化学式 2.CA项，碱金属元素从上到下单质的熔、沸点依次降 为HCO:元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化 低，则在碱金属元素形成的单质中钫的熔点最低，正确； 物的碱性想强，①~⑩号元素中，K的金属性最强，则碱 B项，Fr位于第IA族，原子最外层电子数为1，最高化： 性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH:A1(OH)是两 合价为十1价，它的氢氧化物的化学式为F)H,同主族 性氢氧化物，高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式： 从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水 3H+十A1(OH)3一A3+十3H2O、高氯酸与氢氧化 化物的碱性逐渐增强，则FOH是一种强碱，正确：： 钾反应的离子方程式：H+十OH一H2O、氢氧化钾 C项，纺在空气中燃烧时生成过氧化物或超氧化物等， 与氢氧化铝反应的离子方程式：OH十A1(OH)3 错误；D项，Fr比K活泼，与水反应更刷烈，易发生爆 [AK(OH)] 炸，正确。 (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则为号F: 3.BTe元素在元素周期表的第5周期MA族，处于金属 mg此原子形成的简单离子F一中含有的电子的物质的 区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，A正确：同 量为 mg 主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定 9gTX9+1)-190ol 性：H2Te<H2S,B错误；MA族元素(R)在空气中燃烧 (4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质 都能生成RO2,C正确：最高价氧化物对应水化物的酸 的氧化性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较 性：H2TeO4<H2SO4,D正确。 活泼的是C2:氯气能置换出澳单质，反应的化学方程式 4.B元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们 为2NaBr+Cl2 -2NaC1+Br2。 可以在元素调期表中一定的区城内研究合成有特定性 答案(1)Na 质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近子找半 导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催 (2)HCIO KOH Al(OH)3 3HT+Al(OH) 化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的 —A13++3H2OH++OH-—H2OOH+ 钛、钼等元素)。 AI(OH)3一[A1(OH)] 5.C同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以 原子半径：Be>B,A正确：同主族自上而下金属性增 (3) (4)C22NaBr+Cl2—2NaCl+Br2(合理 强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性： 即可) B(OH)2<Ca(OH)2,B正确：同主族自上而下金属性：9.解析A,B、C、D、E,F是原子序数依次增大的短周期 增强，Mg与冷水不反应，所以单质皱也不能和冷水反 主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，该无色气 应，C错误：根据题意可知Be和Al性质相似，A2O3是 体为CO、CO2,则A为C元素：结合A、E在元素周期表 一种两性氧化物，则BO也应是两性氧化物，D正确。 中的相对位置可知E为S元素：C是地壳中含量最多的 45 ⑧ 元素，则C为O元素，则B只能为N元素：D是地壳中 Na,R为Ca,则简单离子半径大小为CI->Ca2+> 含量最多的金属元素，则D为A1元素；F的原子序数大 Na,C错误：Z为N,M为C1,其最高价氧化物对应水 于S,F只能为C1元素，据此分析解答。 化物分别为HNO3、HCIO,都是强酸，D正确 (1)C为O元素，在元素周期表中位于第2周期门A族。 13.解析由元素周期表结构可知，①为H元素，②为N (2)常温下S为国体，氧气与氟气均为气体，氟气的相对 元素，③为O元素，④为F元素，⑤为As元素，⑥为 分子质量大于氧气，沸点高于O2,则C、E、F的单质沸 Mg元素，⑦为Al元素，图为S元素，⑨为C1元素。 点最低的是O2。 (3)①Ga位于元素周期表第4周期ⅢA族，a错误：Ga (3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的： 与A同主族，且相邻，为门捷列夫预言的“类铝”，b正 离子，原子序数大的离子半径小，则C、D、E,F的筒单离 确：Al和Ga同主族，Ga的金属性强于Al,Ga的最高 子半径由大到小的顺序是S->C1>O->A13+。 价氧化物对应水化物的碱性比A!元素最高价氧化物 (4)B的最简单气态氢化物为NH3,其水溶液可作 对应水化物的碱性强，C正确：非金属性：N>P>As, H2O2的清徐剂，所发生反应的产物不污染环境，测反： 则酸性：H3AsO,<H3PO1<HNO3,d错误：②含 应生成氨气与水，反应的化学方程式为2NH3·H2O十 GAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气 3H,O2N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2—N2 体，该气体为二氧化氯，同时生成H3AsO4和 +6H,O。 Ga(NO3)3,1 mol GaAs失去8mol电子，1mol硝酸得 答案(1)第2周期MA族(2)O2(3)S2->C1 1m0l电子生成二氧化氨，根据得失电子守恒及元素守 >02->A13+ 恒得反应方程式为：GaAs十11HNO3一HAsO1十 (4)2NH3·H2O+3H2O2一N2↑+8H2O(或2NH3 8NO2↑+Ga(NO3)3十4H2O. +3H2O2—N2↑十6H2O) (4)元素①⑥⑦简单阳离子分别是H+,Mg+、A13+, 10.D4种短周期元素X、Y,Z和Q的原子序数依次增 逐滴滴加Na()H溶液时，0~20mL为NaOH与H 大，X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由 反应，没有沉淀生成，20~amL为NaOH与Mg2+ 于最外层电子数不超过8，因此X只能是第2周期的 A13+反应，分别生成沉淀物Mg(OH)2、A1(OH)a,a B:Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于 ~bmL为NaOH与Al(OH)3反应，使Al(OH)s WA族，Y是C或Si:Z单质为淡黄色固体，常存在于 溶解，bmL后剩余Mg(OH)2。①沉淀减小时发生 火山口附近，因此Z是S:Q在同周期元素中原子半径 反应的离子方程式为：A1(OH)3+O日 最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1,据此分析 解答。B的金属性弱于Mg,常温下镁和冷水不反应， [A1(OH):]-:②根据题图中数据知生成Mg(OH)2 因此常温下B单质不能与水发生剧烈反应，故A错 5.8g,生成A1(OH)37.8g,设生成上述沉淀分别消耗 误：Y是C或Si,C的最外层电子数等于次外层电子数 NaOH溶液体积为V1mL、V2mL,由方程式Mg2++ 的2倍，故B错误：非金属性越强，最高价氧化物对应 : 20H -一Mg(0H)2￥可知·5 mol/L.XV1X10T 2 mol 水化物的酸性越强，Y,Z、Q三种元素的非金属性依次 增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 58g.V1=40,由方程式A3++30H 5.8g C错误：位于第4周期且与Q同主族元素的单质为澳， 3 mol 常温常压下呈液态，故D正确。 78g,V2= 1山.C短周期主族元素中原子半径最大的为Na元素：同 AI(0HD可知5mlL×V2×107.8g 60,因此a,点的数值是20mL十40mL十60ml= 主族间能形成WY2和WY3型化合物的元素为S元素 120 mL. 和O元素，则W为S元素、Y为)元素：O原子最外 答案(1)S2->F->A13 层有6个电子，所以X的原子序数为6，为C元素： (2)O原子的半径比N原子小，且O原子的核电荷数 R为原子序数比S大的短周期主族元素，为CI元素。 s2-有18个电子，O-和Na+均为10电子粒子，核外 大于N原子，则O原子核对电子的吸引能力强于N原子 电子排布相同的简单离子，原子序数越大，半径越小， (3)①bc,②GaAs+11HNO3=H3AsO:+8NO2↑ 故：O一>Na+,同主族元素从上到下离子半径逐渐增 +Ga(NO3)3+4H2O 大.即：S2->0-,所以简单离子半径：S2->02-> (4)①A1(OH)3+OH-—[A1(OH):]-②120 Na+,故A正确；CCl,中各原子最外层均满足8电子 作业（八）化学键与物质构成 稳定结构，故B正确：同周期主族元素从左到右非金属 1.C化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错 性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增 误：非金属元素原子形成的化合物氯化铵中既存在离子 强，即HCIO4>HSO4,故C错误：SO2具有还原性， 键，也存在共价键，B错误：化学键通常指的是相邻的两 高锰酸钾具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪 个或多个原子之间的强烈的相互作用，C正确：阴阳离 色，故D正确。 子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，D错误。 12.BCX,Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径：2.D阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因 依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为 此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误：非金属 H、Y为O、Z为N、M为Cl,Q为Na、R为Ca。Q为 元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价 Na,位于周期表中第3周期IA族，A正确；X为H,Y 化合物。若是离子化合物，如NH:CI中NH计与C 为OZ为N,这三种元素组成的物质有NHNO3、 之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；第 NH·H2O、HNO3等，其中NHNO3属于盐，NH3· IA族的H元素与VA族元素N元素的原子之间形成 HzO属于碱，HNO3属于酸，B错误：M为CI、Q为 的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C错 46