作业(八) 化学键与物质构成-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册知能达标训练（鲁科版2019）

。化学·必修第二册（配LK版） 作业（八） 化学健与物质构成 6.自然界中的CF。又称萤石，是一种难溶于水的 [基础训练] 固体，属于典型的离子化合物。下列一定能说明 1.下列关于化学键的叙述正确的是 CaF,是离子化合物的实验是 ( A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相 A.CaF,难溶于水，其水溶液的导电性极弱 邻的分子之间 B.CaF,的熔、沸点较高，硬度较大 B.非金属元素原子形成的化合物中只有共价键 C.CaF。固体不导电，但在熔化状态下可以导电 C.化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的 强烈的相互作用 D.CaF。在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 ! 7.下列说法正确的是 ( D.正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥 作用，所以离子键的核间距相当小 A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才 2.(2023·杭州开学考试)下列关于离子键的说法 能形成离子键 中，正确的是 ( B.NaO2中阳离子和阴离子个数比为1：1 A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键 C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离 D.共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单 子键 质及离子化合物中 C.IA族元素与VA族元素之间形成的化合物 8.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， 一定含离子键 其元素特征信息如表： D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定 元素 元素特征信息 含离子键 编号 3.下列物质中既含共价键又含离子键的是( A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 A.KNO3、MgCl2,HSO,、NaOH B 与E同主族 1molC的单质能与冷水反应，在标准状 B.HClO、NaS、HC、SO 况下生成11.2LH C.NaSO、NH,Cl、NaOH、NaO2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 D.CaCl2、H,(),、NH、CIO 负一价阴离子的电子层结构与氩原子 4.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他 相同 三种明显不同，这种物质是 (1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中 A.CO2 B.CH 存在的化学键的类型为 C.NaCl D.H,O (2)D和E形成化合物的类型是 5.(2023·高密高一月考)下列物质所含化学键类 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 型有差异的一组是 ( (3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成 A.HO、CO B.MgF2、HO 共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子 C.KOH、NH,CI D.NaCI、KCI 质量为120.5，则该物质的化学式为 16 9.下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在 A.对应简单离子的半径：r(M)>r(Z)>r(Y) 元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题。 B.X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完 族 全相同 周期 IA C.Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物 ① ② D.Y、M两种元素形成的化合物的水化物一定 ③ ④ ⑤ ⑥ 是强酸 3 ⑦ ⑧ ⑨ 四 12.(双选)(2024·菏泽一中高一月考)X、Y、Z、M (1)一般情况下，①~⑩中能形成共价键的元素 W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次 有 (填元素符号)。 递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15： (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的 : X与Z可形成XZ分子；Y与M形成的气态化 元素有 合物在标准状态下的密度为0.76g·L';W (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 (填化学式)。 号，下列说法正确的是 (4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有 A.原子半径：W>X>Y>Z>M 键。 B.XZ2、X,M2、W,Z2均为共价化合物 (5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素 C.CaM,和CaZ,两种化合物中，阳离子与阴离 分别是 (填元素符号)。 子个数比均为1：2 (6)①⑤⑦形成的化合物中，既含有 键， D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中 又含有 键，写出该化合物的化学式 一定有共价键，可能有离子键 13.为保持街道整洁、湿润，减少扬尘的发生，人们 (7)某元素气态氢化物为HB,最高价氧化物含B 会在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液 的质量分数为40%，则气态氢化物的分子式为 ,它与③形成的化合物的分子式为 作保湿剂。X原子的结构示意图为 ,含有的化学键为 的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元 [能力提升] 素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电 10.(2023·烟台高一月考)下列过程中共价键被破 子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、 坏的是 ( W能形成一种WZ2型分子。 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水 (1)m= ,该保湿剂的化学式为 ④HCI气体溶于水⑤冰融化⑥NH,CI受热 ⑦氢氧化钠熔化⑧(NH),SO,溶于水 (2)Z、W元素的名称分别为 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤d D.④⑥ (3)下列说法正确的是 (填字母)。 11.四种短周期元素X、Y、Z、M,原子序数依次增 A.XY,和WZ都为离子化合物 大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期 B.XY,中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可 C.HZ比HY的稳定性强 表示为Z[XMY,]。下列说法正确的是( D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 17@ 元素，则C为O元素，则B只能为N元素：D是地壳中 Na、R为Ca,则简单离子半径大小为Cl->Ca2+> 含量最多的金属元素，则D为A1元素；F的原子序数大 Na+,C错误：Z为N,M为C,其最高价氧化物对应水 于S,F只能为Cl元素，据此分析解答。 化物分别为HNO3、HClO4,都是强酸，D正确。 (1)C为O元素，在元素周期表中位于第2周期VA族。： 13.解析由元素周期表结构可知，①为H元素，②为N (2)常温下S为固体，氧气与氯气均为气体，氯气的相对 元素，③为0元素，④为F元素，⑤为As元素，⑥为 分子质量大于氧气，沸点高于O2,则C、E、F的单质沸 Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为C1元素。 点最低的是O2。 (3)①Ga位于元素周期表第4周期ⅢA族，a错误；Ga (3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的 与A1同主族，且相邻，为门捷列夫预言的“类铝”，b正 离子，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的简单离 确；Al和Ga同主族，Ga的金属性强于Al,Ga的最高 子半径由大到小的顺序是S2->CI>O2->A13+。 价氧化物对应水化物的碱性比AI元素最高价氧化物 (4)B的最简单气态氢化物为NH3,其水溶液可作 对应水化物的碱性强，c正确：非金属性：N>P>As, H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反： 则酸性：H3AsO,<H3PO4<HNO3,d错误；②含 应生成氨气与水，反应的化学方程式为2NH3·H2O十 GAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气 3H2O2N2↑+8H20或2NH3+3H2O2—N2 体，该气体为二氧化氯，同时生成H3AsO4和 +6H2O. Ga(NO3)3,1 mol GaAs失去8mol电子，lmol硝酸得 答案(1)第2周期MA族(2)O2(3)S2->C1 1mol电子生成二氧化氨，根据得失电子守恒及元素守 >02->A13+ 恒得反应方程式为：GaAs十11HNO3一H3AsO4+ (4)2NH3·H2O+3H2O2-N2↑+8H2O(或2NH3 8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O。 +3H202—N2↑+6H20) (4)元素①⑥⑦简单阳离子分别是H+,Mg2+,A13+, 10.D4种短周期元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增 逐滴滴加NaOH溶液时，0~20mL为NaOH与H 大，X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由 反应，没有沉淀生成，20~amL为NaOH与Mg2+、 于最外层电子数不超过8，因此X只能是第2周期的 A13+反应，分别生成沉淀物Mg(OH)2、A1(OH)3,8 Be;Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于 ~bmL为NaOH与Al(OH)3反应，使Al(OH)3 INA族，Y是C或Si;Z单质为淡黄色固体，常存在于 溶解，bmL后剩余Mg(OH)2。①沉淀减小时发生 火山口附近，因此Z是S:Q在同周期元素中原子半径 反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH 最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是CI,据此分析 解答。Be的金属性弱于Mg,常温下镁和冷水不反应， [A1(OH)4];②根据题图中数据知生成Mg(OH)2 因此常温下B单质不能与水发生剧烈反应，故A错 5.8g,生成A1(OH)37.8g,设生成上迷沉淀分别消耗 误：Y是C或Si,C的最外层电子数等于次外层电子数 NaOH溶液体积为V1mL、V2mL,由方程式Mg2++ 的2倍，故B错误：非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，Y、Z、Q三种元素的非金属性依次 20H一Mg(0HD)2↓可知，5mol/L×V1×10L 2 mol 增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 =58g,V1=40,由方程式A13+十30H一 5.8g1 C错误：位于第4周期且与Q同主族元素的单质为谀， 3 mol 常温常压下呈液态，故D正确。 78g,V2= 11.C短周期主族元素中原子半径最大的为Na元素；同 AI(OHD,1可知，5mol/L×V2×10L7.8g 60,因此a点的数值是20mL十40mL十60mL= 主族间能形成WY2和WY3型化合物的元素为S元素 120mL. 和O元素，则W为S元素、Y为O元素：O原子最外 答案(1)S2->F->A13+ 层有6个电子，所以X的原子序数为6，为C元素； (2)O原子的半径比N原子小，且O原子的核电荷数 R为原子序数比S大的短周期主族元素，为C1元素。 大于N原子，则O原子核对电子的吸引能力强于N原子 S2-有18个电子，02-和Na+均为10电子粒子，核外 电子排布相同的简单离子，原子序数越大，半径越小， (3)①bc②GaAs+11HNO3-H3AsO4+8NO2↑ 故：O->Na+,同主族元素从上到下离子半径逐渐增 +Ga(NO3)3+4H2O 大，即：S2->0-,所以简单离子半径：S2->02-> (4)①A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-②120 Na+,故A正确；CCl4中各原子最外层均满足8电子 作业（八）化学键与物质构成 稳定结构，故B正确：同周期主族元素从左到右非金属：1.C化学健只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错 性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增 误；非金属元素原子形成的化合物氯化铵中既存在离子 强，即HCIO4>H2SO4,故C错误，SO2具有还原性， 键，也存在共价键，B错误；化学键通常指的是相邻的两 高锰酸钾具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪 个或多个原子之间的强烈的相互作用，C正确：阴阳离 色，故D正确。 子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，D错误。 12.BCX、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径：2.D阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因 依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为 此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；非金属 H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca。Q为 元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价 Na,位于周期表中第3周期IA族，A正确；X为H、Y 化合物。若是离子化合物，如NH4CI中NH时与CI 为O、Z为N,这三种元素组成的物质有NH,NO3、 之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；第 NH3·H2O、HNO3等，其中NHNO3属于盐，NH3· IA族的H元素与VA族元素N元素的原子之间形成 H2O属于碱，HNO3属于酸，B错误；M为Cl、Q为 的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子健，C错 46 @ 误：在熔融状态只能断裂离子健，不能断裂共价健，因此： N一H共价键被破坏，同时破坏了离子键，故⑥选：氢氧 若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离 化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不选；(NH1)2SO4溶 子键，D正确。 于水，发生电离，破坏的是离子键，故⑧不选。故选D。 3.C MgCl2只含离子键，H2SO4只含共价键，A不符合 11.C四种短周期元素X、Y、Z、M,原子序数依次增大， 题意：HCIO4、HC1、SO2均只含共价键，Na2S只含离子 Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素 ，B不符合题意；Na2SO4、NHCl、NaOH、Na2O2均为 中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为 既含共价键又含离子健的物质，C符合题意；CCl2只含 Z+[XMY4]-,则Z为Na,X为H,Y为O,M为S. 离子键，H2O2、NHg、C1O2只含共价能，D不特合题意。 氧离子和钠离子的电子层数相等，比较原子序数，原子 4.CCO2是共价化合物，只含有共价键：CH4是共价化： 序数越大，半径越小，简单离子的半径应为r(S2-)> 合物，只含有共价健；NaCl是离子化合物，只含有离子 r(O2-)>r(Na+),A错误；X与Y能形成H2O和 健：H20是共价化合物，只含有共价键；从化学键的角 H2O2两种化合物分子，H20中只有极性键，H2O2中 度看，与其他三种明显不同的为NaCl。 有极性键和非极性键，B错误：O与Na、S三种元素能 5.B一般活泼金属元素和活泼的非金属元素原子间通 形成多种离子化合物，如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 过得失电子形成离子健，非金属元素的原子间通过共用 等，C正确；O、S两种元素形成的化合物的水化物有 电子对形成共价键。H2O、CO2中均只含有极性共价 H2SO3和H2SO4,H2SO3不是强酸，D错误。 键，A不正确；MgF2中含有离子健，H2O中含有共价 12.ADX、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成 键，B正确：KOH、NH,CI中均含有离子健和极性共价 的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,该化 键，C不正确；NaCl、KCI中均只含有离子键，D不正确。 合物的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol≈17g/ 6.C离子化合物中含有离子键，离子键在熔融状态下能 mol,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周 够被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子化合 期元素，故Y为N元素，M为H元素：X与Z可形成 物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子 XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子 化合物的实验依据。 数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5= 7.D非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中候： 10,Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为 根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金 5,故Z处于第IA族，X处于第NA族，所以X为C 属元素才能形成离子键，A错误：Na2O2由钠离子与过 元素，Z为O元素：W的质子数是X、Y,Z、M四种元素 氧根离子(O号)构成，阳离子和阴离子个数比为2：1， 质子数之和的2，推出W的质子数为2(6+7十8+1D B错误：形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排 斥力，C错误；共价键存在于共价化合物中，也可能存在： =11,所以W为Na元素，综上，X为C元素，Y为N 元素，Z为O元素，M为H元素，W为Na元素，据此 于单质及离子化合物中，D正确。 8.解析E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，日 分析解答问题。同周期从左到右元素原子半径递减， 同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径： 则E为CI,B和E同主族，且E的原子序数大，故B为 F;A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为 W>X>Y>Z>M,A正确：W2Z2为过氧化钠，属于离 子化合物，B不正确；CaM2和CaZ2两种化合物中，前 VA族元素，又因B的原子序数大于A,故A为N;: 者由钙离子和氢阴离子构成，阳离子与阴离子个数比 1molC的单质与冷水反应生成0.5molH2,故C为 为1：2，后者由钙离子和过氧根离子构成，阳离子与 Na:D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为 Be或Al,又因原子序数关系，可知D为Al。 阴离子个数比为1：1，C不正确；由X、Y、Z、M四种元 素共同形成的化合物可以是氨基酸之类的共价化合 答案(1)离子键共价键(2)共价化合物(3)NC3 物，也可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物，则 9.解析根据题意可知，①~⑩元素分别为①H、②H、 一定有共价健，可能有离子键，D正确。 ③C、④N、⑤O、⑤F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、0CI。(1)非金属元 素与非金属元素之间能形成共价健，能形成共价健的有 ①③④⑤⑥⑨⑩，共7种。(2)只需形成一个共价单键 13.解析(1)由X原子的结构示意图 就能达到稳定结构的元素有H、C1、F。(3)水溶液显碱 性的气态氢化物应为NH?。(4)元素⑩最低正化合价 含氧酸为HCIO,只含有共价健。(7)由氢化物分子式 知其为 ,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为 为H2B知最高价氧化物为BO3,且B在BO3中的质量 分数为40%，则B为硫，气态氢化物的分子式为H2S, 一1价，又因Y一与Ca2+的电子层结构相同，则Y 硫与碳形成的化合物为CS2,含有共价键。 为Cl. 答案(1)H,C、N,O,F、S、C1(2)H、C1,F(3)NHg (2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍， (4)共价(5)C、H(6)离子共价NaOH 则Z、W是C或S,且Z、W能形成一种WZ2型分子，Z (7)H2SCS2共价键 与Y相邻，则Z是S,W是C。两者形成的化合物中仅 10.D碘升华，破坏的是分子间作用力，故①不选；澳蒸 含有共价键。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物， 气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故②不选；乙 CS2是仅含极性健的共价化合物，A错误、B正确：S的 醇溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故③ 非金属性弱于C1,则H2S的稳定性比HCI弱，C错误： 不选；HCI气体溶于水，发生电离，H一CI共价键被破 Ca2+,C具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电 坏，故④选：冰融化，破坏的是分子间作用力，故⑤不 荷数大，因而半径小，D错误。 选：NHCl受热发生分解反应，生成NH3和HCl, 答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B 47